電解質(zhì)與非電解質(zhì)

電解質(zhì)非電解質(zhì)定義物質(zhì)類別實(shí)例電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物酸、堿、鹽和活潑金屬氧化物大多數(shù)有機(jī)物、部分非金屬氧化物HCl、NaOH、NaCl、CaO、Na2OC2H5OH(酒精）、蔗糖、CH4；CO2、CO；NH3

知識回顧有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4·5H2O晶體。請用序號填空：

(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是________。(2)屬于電解質(zhì)的是________。(3)屬于非電解質(zhì)的是________。(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是_____。②④⑥⑨

①③⑦⑨⑩

⑤⑧①③⑦⑩練習(xí)一、電解質(zhì)的電離電離方程式：NaCl=Na+

+Cl-離子符號（代表水合離子）生成符號化學(xué)式1、電離：電解質(zhì)在溶液中或在熔融狀態(tài)下離解出了能自由移動的離子的過程。2、電離方程式：用化學(xué)式和離子符號表示電解質(zhì)電離的式子。

3、電離的條件：溶于水或受熱熔融(1)大多數(shù)鹽和強(qiáng)堿：溶于水或熔融狀態(tài)下均能電離。例如：

可溶性鹽（溶于水）KNO3=K++NO3-①鹽

難溶性鹽（熔融狀態(tài)）BaSO4=Ba2++SO42-②堿（溶于水）Ba(OH)2=Ba2++2OH-(2)大部分含氧酸和非金屬氫化物：溶于水而發(fā)生電離，液態(tài)不電離。例如：①HCl氣體不導(dǎo)電，溶于水時，在水分子的作用下，電離出H＋和Cl－。溶于水時：HCl=H＋+Cl－②液態(tài)HCl不電離，溶于水時才會發(fā)生電離。下列電離方程式書寫正確的是：（1）Ca(OH)2=Ca2++(OH)2-（2）H2SO4=H++SO42-（3）Al2(SO4)3=2Al++3SO42-正確：H2SO4=2H++SO42-正確：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-表示原子個數(shù)的數(shù)字應(yīng)寫在原子的前面原子數(shù)目不守恒；電荷不守恒電荷不守恒正確：Ca(OH)2=Ca2++2OH-正確：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

注意：(方法規(guī)律)電離方程式的書寫方法

(1)式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子；(2)遵循質(zhì)量守恒定律，即方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相同；(3)遵循電荷守恒定律，即在電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，電解質(zhì)溶液顯中性。

NaHSO4=Na++H++SO42-（1）NaHSO4在水溶液中電離：（2）在熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式又是怎樣的？NaHSO4=Na++HSO4-例題：HClH++Cl-H2SO4

2H++SO42-HNO3H++NO3-

酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物。二、酸、堿、鹽的定義從電離的角度給出酸的定義寫出鹽酸、硫酸、硝酸電離方程式:思考與交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K++OH-Ca2++2OH-堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物。

寫出NaOH、KOH、Ca(OH)2的電離方程式:從電離的角度給出堿的定義寫出FeCl3

、Na2SO4、NH4NO3的電離方程式:

Na2SO4FeCl3NH4NO33Cl-+Fe3++2Na+SO42-NO3-+NH4+

鹽:電離時生成金屬陽離子(或NH4+)和酸根離子的化合物。從電離的角度如何給出鹽的定義？1．下列電離方程式中，正確的是()A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－C．H2SO4===H+＋SO42-D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-D3．關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是()A．化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸B．化合物電離時，生成的陰離子