新人教選修3第二章第二節(jié)分子空間構(gòu)型

第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(第二課時)雜化軌道理論簡介四川新課改不注冊不收費思考價層電子對互斥模型只能解釋化合物分子的空間構(gòu)形，卻無法解釋許多深層次的問題，如無法解釋甲烷中四個C-H的鍵長、鍵能相同及H-C-H的鍵角為10928′。因為按照我們已經(jīng)學過的價鍵理論，甲烷的4個C-H單鍵都應(yīng)該是σ鍵，然而，碳原子的4個價層原子軌道是3個相互垂直的2p軌道和1個球形的2s軌道，用它們跟4個氫原子的1s原子軌道重疊，不可能得到四面體構(gòu)型的甲烷分子。這是為什么呢？四川新課改不注冊不收費sp3C原子基態(tài)原子價電子排布圖109°28′四川新課改不注冊不收費三、雜化軌道理論簡介1．雜化軌道理論的要點2、雜化軌道的類型：

雜化軌道類型不同，雜化軌道夾角也不相同，不同類型的雜化軌道之間的夾角不同，成鍵后所形成的分子就具有不同的空間構(gòu)型。（2）雜化前后原子“軌道”總數(shù)不變，但能量趨于平均化，“雜化軌道”的對稱性更高，雜化后軌道伸展方向，形狀發(fā)生改變，更有利于成鍵。（1）在形成分子時，每一原子中能量相近的“軌道”會發(fā)生重組，形成新的原子軌道，這個過程稱“雜化”，新的原子軌道稱“雜化軌道”。(3).雜化軌道之間力圖在空間取最大夾角分布，使相互間的排斥能最小

四川新課改不注冊不收費sp3雜化軌道的形成過程

xyzxyzzxyzxyz109°28′sp3雜化軌道由1個s軌道和3個p軌道雜化而得到四個sp3雜化軌道。每個雜化軌道的s成分為1/4，p成分為3/4，四個雜化軌道在空間分布呈正四面體，互成109o28′四川新課改不注冊不收費sp2雜化軌道的形成過程

xyzxyzzxyzxyz120°sp2雜化軌道由1個s軌道和2個p軌道雜化而得到三個sp2雜化軌道。三個雜化軌道在空間分布是在同一平面上，互成120o四川新課改不注冊不收費sp雜化軌道的形成過程

xyzxyzzxyzxyz180°sp雜化軌道由1個s軌道和1個p軌道雜化而得到兩個sp雜化軌道。兩個雜化軌道在空間分布呈直線型，互成180o四川新課改不注冊不收費sp3

雜化原子形成分子時，同一個原子中能量相近的一個

ns

軌道與三個np

軌道進行混合組成四個新的原子軌道稱為sp3雜化軌道。四川新課改不注冊不收費sp2

雜化同一個原子的一個

ns

軌道與兩個np

軌道進行雜化組合為sp2雜化軌道。sp2雜化軌道間的夾角是120°，分子的幾何構(gòu)型為平面正三角形。2s2pB的基態(tài)2p2s激發(fā)態(tài)正三角形sp2雜化態(tài)BF3分子形成BFFF激發(fā)120°四川新課改不注冊不收費碳的sp2雜化軌道sp2雜化：三個夾角為120°的平面三角形雜化軌道。四川新課改不注冊不收費

同一原子中ns-np

雜化成新軌道：一個s

軌道和一個

p軌道雜化組合成兩個新的sp

雜化軌道。BeCl2分子形成激發(fā)2s2pBe基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)雜化直線形sp雜化態(tài)鍵合直線形化合態(tài)Cl

BeCl180sp

雜化四川新課改不注冊不收費碳的sp雜化軌道sp雜化：夾角為180°的直線形雜化軌道。四川新課改不注冊不收費根據(jù)以下事實總結(jié)：如何判斷一個化合物的中心原子的雜化類型？sp3sp2sp四川新課改不注冊不收費★注意：雜化軌道只用于形成σ鍵或者用來容納孤對電子雜化軌道數(shù)=0+2=2sp直線形0+3=3sp2平面三角形0+4=4sp3正四面體形1+2=3sp2V形1+3=4sp3三角錐形2+2=4sp3V形代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)CO2CH2OCH4SO2NH3H2O結(jié)合上述信息完成下表：中心原子孤對電子對數(shù)＋中心原子結(jié)合的原子數(shù)四川新課改不注冊不收費

小結(jié)：s-p型的三種雜化對比雜化類型spSp2sp3參與雜化的原子軌道1個s+1個p1個s+2個p1個s+3個p雜化軌道數(shù)2個sp雜化軌道3個sp2雜化軌道4個sp3雜化軌道雜化軌道間夾角18001200109028’空

間

構(gòu)

型直線正三角形正四面體實

例BeCl2,

C2H2BF3

,C2H4CH4

,CCl4

雜化軌道只用于形成σ鍵或者用來容納孤對電子,剩余的p軌道可以形成π鍵四川新課改不注冊不收費例1：下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()A．CO2與SO2B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3D．C2H2與C2H4B例2：對SO2與CO2說法正確的是()A．都是直線形結(jié)構(gòu)

B．中心原子都采取sp雜化軌道

C．S原子和C原子上都沒有孤對電子

D．SO