人教版化學(xué)必修一42富集在海水中元素-氯精典教案設(shè)計(jì)(2課時(shí))

人教版化學(xué)必修一4.2富集在海水中元素—氯精典授課方案設(shè)計(jì)(2課時(shí))人教版化學(xué)必修一4.2富集在海水中元素—氯精典授課方案設(shè)計(jì)(2課時(shí))15/15人教版化學(xué)必修一4.2富集在海水中元素—氯精典授課方案設(shè)計(jì)(2課時(shí))第四章非金屬及其化合物第二節(jié)富集在海水中的元素——氯（第一課時(shí)）課程標(biāo)準(zhǔn)：認(rèn)識(shí)氯及其重要化合物的主要性質(zhì)氯氣與氫氣的反應(yīng)，氯氣與水的反應(yīng)省授課目標(biāo)：認(rèn)識(shí)Cl2的物理性質(zhì)和用途掌握Cl2的氧化性掌握氯水的消毒和漂白原理授課目標(biāo)：知識(shí)與技術(shù)1、認(rèn)識(shí)氯氣的物理性質(zhì)。2、初步掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，并從氯的原子構(gòu)造特點(diǎn)和氯氣跟金屬、非金屬的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)特別爽朗的非金屬。3、提高察看能力、概括思想能力和解析思想能力。過程與方法1、經(jīng)過引導(dǎo)學(xué)生察看、解析演示、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)察看和解析問題的能力。2、培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。感神態(tài)度與價(jià)值觀1、激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和感情，培養(yǎng)學(xué)生謹(jǐn)慎求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)2、經(jīng)過學(xué)習(xí)氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)的過程，認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究中的重要作用，領(lǐng)悟科學(xué)家對(duì)科學(xué)事業(yè)的推動(dòng)作用。授課重點(diǎn)：氯氣與氫氣的反應(yīng)，氯氣與水的反應(yīng)授課難點(diǎn)：1、氯氣與水的反應(yīng)。2、怎樣有效地組織引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)，達(dá)到師生、生生溝通互動(dòng)，創(chuàng)辦寬松友好的學(xué)習(xí)氣氛。授課過程：Ⅰ、課前檢測(cè):（閱讀P82頁一二兩段）1、以為主要成分的食鹽是重要的調(diào)味劑，________是最重要的成鹽元素，主要以形式存在于海水和陸地的鹽礦中，大海中含鹽________，主要為，其余還有_______.等鹽類2、氯原子的構(gòu)造表示圖為____________，很簡(jiǎn)單獲取一個(gè)電子形成_______，表現(xiàn)為___________性，氯在自然界中以________態(tài)存在、講堂新授【新課導(dǎo)入】在第一次世界大戰(zhàn)時(shí)期，一次德軍與英、法軍戰(zhàn)士在比利時(shí)的伊普爾對(duì)峙。清晨時(shí)，英、法軍前線戰(zhàn)壕的士兵突然看到一股陰森森的黃綠色氣體漸漸向前襲來，很快數(shù)百名英、法軍戰(zhàn)士窒息而死，數(shù)千名士兵雙目失明。這就是1915年4月日發(fā)生的另人發(fā)指的事件。這種陰森森的黃綠色氣體就是氯氣。氯氣為什么能夠用作毒氣？它擁有怎樣的性質(zhì)和用途呢？今天我們一同來認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)它?！菊宫F(xiàn)】海水曬鹽圖片?！颈磉_(dá)】氯元素主要以氯化鈉的形式存在，富集在海水中?！景鍟康诙?jié)富集在海水中的元素--氯一、爽朗的黃綠色氣體氯氣【指導(dǎo)閱讀】氯氣的物理性質(zhì)【投影展現(xiàn)】一瓶氯氣，引導(dǎo)學(xué)生察看。【學(xué)生總結(jié)】1、氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有強(qiáng)烈的刺激性氣味、有毒；易液化，可溶于水【介紹】京滬高速淮安段Cl2泄露事件、戰(zhàn)爭(zhēng)史上的第一次化學(xué)戰(zhàn)?！驹O(shè)問】對(duì)氯氣這種有毒氣體怎樣聞其氣味？【總結(jié)】聞氣體的時(shí)候，不論毒性大小怎樣，均要正確操作，即“用手輕輕地在集氣瓶口或試管口扇動(dòng)，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔”【過渡】自然界中沒有游離態(tài)的氯，那么，科學(xué)家又是怎樣發(fā)現(xiàn)、怎樣制得氯氣的呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材82頁的科學(xué)史話?！局笇?dǎo)閱讀】科學(xué)史話氯氣的發(fā)現(xiàn)與確認(rèn)?！舅紤]溝通】1、從氯氣的發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)時(shí)間長(zhǎng)達(dá)30多年。你從中獲取什么啟迪？2、舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法到此刻仍是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。請(qǐng)寫

出舍勒

發(fā)現(xiàn)

氯氣

的化

學(xué)反應(yīng)

方程

式：【板書】【設(shè)問】【過渡】【板書】【小結(jié)】

實(shí)驗(yàn)室制法：4HCl(濃)＋MnO2==△=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑氯氣會(huì)有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？請(qǐng)大家依照氯原子的構(gòu)造來解析和展望氯氣的化學(xué)性質(zhì)。2、化學(xué)性質(zhì)氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很爽朗的非金屬單質(zhì)，它擁有強(qiáng)氧化性，能與大部分金屬反應(yīng)，生成氯化物（鹽）【板書】（1）氯氣與金屬反應(yīng)【投影】Na與氯氣的反應(yīng)錄像【學(xué)生概括】反應(yīng)現(xiàn)象，書寫化學(xué)方程式【板書】①氯氣與鈉的反應(yīng)2Na＋Cl22NaCl（強(qiáng)烈燃燒、黃色火焰、白煙）②氯氣與銅的反應(yīng)Cu＋Cl2CuCl2③氯氣與鐵反應(yīng)2Fe＋3Cl22FeCl3【總結(jié)】氯氣能和大部分金屬直接化合（Au、Pt外），與Cu、Fe化合均獲取最高價(jià)化合物?！揪毩?xí)一】1、寫出氯氣跟以下金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式：(板書化學(xué)方程式)（1）跟鋁反應(yīng)：（2）跟鎂反應(yīng)：【過渡】氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣可否跟非金屬反應(yīng)呢?下面讓我們來看H2在Cl2中焚燒的實(shí)驗(yàn)。【投影】⑴在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃饨窈蟀褜?dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中；⑵氫氣與氯氣混淆光照。（由學(xué)生察看、描繪現(xiàn)象，并寫出化學(xué)方程式。)【小結(jié)】純凈的H2在Cl2中焚燒發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl氣體，HCl擁有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學(xué)們察看到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料?！景鍟浚?）氯氣與某些非金屬反應(yīng)H2＋Cl2烈焚燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口產(chǎn)生白霧。H2＋Cl2—爆炸）

2HCl現(xiàn)象：劇2HCl（混淆光照【思慮溝通】可燃物可否必定有氧氣才能焚燒呢？請(qǐng)從頭給焚燒下定義。【小結(jié)】焚燒的實(shí)質(zhì)是氧化復(fù)原反應(yīng)焚燒不用然要有氧氣參加，任何發(fā)光、發(fā)熱的強(qiáng)烈的氧化復(fù)原反應(yīng)，都能夠叫做焚燒。在必定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。【談?wù)摗拷饘?、非金屬跟Cl2化合時(shí)，氯元素化合價(jià)怎樣變化?表現(xiàn)了氯氣的什么性質(zhì)?【小結(jié)】在這些反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)都從0價(jià)降低到-1價(jià)，被復(fù)原。氯氣在反應(yīng)中都是氧化劑，說明氯氣擁有強(qiáng)氧化性?！具^渡】翻開自來水龍頭，會(huì)聞到一股刺激性的氣味，你想過什么原因么？【指導(dǎo)閱讀】自來水廠用氯氣消毒，刺激性的氣味是余氯的氣味?！驹O(shè)問】氯氣溶于水為什么能殺菌消毒？【指導(dǎo)閱讀】在25℃時(shí)，1體積的水可溶解約2體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為氯水。在常溫下，溶于水中的部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)?！景鍟浚?）氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）【提出問題】1、氯氣溶于水形成氯水的過程，是簡(jiǎn)單的物理過程嗎？2、氯水呈什么顏色？（淡黃綠色，說明有氯氣分子存在）3、氯水中有什么微粒？怎樣查驗(yàn)？【學(xué)生談?wù)摗繉W(xué)生疏組談?wù)?，總結(jié)方法【初步猜想】氯水中含Cl2、H2O、H+、Cl-?！拘〗Y(jié)】氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClO?！玖粝聠栴}】那么生成的次氯酸怎么查驗(yàn)?次氯酸又有那些性質(zhì)呢？我們下節(jié)課談?wù)?。Ⅲ、概括小結(jié)一、爽朗的黃綠色氣體氯氣1、氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有強(qiáng)烈的刺激性氣味、有毒；易液化，可溶于水聞氣體方法：用手輕輕地在集氣瓶口或試管口扇動(dòng)，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔實(shí)驗(yàn)室制法：4HCl(濃)＋MnO2==△=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑2、化學(xué)性質(zhì)1）氯氣與金屬反應(yīng)①氯氣與鈉的反應(yīng)2Na＋Cl22NaCl（強(qiáng)烈焚燒、黃色火焰、白煙）②氯

氣與

銅

的反

應(yīng)

Cu

＋

Cl2CuCl2③氯氣與鐵反應(yīng)2Fe＋3Cl22FeCl3（2）氯氣與某些非金屬反應(yīng)H＋Cl22HCl現(xiàn)象：強(qiáng)烈燃2燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口產(chǎn)生白霧。H＋Cl22HCl（混淆光照—爆2炸）焚燒的實(shí)質(zhì)：氧化復(fù)原反應(yīng)焚燒：任何發(fā)光、發(fā)熱的強(qiáng)烈的氧化復(fù)原反應(yīng)，都能夠叫做焚燒。（3）氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClOⅣ講堂檢測(cè)1、以下化合物中，不能夠經(jīng)過單質(zhì)間化合直接制取的是A．FeCl3B．CuCl2C．HCl

D

（）．FeCl22、海水中含量最多的離子是

（）A．鈉離子

B．氯離子

C．鈣離子

D．鎂離子3、以下說法不正確的選項(xiàng)是

(

)A．氯氣是黃綠色的有毒氣體，氯離子是無色、無毒，比氯原子構(gòu)造牢固的微粒B．氯原子易得電子，所以在化學(xué)反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)只會(huì)降低C．新制的飽和氯水中，除水分子外，很多存在的微粒是Cl2分子D．銅在氯氣中焚燒生成棕黃色煙4、以下對(duì)于對(duì)焚燒現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)中，不正確的選項(xiàng)是（）A．焚燒必定是氧化復(fù)原反應(yīng)B．焚燒必定發(fā)光放熱C．焚燒必定是化學(xué)反應(yīng)D．焚燒必定有氧氣參加教后反省：第四章非金屬及其化合物第二節(jié)富集在海水中的元素——氯（第二課時(shí)）主備人：顧蘭花時(shí)間：2009年12月18日課程標(biāo)準(zhǔn)：認(rèn)識(shí)氯氣的氧化性及與水、堿的反應(yīng)，知道氯水的消毒和漂白原理，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。省授課要求：氯氣與堿的反應(yīng)－Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法授課目標(biāo)：知識(shí)與技術(shù)1、使學(xué)生掌握氯氣與堿的反應(yīng)及氯離子的查驗(yàn)方法2、認(rèn)識(shí)常有漂白劑的漂白原理。3、使學(xué)生認(rèn)識(shí)鹵素——成鹽元素的性質(zhì)變化規(guī)律過程與方法1、經(jīng)過引導(dǎo)學(xué)生察看、解析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)察看和解析問題的能力2、培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。感神態(tài)度與價(jià)值觀1、激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和感情，培養(yǎng)學(xué)生謹(jǐn)慎求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)2、幫助學(xué)生成立“物質(zhì)構(gòu)造決定物質(zhì)性質(zhì)”，“物質(zhì)性質(zhì)決定用途”思想授課重點(diǎn)：氯氣與堿的反應(yīng)及氯離子（Cl-）的查驗(yàn)授課難點(diǎn)：氯氣與堿的反應(yīng)及氯離子（Cl-）的查驗(yàn)授課過程：Ⅰ、課前檢測(cè):寫出鈉、鐵、、銅在氯氣中焚燒的方程式,,______________________________________氯氣與水的反應(yīng)________________________________________Ⅱ、講堂新授【復(fù)習(xí)引入】1、氯氣與水怎樣反應(yīng)？2、氯水中有哪些粒子？【投影錄像】氯水的漂白性的①實(shí)驗(yàn)4—4：有色布條插入氯水中，察看現(xiàn)象：②實(shí)驗(yàn)4—5：有色布條插入干燥氯氣中，察看現(xiàn)象：【思慮】氯水能漂白有色物質(zhì)而干燥的氯氣不能夠?！局笇?dǎo)閱讀】閱讀教材P84三、四自然段有關(guān)內(nèi)容?！緦W(xué)生概括】次氯酸的性質(zhì)【板書】次氯酸：見光分解、強(qiáng)氧化性（殺菌、漂白）、弱酸性。2HClO=2HCl+O2↑【引申】【談?wù)摗?/p>

因?yàn)镠ClO擁有強(qiáng)氧化性，故有殺菌消毒作用。其余，HClO有漂白性，可以用于棉花、紙張的漂白，所以在棉紡廠、造紙廠里都用到氯氣。1、新制氯水和久置氯水的差異2、氯水性質(zhì)擁有多樣性，試指出以下各現(xiàn)象主假怎樣種微粒所表現(xiàn)出來的性質(zhì)：①氯水呈淺黃綠色②使?jié)櫇竦淖仙镌嚰埾茸兗t退后色③滴加AgNO3溶液后生成白色積淀④加入石灰石粉末漸漸溶解，并放出氣體2+⑤往含有Fe溶液中滴加KSCN溶液無明展現(xiàn)象，再滴加氯水后呈紅色1）氯氣有毒，氯氣溶于水后是靠它的毒性來殺菌消毒的嗎？2）試解說用自來水養(yǎng)金魚前，必定把水在陽光下曝曬一段時(shí)間的原因?！窘馕觥浚?）只管氯氣有毒，但它不能夠直接用來給自來水殺菌消毒，而是靠氯氣與水反應(yīng)生成的擁有強(qiáng)氧化性的HClO所致。2）這是因?yàn)樽詠硭话闶怯寐葰鈦韮艋?，氯氣溶于水后部分要與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸擁有強(qiáng)氧化性，簡(jiǎn)單使金魚窒息而死亡。依照次氯酸的不牢固性，經(jīng)過在陽光下曝曬一段時(shí)間而除掉次氯酸?！具^渡】2003年，一場(chǎng)忽如其來的災(zāi)禍——“非典”，攪亂了從們正常的生產(chǎn)和生活序次，全國(guó)人民眾志成城，眾志成城，譜寫了一曲可歌可泣的抗擊“非典”的動(dòng)人篇章。在抗擊非典的斗爭(zhēng)中，一種有效的消毒劑——84消毒液獲取了寬泛的應(yīng)用。你知道84消毒液的有效成分是什么嗎？它是怎樣制備的？它的消毒原理又是怎樣的呢？今天這一節(jié)課，我們連續(xù)來學(xué)習(xí)有關(guān)氯及其化合物的知識(shí)?！景鍟?、與NaOH的反應(yīng)【思慮教流】據(jù)氯氣與水的反應(yīng)，將氯氣通入NaOH溶液中，你知道會(huì)發(fā)生怎樣的反應(yīng)呢？【解說解析】氯氣與水發(fā)生以下反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl，當(dāng)向NaOH溶液中通入Cl2后，Cl2先與水反應(yīng)生成HClO和HCl，今后二者再分別與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成NaClO、NaCl和H2O。將上述兩個(gè)分反應(yīng)兩邊分別相加，即可獲取氯氣與堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaClNaClO+H2O。顯然Cl2與堿溶液的反應(yīng)要快得多?！景鍟浚?）原理：Cl2+H2O===HClO+HClNaOH+HClO===NaClO+H2O+)NaOH+HCl===NaCl+H2O______________________________________Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+HO22）應(yīng)用①實(shí)驗(yàn)室也是依照這一原理來吸取Cl2尾氣的。②Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)也是工業(yè)制取漂白液的原理。【講】漂白液的有效成分為NaClO，是一種比較牢固的物質(zhì)，可用來殺菌、漂白。平時(shí)生活中經(jīng)常使用的84消毒液的有效成分也是NaClO?！舅紤]溝通】（1）工業(yè)上常用氯氣與消石灰反應(yīng)制得漂白粉，請(qǐng)寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出漂白粉的有效成分是什么？起漂白作用的物質(zhì)是什么？（2）漂白粉（或漂粉精）自己有漂白性嗎？它的漂白原理是怎樣的？【概括】這一反應(yīng)為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，起漂白作用的物質(zhì)是Ca(ClO)2。漂白粉或漂粉精自己沒有漂白作用，也就是說它自己不能夠直接用來漂白。使用時(shí)，它必定與水及空氣中的CO2共同作用生成擁有強(qiáng)氧化性的HClO才能用來漂白有色物質(zhì)的。這一變化過程的化學(xué)方程式以下：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO?！景鍟?、與Ca(OH)2反應(yīng)（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2HO2漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，起漂白作用的物質(zhì)是Ca(ClO)2漂白粉或漂粉精自己沒有漂白作用，也就是說它自己不能夠直接用來漂白。（2）漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO?！揪毩?xí)】能夠證明次氯酸是弱酸的事實(shí)是A．可與堿反應(yīng)B．有漂白性

（）C．見光能分解

D

．次氯酸鈣溶液可與碳酸反應(yīng)生成次氯酸【指導(dǎo)閱讀】閱讀教材

P85中間兩段和資料卡片，思慮氯氣有哪些重要用途？這些用途各由氯氣的什么性質(zhì)決定的？【講】氯氣的用途是由其性質(zhì)決定的。①經(jīng)過氯氣能在必定條件下與大部分金屬、非金屬反應(yīng)而制備各樣重要的氯化物，如SiCl4、GeCl4、TiCl4等；②經(jīng)過氯氣與很多有機(jī)物反應(yīng)制備一些重要的有機(jī)產(chǎn)品，如合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品等；③經(jīng)過氯氣與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化作用的HClO而用于自來水殺菌、消毒；④經(jīng)過氯氣與堿的反應(yīng)來制備漂粉精和漂白粉等?！緦?shí)驗(yàn)研究】達(dá)成實(shí)驗(yàn)4—6，察看現(xiàn)象，并填寫教材P86上有關(guān)表格實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解說或離子方程式加AgNO溶液后加稀硝酸后3稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來水蒸餾水【小結(jié)】氯離子（Cl―）的查驗(yàn)方法：①往某溶液中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色積淀，再加稀硝酸后，白色積淀不――②往某溶液中加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色積淀則證明含有Cl―；反之，則不含有Cl―。Ⅲ、概括小結(jié)1、次氯酸：見光分解、強(qiáng)氧化性（殺菌、漂白）、弱酸性。2HClO=2HCl+O2↑2、與NaOH的反應(yīng)（1）Cl2

+2NaOH===

NaClO+NaCl+H

2O（2）應(yīng)用

①實(shí)驗(yàn)室也是依照這一原理來吸取

Cl2尾氣的。②Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)也是