化學課件化學反應(yīng)的方向、限度與速率

化學反應(yīng)的方向、限度與速率?H

0?S

0反應(yīng)自發(fā)進行

?H

0?S

0低溫下反應(yīng)自發(fā)進行?H

0?S

0高溫下反應(yīng)自發(fā)進行?H

0?S

0反應(yīng)不能自發(fā)進行?H?S碳酸鈣分解CO分解氫氧化亞鐵氧化鈉與水反應(yīng)CompanyLogo（1）圖中所示反應(yīng)是_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)_______(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的△H=_________________（kJ/mol）(用含E1、E2的代數(shù)式表示)（2）已知熱化學方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ·mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為____________________。反應(yīng)過程能量（kJ/mol）反應(yīng)物分子生成物分子活化分子反應(yīng)物的總能量（E1）生成物的總能量（E2）(Ⅰ)(Ⅱ)活化分子的最低能量E2-E1放熱需要409kj/mol虛線表示什么？實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。銅絲甲乙丙鎂條該同學的實驗?zāi)康氖茄芯縚_________________對反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是保持_______________________條件相同。(1)甲同學研究的實驗報告如下表：①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應(yīng)快慢：Mg>Fe>Cu反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。反應(yīng)物本身的性質(zhì)

溫度相等(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是___________________；應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是____________________________。Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積（或者測定一定體積的氣體所需時間）

實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。(1)針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_______________________的影響。(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是__

_____（填序號）A、硫酸鉀B、硫酸錳C、水D、氯化錳B催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用)（09浙江）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2和N2。反應(yīng)的化學方程式如下；

2NO+2CO=======2CO2+N2

為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的△H

0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)＝

。（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

。時間(s)012345c(NO)(mol/L)1.00×10－34.50×10－42.50×10－41.50×10－41.00×10－41.00×10－4c(CO)(mol/L)3.60×10－33.05×10－32.85×10－32.75×10－32.70×10－32.70×10－31.88×10－4

5000

（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是

。A．選用更有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的溫度C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。

①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。實驗編號T(℃)NO初始濃度(mol/L)CO初始濃度(mol/L)催化劑的比表面積(m2/g)Ⅰ2801.20×10－35.80×10－382Ⅱ124Ⅲ350124C、D。

280

1.20×10－3

5.80×10－31.20×10－3

5.80×10－3（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是

（填序號）A、采用較高壓強（20Mpa~50Mpa） B、采用500℃的高溫C、用鐵觸媒作催化劑D、將生成的氨液化并及時從體系中分離出來,N2和H2循環(huán)到合成塔中并補充N2和H2（2）右圖是實驗室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置。簡述檢驗有氨氣生成的方法

。（3）在298K時，將10molN2和30molH2放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？

。20mL氮氣鐵絲絨加熱該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，10molN2和30molH2不可能完全反應(yīng)，用濕潤的紅色石蕊試紙放到管口處，若變藍說明有氨氣生成。A、D（4）1998年希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨。其實驗裝置如圖。陰極的電極反應(yīng)式

。固態(tài)氨陶瓷H2H2N2N2N2+6H++6ｅ－＝2NH3

喀麥隆的“殺人湖”(尼奧斯湖)曾于1986年使1800名附近居民在一夜之間神秘死去，后經(jīng)科學家考察發(fā)現(xiàn)，湖底有火山口，聚集了大量二氧化碳和二氧化硫等氣體，并發(fā)現(xiàn)在200m深的湖底每m3湖水竟溶解了8m3的有毒氣體.目前科技人員已找到一種有效的辦法將湖底有毒氣體抽出并加以處理.為了測定從湖底取出的水樣中SO2的含量，可在一定的水樣中加入一定量的碘(過量)，再用已知濃度的硫代硫酸鈉溶液滴定過量的碘，該反應(yīng)為：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6

(1)碘和水樣中SO2反應(yīng)的化學方程式為：

___________________________________.(2)用硫代硫酸鈉滴定過量的碘時，應(yīng)選用

作指示劑，當溶液

_____(填現(xiàn)象)便達到滴定終點.若在20ml水樣中加入碘Wg，用去Vmlcmol·L-1的Na2S2O3溶液，則水樣中SO2的濃度為

mol·L-1.

淀粉藍色變無色w/5.08-CV/40為了測定從湖底抽出的有毒氣體中CO2的含量，需將CO2變成沉淀，然后測其質(zhì)量，通過計算求出CO2的含量，從圖中選擇必要的裝置(導管和膠管省略)設(shè)計實驗，將CO2轉(zhuǎn)變成沉淀.(1)其所選裝置的連接順序是(按從上到下從左至右的順序)

_________________________________.(2)將氣體兩次通過酸性高錳酸鉀溶液的目的是