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文檔簡介

氧化還原滴定分析結(jié)果計(jì)算化學(xué)分析

氧化還原滴定中由于樣品需要預(yù)處理，步驟多，所以給確定基本單元帶來了困難。基本單元確定時(shí)要找出被測物與滴定劑的關(guān)系，這樣才不至于搞錯(cuò)。例：用KMnO4法測定CaCO3含量。稱取試樣0.1651g溶于酸,加入過量（NH4）2C2O4使Ca2+生成CaC2O4沉淀，沉淀過濾洗滌后用10%H2SO4完全溶解后，用濃度為c(KMnO4)=0.03025mol.L-1

的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液21.00mL。試計(jì)算石灰石中CaCO3的含量。M(CaCO3)=100.09g.mol-1解：（間接法）有關(guān)反應(yīng)式為

Ca2++C2O42-=CaC2O4↓CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O45H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O5CaCO3——5Ca2+——5CaC2O4——5H2C2O4——2KMnO4——2Mn2+（10e）CaCO3——2e——1e解：（間接法）有關(guān)反應(yīng)式為

Ca2++C2O42-=CaC2O4↓CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O45H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O5CaCO3——5Ca2+——5CaC2O4——5H2C2O4——2KMnO4——2Mn2+（10e）例：以0.01025mol/LK2Cr2O7測定水垢中的Fe2O3，使滴定管讀數(shù)(即K2Cr2O7消耗的mL數(shù))與Fe2O3的百分含量（質(zhì)量百分?jǐn)?shù)）相等，問應(yīng)取水垢多少克？M(Fe2O3)=159.6g/molM(K2Cr2O7)=294.2g/mol解

例：稱取制造油漆的填料紅丹（Pb3O4）0.1000g，用鹽酸溶解，在熱時(shí)加c（K2Cr2O7）=0.02mol/L的K2Cr2O7

溶液25mL，析出PbCrO4，反應(yīng)為2Pb2+++H2O=2PbCrO4+2H+，冷卻過濾，將PbCrO4沉淀用酸溶解，加入KI和淀粉溶液，用c(Na2S2O3)=0.1000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定用去12.00mL。計(jì)算試樣中Pb3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。M(Pb3O4)=685.6g/molM(Na2S2O3)=158.2g/molM(K2Cr2O7)=294.2g/molM(KI)=166.0g/mol2Pb3O4—6PbCrO4—3Cr2O72-—9I2—18Na2S

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