原電池和電解池_第1頁(yè)
原電池和電解池_第2頁(yè)
原電池和電解池_第3頁(yè)
原電池和電解池_第4頁(yè)
原電池和電解池_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè)，還剩2頁(yè)未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

若外電路中并聯(lián)有一定電壓的外加電源，電流由外加電源流入電解質(zhì)溶液便發(fā)生了化學(xué)變化，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置——電解池(electrolyticcell)。原電池、電解池若與兩電極間聯(lián)上電子導(dǎo)體后，可自發(fā)地在電極上發(fā)生化學(xué)變化，且產(chǎn)生電流，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置——原電池（primarycell)電極電勢(shì)低的極稱為負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極。負(fù)極：電勢(shì)高的極稱為正極，電流從正極流向負(fù)極。正極：（三）電極插入電池中的兩個(gè)第一類導(dǎo)體稱為電極。陰極、陽(yáng)極發(fā)生還原作用的極稱為陰極陰極：(Cathode)發(fā)生氧化作用的極稱為陽(yáng)極陽(yáng)極：(Anode)陰極、陽(yáng)極在電解池中：陽(yáng)極正極陰極負(fù)極在原電池中：陽(yáng)極負(fù)極陰極正極習(xí)慣上對(duì)原電池用正負(fù)極命名，對(duì)電解池用陰陽(yáng)極。

電解池中，正極的電極電勢(shì)高，只有發(fā)生失電子的反應(yīng)才能補(bǔ)充電流通過(guò)整個(gè)回路時(shí)在該電極上流失的電子，因而此電極上發(fā)生了氧化反應(yīng)（正極為陽(yáng)極）；同樣負(fù)極上要發(fā)生得電子的反應(yīng)才能取走該電極上流入的電子，發(fā)生還原反應(yīng)（負(fù)極為陰極）。電解池(electrolyticcell)電解池(electrolyticcell)與外電源正極相接，是正極。發(fā)生氧化反應(yīng)，是陽(yáng)極。Cu(S)→Cu2++2e-電極②：與外電源負(fù)極相接，是負(fù)極。發(fā)生還原反應(yīng)，是陰極。Cu2++2e-→Cu(S)電極①：①②

氧化－還原反應(yīng)使兩電極分別得到、失去電子，效果好像負(fù)極有電子進(jìn)入溶液，而正極得到了從溶液中跑出的電子，使電流在金屬/溶液界面處得以連續(xù)通過(guò)。原電池(primarycell)Cu2++2e-→Cu(S)發(fā)生還原作用，是陰極。電流由Cu極流向Zn極，Cu極電勢(shì)高，是正極。Cu沉積在電極上。Cu電極：Zn(S)-2e-→Zn2+發(fā)生氧化作用，是陽(yáng)極。電子由Zn極流向Cu

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間，僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請(qǐng)與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論