專題復習 硝酸的相關(guān)計算

專題復習硝酸的相關(guān)計算學習目標1、了解反應進程中硝酸還原產(chǎn)物的變化2、學會從與金屬反應時硝酸所起作用的角度解有關(guān)計算3、掌握用電子守恒解氧化還原反應的計算4、理解硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性寫出下列反應在濃硝酸中放入銅片：（1）開始反應的化學方程式為：

（2）若銅有剩余，則反應將要結(jié)束時的化學方程式為：

（3）反應停止后，再加入少量的25％的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是（用離子方程式表示）：。一、利用N守恒計算：溶液中的NO3-

和生成的NO(或NO2)中N的物質(zhì)的量之和等于原HNO3的物質(zhì)的量1、若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產(chǎn)生5.6L氣體（標準狀況）。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量為，2、38.4gCu跟適量的濃HNO3反應，Cu全部反應后共收集到氣體22.4L(標準狀況)，反應中作氧化劑的硝酸與總消耗的HNO3的物質(zhì)的量比()A、5/11B、6/11C、5/6D、6/50.65molA二、利用電子守恒計算：金屬轉(zhuǎn)移的電子等于氮元素轉(zhuǎn)移的電子1、1.92g銅投入到一定量濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淡，共收集到標準狀況下672mL氣體，將盛此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣的體積為A、504mLB、336mLC、224mLD、168mL2、 某濃度稀HNO3與金屬M反應時，能得到+2價硝酸鹽，反應時M與HNO3的物質(zhì)的量之比為5∶12，則反應時HNO3的還原產(chǎn)物是（）A、NH4NO3B、N2C、N2OD、NOBB三、利用電荷守恒計算，一般應用于硝酸有剩余的反應，反應后存在；n(NO3-)==n(H+)+2n(Cu2+)1、6.4g銅與過量的硝酸（8mol/L60mL）充分反應后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應后溶液中所含H+離子為nmol，此時溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為()A、0.28mol

B、0.31molC、(n+0.2)mol

D、(n+0.4)molC強化練習1、將1molKNO3和4molH2SO4溶于1L水，向其中加入1.5mol銅粉，充分反應后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是（） A、5.6LB、11.2LC、22.4LD、33.6L2、一定量的鐵與一定量的濃HNO3反應，得到硝酸鐵液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2mol·L-1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是() A．300mLB．150mLC．120mLD．90mLCA3、將32.0gCu投入50mL12moL/L的濃硝酸中，充分反應后，收集到4.48L（標準狀況）NO和NO2的混合氣體。（1）被還原硝酸的物質(zhì)的量是mol。（2）判斷32.0gCu和50mL12moL/L的硝酸反應后何者有剩余？，其物質(zhì)的量是mol。（3）如果往反應后的體系內(nèi)再加100mL2mol/L的稀硫酸，充分反應后又有氣體逸出，寫出離子反應方程式