張畫花高三一輪復(fù)習(xí)課件：硫及其化合物詳解

歡迎蒞臨指導(dǎo)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)硫及其化合物硫及其化合物

考綱要求：常見非金屬元素（hcnosiscl）1、了解硫單質(zhì)及其重要化合物的重要性質(zhì)及應(yīng)用2、了解硫單質(zhì)及其重要化合物的重要性質(zhì)對環(huán)境質(zhì)量的影響3、硫單質(zhì)及其重要化合物相互轉(zhuǎn)化的條件和方法4、了解硫酸根離子檢驗(yàn)方法硫及其氧化物的性質(zhì)考點(diǎn)一i硫化物硫酸鹽易1.s單質(zhì)的性質(zhì)

氧化還原氧化還原氧化還原（實(shí)驗(yàn)室可用于清除硫）s單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

2.so2的性質(zhì)

二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物a.與水反應(yīng)b.與堿反應(yīng)c.與堿性氧化物反應(yīng)d.與鹽反應(yīng)so2+2naoh=na2so3+h2oso2+naoh=nahso3so2+cao=caso3so2+nahco3=nahso3+co2so2+2nahco3=na2so3+co2+h2o(除去燃煤中的so2)(除去co2中的so2)(吸收so2)so2+h2oh2so3so2的還原性能被x2、o2、kmno4(h+)、fe3+溶液等強(qiáng)氧化劑所氧化，生成so42-.so2+x2+2h2o=h2so4+2hx5so2+2kmno4+2h2o=k2so4+2mnso4+2h2so45so2+2mno4-+2h2o=2mn2++5so42-+4h+2so2+o22so3催化劑2fe3++so2+2h2o=2fe2++so42—+4h+特點(diǎn)：原理：二氧化硫能與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)1.選擇性；2.暫時(shí)性；3.非氧化還原反應(yīng)；so2的氧化性(弱）so2+2h2s=3s↓+2h2o出現(xiàn)淡黃色沉淀④漂白性但不能漂白酸堿指示劑so2和cl2分別通入石蕊試液中，現(xiàn)象有何不同?應(yīng)用：鑒定二氧化硫的存在請根據(jù)下列反應(yīng)現(xiàn)象,說明so2在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)。溶液溶質(zhì)化學(xué)式或名稱so2性質(zhì)反應(yīng)方程式①使橙色溶液褪色②使紫紅色溶液褪色③使藍(lán)色溶液褪色④使紫色溶液變紅色⑤使紅色溶液褪色

溴水kmno4碘+淀粉石蕊試液品紅還原性還原性還原性酸性漂白性so2+br2+2h2o=h2so4+2hbr2mno4—+5so2+2h2o=2mn2++5so42—+4h+so2+i2+2h2o=h2so4+2hiso2+h2oh2so3⑥使淺黃綠色溶液褪色⑦使黃色溶液變淺綠色⑧使無色溶液變淺黃色渾濁⑨使無色溶液出現(xiàn)白色渾濁氯水fe3+h2sca(oh)2還原性還原性氧化性酸性再通入so2又溶解so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl2fe3++so2+2h2o=2fe2++so42—+4h+2h2s+so2=3s↓+2h2oca(oh)2+so2=caso3↓+h2ocaso3+so2+h2o=ca(hso3)2

物質(zhì)原理效果范圍實(shí)質(zhì)將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)so2溶于水與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)永久性暫時(shí)性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色hclo、ca(clo)2、na2o2、h2o2、濃hno3、o3so2活性炭、膠體較大的表面積，吸附有色物質(zhì)物理吸附永久性吸附一些有色物質(zhì)常見漂白劑的漂白原理及適用范圍漂白考點(diǎn)二i鑒別co2與so2的方法1.品紅溶液2.高錳酸鉀溶液3.溴水4.hno3酸化的bacl2溶液5.fecl3溶液6.扇聞法等考點(diǎn)三i思考：如何證明某混合氣體中既有co2又有so2？(3)so2對大氣的污染①so2有刺激性氣味,有毒,排入空氣中會(huì)污染空氣②so2是形成酸雨的主要物質(zhì)

酸雨的ph值小于5.6酸雨的形成：so2+h2o===h2so32h2so3+o2===2h2so4na2so3+h2so4(濃)=na2so4+h2o+so2↑亞硫酸鈉粉末和濃硫酸向上排空氣法用氫氧化鈉溶液吸收so2固＋液6)尾氣處理裝置：2）原料:3）發(fā)生裝置：5）收集裝置：1）原理:4）除雜裝置：濃硫酸(4)二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制法考點(diǎn)四i (1)物理性質(zhì)：熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，在常溫下為_____，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_____。 (2)化學(xué)性質(zhì)：具有酸性氧化物的通性。

①與水反應(yīng)：___________________(放出大量的熱)

②與氧化鈣反應(yīng)：___________________

③與氫氧化鈉反應(yīng)：____________________________液態(tài)so3＋h2o===h2so4so3＋cao===caso4so3＋2naoh===na2so4＋h2o固態(tài)3.so3的性質(zhì)

(2011·上海，7)下列溶液中通入so2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是 (

)。 a．ba(oh)2b．ba(no3)2c．na2sd．bacl2

寫出能形成沉淀反應(yīng)的離子方程式：①__________________________________②____________________________________③__________________________ba2＋＋2oh－＋so2===baso3↓＋h2o3so2＋2h2o＋ba2＋＋2no3－===baso4↓＋2no↑＋4h＋＋2so42－3so2＋2s2－===3s↓＋2so32－(2010·課標(biāo)全國卷，27)某化學(xué)興趣小組為探究so2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請回答下列問題：

(1)裝置a中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置b、c中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_____、________；這些現(xiàn)象分別說明so2具有的性質(zhì)是________________和________；裝置b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。(3)裝置d的目的是探究so2與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_______________________________________。(4)尾氣可采用________溶液吸收。