九年級化學19單元基本知識回顧

九年級化學19單元基本知識回顧第二單元我們周圍的空氣一、空氣是由什么組成的1.實驗測定（1）燃燒物質的選擇：產(chǎn)物為固體或液體（2）對裝置的要求：氣密性好2.結論：空氣是由多種氣體組成的，N2占78%，O2占21%，稀有氣體0.94%，CO20.03%，其他0.03%（體積比）第二頁，共59頁。二、空氣是一種寶貴的資源（用途）2：支持燃燒，供給呼吸2：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由于化學性質不活潑，常用作保護氣；利用液氮的低溫作手術的冷凍麻醉劑，或超導材料的制冷劑。3.稀有氣體：化學性質極不活潑，所以也可以做保護氣，焊接金屬、充填燈泡；通電發(fā)光作電光源。第三頁，共59頁。三、大氣污染1.常見說法：溫室效應、臭氧層空洞、沙塵暴、酸雨等2.主要污染物：粉塵、氣體（SO2、NO2、NO、CO等）3.來源：化石燃料的燃燒、工廠排放的廢氣、（汽車尾氣）4.防治：使用清潔能源、積極植樹造林第四頁，共59頁。四、氧氣的性質及制取1.物理性質：通常情況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水；液態(tài)、固態(tài)為淡藍色。2.化學性質：比較活潑，具有氧化性與金屬Mg、Fe、Al，非金屬P、C、S、H2反應的化學方程式，現(xiàn)象“一光二熱三生成”。3.制?。?H2O2=====2H2O+O2↑2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑MnO22KClO3=====2KCl+3O2↑

MnO2△△第五頁，共59頁。第三單元自然界的水一、水的組成1.實驗測定（1）H2在O2中燃燒（2）電解H2O2H2O=＝=2H2↑+O2↑電解正極負極體積比12氣體O2H22.結論：水是由氫、氧兩種元素組成的.第六頁，共59頁。二、H2的性質及制取1.物理性質：通常情況下，氫氣是無色無味的氣體，密度最小，難溶于水。2.化學性質：（1）可燃性，爆炸極限，驗純；（2）還原性，CuO+H2==Cu+H2O

現(xiàn)象：固體由黑變紅，試管口有水珠出現(xiàn)。

操作：H2早出晚歸，酒精燈遲到早退△3.制取：氫前金屬+鹽酸、稀硫酸第七頁，共59頁。三、水資源污染1.（1）常見說法：水華、赤潮（2）主要污染源：工業(yè)上的“三廢”、生活污水的任意排放、農(nóng)業(yè)上化肥農(nóng)藥的不合理使用。（3）防治：工業(yè)、生活、農(nóng)業(yè)2.硬水與軟水如何區(qū)分硬水軟水？（取樣，加肥皂水，振蕩，有較多泡沫的為軟水，泡沫較少或浮渣較多的為硬水。）第八頁，共59頁。第四、五單元物質構成及質量守恒定律構成物質的微粒?分子原子離子保持物質化學性質的一種粒子?；瘜W變化中的最小粒子。帶電的原子或原子團。一、幾種構成物質微觀粒子陰離子陽離子(+)(--)第九頁，共59頁。分子在不停的運動。分子之間有間隔。分子的體積和質量很小。分子的特點對于分子的特點分別舉例說明之。第十頁，共59頁。將燒杯中的酚酞溶液分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C加入約5mL濃氨水。用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外（如圖所示）。觀察幾分鐘，有什么現(xiàn)象發(fā)生？這一現(xiàn)象說明了什么？第十一頁，共59頁。從原子的概念如何理解化學反應的本質？化學變化的過程就是參加反應的反應物的分子分裂成原子，這些原子再重新結合成生成物分子的過程，原子在反應前后不變。原子的結構原子核（+）核外電子（-）質子（+）中子（不帶電）是否所有的原子都含有中子？一般氫原子無中子第十二頁，共59頁。原子中的等量關系：

核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)離子中量的關系：

核電荷數(shù)=質子數(shù)≠核外電子數(shù)忽略電子的質量可得關系式：相對原子質量==質子數(shù)+中子數(shù)質子數(shù)＞核外電子數(shù)，質子數(shù)＜核外電子數(shù)，陽離子陰離子離子第十三頁，共59頁。的原子得到2個電子變成離子，則該離子的符號為（）。2--22+B2.已知R3+核外有m個電子，該元素原子的質子數(shù)為（）。－－A第十四頁，共59頁。3.從相對穩(wěn)定結構看，除稀有氣體元素外，其他元素的原子結構都不是相對穩(wěn)定結構，因而有達到相對穩(wěn)定結構的傾向，這是原子之間可以發(fā)生化學反應和相互結合的內(nèi)在原因。一般地說，金屬元素的原子最外層電子數(shù)（）個，在化學反應中（）電子形成具有相對穩(wěn)定結構的（）離子；非金屬原子的最外層電子數(shù)（）個，在化學反應中（）電子，形成具有相對穩(wěn)定結構的（）離子。＜4失去陽≥4得到陰第十五頁，共59頁。4、說出下列符號中“2”的意義。（1）2H（2）Fe2+(3)2NH4+

（4）2H2O第十六頁，共59頁。原子分子離子氧氣水等元素單質化合物二、物質與其構成粒子之間的關系：金剛石汞等氯化鈉等第十七頁，共59頁。物質混合物如：空氣純凈物單質化合物金屬單質如：Fe、Al等非金屬單質如O2、S、P等稀有氣體如：He、Ne、Ar等酸堿鹽氧化物金屬氧化物Fe3O4非金屬氧化物CO2物質種數(shù)元素種數(shù)三、物質的分類：區(qū)別區(qū)別由同種元素組成的純凈物。由不同種元素組成的純凈物。兩種元素組成的化合物中，其中一種元素必是氧元素。HCl、H2SO4、HNO3等NaOH、Ca(OH)2等NaCl、Na2CO3、CuSO4SO2、Na2O、Fe2O3第十八頁，共59頁。六.質量守恒定律和化學方程式參加反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的的各物質的質量總和。這個規(guī)律就叫質量守恒定律。1、質量守恒定律？....注意：（1）概念中的“參加”和“生成”；（2）質量守恒定律只能應用于化學變化，而不能用于物理變化。第十九頁，共59頁。化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變。自然界為什么會存在質量守恒定律？練習：某物質在氧氣中燃燒后只生成CO2,則該物質的組成中一定含有（）元素，可能含有（）。第二十頁，共59頁。練習：根據(jù)化學方程式2X+2CO====N2+2CO2，推測X的化學式為（）A、N2O4B、N2

C、NO2D、NOD第二十一頁，共59頁。第六單元碳和碳的氧化物碳和碳的化合物單質化合物金剛石、石墨、C60無定形炭：木炭、焦炭、炭黑、活性炭COCO2性質用途性質制法用途氧化物H2CO3CaCO3第二十二頁，共59頁。顏色、狀態(tài)硬度導電性熔點用途金剛石石墨無色、透明的正八面體固體深灰色、有金屬光澤，不透明的細鱗狀固體很大；不導電；很高很小，有滑膩感；導電；很高裁玻璃、制鉆頭、鉆石用作潤滑劑、電極、制鉛筆芯一、金剛石、石墨為什么它們的物理性質相差很大？碳原子的排列方式不同。第二十三頁，共59頁。（1）碳充分燃燒時：C+O2===CO2點燃（2）碳不充分燃燒：2C+O2===2CO點燃1.碳跟氧氣的反應單質碳的化學性質：碳單質的物理性質差異很大，但其化學性質基本相同。在常溫下化學性質穩(wěn)定（為什么？），在加熱或高溫時活動性大大增強。第二十四頁，共59頁。2.碳跟某些氧化物的反應（2）碳跟氧化鐵的反應：

2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑高溫（1）碳與氧化銅的反應：

2CuO+C===2Cu+CO2↑高溫現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。第二十五頁，共59頁。1.下列說法中，正確的是（

）A.一種元素只能形成一種單質B.一種元素可能形成幾種單質C.同種元素組成的不同單質性質相同D.由碳元素形成的單質都是黑色的B2.物質的結構決定著物質的

；物質的性質決定物質的

。金剛石與石墨的物理性質有很大差異是由于:。用途性質它們的碳原子的排列方式不同第二十六頁，共59頁。年諾貝爾化學獎授予發(fā)現(xiàn)C60由重大貢獻的三位科學家，現(xiàn)在C70也已制得。以下對C60和C70這兩種物質的敘述錯誤的是（）A.它們是兩種新型化合物B.它們是由碳元素形成的兩種單質C.它們的性質完全相同D.它們的相對分子質量之差為1204.電冰箱里常用活性炭清除異味，這是因為活性炭具有（）A.可燃性B.還原性C.吸附性D.穩(wěn)定性A、CC第二十七頁，共59頁。CO2與CO的物理性質比較難溶于水能溶于水溶解性密度略小于空氣密度大于空氣密度（與空氣比較）無色、無味的氣體無色、無味的氣體顏色、氣味、狀態(tài)一氧化碳二氧化碳第二十八頁，共59頁。劇毒無毒毒性跟金屬氧化物的反應跟氧氣反應/CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O跟石灰水反應/CO2+H2O==H2CO3跟水的反應一氧化碳二氧化碳2CO+O2====2CO2/點燃CO+CuO===Cu+CO2（暫不研究）△2與CO的化學性質比較第二十九頁，共59頁。用化學方程式表示除去下列物質中少量雜質的過程（括號內(nèi)為雜質）。（1）CO（CO2）（2）CO2（CO）練習使混合氣體通過足量NaOH溶液，可除去CO2。NaOH溶液與CO不反應。

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（1）將混合氣體通過盛有足量灼熱氧化銅的玻璃管，經(jīng)充分反應后CO變成CO2而導出。CO2與氧化銅不反應。

CO+CuO===Cu+CO2△（2）第三十頁，共59頁。討論：區(qū)別CO2和CO兩種氣體，你能采取多少種方法？參考答案：（1）利用密度不同可以；（2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；（3）二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色；（4）二氧化碳可以滅火，一氧化碳卻可以燃燒；（5）一氧化碳可使深紅色的血液變成鮮紅色。第三十一頁，共59頁。（1）實驗室制法：注意：不用H2SO4，因為H2SO4與大理石反應生成微溶于水的CaSO4覆蓋在大理石的表面，阻止了反應的繼續(xù)進行；不用純CaCO3或Na2CO3，是因為反應速率太快，不便于控制；不用濃鹽酸，濃鹽酸易揮發(fā)出HCl使CO2不純。

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

CaCO3====CaO+CO2↑煅燒（2）工業(yè)制法：2的制法：第三十二頁，共59頁。實驗室制取氣體的一般思路和方法是什么？（1）實驗室制取原理——在什么條件下，用什么藥品，通過什么反應來制取這種氣體；（2）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件確定反應裝置——發(fā)生裝置和收集裝置；（3）驗證制得的氣體就是所要制得的氣體。第三十三頁，共59頁。練習：寫出有二氧化碳生成的化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應各一個。點燃參考答案（答案不止一個）：C+O2===CO2H2CO3==CO2↑+H2OC+2CuO==Cu+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O△第三十四頁，共59頁。物質的性質用途CO2不支持燃燒，密度比空氣大“干冰”升華后，不使食物潮濕“干冰”使空氣中的水蒸氣凝結水加壓能使CO2在水中溶解度增大光合作用使CO2轉變?yōu)樘妓衔顲O可燃CO具有還原性滅火劑保存易腐食物人工降雨制汽水溫室肥料氣體燃料冶金工業(yè)作還原劑3.用途：物質的性質決定物質的用途，物質的用途就是物質性質的科學利用。第三十五頁，共59頁。第七單元：燃料及其利用1.燃燒與滅火燃燒的條件：（1）可燃物；（2）氧氣（或空氣）；（3）達到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點）滅火原理：（1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離（釜底抽薪）；（2）隔絕氧氣（或空氣）；（3）將溫度降低到可燃物的著火點以下。第三十六頁，共59頁。1.下圖中表示可燃物易燃燒的點是【】

D.d

A第三十七頁，共59頁。年海灣戰(zhàn)爭期間，科威特大批油井被炸起火，下列措施不能考慮用于油井滅火的是【

】A.設法使著火的油井與空氣隔絕B.設法阻止石油的噴射C.設法降低石油的著火點D.設法降低油井井口的溫度

C第三十八頁，共59頁。3.下列情況采用的滅火方法不恰當【】

A.酒精燈不慎打翻起火，用濕抹布撲蓋B.電器因短路起火，立即用水或泡沫滅火器撲滅；C.炒菜時油鍋，立即蓋上鍋蓋；D.圖書檔案起火，用液態(tài)二氧化碳滅火器撲滅。

B6第三十九頁，共59頁。2.燃料的燃燒和對環(huán)境的影響化石燃料煤石油天然氣（主要成分：CH4）煤燃燒會排放出二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）和一氧化碳（CO）等污染物。其中的SO2、NO2等溶于雨水，會形成酸雨。酸雨會對環(huán)境造成較大的破壞。煤的燃燒污染：第四十頁，共59頁。目前，多數(shù)汽車使用的燃料是汽油或柴油。它們?nèi)紵龝r產(chǎn)生的一些物質會直接排放到空氣中，對空氣造成污染，尾氣中的主要污染物有一氧化碳、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等。汽車尾氣污染：第四十一頁，共59頁。如太陽能、風能、潮汐能、地熱、核能、氫能、酒精等，以減少化石燃料的燃燒利用。

CH4+2O2===CO2+2H2OC2H5OH+3O2===2CO2+3H2OC+CO2===2CO放熱吸熱點燃點燃高溫通常開發(fā)新能源有：化學反應中能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化：第四十二頁，共59頁。（1）可燃物本身屬性；（2）氧氣的濃度；（3）可燃物與氧氣（或空氣）的接觸面積。影響燃燒現(xiàn)象的因素：第四十三頁，共59頁。第八單元復習金屬金屬材料金屬的性質物理性質化學性質有光澤；導電、導熱；有延展性；能彎曲；密度、硬度都較大；熔點都較高。金屬材料以合金為主，形成合金后，可以顯著改變材料的結構和性質。合金的機械、物理和化學性能往往優(yōu)于純金屬（強度和硬度一般比組成它們的純金屬好，抗腐蝕性能也更好，合金往往有更廣泛的用途。）第四十四頁，共59頁。金屬金屬材料金屬的性質物理性質化學性質與O2反應與酸反應Mg與O2反應:2Mg+O22MgO2Mg+O22MgO點燃1.常溫時:(空氣中)2.高溫時:(空氣中)與鹽反應第四十五頁，共59頁。金屬金屬材料金屬的性質物理性質化學性質與O2反應與酸反應與鹽反應Mg與O2反應:Al與O2反應:1.常溫時:(空氣中)2.高溫時:(氧氣中)4Al+3O22Al2O3點燃4Al+3O22Al2O3第四十六頁，共59頁。金屬金屬材料金屬的性質物理性質化學性質與O2反應與酸反應與鹽反應Mg與O2反應:Al與O2反應:Fe與O2反應:1.常溫時:(潮濕空氣中生成鐵銹，主要成分是Fe2O3)2.高溫時:(氧氣中)3Fe+2O2Fe3O4點燃第四十七頁，共59頁。金屬金屬材料金屬的性質物理性質化學性質與O2反應與酸反應與鹽反應Mg與O2反應:Al與O2反應:Fe與O2反應:Cu與O2反應:2Cu+O22CuO加熱第四十八頁，共59頁。金屬金屬材料金屬的性質物理性質化學性質與O2反應與酸反應與鹽反應1.是否反應的判斷標準：氫前金屬、氫后金屬。2.熟悉下列反應的化學方程式：Mg、Al、Zn、Fe分別與稀鹽酸、稀硫酸反應。第四十九頁，共59頁。金屬金屬材料金屬的性質物理性質化學性質與O2反應與酸反應與鹽反應1.金屬活動順序的應用：2.注意事項：a.反應必須在溶液中進行，若金屬化合物不溶于水，反應就不能進行。b.K、Ca、Na不與金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應。第五十頁，共59頁。金屬金屬材料金屬的性質金屬資源的利用和保護1.常見礦石的主要成分：2.鐵的冶煉原理：在高溫條件下,利用焦炭與氧氣反應產(chǎn)生的CO將鐵從其氧化物中還原出來.Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2高溫Fe3O4＋4CO＝3Fe＋4CO2高溫FeO＋CO＝Fe＋CO2高溫3.鐵的生銹條件和防銹原理：（1）涂保護膜（2）形成合金，增強防銹能力（3）保持鐵制品表面干燥⑴防止金屬腐蝕⑵金屬的回收利用⑶有計劃合理的開采礦物⑷尋找金屬的代用品4.金屬資源的保護第五十一頁，