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第四部分化學(xué)鍵教學(xué)課件第四節(jié)化學(xué)鍵——他是誰(shuí)?他痛苦還是快樂(lè)呢?第四節(jié)化學(xué)鍵------微粒間的作用

探究活動(dòng)---實(shí)驗(yàn)觀測(cè)觀察實(shí)驗(yàn):有計(jì)劃、有目的地用感官等考察研究實(shí)驗(yàn)的方法。在實(shí)驗(yàn)觀察過(guò)程中,不僅要用感官去搜集信息,還要積極地進(jìn)行思考,及時(shí)貯存和處理搜集的信息。觀察實(shí)驗(yàn)

思考問(wèn)題?鈉和氯氣劇烈反應(yīng)生成氯化鈉小顆粒懸浮在氣體中呈白煙狀2Na+Cl2=2NaCl在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生了什么現(xiàn)象產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是什么鈉在氯氣中燃燒,瓶中充滿白煙鈉在氯氣中燃燒實(shí)驗(yàn)2Na+Cl2=2NaClNa+Cl-電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定21+118Na2+118Na++17287+17288ClCl-在氯化鈉晶體中,Na+和Cl-

間存在哪些力?

Na+離子和Cl-離子間的靜電相互吸引作用不可能!因陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí),吸引和排斥作用達(dá)到平衡,陰陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。陰陽(yáng)離子結(jié)合在一起,彼此電荷是否會(huì)中和呢?

陰陽(yáng)離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用思維探究一:交流研討定義:使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用,叫做離子鍵。成鍵微粒:陰陽(yáng)離子相互作用:靜電作用(靜電引力和斥力)成鍵過(guò)程:陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí),吸引和排斥達(dá)到平衡,就形成了離子鍵。影響離子鍵強(qiáng)弱因素:離子電荷和離子的半徑含有離子鍵的化合物就是離子化合物。離子鍵思維升華思考

哪些物質(zhì)能形成離子鍵?活潑的金屬元素(IA,IIA)和活潑的非金屬元素(VIA,VIIA)之間的化合物?;顫姷慕饘僭睾退岣x子形成的鹽銨鹽子和酸根離子(或活潑非金屬元素)形成的鹽。思維探究二:交流研討在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)表示原子最外層電子的式子,叫電子式。H·Na··Mg··Ca··O·····

Cl·······原子的電子式:離子的電子式:H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····::[Cl]-····::學(xué)習(xí)與發(fā)展(1)原子的電子式:常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來(lái)表示。(2)陽(yáng)離子的電子式:不要求畫(huà)出離子最外層電子數(shù),只要在元素、符號(hào)右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣。(3)陰離子的電子式:不但要畫(huà)出最外層電子數(shù),而且還應(yīng)用于括號(hào)“[]”括起來(lái),并在右上角標(biāo)出“n·-”電荷字樣。電子式概念辨析[練習(xí)]寫(xiě)出下列微粒的電子式:硫原子,溴原子,硫離子,溴離子·S·····

Br·······[S]2-····::[Br]-····::用電子式可以直觀地看到原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與鍵之間的關(guān)系。表示出原子之間是怎樣結(jié)合的落實(shí)深化用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程用電子式表示溴化鈣的形成過(guò)程

Cl·······[Cl]-····::Na·+→Na+

Br·····:·Ca·Ca2+

Br·····:++→[Br]-····::[Br]-····::[練習(xí)]⑴用電子式表示氧化鎂的形成過(guò)程⑵用電子式表示硫化鉀的形成過(guò)程箭頭右方相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O]2-····::·Mg·+→Mg2+·S·····2K·+→K+[S]2-····::K+練習(xí)1、下列說(shuō)法正確的是:A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中,兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低

(D)練習(xí)2、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是:A.10與12B.8與17C.11與17D.6與14(C)遷移應(yīng)用思維升華陰離子Nn-陽(yáng)離子Mm+用電子式表示離子化合物活潑金屬原子M活潑非金屬原子N失去電子得到電子靜電作用

靜電吸引=靜電排斥離子鍵

影響因素

①離子半徑

②離子電荷離子鍵:使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用.ClMgClMg2ClCl例1、靜電作用:不僅指靜電引力,而且還指靜電排斥力。2、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物3、區(qū)分:用電子式表示物質(zhì)用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程思維加油站課后探索與實(shí)踐(1)搜集材料,自制一個(gè)氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)模型。(2)在氯化鈉晶體中Na+與Cl-

的個(gè)數(shù)比是幾比幾?晶體中是否存在單個(gè)的“NaCl”分子?(3)在氯化鈉晶體中與Na+

最近且等距離的Na+有幾個(gè)?資料:在通常情況下,氯化鈉是晶體。在氯化鈉晶體中,每個(gè)氯離子的周?chē)加?個(gè)鈉離子,每個(gè)鈉離子的周?chē)灿?個(gè)氯離子。鈉離子和氯離子就是按照這種排列方式向空間各個(gè)方向伸展,形成氯化鈉晶體。我的收獲創(chuàng)設(shè)情景實(shí)驗(yàn)探究結(jié)構(gòu)分析理論探究分析特征總結(jié)升華解釋結(jié)論形成

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