大學(xué)物理 4-1熱力學(xué)第一定理等體等壓等溫絕熱過程

.準(zhǔn)靜態(tài)過程（理想化的過程）-------------熱力學(xué)過程從一個平衡態(tài)到另一平衡態(tài)所經(jīng)過的每一中間狀態(tài)均可近似當(dāng)作平衡態(tài)的過程------準(zhǔn)靜態(tài)過程\平衡過程.氣體活塞砂子121二功（過程量）

1

功是能量傳遞和轉(zhuǎn)換的量度，它引起系統(tǒng)熱運動狀態(tài)的變化.宏觀運動能量熱運動能量22

準(zhǔn)靜態(tài)過程功的計算注意：作功與過程有關(guān).3三熱量（過程量）

通過傳熱方式傳遞能量的量度，系統(tǒng)和外界之間存在溫差而發(fā)生的能量傳遞.4（1）都是過程量：與過程有關(guān)；（2）等效性：改變系統(tǒng)熱運動狀態(tài)作用相同；

宏觀運動分子熱運動功分子熱運動分子熱運動熱量（3）功與熱量的物理本質(zhì)不同.1cal=4.18J，1J=0.24

cal功與熱量的異同END5單位摩爾熱容:

理想氣體吸收熱量，使溫度升高,其摩爾熱容為:熱量的計算----熱容和摩爾熱容熱容6

實驗證明系統(tǒng)從狀態(tài)A變化到狀態(tài)B，可以采用做功和傳熱的方法，不管經(jīng)過什么過程，只要始末狀態(tài)確定，做功和傳熱之和保持不變.四內(nèi)能（狀態(tài)量）7系統(tǒng)內(nèi)能的增量只與系統(tǒng)的初態(tài)和末態(tài)有關(guān)，與系統(tǒng)所經(jīng)歷的過程無關(guān).2AB1**2AB1**

理想氣體內(nèi)能

:

表征系統(tǒng)狀態(tài)的單值函數(shù)，理想氣體的內(nèi)能僅是溫度的函數(shù).8五熱力學(xué)第一定律系統(tǒng)從外界吸收的熱量，一部分使系統(tǒng)的內(nèi)能增加，另一部分使系統(tǒng)對外界做功.12**9+系統(tǒng)吸熱系統(tǒng)放熱內(nèi)能增加內(nèi)能減少系統(tǒng)對外界做功外界對系統(tǒng)做功第一定律的符號規(guī)定準(zhǔn)靜態(tài)過程微變過程10（1）能量轉(zhuǎn)換和守恒定律.第一類永動機是不可能制成的.（2）實驗經(jīng)驗總結(jié)，自然界的普遍規(guī)律.物理意義END11計算各等值過程的熱量、功和內(nèi)能的理論基礎(chǔ).（1）（理想氣體的共性）（2）解決過程中能量轉(zhuǎn)換的問題（3）（理想氣體的狀態(tài)函數(shù)）

（4）各等值過程的特性.125.1等體過程摩爾定體熱容由熱力學(xué)第一定律特性常量過程方程常量13單位摩爾定體熱容:

理想氣體在等體過程中吸收熱量，使溫度升高,其摩爾定體熱容為:14由熱力學(xué)第一定律理想氣體15

等體升壓

12

等體降壓

1216125.2等壓過程摩爾定壓熱容過程方程常量由熱力學(xué)第一定律特性常量功W17摩爾定壓熱容:

理想氣體在等壓過程中吸收熱量，溫度升高，其摩爾定壓熱容為：18可得摩爾定壓熱容和摩爾定體熱容的關(guān)系摩爾熱容比

19三個量：2012W等壓膨脹12W等壓壓縮

W

W21比熱容熱容比熱容END225.3等溫過程由熱力學(xué)第一定律恒溫?zé)嵩碩12特征常量過程方程常量232412等溫膨脹W12W等溫壓縮

W

W25125.4絕熱過程與外界無熱量交換的過程特征由熱力學(xué)第一定律