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文檔簡(jiǎn)介

1.反應(yīng)C(s)+2H2(g)=CH4(g)在1000K時(shí)的

=19.29kJ·mol-1。當(dāng)總壓為100kPa,氣相組成是:H270%、CH420%、N210%的條件下,上述反應(yīng):

(A)

正向進(jìn)行;

(B)逆向進(jìn)行;

(C)

平衡;

(D)不一定。

整理課件2.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù):

①H2(g)+S(s)=H2S(g)

K1;

S(s)+O2(g)=SO2(g)

K2。則反應(yīng)③H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)

的平衡常數(shù)為:

(A)

K1+K2;

(B)K1-K2;

(C)

K1·K2;

(D)K1/K2。

③=①-②

整理課件3.下列敘述中不正確的是:

(A)

標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù);

(B)催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小;

(C)

平衡常數(shù)發(fā)生變化,化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng),達(dá)到新的平衡;

(D)

化學(xué)平衡發(fā)生新的移動(dòng),平衡常數(shù)必發(fā)生變化。整理課件4.若反應(yīng)氣體都是理想氣體,反應(yīng)平衡常數(shù)之間有Ka=Kp=Kx的反應(yīng)是:

(1)

2HI(g)=H2(g)+I2(g);

(2)

N2O4(g)=2NO2(g);

(3)

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);

(4)

C(s)+CO2(g)=2CO(g)。

(A)(1)(2);

(B)(1)(3);

(C)(3)(4);

(D)(2)(4)。

整理課件 5.氣相反應(yīng)2NO+O2

=2NO2

在27℃時(shí)的Kp與Kc之比值約為:

(A)

4×10-

4

;

(B)4×10-3

;

(C)

2.5×103

(D)2.5×102

。整理課件 6.下列平衡常數(shù)中都無(wú)量綱的是:

(A)

Kc

、Kp、K;

(B)

Kc

、Ka、Kx

;

(C)

Kx

、Kp、K;

(D)

Ka

、Kx

、K。

整理課件 7.已知化合物:①CaCO3的分解溫度為897℃;②MnCO3的分解溫度為525℃, 它們?cè)?98K下分解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp關(guān)系為:

(A)Kp①>Kp②;

(B)Kp①<Kp②;

(C)Kp①=Kp②;

(D)無(wú)法比較。整理課件 8.分解反應(yīng)A(s)=B(g)+2C(g),此反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp與離解壓力p之間關(guān)系為:

(A)

Kp=4p3

(B)Kp=4p3/27;

(C)

Kp=p3/27;

(D)Kp=p2

。

整理課件 9.已知某反應(yīng)的?rCp為零,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而:

(A)

增大;

(B)減??;

(C)不變;

(D)不能確定。整理課件 10.恒溫下,在反應(yīng)2NO2(g)=N2O4(g)達(dá)到平衡后的體系中加入惰性氣體,則:

(A)

平衡向右移動(dòng);

(B)

平衡向左移動(dòng);

(C)條件不充分,無(wú)法判斷;

(D)平衡不移動(dòng)。整理課件 11.放熱反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)達(dá)平衡后,若分別采?、?/p>

增加壓力;②減少NO2的分壓;③增加O2分壓;④升高溫度;⑤加入催化劑,能使平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)的是:

(A)

①②③;

(B)②③④;

(C)

③④⑤;

(D)①②⑤。整理課件 12.設(shè)反應(yīng)aA+bB=gG+hH,在p下,300K時(shí)的轉(zhuǎn)化率是600K的2倍,在300K下,總壓力為p時(shí)的轉(zhuǎn)化率是總壓力2p的2倍,可推測(cè)該反應(yīng):

(A)

平衡常數(shù)與溫度、壓力成正比;

(B)

平衡常數(shù)與溫度成正比,與壓力成反比;

(C)

該反應(yīng)是一個(gè)體積增加的放熱反應(yīng);

(D)

該反應(yīng)是一個(gè)體積增加的吸熱反應(yīng)。整理課件 13.在某溫度下,一密閉的剛性容器中的PCl5(g)達(dá)到分解平衡,若往此容器中充入N2(g)使體系壓力增大二倍(此時(shí)體系仍可按理想氣體處理),則PCl5(g)的離解度將:

(A)

增大;

(B)減??;

(C)不變;

(D)視溫度而定。整理課件14.PCl5的分解反應(yīng)PCl5(g)==PCl3(g)+Cl2(g)在473K達(dá)到平衡時(shí)PCl5(g)有48.5%分解,在573K達(dá)到平衡時(shí),有97%分解,則此反應(yīng)是:

(A)吸熱反應(yīng);

(B)放熱反應(yīng);(C)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變?yōu)榱愕姆磻?yīng);(D)在這兩個(gè)溫度下標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)相等的反應(yīng)。整理課件15.將20克CaCO3(s)和60克的CaCO3(s)分別放入抽真空、同容積的A容器和B容器中,且與同一定溫?zé)嵩聪嘟佑|,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)CaCO3(s)部分分解為CaO(s)和CO2(g),若忽略固體體積,則兩容器中CaCO3(s)的分解量為:

(A)A容器中的多

(B)B容器中的多

(C)一樣多

(D)不確定

m整理課件16.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)K與T的關(guān)系中,正確的是:(A)若rH>0,T增加,K增加(B)若rH<0,T增加,K增加(C)rH>0或rH<0,T變而K不變mmmm整理課件17.

溫度升高時(shí),固體氧化物的分解壓力(分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)):(A)降低;(A)增大;(C)恒定;(D)無(wú)法確定。

整理課件18.已知純理想氣體反應(yīng):

aA+bB==yY+zZ已知BB

0,則對(duì)于該反應(yīng),等溫等壓下添加惰性組分,平衡將:(A)向左移動(dòng);(B)不移動(dòng);(C)向右移動(dòng)。整理課件

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