化學(xué)平衡課堂練習(xí)答案

1.反應(yīng)C(s)+2H2(g)＝CH4(g)在1000K時的

=19.29kJ·mol-1。當總壓為100kPa，氣相組成是：H270％、CH420％、N210％的條件下，上述反應(yīng)：

(A)

正向進行；

(B)逆向進行；

(C)

平衡；

(D)不一定。

整理課件2.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：

①H2(g)+S(s)=H2S(g)

K1；

②

S(s)+O2(g)=SO2(g)

K2。則反應(yīng)③H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)

的平衡常數(shù)為：

(A)

K1+K2；

(B)K1-K2；

(C)

K1·K2；

(D)K1/K2。

③=①-②

整理課件3.下列敘述中不正確的是：

(A)

標準平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)；

(B)催化劑不能改變平衡常數(shù)的大??；

(C)

平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動，達到新的平衡；

(D)

化學(xué)平衡發(fā)生新的移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化。整理課件4.若反應(yīng)氣體都是理想氣體，反應(yīng)平衡常數(shù)之間有Ka=Kp=Kx的反應(yīng)是：

(1)

2HI(g)=H2(g)+I2(g)；

(2)

N2O4(g)=2NO2(g)；

(3)

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；

(4)

C(s)+CO2(g)=2CO(g)。

(A)(1)(2)；

(B)(1)(3)；

(C)(3)(4)；

(D)(2)(4)。

整理課件 5.氣相反應(yīng)2NO+O2

＝2NO2

在27℃時的Kp與Kc之比值約為：

(A)

4×10-

4

；

(B)4×10-3

；

(C)

2.5×103

；

(D)2.5×102

。整理課件 6.下列平衡常數(shù)中都無量綱的是：

(A)

Kc

、Kp、K；

(B)

Kc

、Ka、Kx

；

(C)

Kx

、Kp、K；

(D)

Ka

、Kx

、K。

整理課件 7.已知化合物：①CaCO3的分解溫度為897℃；②MnCO3的分解溫度為525℃， 它們在298K下分解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp關(guān)系為：

(A)Kp①>Kp②；

(B)Kp①<Kp②；

(C)Kp①=Kp②；

(D)無法比較。整理課件 8.分解反應(yīng)A(s)=B(g)+2C(g)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp與離解壓力p之間關(guān)系為：

(A)

Kp=4p3

；

(B)Kp=4p3/27；

(C)

Kp=p3/27；

(D)Kp=p2

。

整理課件 9.已知某反應(yīng)的?rCp為零，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而：

(A)

增大；

(B)減??；

(C)不變；

(D)不能確定。整理課件 10.恒溫下，在反應(yīng)2NO2(g)=N2O4(g)達到平衡后的體系中加入惰性氣體，則：

(A)

平衡向右移動；

(B)

平衡向左移動；

(C)條件不充分，無法判斷；

(D)平衡不移動。整理課件 11.放熱反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)達平衡后，若分別采?、?/p>

增加壓力；②減少NO2的分壓；③增加O2分壓；④升高溫度；⑤加入催化劑，能使平衡向產(chǎn)物方向移動的是：

(A)

①②③；

(B)②③④；

(C)

③④⑤；

(D)①②⑤。整理課件 12.設(shè)反應(yīng)aA+bB=gG+hH，在p下，300K時的轉(zhuǎn)化率是600K的2倍，在300K下，總壓力為p時的轉(zhuǎn)化率是總壓力2p的2倍，可推測該反應(yīng)：

(A)

平衡常數(shù)與溫度、壓力成正比；

(B)

平衡常數(shù)與溫度成正比，與壓力成反比；

(C)

該反應(yīng)是一個體積增加的放熱反應(yīng)；

(D)

該反應(yīng)是一個體積增加的吸熱反應(yīng)。整理課件 13.在某溫度下，一密閉的剛性容器中的PCl5(g)達到分解平衡，若往此容器中充入N2(g)使體系壓力增大二倍(此時體系仍可按理想氣體處理)，則PCl5(g)的離解度將：

(A)

增大；

(B)減??；

(C)不變；

(D)視溫度而定。整理課件14.PCl5的分解反應(yīng)PCl5(g)==PCl3(g)+Cl2(g)在473K達到平衡時PCl5(g)有48.5%分解，在573K達到平衡時，有97%分解，則此反應(yīng)是:

（A）吸熱反應(yīng)；

（B）放熱反應(yīng)；（C）反應(yīng)的標準摩爾焓變?yōu)榱愕姆磻?yīng)；（D）在這兩個溫度下標準平衡常數(shù)相等的反應(yīng)。整理課件15.將20克CaCO3（s）和60克的CaCO3（s）分別放入抽真空、同容積的A容器和B容器中，且與同一定溫?zé)嵩聪嘟佑|，達到化學(xué)平衡時CaCO3（s）部分分解為CaO(s)和CO2(g),若忽略固體體積,則兩容器中CaCO3（s）的分解量為:

（A）A容器中的多

（B）B容器中的多

（C）一樣多

（D）不確定

m整理課件16.對于化學(xué)反應(yīng)K與T的關(guān)系中，正確的是:(A)若rH>0，T增加，K增加(B)若rH<0，T增加，K增加(C)rH>0或rH<0，T變而K不變mmmm整理課件17.

溫度升高時，固體氧化物的分解壓力（分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）：（A）降低；（A）增大；（C）恒定；（D）無法確定。

整理課件１8.已知純理想氣體反應(yīng)：

aA+bB==yY+zZ已知BB

＞

0，則對于該反應(yīng)，等溫等壓下添加惰性組分，平衡將：（A）向左移動；（B）不移動；（C）向右移動。整理課件