高中化學(xué)《分子極性與非極性》 人教_第1頁(yè)
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極性分子和非極性分子.一、非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵1.非極性共價(jià)鍵共用電子對(duì)不偏移相同元素的原子間2.極性共價(jià)鍵(A-A型)共用電子對(duì)有偏移不同元素的原子間(A-B型).練習(xí):指出下列物質(zhì)中哪些物質(zhì)含極性鍵,哪些物質(zhì)含非極性鍵?CO2、Cl2、HCl、MgCl2、H2O關(guān)于極性鍵、非極性鍵的判斷.二、非極性分子和極性分子:非極性分子——正、負(fù)電荷重心重合的分子。2.極性分子——正、負(fù)電荷重心不重合的分子??紤]:H2、HCl、H2O、CO2、NH3、CH4

的分子的極性。.分子式共價(jià)鍵的類型分子的空間構(gòu)型分子的極性H2非極性鍵直線型非極性分子HCl極性鍵直線型極性分子CO2極性鍵直線型非極性分子H2O極性鍵折線型(V型)極性分子NH3極性鍵三角錐型極性分子CH4極性鍵正四面體非極性分子.雙原子分子:鍵的極性與分子的極性一致多原子分子:由非極性鍵非極性分子由極性鍵決定于分子中各鍵的空間排列極性分子非極性分子一般規(guī)律→.多原子分子——對(duì)稱構(gòu)型直線型:CO2、CS2正三角形:BF3、BCl3正四面體型:CH4、CCl4

{不對(duì)稱構(gòu)型三角錐形:NH3、PH3三角形:H2O、H2S{{.經(jīng)驗(yàn)規(guī)律對(duì)于ABn型分子,若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于其所在的主族序數(shù),則為非極性分子,否則為極性分子。如BF3、CO2等為非極性分子;NH3、H2O、SO2等為極性分子。

.練習(xí):下列分子中,屬于含有極性鍵的非極性分子的是()A.H2OB.Cl2C.NH3D.CCl42.下列各組物質(zhì)中,都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的一組是()A.CH4和Br2B.NH3和H2OC.H2S和CCl4D.CO2和HClDB.“相似相溶”原理——極性分子的溶質(zhì)易溶于極性溶劑,非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性溶劑中。如:Cl2、Br2、I2在水中溶解度不大,但在苯、四氯化碳等非極性溶劑中的溶解度大。研究分子極性的實(shí)際意義.三、分子間作用力(范德華力)——分子與分子間的作用力?;瘜W(xué)鍵與分子間作用力的比較作用粒子作用力大小意義化學(xué)鍵分子間作用力(范德華力)作用粒子作用力大小意義化學(xué)鍵分子間作用力(范德華力)相鄰原子分子之間大小主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)(熔、沸點(diǎn)).分子之間作用力對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響分子間力大的物質(zhì),其熔沸點(diǎn)也就越高——對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)(由分子構(gòu)成的物質(zhì))來(lái)說(shuō),隨分子量的增大,分子間作用力也增大,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨之升高;.練習(xí):下列物質(zhì)受熱熔化時(shí),不需要破壞化學(xué)鍵的是()A.食鹽B.純堿C.干冰D.冰2.通常碘在水、酒精等溶劑中呈棕色,而在苯、四氯化碳中呈紫色,試推測(cè)碘在CS2和氯仿(CHCl3)中的可能的顏色

。CD紫色棕色.3.下列說(shuō)法中,正確的是()A.共價(jià)鍵是否有極

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