初中化學(xué)五六單元知識點(diǎn)總結(jié)

初中化學(xué)五六單元知識點(diǎn)總結(jié)

第五單元化學(xué)方程式

課題1.質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律1、探究實驗注意事項：

A、。

B、反應(yīng)前漏氣，反應(yīng)時瓶內(nèi)物質(zhì)外逸，會導(dǎo)致：

。C.反應(yīng)后漏氣，。2、內(nèi)容：3、守恒的原因；1）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是

:

。

2）在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后

，

，

。反應(yīng)要在密閉容器中進(jìn)行生成物質(zhì)質(zhì)量減少空氣進(jìn)入瓶內(nèi)會導(dǎo)致生成物質(zhì)質(zhì)量增大參加化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程原子的種類沒有改變原子數(shù)目沒有增減原子的質(zhì)量也沒有改變4、內(nèi)涵；a

：宏觀b

：（一）六個不變c

：

A

：微觀B

：

C

。(二）兩個一定改變a

；

b

。（三）可變：分子數(shù)目和化合價。5、應(yīng)用

1根據(jù)質(zhì)量守恒定律求反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

2.依據(jù)原子個數(shù)相等求反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式。

3.解釋現(xiàn)象：找全反應(yīng)物和生成物確立等量關(guān)系。但有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)氣體易被忽略。元素的種類元素的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量原子的種類原子的數(shù)目物質(zhì)的種類原子的質(zhì)量分子的種類三、化學(xué)方程式：

1概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

2意義：1）表示

。

2）表示

。

3）表示

。

3讀法略反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系（即質(zhì)量比）各物質(zhì)之間的粒子關(guān)系，即粒子個數(shù)比一是要以客觀事實為基礎(chǔ)二是遵守質(zhì)量守恒定律

課題二如何正確書寫化學(xué)方程式一、書寫原則、

1.

；

2.

。二、書寫步驟、1寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；2配平*3標(biāo)明反應(yīng)條件“點(diǎn)燃”、加熱用“△”生成物狀態(tài)；無氣體參加生成氣體用“↑”在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，生成難容物用“↓”。三、常見化學(xué)方程式的配平、1、最小公倍數(shù)法計量數(shù)（系數(shù)）==

如：P+O2P2O5最小公倍數(shù)化合價絕對值2、奇偶配平法對于有奇數(shù)又有偶數(shù)個原子的反應(yīng)，先把奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)，再配平其它（最后配平單質(zhì)）。如：C2H2+O2===H2O+CO23、設(shè)“1”法

此法適用于可燃物的燃燒反應(yīng)。（設(shè)復(fù)雜反應(yīng)物的計量數(shù)為1，）再配平其它，可以用分?jǐn)?shù)表示，最后用通分方法處理即可配平。如：

C2H5OＨ＋Ｏ２

==Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２4、設(shè)未知數(shù)法如：xFe(OH)2+yO2+zH2O==xFe(OH)3

列出：x=2y+z;z==2y;x==2z;

取值為：y=1;z=2;x=4;從而完成配平。

課題3.利用化學(xué)方程式的計算一、計算的依據(jù)

1.質(zhì)量守恒定律

2.方程式中的各物質(zhì)間的質(zhì)量比計算步驟

1.設(shè)未知量

2.寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

3.標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比（已知量、未知量）

4.列比例式，求解。

5.簡明地寫出答案。二、應(yīng)用化學(xué)方程式計算時應(yīng)注意：

1、各物質(zhì)的量必須是純凈物，不純的物質(zhì)先轉(zhuǎn)化為

純凈物再計算。2、如果給的是體積必須轉(zhuǎn)化為質(zhì)量再計算。3、各物質(zhì)的量必須是實際參加反應(yīng)的量，

4、如果給的是多個量應(yīng)先進(jìn)行判斷在進(jìn)行計算。

第六單元碳和碳的氧化物

課題一金剛石、石墨、和C60一、碳單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途

1.金剛石（C)1）物性、純凈的金剛石是無色透明，正八面體形狀的固體，是天然存在

。

2）用途、a作裝飾品，

b

、大理石或用作鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（C)1)物性：深灰色有金屬光澤而不透明的細(xì)鱗片狀固體：石墨很軟，有滑膩感、具有優(yōu)良的導(dǎo)電性。

2）用途：。3、木炭和活性炭都具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)因此

能力，但活性炭吸附吸附作用比木炭

。它們可以用來吸附色素、異味、有毒氣體等。最硬物質(zhì)切割玻璃用作鉛筆芯、潤滑劑、電極等具有吸附強(qiáng)二、碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

1.常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑

a古代字畫長時間不褪色；

b填寫證件用碳素墨水，不易涂改；

C木質(zhì)電桿埋時表皮燒焦，不易腐爛。2、可燃性

1）氧氣充足：

2）氧氣不足：3、還原性

1）現(xiàn)象;

。

2）注意：a實驗結(jié)束時先把導(dǎo)管從石灰水中取出再移去酒精燈。

b此反應(yīng)在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)因此酒精燈外加網(wǎng)罩作用是：。點(diǎn)燃C+O2=====CO2

放熱點(diǎn)燃2C+O2=====2CO

放熱高溫2CuO+O2=====2Cu+CO2↑澄清石灰水變渾濁；黑色固體變紅色以提高溫度4、C60

1）

C60的一個分子是由60個碳原子構(gòu)成的分子、形似足球，稱為足球烯。

2）性質(zhì)：非常穩(wěn)定。

3）用途：主要用于材料科學(xué)，超導(dǎo)體等方面的研究。5、金剛石與石墨等單質(zhì)的物理性質(zhì)存在差異的原因：

。構(gòu)成它們碳原子空間排列方式不同二、碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

1、常溫下

；

a古代字畫長時間不褪色；

b填寫證件用碳素墨水，不易涂改；

C木質(zhì)電桿埋時表皮燒焦，不易腐爛。點(diǎn)燃2、可燃性

1）氧氣充足：

C+O2======CO2放熱點(diǎn)燃

2）氧氣不足：2C+O2======2CO放熱3、還原性

1）現(xiàn)象：

。

2）注意：a實驗結(jié)束時先：

b此反應(yīng)在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)因此酒精燈外加網(wǎng)罩作用

。碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑2CuO+O2=====2Cu+CO2↑高溫澄清石灰水變渾濁；黑色固體變紅色把導(dǎo)管從石灰水中取出再移去酒精燈。以提高溫度分析：

1）這種含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。

2）木炭能使氧化銅還原為銅，因此它具有還原性。

3）碳作還原劑，用于冶煉金屬；4)

碳奪取氧化物中的氧使它們被還原，同時本身也被氧化這樣的反應(yīng)又叫氧化還原反應(yīng)。高溫

2Fe2O3+3C=====4Fe+3CO2↑高溫CO2+C=====2CO課題二、二氧化碳的制取的研究一、二氧化碳的實驗室制法

1.藥品：大理石（石灰石）稀鹽酸

2.原理：

3.實驗裝置：

1)發(fā)生裝置-依據(jù)是

；

a固體和固體加熱型

b固體和液體常溫型

C固體和液體加熱型

2）收集裝置；。

a排水法；氣體難溶于水，。

b

；ρ氣>ρ空（相對分子質(zhì)量>29)C

；ρ氣<ρ空（相對分子質(zhì)量<29)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件依據(jù)是氣體的密度和溶解性向上排空氣法向下排空氣法不與水反應(yīng)操作步驟:①鏈接儀器，檢查裝置氣密性。

②裝入藥品（先固后液）。

③收集、并驗滿（）

5.檢驗方法：

6.驗滿及存放；二、二氧化碳的工業(yè)制法；原理：

三、注意事項：

1.不用稀硫酸，因為稀硫酸與石灰石反應(yīng)生成的CaSO4

微溶于水覆蓋在石灰石的表面，。

2.不用濃鹽酸，、

。

3.不用Na2CO3或CaCO3粉末

。煅燒CaCO3=====CaO+CO2↑將氣體通入石灰水中，如果石灰水變渾濁則是二氧化碳，否則不是。燃著的木條放瓶口阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl氣體，使制得的CO2

氣體不純它們與酸反應(yīng)太劇烈不利于氣體的收集課題3二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：無色無味的氣體，。

2化學(xué)性質(zhì)：（1）一般情況下，。還不能供給呼吸。（2）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，

（碳酸不穩(wěn)定受熱易分解）

；(3)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，

此反應(yīng)可用來檢驗二氧化碳。二氧化碳不燃燒也不支持燃燒能溶于水，密度比空氣密度大

CO2+H2O===H2CO3H2CO3===H2O+CO2CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O二、二氧化碳的用途：

1.滅火(

。）

2.干冰用來制冷劑（固體干冰升華吸收大量熱）。

3.供給植物光合作用

4.作氣體肥料；

5.作化工原料。光照，葉綠體

6CO2+6H2O==========C6H12O6+6O2不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大CO+CuOCu+CO2△2CO+O22CO2點(diǎn)燃CO+CuOCu+CO2△第六單元復(fù)習(xí)思考題一、除去1.、CO中的CO2方法CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH===Na2CO3↓+H2O2、CO2中的CO方法：二、區(qū)分CO2和CO方法：1、從CO性質(zhì)的方面：1）

2)2、從CO2性質(zhì)的方面：

1)CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O2)通入石蕊試液，變紅色。

3）分別用燃著的木條檢驗，使木條熄滅的是CO2三、驗證：①CO2

通入澄清石灰水，變渾濁。

CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2OCO+CuOCu+CO2△

②點(diǎn)燃或通入CuO后看產(chǎn)物

CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

填寫下表中由陰陽離子結(jié)合形成的化合物陽離子陰離子

OH--NO3--Cl--SO42--CO32--H+NH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Mn2+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+無H2ONH4OHKOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2HNO3NH4NO3KNO3NaNO3Ba(NO3)2Ca(NO3)2Mg(NO3)2Al(NO3)3Mn(NO3)2