酸堿滴定習題

酸堿滴定法一、單選題1.強堿滴定弱酸（Ka=1.0105

）宜選用的指示劑為:（）A.甲基橙；B.酚酞C.甲基紅 D.鉻黑T2.在酸堿滴定中，選擇指示劑可不必考慮的因素是:（）A.pH突躍范圍B.指示劑的變色范圍C.指示劑的顏色變化D.指示劑的分子結構3.某一弱酸型指示劑，在pH=4.5的溶液中呈純堿色。該指示劑的KHIn約為（）A.3.2104B.3.2105 C.3.2106D.3.2107

1a4.酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（）A.Ka＝KHInB.指示劑的變色范圍與理論終點完全相符C.指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH突躍范圍之內D.指示劑的變色范圍應完全落在滴定的pH突躍范圍之內E.指示劑應在pH＝7.00時變色5.某堿樣為NaOH和Na2CO3混合溶液，用HCl標準溶液滴定，先以酚酞作指示劑，耗去HCl溶液V1mLl,繼以甲基紅為指示劑,又耗去HCl溶液V2mL,V1與V2的關系是A.V1=V2B.V1=2V2C.2V1=V2D.V1＞V2E.V1＜V26.下列敘述(NH4)2HPO4溶液的質子條件式中，哪一種說法是正確的A.[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+2[NH3]+[PO43-]B.c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+c(PO43-)C.c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+2c(NH3)+3c(PO43-)D.c(H+)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+c(PO43-).

2a8.以下四種滴定反應，突躍范圍最大的是（）.A:0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHClB:1.0mol/LNaOH滴定1.0mol/LHClC:0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHAcD:1mol/LNaOH滴定1mol/LHAc7、用1mol/LNaOH滴定1mol/L的多元酸，能產生兩個滴定突躍的是（）。A、H3A（

）B、H3B（

）C、H2A（

）D、H2B（

）9.強酸滴定弱堿時，一般要求堿的離解常數與濃度的乘積達（），才可能選擇指示劑指示。A:≥10-8B:<10-8C:>10-2D:>10-93a10.標定NaOH溶液常用的基準物質是（）。A.硼砂B.K2Cr2O7C.CaCO3D.鄰苯二甲酸氫鉀11.由于滴定突躍不明顯，不能用HCl標準溶液（1.000mol/L）進行直接滴定的是（）。

A.NH3.H2O(Ka=1.8×10-5)B.二乙胺(Kb=1.3×10-3)C.乙二胺(Kb1=8.5×10-5,Kb2=7.1×10-8)D.苯胺(Kb=4.0×10-10)12．用含少量水分的基準物質Na2CO3標定鹽酸溶液,以甲基橙為指示劑，結果將（）

A.偏低B.不確定C.無誤差D.偏高4a13．根據非水溶劑的分類，乙醇屬于（）A、惰性溶劑B、堿性溶劑C、酸性溶劑D、兩性溶劑14、在（）溶劑中，醋酸、鹽酸和高氯酸的酸強度都相同。

A、純水B、濃硫酸C、液氨D、甲基異丁酮15．根據酸堿質子理論，下列說法中不妥的是（）A水中最強的酸是H3O+B酸越強，其共軛堿越弱CHPO42-的共軛酸是DH3O+的共軛酸是OH-16．用濃度為0.10mol/L的鹽酸滴定同濃度NaOH的溶液，pH值突躍范圍是9.7～4.3。用濃度為0.010mol/L的鹽酸滴定同濃度的NaOH溶液時，pH值突躍范圍是（）A9.7～4.2B9.7～5.3C8.7～4.3D8.7～5.35a12.NH4CN水溶液中的質子條件為（）A[H+]=[NH3]+[OH-]B[H+]+2[HCN]=[OH-]C[H+]+[HCN]=[NH3]D[H+]+[HCN]=[OH-]+[NH3]E[H+]+[NH4+]=[CN-]+[OH-]13．酸堿滴定法選擇指示劑時可以不考慮的因素：A.滴定突躍的范圍；

B.指示劑的變色范圍；C.指示劑的顏色變化；

D.指示劑相對分子質量的大小14弱堿性物質，使其堿性增強，應選擇（）溶劑.A:酸性B:堿性C:中性D:惰性以失去部分結晶水的硼砂標定HCl溶液的濃度,結果將

A.偏低B.不確定C.無誤差D.偏高6a二、填空題1.0.30mol.L1

的H2A(pKa1=2,pKa2=4)溶液，以0.30mol.L1NaOH標準溶液滴定，將出現

個滴定突躍，化學計量點時產物為___________,這時溶液的pH值為__________。2.滴定分析中，借助指示劑顏色突變即停止滴定，稱為________,指示劑變色點和理論上的化學計量點之間存在的差異而引起的誤差稱為________。3.用強堿滴定一元弱酸時，使弱酸能被準確滴定的條件是

。4、在非水酸堿滴定中，滴定堿的標準溶液常用

的冰醋酸溶液，其中少量的水分應加入

除去。7a6.有一磷酸鈉鹽或其混合溶液，進用HCl標準溶液滴定至酚酞終點時耗去酸V1mL，繼續(xù)以甲基橙餓指示劑時又耗去酸V2mL。試根據V1與V2的關系判斷試液的組成：

A.當V1=V2時，為

；B.V1<V2時，為

；

C.V1=0，V2>0時，為

；

D.V1=V2=0時，為

。7．某酸堿指示劑的pK=9.4，則該指示劑的理論變色范圍和理論變色點的pH值分別為

。5、用酸堿滴定法測定CaCO3的含量，采用

滴定方式，若終點時滴定過量，將使結果偏

。8a三、計算題1.某弱酸的pKa=9.21，現有其共軛堿NaA溶液20.00mL濃度為0.1000mol·L-1，當用0.1000mol·L-1HCI溶液滴定時，化學計量點的pH為多少?化學計量點附近的滴定突躍為多少?應選用何種指示劑指示終點?

A9a2.有一Na3P04試樣，其中含有Na2HP04。稱取0.9974g，以酚酞為指示劑，用0.2648mol·l-1HCI溶液滴定至終點，用去16.97mL，再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用0.2648mol·L-1HCI溶液滴定至終點時，又用去23.36mL。求試樣中Na3P04、Na2HP04的質量分數。10a3．在0.2815g含CaCO3的試樣里加入50.00mL0.1175mol·L-1HCl溶液，滴定過量的酸用5.60mLNaOH溶液（0.1003mol/L）。計算試樣中的CaCO3的質量分數。（CaCO3的Mr為100.09g·mol-1）11a

12a

用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol/LHAc溶液，計量點時的pH是多少？若以酚酞為指示劑，滴定到PH＝9.0為滴定終點，計算終點誤差。

13a

4．計算用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定0.050mol·L-1Na2B4O7溶液至計量點時的pH（B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3）。選用何種指示劑？14a

pH=5.12

可選甲基紅為指示劑。B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3含有惰性雜質的混合堿試樣1.100g,水溶解后用甲基橙為指示劑，滴定終點時用去0.4993mol/LHCl標準溶液31.40ml；另取一份同樣質量的試樣用酚酞做指示劑，用上述HCl標準溶液滴定至終點時用去13.30ml。計算試樣中惰性雜質的質量分數。M（NaOH）=40.00,M（Na2CO3）=105.99,M（NaHCO3）=84.0115a

V甲﹥2V酚

,故混合堿的組成是Na2CO3+NaHCO316a7．粗氨鹽1.000g，加入過量NaOH溶液并加熱，逸出的氨吸收于56.00mL0.2500mol·L-1H2SO4中，過量的酸用0.5000mol·L-1NaOH回滴，用去堿1.56mL。計算試樣中NH3的質量分數。解：17a四、名詞解釋質子條件式酸堿指示劑均化效應區(qū)分效應分布系數18a五、問答題酸堿指示劑一般為有機弱酸或弱堿，其共軛酸堿對具有不同的結構而呈現出不同的顏色，計量點附近，溶液pH發(fā)生突變，使指示劑酸式和堿式的濃度比發(fā)生較大變化，從而引起溶液顏色的改變，指示滴定終點的到達。1.酸堿指示劑的變色原理是什么?2.用1mol/LNaOH溶液滴定相同濃度的磷酸時，會出現幾個突躍？分別選用什么指示劑？3．為什么一般都用強酸（堿）溶液作酸（堿）標準溶液？為什么酸（堿）標準溶液的濃度不宜太濃或太稀？19a用強酸或強堿作滴定劑時，其滴定反應為：H++OH-=H2OKc===1.0×1014

此類滴定反應的平衡常數Kt相當大，反應進行的十分完全。但酸（堿）標準溶液的濃度太濃時，滴定終點時過量的體積一定，因而誤差增大；若太稀，終點時指示劑變色不明顯，故滴定的體積也會增大，致使誤差增大。故酸（堿）標準溶液的濃度均不宜太濃或太稀。20a4.如何用酸堿滴定法測(NH4)2SO4的含量？可以用蒸餾法，即向混合溶液中加入過量的濃堿溶液，加熱使NH3逸出，并用過量的H3BO3溶液吸收，然后用HCl標準溶液滴定H3BO3吸收液：

NH3+H3BO3==NH4+H2BO3-

H++

H2BO3-==H3BO3終點的產物是H3BO3和NH4+（混合弱酸），