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離子反應1強弱電解質的比較==弱強部分完全某些共價化合物離子化合物、某些共價化合物弱堿、弱酸、水強堿、強酸、大多數(shù)鹽分子、水合離子水合離子強電解質電離方程式同條件下導電性電離程度化合物類型物質類別溶液里粒子弱電解質2復習提問在下列物質中：①CH3COOH②HCｌ

③NａOH④Cu(OH)2

⑤AgCl⑥Nａ2CO3⑦C2H5OH⑧H2O

⑨SO2

⑩Fｅ屬于強電解質的是___屬于弱電解質的是___屬于非電解質的是_____溶液中主要以離子形式存在的是_____因電解質溶于水可電離成為離子，所以電解質在溶液里所起的反應實質上是離子間的反應。31、離子反應——有離子參加的反應設問：1.BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應而NaCl溶液卻不能，試分析原因。2.在實驗“2”的濾液中存在大量的Cl－和

Cu2＋，能否用實驗證明?請簡單設計。BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應本質：Bａ2＋＋SO2－4==BａSO4↓CｕCｌ2溶液與AｇNO3溶液混合反應本質：Aｇ＋＋Cl－==AgCl↓42、離子反應方程式：——上述用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式3、離子方程式的書寫①“寫”，寫化學方程式②“拆”，把易溶于水且易電離的物質寫成離子形式，其他物質寫化學式。如單質、沉淀、氣體、難電離物質、氧化物等。③“刪”，刪去兩邊沒反應的離子，④“查”，檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。——基礎——關鍵——途徑——保證5練習完成下列反應的離子方程式①HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba(OH)2

4、離子方程式的意義不僅可表示一定物質間的反應，而且可表示所有同一類型的反應6練習完成下列反應的離子方程式：①Cu(OH)2＋HCl②CH3COOH＋KOH③Ba(OH)2＋H2SO4

H＋＋OH－====H2O這一離子方程式表示的是強酸＋強堿

可溶性鹽＋水的反應的本質為H＋＋OH－===H2O

75、離子反應發(fā)生的條件離子反應的實質就是通過反應使某些離子的數(shù)目明顯減少的過程。哪些因素可以使離子數(shù)目明顯減少?

生成難溶物、難電離物質或揮發(fā)性物質發(fā)生氧化還原反應86、離子反應的應用可溶性碳酸鹽與鹽酸反應難溶性碳酸鹽與鹽酸反應鹽

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