初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)匯總

初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)匯總（一份耕耘，一份收獲）（緒言）1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué).2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)牛一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。（空氣）1、空氣中氧氣含量的測定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。若測得水面上升大于1/5體積的原因可能是：①點(diǎn)燃紅磷伸入集氣瓶速度太慢②止水夾漏氣2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4：1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢俑苫旌衔铩?、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。其中造成酸雨的主要物質(zhì)是SO2、NO：。22。（O2、H2、CO2、CO、C）1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧、固態(tài)氧均是淡藍(lán)色的。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性。（黑色）C和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光，放熱,生成（黃色）S和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體。（紅色或白色）P和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，牛成白色固體P2O5，放熱。（用于發(fā)令槍）（銀白色）Mg和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等）（銀白色）Fe和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，注意點(diǎn):預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。H2和02的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和02的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和02的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。7、C02①與水反應(yīng)：CO2+H2O—（紫色石蕊變紅色）②與堿反應(yīng)：CO2+Ca（OH）2—（檢驗(yàn)C02的方程式）除雜：CO［CO2］通入NaOH溶液CO2+NaOH—C02［CO］通過灼熱的氧化銅CO+CuO—CaO［CaCO3］只能煅燒CaCO3—檢驗(yàn)：CaO［CaCO3］加鹽酸CaCO3+HCl—鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物h2、02、C02：用燃著的木條［（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）］用石灰水當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來源廣，放熱多，無污染）。（水）1、人體含量最多的物質(zhì)是水。2、水的污染來自干①工業(yè)污染②生活?；钗廴劲坜r(nóng)業(yè)污染3、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測，②工業(yè)三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的：在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。5、電解水中正極產(chǎn)牛氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個(gè)數(shù)比）為1：2，質(zhì)量比為8:1，鐵）1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。2、合金的優(yōu)點(diǎn)：硬度大；熔點(diǎn)低；抗腐蝕性好。3、鋁在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進(jìn)一步氧化。鐵生銹是鐵和水、氧氣發(fā)生的反應(yīng)。銅牛銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)牛的反應(yīng)。（溶液）1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。加水②升溫>飽和溶液不飽和溶液（熟石灰對(duì)溫度例外）增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。2、20°C時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為〉10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g—10g，微溶物質(zhì)的溶解度為O.01g—1g,難溶物質(zhì)的溶解度為<0.01g。3、分離：NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。對(duì)溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNO3）4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HCl,石灰水中溶質(zhì)為Ca（OH）2，食鹽水中溶質(zhì)為NaCl,氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca（OH）2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OHq組成與結(jié)構(gòu)）1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。例如：保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子;在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。原子中：核電荷數(shù)=原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！一般的氫原子無中子）。某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。它是一個(gè)比值。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性（即電中性）。2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定3/18不可能是化合物。）由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子?；瘜W(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、金剛石和石墨。由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如h2、o2、n2、等、某些化合物如co2、h2o、HC1、h2so4。分子又是由原子構(gòu)成的。由離子直接構(gòu)成的：如NaCl3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）,（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。已知RO32-有32個(gè)電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+8x3+2=32（質(zhì)量守恒定律）1、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒有改變，②原子的數(shù)目沒有增減，③原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中:一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類元素的質(zhì)量④原子的種類⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量；一定改變的是：①物質(zhì)的種類②分子的種類；可能改變的是分子的數(shù)目。書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律“等號(hào)”表#/18NaOH的用途：肥皂和造紙：Ca（OH）2用途：改良土壤酸性；建筑；殺菌、消毒NaCl：配制生理鹽水、選種等CaCO3：可用作補(bǔ)鈣劑、作建筑材料3Na2CO3:家庭蒸饅頭，工業(yè)用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑NaHCO3:焙制糕點(diǎn)用的發(fā)酵粉的主要成分之一，醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑。必須背會(huì)的化學(xué)方程式（多為課本中出現(xiàn)的）：一、化合反應(yīng)：“多變一”1.氫氣在空氣里燃燒：2H2+O2竺2H2OTOC\o"1-5"\h\z2.硫在氧氣（空氣）里燃燒：S+O2SO23?碳在氧氣（空氣）里燃燒：C+O2CO2\o"CurrentDocument"★4.磷在氧氣（空氣）里燃燒：4P+5O22P2O5★5.鐵在氧氣里燃燒：3Fe+2O2Fe3O4\o"CurrentDocument"★6.鎂在空氣里燃燒：2Mg+O22MgO鋁在空氣中形成致密氧化膜：4Al+3O2===2Al2O3—氧化碳在空氣里燃燒：2CO+O2竺2CO29?汞與氧氣反應(yīng)：2Hg+O2仝2HgO10.二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O==H2CO3★11.生石灰與水反應(yīng)制取熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2二、分解反應(yīng)：“一變多”12.電解水：2H2O理2H2f+O2f13.高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2f14.雙氧水分解制氧氣2H2O22H2O+O2f碳酸分解：H2CO3==H2O+CO2f氧化汞加熱：2HgO2Hg+O2f三、置換反應(yīng)：“單質(zhì)+化合物f單質(zhì)+化合物”（一）非溶液中的置換反應(yīng)（需加熱或高溫的條件）17.氫氣還原氧化銅：H2+CugCu+H2O（二）溶液中的置換反應(yīng)（不需條件）（1）金屬+酸==鹽+水★18.鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2f鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4==FeSO4+H2f鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4==MgSO4+H2f鋁和稀硫酸反應(yīng)：2A1+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2f鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl==ZnCl2+H2f★23.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl==FeCl2+H2f鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl==MgCl2+H2f鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2f（2）金屬+鹽==新鹽+新金屬★26.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu★27.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag28.鋁和硫酸銅反應(yīng)：2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu四、復(fù)分解反應(yīng)：“化合物+化合物f化合物+化合物”（1）鹽+酸==新鹽+新酸★29.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T★30.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2T★31.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2T2)鹽+堿==新鹽+新堿★32.工業(yè)制取燒堿Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3J+2NaOH(3)酸+堿==鹽+水★33.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl==NaCl+H2O★34.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O氫氧化鋁中和胃酸(含鹽酸)反應(yīng)：A1(OH)3+3HC1==A1C13+3H2O4)鹽1+鹽2==鹽3+鹽37?碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3；五、不屬于基本反應(yīng)類型的反應(yīng)：38.氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O★39.氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O鬲盪★40.一氧化碳還原氧化鐵(工業(yè)煉鐵)：3CO+Fe2O3^2Fe+3CO2★41.二氧化碳