廣東省普寧市華僑中學(xué)高中化學(xué)第三章鹽類的水解第三課時(shí)課件新人教版選修

鹽類水解第三課時(shí)蒸干FeCl3時(shí)得到氫氧化物和氧化物的混合物，灼燒時(shí)得氧化物。是真的嗎？蒸干Fe2（SO4）3時(shí)得到的還是蒸干Fe2（SO4）3是真的嗎？蒸干(NH4)2CO3后得不到任何產(chǎn)物是真的嗎？科學(xué)家跟老農(nóng)說，草木灰與銨態(tài)氮肥混施，起不到施肥的效果是真的嗎？因草木灰的主要成分是K2CO3，知識(shí)遷移鹽類水解的應(yīng)用練習(xí)在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl3

+

3H2O

Fe(OH)3

+

3HCl

△H＞0（1）加熱FeCl3溶液，溶液的顏色加深，可得到一種紅褐色透明液體，這種液體中加入Mg（OH）2固體，產(chǎn)生的現(xiàn)象

。（2）不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水份并灼燒得到的固體可能是

。（填化學(xué)式）（3）在配制FeCl3溶液是，為防止渾濁，應(yīng)加入

。（4）為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌下加入MgCO3固體，過濾后再加入適量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3+的原因是

。有紅褐色沉淀生成Fe2O3少許稀鹽酸MgCO3促進(jìn)了Fe3+的水解，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而被除去溶液中粒子濃度的比較（1）比較鹽溶液中的c（H+）的大?。ㄋ釅A性）規(guī)律：越弱越水解，多元弱酸要逐級(jí)比較，一級(jí)水解大于二級(jí)水解。如：相同濃度的下列鹽溶液的pH由大到小的順序?yàn)椋篘a2CO3、CH3COONa、NaF、NaClONa2SiO3、NaHCO3、Na2CO3Na2CO3>NaClO>CH3COONa>NaFNa2SiO3>Na2CO3>NaHCO3一、溶液中電離理論電離程度“小”原則

（1）該原則主要是指弱酸、弱堿溶液的電離程度小，電離產(chǎn)生的離子濃度也就小。適用弱電解質(zhì)的溶液中離子濃度大小比較的題型。想一想:0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中的離子分子大小關(guān)系如何?c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)c(H＋)>c(H2PO4-)>c(HPO4

2-)>c(PO4

3-)（2）多元弱酸溶液，根據(jù)弱酸的分步電離進(jìn)行分析如：在H3PO4溶液中離子的關(guān)系二、溶液中水解理論（1）水解程度“小”原則

如：CH3COONa溶液中離子存在如下關(guān)系：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)（2）多元弱酸的正鹽溶液中，根據(jù)弱酸根的分步水解分析如：在Na2CO3溶液中，離子的關(guān)系

c(Na＋)>

c(CO32-)>c(OH－)>c(HCO3

-)三、電離和水解綜合考慮（1）比較酸式鹽溶液中各種離子濃度的大小規(guī)律

先定相關(guān)的電離和水解，再看酸堿性，最后定電離和水解的相對(duì)大小。如：0.1mol/L的NaHCO3溶液

c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)（2）混合溶液中各離子濃度的比較，其方法思路是：

先定相關(guān)的電離和水解，再看酸堿性，最后定電離和水解的相對(duì)大小。如：在0.1mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/L氨水的混合溶液中，各離子濃度大小的順序?yàn)椋篶(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)三、電離和水解綜合考慮（3）不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對(duì)它的影響。如：在相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4,c(NH4+)由大到小的順序是

③>①>②（1）電荷守恒：任何電中性溶液中，陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)恒等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。CH3COONa溶液：Na2CO3溶液：CH3COONa與NaCl的混合溶液：溶液中三大守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)（2）物料守恒：原子總數(shù)守恒如：amol/LNaHCO3溶液:c(Na＋)=

c(CO32-)+c(HCO3

-)+

c(H2CO3)=amol/L溶液中三大守恒c(Na＋)=

2[c(CO32-)+c(HCO3

-)+

c(H2CO3)]=2bmol/Lbmol/LNa2CO3溶液：CH3COONa與NaCl的混合溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)溶液中三大守恒（3）質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子的量應(yīng)相等。(由水電離出來的c（H+）、c（OH-）相等)如:在Na2CO3溶液中

為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；

為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物

c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)H+、HCO3-、H2CO3OH-或?qū)㈦娮邮睾愫臀锪鲜睾汴P(guān)系式疊加c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]

1、NaAc溶液Ac為CH3COO-①大小問題C（Na+）>C(Ac-)>C(OH-)>C（H+）C（Na+）=C(Ac-)+C(HAc)C（Na+）+C（H+）=C(Ac-)+C(OH-)C（OH-）=C(HAc)+C（H+）練習(xí)②物料守恒③電荷守恒④質(zhì)子守恒練習(xí)2、HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L－1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是()A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D練習(xí)2、（雙選）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A、在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)B、在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)C、向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等體積0.1mol/LNaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D、常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol/L]:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)BD知識(shí)遷移鹽類水解的應(yīng)用1、配制和貯存易水解的鹽溶液；

配制某些強(qiáng)酸弱堿鹽時(shí)，需要加入相應(yīng)的強(qiáng)酸，可使水解平衡向左移動(dòng)，抑制陽離子的水解，如配制FeCl3和SnCl2溶液時(shí)，由于Fe3+、Sn2+水解程度較大，通常先將它們?nèi)苡邴}酸中，再加水稀釋到所需的濃度。2、制備某些無水鹽

若將某些揮發(fā)性酸對(duì)應(yīng)的鹽如AlCl3、FeCl3溶液蒸干時(shí)，得不到無水鹽，原因是加熱過程中，HCl不斷揮發(fā)，水解平衡不斷向右移動(dòng)，得到Fe(OH)3或Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3、Al(OH)3加熱繼續(xù)分解得到Fe2O3、Al2O3，所以上述晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱才能制得。3、判斷離子是否大量共存；

4、混合鹽溶液中的除雜和提純

常見的因強(qiáng)烈水解而不能大量共存的離子組合有：Al3+

和CO32-、HCO3–、S2-、HS-、AlO2-;Fe3+和CO32-、HCO3–；NH4+與AlO2-、SiO32-例如：除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+5、泡沫滅火器的原理Al2(SO4)3和NaHCO3Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑知識(shí)遷移鹽類水解的應(yīng)用知識(shí)遷移鹽類水解的應(yīng)用6、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上化肥的合理施用長(zhǎng)期施用(NH4)2SO4會(huì)使土壤的酸性增強(qiáng)，原因是：NH4++H2ONH3·H2O+H+；草木灰不能與銨態(tài)氮肥混施，因草木灰的主要成分是K2CO3，水解呈堿性：CO32-+H2OHCO3-+OH-，NH4+與OH-結(jié)合生成NH3逸出，降低氮肥的肥效。練習(xí)1、下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可做泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤D練習(xí)3．下列操作中，能使電離平衡H2O

H＋＋OH－向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液D．將水加熱到100℃，使pH＝6B4．下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是()A．＋H2O

＋OH－熱的純堿溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O

Al(OH)3(膠體)＋3H＋明礬凈水C．Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑泡沫滅火器滅火D．SnCl2＋H2O===Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉練