2018年中考化學真題分類匯編2我們身邊的物質綜合3工業(yè)流程圖試題物質的制備無答案

我們身邊的物質（2018?遵義）某火力發(fā)電廠用石灰石吸收廢氣中的SO2,部分流程如圖。下列說法錯誤的是()A.該流程能減少酸B.飽和食鹽水中的雨的形成 NaCl沒有參與反應C.用CO2制取NaHCO3,碳理念()A.該流程能減少酸B.飽和食鹽水中的雨的形成 NaCl沒有參與反應C.用CO2制取NaHCO3,碳理念符合低D.用CaSO4和煤灰制水泥，實現廢物再利用（主要成分為SiO2（2018?無錫）MgSO4-7H2O是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石和MgCO3,還含有少量FeCO3）為原料制備MgSO4UH2O的主要流程如圖：過量稀硫酸氐仍溶液溶液C ?MgSO4T氐O杳一廢已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。請回答下列問題:（1）“操作a”的名稱是（2）“廢渣Y”中含有少量的FeOOH，其中鐵元素的化合價是（3）MgCO3溶于稀硫酸的化學方程式為（4）“溶液A”中加入H2O2溶液會生成Fe2（SO4）3，該反應的化學方程式為（5）選用MgO調節(jié)pH使Fe3+轉化為沉淀，而不選用NaOH的原因是

（18烏魯木齊）10.含硫煤燃燒會產生大氣污染。為防治該污染，某工廠設計的新的治污

方法不僅吸收了SO2，同時還得到了某種化工產品。該工藝流程如圖所示.，下列敘溶液HiSO.述 “溶液HiSO.H2s。H2s。4溶液123A.該流程中可得到化工產品H2SO4B.圖中FeSO4-Fe2（SO4）3的反應類型是復分解反應C.該流程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe、S和OD.圖中吸收SO2的化學反應方程式為：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O==2FeSO4+2H2sO4（18北京）17、煉鐵的主要原料是赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空氣等，轉化過程如下:（1）②中，反應為CO+C高溫2CO,其中化合價發(fā)生改變的元素是 2（2）③中，CO與Fe2O3反應的化學方程式為（18北京）18、為保護綠水青山，可將工業(yè)殘留的鋇渣（主要成分為碳酸鋇（BaCOj）進行無害化處理，制取化工原料；硫酸鋇（BaSO）。主要流程如下：4已知：BaSO4難溶于水，氯化鋇（BaCl2）可溶于水。（1）粉碎鋇渣的目的是 （2）反應釜1中的氣體X為。

（3）放反應釜2中發(fā)生復分解反應的化學方程式為 （18蘇州）30、（6分）從大理石（主要雜質是氧化鐵）中提純碳酸鈣的一種實驗流程如下:（1）反應池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是。（2）反應池II中加入氨水的目的是。（3）反應池III用生成碳酸鈣的化學方程式是。（4）過濾II中所得濾液在農業(yè)生產中的一種用途是。（18濱州）20、（4分）建造“遼寧”艦需要大量的金屬鈦，鈦因其密度小，熔點高、常溫下酸堿，耐腐蝕等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵，FeTiO,為原料生產鈦，其主要工藝流程如下圖所示：請寫出上述工藝流程中鎂在高溫下與TiCl4反應生成Ti和氯化鎂的化學方程式。其基本反應類型是。圖中X是一種極易與人體血液中血紅蛋白結合的有毒氣體，該氣體的化學式為。（18黃石）39. （5分）某興題小組用鋁簡制備A12O3及明磯大晶體，具體流程如下:已知：明磯在水中的溶解度隨著溫度的升高而增大，請回答下列問題:(1)步驟II中發(fā)生反應的化學方程式為：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)J+X(方程式已配平)。X的化學式為。(2)少驟III中發(fā)生的反應，其基本反應類型為。(3)寫出Al(OH)3與硫酸反應的化學方程式。(4)在培養(yǎng)明礬大晶體的過程中，其操作的先后順序為。自然冷卻至室溫選規(guī)則明磯小晶體，并用一根細線懸掛在溶液中央配制45℃的明磯飽和溶液(5)寫出明磯的一種用途。(8黃岡)23、金屬鎢(W)可做白熾燈泡的燈絲。用黑鎢礦［主要含有FeWO4(鎢酸亞鐵)］制得金屬鎢(W)的工藝流程如下圖所示：其主要反應原理如下:①4FeWO+4NaCO+O 4NaWO+2FeO+4CO②NaWO+2HCl（熱濃）=HWO+2NaCl②NaWO+2HCl（熱濃）=HWO+2NaCl③HWO,二HO+WO④3H+WO W+3HO下列說法不正確的是A.反應③屬于分解反應A.反應③屬于分解反應B.反應①②③④的產物都有氧化物C.反應①④中有元素的化合價發(fā)生改變D.為加快反應的速率，可將黑鎢礦石碾成粉末（18呼和浩特）8.黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵（FeS2）,工業(yè)上可利用黃鐵礦煅燒的產物冶煉鐵和生產濃硫酸，其工業(yè)流程如下：下列說法錯誤的是A.反應②不是置換反應，反應③④為化合反應B.反應①中各元素的化合價均發(fā)生了改變C.該工業(yè)生產過程產生的廢氣中的so2可以用熟石灰溶液吸收D.向制得的100克98%的濃硫酸中加入100克蒸餾水，配制49%的稀硫酸（18婁底）20.（4分）2018年5月23日至25日，第九屆中國衛(wèi)星導航年會在哈爾濱拉開帷幕，中海達、華大北斗等一批國內企業(yè)先后發(fā)布了自主研發(fā)的北斗芯片產品。芯片的主要成分是硅，如圖是工業(yè)上以石英砂（SiO）為主要原料制取純硅的種方法，請回答以下問題。2（1）地殼中硅元素的含量僅次于 元素;（2）寫出反應①的化學方程（3）反應②的基本反應類型是（4）尾氣氯化氫必須收集處理，不能排放到空氣中，請簡要說明原因 （18濰坊）25.（8分）（8分）某課外研究小組，用廢棄的黃銅（銅鋅合金）通過兩種途徑制取硫酸銅晶體。實驗流程如圖所示：（1）操作a為 ，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、、玻璃棒。（2）濃硫酸是化學實驗室里一種常見的酸。①實驗室稀釋濃硫酸的操作是：將 ，并用玻璃棒不斷攪拌。②化學實驗應高度關注安全問題。若不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上，應先用大量水沖洗，再涂溶液。（3）如圖2是實驗室用過氧化氫溶液和二氧化鎰制取氧氣的裝置。①主要實驗操作步驟有：a.收集氣體b.檢查裝置氣密性c.將二氧化鎰放入錐形瓶中d.從長頸漏斗中注入過氧化氫溶液正確的操作順序是 （寫字母序號）。②在實驗過程中，某同學因加入的藥品量不足，致使集氣瓶內剩余少量水。若想集滿這瓶氧氣，在不拆卸裝置和不添加藥品的前提下，請幫他想出種解決的方法 。（4）操作b的順序為蒸發(fā)濃縮、過濾、干燥。（5）下列測定稀硫酸pH的操作正確的是 （寫字母序號）。A.將pH試紙直接插入稀硫酸中B.先將pH試紙用蒸餾水潤濕C.用玻璃梓蘸取少量稀硫酸，滴在pH試紙上D.根據試紙顯示的顏色估算出溶液的pH（18廣東）21.（8分）孔雀石主要成分為Cu2（OH）2c03（難溶于水），還含有少量SiO2（難溶于水、不與稀硫酸反應）、Fe2O3等雜質?，F以孔雀石為原料制取膽磯（CuSOj5H20）的部分工藝流程如“題21圖”。以CaCOm沉淀以CaCOm沉淀，愛溶液d-簧嘉*CuQ比0請回答:（1）濾渣b的化學式為（2）溶液c中的溶質有（寫化學式）：H2sO4、、。（3）鹽溶液d的顏色為；實驗室蒸發(fā)溶液時用到的玻璃儀器有（寫1種）。（4）在氣體a生成CaCO3的過程中，發(fā)生反應:CO2+CaCl2+NH3+H2O=CaCOj+2X,X的名稱為;孔雀石與稀硫酸反應生成氣體a的化學方程式為。（18溫州）32.工業(yè)生產常用“苛化法”制取氫氧化鈉其原料為碳酸鈉、石灰乳［由Ca（OH）jD水組成的混合物］，大致流程如下?？茖W興趣小組模擬上述流程，在實驗室中制備氫氧化鈉。（1）實驗室進行“操作1”時,需要用到下列器材中的（可多選）.⑵制備氫氧化鈉的化學方程式為,Na2cO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCOj.將53克溶質質量分數為20%的碳酸鈉溶液與17克石灰乳混合，若二者恰好完全反應出計算所得氫氧化鈉溶液的溶質質量分數。（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）（18江西）19、（5分）分子篩（又稱為沸石，主要成分為水和硅鋁酸鈉）可作為催化劑或吸附劑等，以高嶺土[主要成分為Al2（Si2O5]（OH）J。燒堿等為主要原料生產分子篩的工藝流程如下：⑴步驟①所得燒渣中主要含有兩種固體氧化物，分別為SiO2和（寫化學式）⑵步驟②加入NaOH溶液前需將燒渣粉碎，其目的是。⑶步驟③發(fā)生的反應之一是Na2siO3溶液和通入的82氣體生成偏硅酸（H2siO3）沉淀和碳酸氫鈉，該反應的化學方程式為。（4）上述流程中可以循環(huán)利用的物質（水除外）是。（18杭州）23.（4分）某化工廠利用含有1%-2%BaCO3的廢料制取BaClJ廢料中其他物質不溶于水和稀鹽酸、且不與稀鹽酸反應）。其部分流程如下：濾渣必須經過充分洗滌，確保其中Ba2+含最達到規(guī)定標準才能作為固體度棄物處理，檢驗Ba2+的試劑可用，洗滌濾渣的主要目的是。(18揚州)25、(13分)某工廠產生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質為Fe'J。用該廢渣制取CaCl2晶體(CaCl2xH‘)并進行組成測定，其制取的流程如下圖所示：NH.CI湃液廢液一燃燒一浸取一過濾一＜aC匕謂液 體NlhFciO]已知：NHCl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強4(l)XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質是否存在。右圖為煅燒前后廢渣的XRD圖譜。寫出煅燒時發(fā)生的化學反應方程式。⑵浸取時需連續(xù)攪拌，其目的是 ；生成的N%能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變色。(3)在其它條件相同的情況下，CaCl"T產率隨浸取溫度的變化如下圖所示。則宜選擇的浸取溫度為℃左右。（4）若使用過量濃度較高的NH4cl溶液，則所得CaCl2溶液中會含有NH4c1、（填化學式）等雜質。（5）過濾得到的Fe2O3在高溫下可與CO反應，寫出該反應的化學方程式 O96測定晶體（CaC12-xH2O）的組成：a.稱取14.7000gCaC12晶體于錐形瓶內，加入適量蒸餾水使其全部溶解。b.再向其中加入足量的Na2cO3溶液，靜置。C.過濾、洗滌、干燥、稱量，得到10.0000g固體。①通過計算，確定X的值（寫出計算過程）。O②判斷步驟b中沉淀完全的方法是：靜置，向上層清液中滴加，則說明已沉淀完全；若沉淀不完全，則測得的x值比實際值 （填“偏大”、“偏小”或“不變”。（18德陽）30.（8分）氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成。用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下：部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2開始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1（1）熟石灰主要成分的化學式是 O（2）溶液A中的陽離子是 （填離子符號）。（3）沉淀C的成分是o（4）溶液B與熟石灰反應的化學方程式是 10

（18瀘州）46.工業(yè)上用閃鋅礦（主要含ZnS,還含PbS等雜質）制備鋅的流程如下（部分產物略去）：嚼+福鋅（含加、C和加嚼+福鋅（含加、C和加過量空氣、高愚V焦炭、一高溫.丫_6? ②一閃鋅礦「毒菌氣（1）X的化學式是，圖中用過量空氣的目的是⑵①?④中屬于化合反應的是。（3）Zn（填“能”或“不能）與PbCl2溶液反應。（4）寫出反應③中生成ZnO的化學方程式。⑸結合下表數據設計:從粗鋅中分離出純鋅的方案是。物質ZnPbC沸點℃90717494827（6）反應②中固體質量隨反應時間的變化圖示如右圖，計算產生丫的質量。（寫出必要的計算過程）反應時間X（18成都）18.（9分）某同學設計的工業(yè)制備氫氧化鈉的流程如下圖。資料:112NaCl+2H2O^=2NaOH+H2t+Cl23兩電極，一端得到NaOH和耳，另一端得到Cl2o（1）晾曬海水得到粗鹽的原理是 ⑵實驗室蒸發(fā)用到的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、堆堝鉗、石棉網、酒精燈、玻璃棒和 ⑶工業(yè)生產中應選擇途徑 （"①”或"②”），理由是 （4）Cl2可用于生產84消毒液（有效成分NaClO）,反應原理為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,反應前后氯元素的化合價有 種。⑸圖1實驗測定水的組成，不能加入NaCl增強水的導電性的理由是一。電解水的化學方程式為 （6）圖2實驗獲得84消毒液，直流電源正極應與—（填a或b）連接，才能使NaClO的含量更高。勾SI（18重慶A）20、（4分）某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術人員逐漸加入NaOH溶液調節(jié)廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，并通過系列處理得到有價值的產品。操作流程如下圖所示。12

果政摩業(yè)rj-- 溶液b ［維作②果政摩業(yè)rj-- 溶液b ［維作②溶液b~二一-Vgso.冏體溶液N*0H溶液調節(jié)pH，穩(wěn)件①固體B卜一空工廠廢水FeQj固體A（1）固體A與某酸反應的化學方程式為。操作②時，當即可停止加熱。（2）固體B加熱的產物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物的化學式為（3）溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質是（填化學式）。（18重慶B）20.（5分）老師要求用規(guī)定量的BaCl2溶液與適量的Na2s04溶液制備BaSO「完成操作I后。丁丁發(fā)現自己錯把Na2c03溶液當成Na2s04溶液，而此時BaCl2溶液已完全清耗。老師啟發(fā)他，可用生成物和其他試劑完成制備BaS04的實驗。整個實驗流程如下圖所示：（1）反應②的化學方程式為，溶液b中的溶質有⑵反應③的基本反應類型為 （3）操作H的名稱為⑷從理論上講，該實驗過程最終得到的BaSO4質量與原方案得到的BaSO4質量是否相等?—（填“是”或“否”）。（18連云港）38. （10分）過氧化鈣（CaO2）是用途廣泛的優(yōu)良供氧劑。以電石渣［主要成分為Ca（OH）2,含少量CaCO3為原料制備CaO2的一種工藝流程如下：13nh4a溶液溶液電石渣nh4a溶液溶液電石渣提取CfltOHh制希CaO；?8HQ【查閱資料】I.Ca(OH)2+2NH4cl二CaCl2+2NH3?H2O.CaCl2+2NH3?H2O+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O；+2NH4C1.CaO2?8H2O在水中不太穩(wěn)定，會緩慢分解?！疤崛a(OH)J時反應的基本類型是；Ca(OH)2的俗名為；“過濾1”所得濾渣的主要成分是。⑵在實驗室進行過濾操作時，要遵循“一貼、二低、三靠”原則。其中“二低”指的是:濾紙邊緣略低于漏斗口、。生產過程中為了精確測定溶液的pH,常使用(填儀器名稱)。⑶在其他條件不變的情況下，制備CaO2?8H2O的反應時間(t)對其產率(w)的影響如圖所示。①平均反應速率最快的時間段為：(填字母)。a.0?10min b. 10?20min c.20?30min d.30?40min②30min后，w開始下降的主要原因是。(4)為了測定加入的NHCl溶液中溶質的質量分數，取30.00gNHCl溶液于燒杯中，加入稍44過量的AgNO3溶液，完全反應后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到14.35g白色固體。通過計算確定該溶液中NHCl的質量分數(精確到0.1%) 。414（18臨沂）27.某工廠附近海水中含有較多Na2c03等物質。該工廠采用海水脫硫技術吸收燃煤煙氣中的S02,其主要設備及流程如下：⑴海水脫硫設備中，排出的海水呈堿性的是（填字母序號）。A.海水泵B.吸收塔C.曝氣池①D.曝氣池②⑵向曝氣池①內通入空氣后，主要有兩個化合反應發(fā)生，寫出其中一個反應的化學方程式。⑶曝氣池②排放的海水中不含H2s04的原因是（用化學方程式表示）。（18廣州）25.（7分）氧化鋅（ZnO）可作為紫外線吸收劑應用于化妝品中,其一種生產工藝如下洗滋氧氣氣體混合物（18廣州）25.（7分）氧化鋅（ZnO）可作為紫外線吸收劑應用于化妝品中,其一種生產工藝如下洗滋氧氣氣體混合物（NHRCzCh稀鹽酸草酸鉉——I 1高純? 1紫外線干燥H高溫?灼燒I-布%—I研磨1吸收劑一J 氧化鋅,- -,ZnC2O4鋅T酸,I沉鋅IT探f人|~?草酸鋅-⑴推測草酸的化學式是（2）“沉鋅”過程中發(fā)生復分解反應，反應的化學方程式是 （3）“操作A”的名稱是實驗室常用的研磨儀器是；（4）“高溫灼燒”時草酸鋅分解,反應的化學方程式是 。（18長沙）44.我市教育主管部門為了讓同學們過好傳統(tǒng)佳節(jié)一一端午節(jié)，特意將中考提前一天?；瘜W興趣小組的同學們?yōu)閼c祝端午佳節(jié)，決定自己動手制作傳統(tǒng)食品一一皮蛋制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、純堿、草木灰（含K2cO3）等.將他們按一定比例混合加入適量水得到皮蛋料泥.料泥的主要成分是什么呢?同學們進3行了如圖所示的探究：15

?溶液變紅色，無明顯現象4有白色沉淀(1)步驟②的操作所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、；(2)步驟③的現象說明濾渣中一定含有的物質為：；(3)由上述實驗現象推斷，濾液中的溶質一定含有：；(18烏魯木齊)136分)CaCl2應用廣泛，以石灰石雜質主要是Fe2O3、MgSO4)為原料生產CaCl2的流程如?下：16

石灰石粉末“"瞥；濾液1適量Bad?w過量Ca（OH）匚工石灰石粉末過濾 過濾濾液2過濾電蟠（1）氧化鐵和鹽酸反應的化學方程式為。（2）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。（3）濾液1中的溶質有HCl、FeCl3、MgSO4和。（4）寫出濾液1中加入BaCl2發(fā)生的化學反應方程式。（5）濾液2中加入Ca（OH）2可以除去HCl、MgCl2和。（6）濾液3呈堿性，為使溶液pH降低，可加入適量的 。26.（2018廣西省玉林市，題號26,分值6）利用某工業(yè)廢棄固體（成分為Cu2s和FeS）制備硫酸銅溶液和硫酸亞鐵晶體，流程如下圖所示。（已知:①固體B含有氧化銅、氧化鐵②鐵能與硫酸鐵反應，生成硫酸亞鐵）⑴操作I是，為了提高廢棄固體的反應速率，除將固體粉碎、提高溫度外，還可以采取的具體措施有（寫一條）。⑵寫出FeS2在空氣中灼燒的化學方程式。（3）溶液C中的溶質有（用化學式表示）。（4）試劑y的作用是?！舅悸贩治觥扛鶕}意可知，固體B中有氧化銅和氧化鐵，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水；氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水。又因為硫酸是過量的，所以溶液C中的溶質有硫酸銅、硫酸鐵、硫酸。往溶液C中加入過量x,得到固體D和溶液E,所以操作I是過濾；溶液E經過一系列操作變成了硫酸亞鐵晶體，推出溶液E是硫酸亞鐵溶液。根據鐵和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，推出x是過量的鐵；鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以固體D是銅和鐵；固體D和過量y反應生成硫酸亞鐵，說明y是硫酸，因為硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，據此分析即可?！窘忸}過程】根據題意可知，固體B中有氧化銅和氧化鐵，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水；氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水。又因為硫酸是過量的，所以溶液C中的溶質有硫酸銅、硫酸鐵、硫酸。往溶液C中加入過量x,得到固體D和溶液E,所以操作I是過濾；溶液E經過一系列操作變成了硫酸亞鐵晶體，推出溶液E是硫酸亞鐵溶液。根據鐵和硫酸鐵反17應生成硫酸亞鐵，推出X是過量的鐵；鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以固體D是銅和鐵；固體D和過量y反應生成硫酸亞鐵，說明y是硫酸，因為硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣。⑴根據以上分析可知，操作I是過濾，為了提高廢棄固體的反應速率，還可以采取的具體措施有攪拌使其充分反應(合理即可)