化學(xué)物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類

………三年14考高考指數(shù):★★★★1.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。2．理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。3.了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系。一、物質(zhì)的組成物質(zhì)元素游離態(tài)化合態(tài)單質(zhì)化合物注：1.活潑金屬和活潑非金屬只能以化合態(tài)存在（Na、K、Cl）2.親氧元素只能以化合態(tài)存在(H、Si)3.特殊：O、N既有游離態(tài)又有化合態(tài)1、元素的存在形態(tài)2、純凈物和混合物純凈物：

a.具有固定的化學(xué)式

b.具有固定的熔沸點(diǎn)

c.包括單質(zhì)和化合物混合物：

a.無(wú)固定的化學(xué)式

b.無(wú)固定的熔沸點(diǎn)

注：（1）純凈物H2O、D2O、T2O；H2、D2、T2；冰水混合物、結(jié)晶水合物【KAl（SO4）2.12H2O）】（2）混合物:①氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、鹽酸、濃硫酸；②爆鳴氣、水煤氣、天然氣、焦?fàn)t氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣；③鋼、生鐵、普鈣、漂白粉、堿石灰、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃、煤；④煤焦油、石油及其各種餾分、植物油和動(dòng)物油。常溫下的NO2；化學(xué)式為C5H8的物質(zhì)；聚乙烯；泡花堿等為混合物二、物質(zhì)的分類分類的目的：便于研究物質(zhì)的性質(zhì)研究物質(zhì)的性質(zhì)的方法：

觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較（一）簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用1.交叉分類法2.樹(shù)狀分類法全面深刻（一）簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用3.化學(xué)中常見(jiàn)的分類：判斷：1.冰醋酸、冰水混合物、水玻璃、鋼、淀粉都屬于混合物。2.NaHSO4、NaHCO3都屬于酸式鹽，其水溶液都呈酸性?！痢痢粒ㄒ唬┖?jiǎn)單分類法及其應(yīng)用物質(zhì)的顏色：1、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、FeS、Cu2S、CuO、MnO2、Fe3O42、紅色固體：Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、紅磷3、淡黃色固體：S、Na2O2、AgBr4、紫黑色固體：KMnO4、5、黃色固體：AgI、Ag3PO46、綠色固體：Cu2(OH)2CO37、藍(lán)色晶體：CuSO4?5H2O8、藍(lán)色沉淀Cu(OH)2

9、紅褐色沉淀：Fe(OH)3

10、溶液：Cu2+藍(lán)色；Fe2+淺綠色；Fe3+棕黃色，MnO4-紫紅色7.化合價(jià)：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)（一）簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用1.四種基本：分解，化合，置換，復(fù)分解2.參與物質(zhì)類型：無(wú)機(jī)，有機(jī)聚合（加聚、縮聚）3.有機(jī)中：取代（鹵代、硝化、酯化、水解等）、加成、消去氧化、還原4.熱量考慮：吸熱，放熱5.反應(yīng)進(jìn)行程度：可逆反應(yīng)，非可逆反應(yīng)6.參與粒子：離子，非離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的分類氧化物的分類及其關(guān)系（一）簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用氧化物的分類及其關(guān)系（一）簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用（1）不成鹽氧化物（2）堿性、酸性、兩性思：過(guò)氧化鈉是堿性氧化物嗎？二氧化氮是酸性氧化物嗎？注：只能依據(jù)定義，且只看與酸、堿反應(yīng)的第一步。(3)酸酐及其應(yīng)用舉例a.含氧酸失水之后的剩余物(羥基之間去水)b.酸酐中中心原子的化合價(jià)與酸相等酸酸酐H2SO4SO3HNO3N2O5HClOCl2OH3PO4P2O5H2SiO3SiO2CH3COOHCH3COOOCH3（一）簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用(3)酸酐及其應(yīng)用舉例c.酸酐一般與水反應(yīng)成酸，但SiO2不行b.酸酐一般是氧化物，但有機(jī)酸酐不是（一）簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用（一）簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用酸的元數(shù)及其應(yīng)用舉例a：酸理論完全電離產(chǎn)生的氫離子數(shù)b：無(wú)氧酸的元數(shù)是顯負(fù)價(jià)的中心原子上連接的氫原子個(gè)數(shù)；含氧酸的元數(shù)是指與中心原子連接的羥基數(shù)。（舉例）注：H3BO3、Al（OH）3特殊，為一元酸思考：H3PO2的結(jié)構(gòu)可表示為HO-P=O；則其中P的化合價(jià)為＿＿，為＿＿元酸HH【高考警示鐘】(1)同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如O2和O3的混合氣體。(2)膽礬、明礬等結(jié)晶水合物是純凈物，不是物質(zhì)和水的混合物。(3)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過(guò)氧化物)。(4)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO2)。（一）簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用【典例1】表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是()類別組合

酸性氧化物

堿性氧化物

酸

堿

鹽

A

CO2

SiO2

H2SO4

純堿

小蘇打

B

CO

Na2O2

HClO

NaOH

NaCl

C

NO2

Na2O

冰醋酸

NH3·H2O

NaHSO4

D

SO3

生石灰

HNO3

Ca(OH)2

CaCO3

（一）簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用D不成鹽氧化物非堿性氧化物是特殊氧化物【典例2】（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其在水溶液中電離的方程式（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而用于化學(xué)鍍銀，利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為▁▁▁，（3）NaH2PO2為＿＿＿＿（正鹽、酸式鹽、堿式鹽）（4）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與硫酸反應(yīng)，寫(xiě)出其中反應(yīng)的化學(xué)方程式。二、分散系及其分類一種（或多種）物質(zhì)1、分散系：2、分散系的分類：a.按聚集狀態(tài)。（二）分散系及其分類b.分散劑是液體，按分散質(zhì)粒子的大小三者的根本區(qū)別：分散質(zhì)粒子大小不同。膠體屬于介穩(wěn)體系。3.生活中常見(jiàn)的膠體

墨汁、淀粉溶液、蛋白溶液、豆?jié){、牛奶、血液、空氣、煙、云、霧、有色玻璃、合金、肥皂水、江河之水(自然水中除海水、地下水)、煙水晶、土壤、硅膠。（二）分散系及其分類4.膠體的制備①化學(xué)方法（結(jié)合法），如：Fe(OH)3膠體，AgI膠體。沸水/蒸餾水、逐滴/飽和/少量FeCl3；震蕩但不攪拌/不能長(zhǎng)時(shí)間加熱②高分子形成溶液，如：蛋白質(zhì)溶液，淀粉溶液③物理分散法，如：墨汁，炭素墨水二、分散系及其分類5.膠體的性質(zhì)①丁達(dá)爾現(xiàn)象顆粒越小，溫度越高，布朗運(yùn)動(dòng)越劇烈。布朗運(yùn)動(dòng)并不是膠體特有的性質(zhì)。膠體具有介穩(wěn)性的原因：布朗運(yùn)動(dòng)、電荷排斥②布朗運(yùn)動(dòng)垂直、散射、鑒別溶液與膠體③滲析常見(jiàn)半透膜：細(xì)胞膜、膀胱、羊皮紙(膠棉薄膜)等用途：多次滲析，提純膠體二、分散系及其分類④電泳直流電、膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動(dòng)。膠粒帶電情況：A.金屬氧化物，金屬氫氧化物帶正電。B.非金屬氧化物，金屬硫化物，硅膠，塵埃，土壤帶負(fù)電。C.淀粉、蛋白質(zhì)膠粒不帶電。D.AgI膠粒可能帶正電也可能帶負(fù)電。應(yīng)用：①靜電除塵；②電泳電鍍，利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等均勻地沉積在鍍件上。思考：可否用電泳凈化或檢驗(yàn)?zāi)z體？答：不能二、分散系及其分類⑤膠體的聚沉A.加少量強(qiáng)電解質(zhì)溶液：B.加帶有相反電荷膠粒的膠體：C.加熱或攪拌：9.膠體的應(yīng)用①工業(yè)除塵、除雜②土壤保肥⑥江河入?？诔扇侵蔻菝鞯\、鐵鹽凈水④FeCl3止血⑦鋼筆用不同顏色墨水易堵塞⑧石膏調(diào)節(jié)水泥的硬化速率⑨淀粉溶液加熱后凝聚成漿糊(凝膠)③鹵水點(diǎn)豆腐聚沉與鹽析的區(qū)別：鹽析：溶解度降低，可逆【典例2】下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()A．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的“通路”D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解二、分散系及其分類B

如果把D項(xiàng)中的“稀硫酸”改為“HI溶液”，現(xiàn)象如何？此時(shí)，再滴加淀粉溶液，有何現(xiàn)象？Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋，三、物質(zhì)的性質(zhì)與變化（一）元素的性質(zhì)（金屬性、非金屬性）（1）斷鍵后的原子表現(xiàn)出的性質(zhì)，失電子為金屬性，得電子為非金屬性（2）金屬性的強(qiáng)弱與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無(wú)關(guān)。非金屬性亦是如此。（3）金屬性不等于金屬活動(dòng)性，但一般是一致的，非金屬性也不等于非金屬單質(zhì)的氧化性，但一般也是一致的（如Sn和Pb、N和N2）解釋原因三、物質(zhì)的性質(zhì)與變化（一）元素的性質(zhì)（金屬性、非金屬性）（4）比對(duì)兩元素金屬性強(qiáng)弱的方法與水、酸反應(yīng)置換出氫氣的難易；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱。原電池（誰(shuí)做負(fù)極金屬性強(qiáng)，但需要電解質(zhì)溶液為酸性；置換反應(yīng)）特例：Na+KCl==K↑+NaCl解釋原因融化三、物質(zhì)的性質(zhì)與變化（一）元素的性質(zhì)（金屬性、非金屬性）（5）比對(duì)兩元素非金屬性強(qiáng)弱的方法與氫氣化合的難易；氫化物的穩(wěn)定性；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。特例:2KClO3+I2==2KIO3+Cl2C+SiO2==Si+2CO思：用一個(gè)反應(yīng)表明非金屬性Cl＞S2HCl+Na2SiO3==H2SiO3↓+2NaCl×2HClO4+Na2SiO3==2NaClO4+H2SiO3↓?解釋原因高溫三、物質(zhì)的性質(zhì)與變化(二)酸的性質(zhì)1.穩(wěn)定性與揮發(fā)性2.氧化性酸與非氧化性酸3.酸性強(qiáng)弱的比較（1）實(shí)驗(yàn)手段（強(qiáng)酸制弱酸）CH3COOH+NaHCO3==CH3COONa+H2O+CO2↑特例：H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4三、物質(zhì)的性質(zhì)與變化選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

三、物質(zhì)的性質(zhì)與變化(二)酸的性質(zhì)(2)非羥基氧理論（講解）非羥基氧與中心原子多以雙鍵結(jié)合，中心原子周圍的電子對(duì)偏離自身，使中心原子具有較高的正電性，使羥基氫原子活性增強(qiáng)，容易電離3.酸性強(qiáng)弱的比較三、物質(zhì)的性質(zhì)與變化（三）物質(zhì)的變化物理變化與化學(xué)變化；物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)。思：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)；（1）原子核不發(fā)生變化；既有舊鍵的斷裂，又有新鍵的生成（2）化學(xué)性質(zhì)一般包括：金屬性、非金屬性、穩(wěn)定性、氧化性、水解性、絡(luò)合性。（3）常見(jiàn)的絡(luò)合反應(yīng)（邊講邊補(bǔ)充）第二節(jié)離子反應(yīng)

………三年24考高考指數(shù):★★★★★1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)1.定義：2.注意事項(xiàng)：①Cu、C②硫酸、鹽酸、HCl③SO2、CO2④液氨、氨水、NH3·H2O、氨(NH3)⑤BaSO4、CaCO3⑥蔗糖、酒精[P12]判斷：1.CO2的水溶液能導(dǎo)電，故CO2是電解質(zhì)，BaSO4的飽和溶液導(dǎo)電性差，故BaSO4是弱電解質(zhì)。()×強(qiáng)電解質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)弱電解質(zhì)含氧酸有純的，無(wú)氧酸沒(méi)有純的。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。需本身導(dǎo)電有機(jī)物中除有機(jī)酸、有機(jī)鹽外多為非電解質(zhì)鹽都是電解質(zhì)二、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)1.定義：2.判定：強(qiáng)電解質(zhì)：

強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大部分鹽、活潑金屬氧化物、（氫化物、氮化物、碳化物）弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水、極少數(shù)鹽[(CH3COO)2Pb]3.電解質(zhì)強(qiáng)弱與化合物類型的關(guān)系4.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電能力離子化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)。無(wú)明確關(guān)系電解質(zhì)電離時(shí)不需要通電。二、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)6.電離方程式的書(shū)寫(xiě)①“=”與②多元弱酸分步電離③多元弱堿一般按一步電離④NaHSO4兩種電離5.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度的關(guān)系無(wú)明確關(guān)系一般，水溶液，NaHSO4=Na++H++SO42-極少，熔融態(tài)，NaHSO4=Na++HSO4-⑤酸式鹽的電離：三、離子反應(yīng)1.定義：2.類型：復(fù)分解、氧化還原3.條件：①難溶②難電離(含絡(luò)合)③易揮發(fā)④氧化還原4.方向/本質(zhì)：四、離子方程式1.定義：2.意義：反應(yīng)物或產(chǎn)物有離子即可。離子反應(yīng)不一定是非氧化還原反應(yīng)(某種/總體)離子濃度降低一類反應(yīng)/反應(yīng)的實(shí)質(zhì)判斷：3.H++OH-=H2O可表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)。(

)×3.書(shū)寫(xiě)：寫(xiě)、拆、刪、查(電荷、元素、電子)四、離子方程式4.注意事項(xiàng)：易溶的強(qiáng)電解質(zhì)/寫(xiě)主要的①凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式。如：實(shí)驗(yàn)室制氨氣。②弱酸的酸式酸根不拆③NaHSO4的處理(兩種電離/兩物混合)④微溶物的處理：

硫酸鈣、氫氧化鈣、硫酸銀、碳酸鎂⑤酸的處理：⑥不能勿刪：硫酸+氫氧化鋇⑦寫(xiě)成NH3·H2O還是NH3↑+H2O熱或濃寫(xiě)氣體弱酸不拆，強(qiáng)酸中濃硫酸不拆⑧飽和溶液的處理不看“飽和”二字四、離子方程式⑨順序不同/量不同，離子方程式不同A.酸式鹽與堿反應(yīng)，如：Ca(HCO3)2與NaOH、NaHSO4與Ba(OH)2、Ca(OH)2與NaHCO3NaOH少量：NaOH足量：原則：以少定多，少的配1C.酸性氧化物與堿溶液NaOH溶液與少量CO2NaOH溶液與足量CO2CO2、SO2與堿等B.弱酸鹽與酸CO32-與H+；PO43-與H+等又如：NH4HCO3+NaOH先和HCO3-反應(yīng)極少考：Mg(HCO3)2+NaOH注意：苯酚鈉+CO2：只有一種情況！正鹽酸式鹽酸堿AgNO3與NH3·H2O；CuSO4與NH3·H2O等。四、離子方程式E.氧化還原反應(yīng)中涉及到的“量”a.FeBr2(或FeI2)與氯水氯水足量：氯水少量：FeBr2與Cl2物質(zhì)的量1:1：b.鐵和硝酸，設(shè)為稀硝酸Fe不足：Fe過(guò)量：c.其他很多F.絡(luò)合有關(guān)原則：先強(qiáng)后弱D.鋁三角Al3+與OH-；AlO2-與H+P13【典例1】(2011·江蘇高考)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：B.NO2與水的反應(yīng)：C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：四、離子方程式A應(yīng)為：C應(yīng)為：D應(yīng)為：B【互動(dòng)探究】(1)向FeCl3溶液中加入過(guò)量的Zn，會(huì)發(fā)生哪些反應(yīng)？請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式。四、離子方程式例：下列反應(yīng)中，反應(yīng)物量的相對(duì)多少都會(huì)影響反應(yīng)產(chǎn)物，其中離子方程式正確的是()A.少量CO2通入過(guò)量氨水中B.含等物質(zhì)的量的NH4HSO3與NaOH溶液混合C.溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2D.含1molKOH的溶液與含2molBa(HCO3)2的溶液混合A應(yīng)為：C應(yīng)為：D應(yīng)為：B四、離子方程式判斷離子方程式是否正確？并說(shuō)明原因。1.Fe與稀HCl反應(yīng)制H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2.Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑3.CO2通入過(guò)量氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-=HCO3-4.AlCl3滴入到氨水中：

Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O5.次氯酸鈣與亞硫酸：

Ca2++2ClO-+H2SO3=CaSO3↓+2HClO6.硫化鈉水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-7.氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng)：

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O四、離子方程式*8.鎂投入過(guò)量FeCl3溶液中：2Fe3++3Mg=Fe+3Mg2+9.鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑10.磷酸二氫鈣溶液跟少量氫氧化鈣溶液反應(yīng)

H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O11.含有0.1molNaOH的溶液中通入3.36L（標(biāo)況下）CO2氣體：2OH-+CO2=CO32-+H2O*12.用碳酸鈉溶液吸收足量二氧化硫：

2CO32-+2SO2+2H2O=2HCO3-+2HSO3-13.苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)

2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-應(yīng)該：Na2CO3+2SO2+H2O=CO2↑+2NaHSO3少量二氧化硫：2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3等物質(zhì)的量的二氧化硫：Na2CO3+SO2+H2O=H2O+CO2↑+Na2SO314.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液

2HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+SO32-+2H2O四、離子方程式15.石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓16.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：

Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+17.碳酸氫銨與少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O18.氯化鐵中通入硫化氫：2Fe3++3S2-=2FeS+S↓19.Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O*20.Mg(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH：

Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O氫氧根先和鎂離子反應(yīng)總無(wú)碳酸鎂五、離子共存1.有沉淀，不共存④OH-只溶K+、Na+、Ba2+、NH4+

(Ca(OH)2)①CO32-、HPO42-、PO43-、SO32-、SiO32-(除NH4+)只溶K+、Na+、NH4+②AgCl、[Hg2Cl2]③BaSO4、PbSO4(CaSO4、Ag2SO4)⑤硫化物：Fe和Fe以后不溶于水；Pb和Pb以后不溶于酸。[K、Na溶/Ca微/Mg、Al反應(yīng)]⑥H2PO4-、K+、Na+、NH4+、NO3-均能溶。2.生成氣體、難電離的物質(zhì)，不共存H+

OH-

H+

五、離子共存3.發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存氧化性必須酸性：NO3-氧化性無(wú)需酸性：ClO-、MnO4-S2-與SO32-必須酸性才反應(yīng)4.徹底互促雙水解，不共存①Al3+與HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-、ClO-③NH4+與SiO32-、AlO2-②Fe3+與SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-、ClO-5.絡(luò)合不共存Fe2+與Fe3+可共存Fe3+與SCN-及C6H5OH；Ag+/Cu2+與NH3·H2O

；五、離子共存6.注意題干C、注意溶液的酸堿性：D、澄清=透明≠無(wú)色E、溶液顏色：A、“共存”默認(rèn)為“大量共存”B、題目要求：“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存”、“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存”、“在A+存在時(shí)”注意Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-的顏色④由水電離產(chǎn)生的c(OH-)或c(H+)=1×10-nmol·L-1，溶液可能呈酸性，也可能呈強(qiáng)堿性。①PH試紙顯藍(lán)色；②三種指示劑的變色情況；③與Al產(chǎn)生氣體可酸可堿；五、離子共存P14【典例2】(2011·安徽高考)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.飽和氯水中B.c(H+)=1.0×10-13mol·L-1溶液中C6H5O-、K+、、Br-C.Na2S溶液中D.pH=12的溶液中BP14【變式訓(xùn)練】下列各溶液一定能大量共存的是()A.加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：B.使pH試紙呈紅色的溶液中：C.常溫下，c(H+)=10-14mol/L的溶液中：D.常溫下，水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為10-28的溶液中：C第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

………三年19考高考指數(shù):★★★★1.了解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及其本質(zhì)。2.了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。一、幾組概念1.初中→高一→高二3.氧化劑，得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)氧化性，變成還原產(chǎn)物。2.本質(zhì)、特征4.化合價(jià)：①單質(zhì)②金屬/非金屬③與周期表④C的化合價(jià)二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系復(fù)化分置判斷2：有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。判斷1：某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。判斷3：氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。判斷4：有單質(zhì)參加的化合、分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。判斷5：沒(méi)有單質(zhì)參加的化合、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。三、表示方法——雙線橋/單線橋S+2KNO3+3C==3CO2+N2+K2SCl2+H2O==HCl+HClO3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O6e-3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。失去3×2e-得到2×3e-H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O2.常見(jiàn)的還原劑：四、常見(jiàn)的氧化劑、還原劑①金屬單質(zhì)，如：Na、Mg、Al、Fe、Cu等；②非金屬單質(zhì)，如：H2、C等；③低價(jià)態(tài)離子，如：Fe2+、Sn2+、I-、S2-、Br-等；④含較低價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)，如：CO、NH3、H2S、HI、HBr、H2SO3、SO2、Na2SO3、NO等。②高價(jià)態(tài)的離子，如：H+、Fe3+、Cu2+、Ag+等；③高價(jià)物質(zhì)，如：H2SO4(濃)、HClO、HNO3(固熱硝酸鹽)、PbO2、MnO2、KClO3、KMnO4等；④含O22-的物質(zhì)，如：H2O2、Na2O2等；①活潑的非金屬單質(zhì)，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等；1.常見(jiàn)的氧化劑：五、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1.守恒：元素/電荷/電子2.先后規(guī)律：3.化合價(jià)規(guī)律(懶)：①產(chǎn)物中有反應(yīng)物中的化合價(jià)直接過(guò)來(lái)③同元素沒(méi)中間價(jià)不反應(yīng)：SO2可濃硫酸干燥②化合價(jià)不交叉：H2S+H2SO4P17【典例1】根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是()序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物產(chǎn)物產(chǎn)物①Cl2FeI2/Cl-②KMnO4H2O2H2SO4Mn2+O2③H2O2Fe2+/Fe3+A.表中①組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化B.②中Mn2+為氧化產(chǎn)物，O2為還原產(chǎn)物C.表中②組反應(yīng)的離子方程式配平為：D.表中③組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是H2O，每生成1molH2O，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是2NAAD、H2O2+2Fe2++2H+====2H2O+2Fe3+C選項(xiàng)中的方程式應(yīng)如何書(shū)寫(xiě)？隨堂練習(xí)：例：美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn)，獲得了2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈀的化合物PdCl2通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說(shuō)法中不正確的是()A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1mol時(shí)，生成2mol物質(zhì)XB．未知物質(zhì)X為CO2C．反應(yīng)中CO作還原劑D．題述反應(yīng)條件下還原性：CO>PdACO+PdCl2+H2O==CO2+Pd+2HCl隨堂練習(xí)：六、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較1.同一反應(yīng)(正反兩推)2.金屬/非金屬活動(dòng)性順序(“三反”)K…Fe…CuHgAgK+…Fe2+…Cu2+Fe3+Hg2+Ag+氧化性：Br2>Fe3+>I2還原劑+氧化劑====氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物（還原性強(qiáng)）（氧化性強(qiáng)）（氧化性較弱）（還原性較弱）得電子，化合價(jià)降低，被還原失電子，化合價(jià)升高，被氧化F2Cl2O2Br2I2SF-

Cl-

O2-

Br-

I-

S2-還原性：Br-<Fe2+<I-六、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較3.根據(jù)元素周期表SiO2+2C==Si+2CO4.根據(jù)反應(yīng)條件：X2+H25.根據(jù)反應(yīng)結(jié)果：Fe+Cl2/O2/S6.電化學(xué)：原電池：負(fù)極>正極陽(yáng)極：金屬>S2->SO32->I->Br->Cl->OH->高價(jià)含氧酸根陰極：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>…>Zn2+>H+(水)>Al3+7.外界條件：溫度/濃度(HNO3)/酸堿性(酸性高錳酸鉀)Al-Mg：H+/OH-/HNO3☆HClO、HClO2、HClO3、HClO4中HClO的氧化性最強(qiáng)。注意：☆物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)；☆元素處于最高(最低)價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性(還原性)，但不一定有強(qiáng)氧化性(還原性)；P17【典例2】已知：①A+B2+==A2++B②D+2H2O==D(OH)2+H2↑③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2++2e-==E，B－2e-==B2+下列說(shuō)法中正確的是()A.氧化性E2+＞B2+＞A2+＞D2+B.氧化性D2+＞E2+＞A2+＞B2+C.反應(yīng)E+A2+====A+E2+能夠進(jìn)行D.提取某廢水中含有的少量A2+時(shí)可以選用D隨堂練習(xí)：AP18【變式訓(xùn)練】在一定條件下，下列微粒的還原性順序?yàn)镃l－＜Br－＜Fe2+＜I－＜SO2,由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是()A．B．C．D．C七、氧化還原反應(yīng)的配平1.原則：原子/電荷/電子守恒2.步驟：標(biāo)價(jià)態(tài)、列升降、求相等、配平、檢查兩個(gè)對(duì)象包含所有變價(jià)3.方法：①正向配平：歸中②逆向配平：歧化③配1法：P4O+Cl2—POCl3+P2Cl62/12/2/3④整體法、拆分法P4+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO411/60/96/20/24/60Na2Sx+NaClO+NaOH—Na2SO