化學(xué)選修四4.1.2 原電池

化學(xué)能熱能機(jī)械能電能燃燒蒸汽發(fā)電機(jī)火力發(fā)電的原理

通過(guò)煤燃燒放熱，使水汽化為水蒸氣，推動(dòng)蒸汽輪機(jī)，帶動(dòng)發(fā)電機(jī)發(fā)電4.1原電池學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、掌握原電池的構(gòu)成條件、工作原理2、會(huì)判斷原電池正、負(fù)極，能寫出簡(jiǎn)單的電極反應(yīng)式一、原電池1、定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。2、構(gòu)成條件：1）必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)2）兩個(gè)活性不同的電極（不同的金屬或金屬與非金屬）負(fù)極（－）：較活潑的金屬正極（＋）：較不活潑的金屬或非金屬3）插入電解質(zhì)溶液4）連成閉合回路練習(xí)：下面裝置是否為原電池，若不是，

請(qǐng)說(shuō)出理由ABCDXVXX原電池工作原理e-CuZnCuSO4負(fù)極（—）（＋）正極<Zn2+Cu2+SO42-Cu外電路e-定向移動(dòng)，內(nèi)電路陰、陽(yáng)離子定向移動(dòng)產(chǎn)生電流自發(fā)的氧化還原反應(yīng)分開(kāi)在不同區(qū)域進(jìn)行：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)(負(fù)極→導(dǎo)線→正極)(陰離子→負(fù)極陽(yáng)離子→正極)電極反應(yīng)式：e-CuZnCuSO4負(fù)極（—）（＋）正極<Zn2+Cu2+SO42-負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+

氧化反應(yīng)正極：Cu2++2e-=Cu還原反應(yīng)總反應(yīng)式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu練習(xí)：FePt稀H2SO4根據(jù)原電池回答下列問(wèn)題1、____做負(fù)極，_____做正極電子由____流向____；溶液中___離子移向正極，_____離子移向負(fù)極2、負(fù)極反應(yīng)式：______________屬于_______反應(yīng)

正極反應(yīng)式：______________是_______反應(yīng)總反應(yīng)式：____________________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：____________________FePtFePtH+SO42-Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑氧化還原Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe逐漸溶解，Pt表面有氣泡原電池正負(fù)極的判斷方法方法負(fù)極正極電極材料活潑金屬較不活潑金屬或非金屬電極反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電子/電流方向e-流出/電流流入e-流入/電流流出離子移動(dòng)方向陰離子移向極陽(yáng)離子移向極現(xiàn)象電極質(zhì)量減少電極質(zhì)量增加/有氣體生成原電池知識(shí)梳理1、原電池：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。2、構(gòu)成條件：3、工作原理：4、電極反應(yīng)式書(shū)寫：注意：得、失電子總數(shù)相等正極+負(fù)極=電池反應(yīng)式1）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)2）兩個(gè)活性不同的電極3）插入電解質(zhì)溶液4）連成閉合回路練習(xí)：指出下列原電池的正負(fù)極并寫出電極反應(yīng)式、電池總反應(yīng)式FeAgCuCl2石墨CuAgNO3負(fù)極Fe：Fe-2e-=Fe2+正極Ag：Cu2++2e-=Cu總反應(yīng)式負(fù)極Cu：Cu-2e-=Cu2+正極C：2Ag+