人教版九年級化學(xué)上冊 第五單元 化學(xué)方程式 課題1質(zhì)量守恒定律（第二課時）(共25張PPT)

第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律第二課時【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.理解并掌握化學(xué)方程式的意義2.能熟練運用應(yīng)用化學(xué)方程式的意義【課前預(yù)習(xí)】1．燃燒后的生成物中同時存在著二氧化碳和水蒸氣，這種可燃物是（）A．CO B．H2S C．C2H5OH D．H22．下列物質(zhì)分別在空氣中燃燒，同時有二氧化碳和水生成的是①甲烷②木炭③氫氣④石蠟⑤酒精⑥一氧化碳A．①④⑤B．①③④⑤C．②④⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤⑥3．某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水。下列說法不正確的是A．該純凈物中含有C、H元素，不含O元素B．該反應(yīng)中和的質(zhì)量比為14：11C．該反應(yīng)中和的分子數(shù)之比為7：6D．該純凈物中C、H原子的個數(shù)比為1：44．在化學(xué)反應(yīng)A＋2B=3C＋D中，6gA與8gB恰好完全反應(yīng)，生成9gD。若反應(yīng)生成了15gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為()。A．8g B．12g C．16g D．24g5．純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實驗事實能得出的結(jié)論是（）A．M由四種元素組成B．M的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C．M中有氨氣D．M可能是碳酸氫鈉【課前預(yù)習(xí)】答案1．C2．A3．D4．D5．A

質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注：質(zhì)量守恒定律適宜于解釋所有的化學(xué)反應(yīng)，卻不能用來解釋物理變化?；仡櫋緦W(xué)習(xí)探究】木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)的文字表達(dá)式：點燃碳+氧氣二氧化碳“和”反應(yīng)物“反應(yīng)條件”“生成”生成物麻煩0思考：怎樣用一個式子來表示化學(xué)反應(yīng)呢？如：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳點燃碳+氧氣

二氧化碳該式子確實能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；但書寫不方便、國際上也不通用且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。用化學(xué)方程式來表示。設(shè)問化學(xué)上有沒有一種式子既能表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，又能反映質(zhì)量守恒定律的特點呢？為了交流方便，國際上采用通用的化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)。點燃碳+氧氣二氧化碳文字表達(dá)式：化學(xué)方程式：C+O2CO2點燃

如：3Fe+2O2Fe3O4點燃2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2一、化學(xué)方程式概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。H2+O2H2O點燃＋反應(yīng)前后氧原子數(shù)目不等，不符合質(zhì)量守衡定律。＋2H2+O22H2O點燃反應(yīng)前后各原子數(shù)目相等，符合質(zhì)量守衡定律。正確的化學(xué)方程式如：C+O2==CO2點燃1、碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；2、每1個碳原子和1個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化碳分子；3、每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)后，可生成44份質(zhì)量的二氧化碳。

1216×212+16×2二、化學(xué)方程式的意義2、化學(xué)方程式表示的意義：（1）表明了反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；（2）表明了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的粒子個數(shù)之比；（3）表明了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的質(zhì)量之比（即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)式前的計量數(shù)的乘積之比）；2H2+O22H2O

點燃2×23218×24：32：36化學(xué)方程式的意義質(zhì)的方面量的方面表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件微觀上表明反應(yīng)物和生成物之間的微粒個數(shù)比宏觀上表明反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比0小結(jié)求下列化學(xué)方程式的X的值及化學(xué)式：①、C3H8+5O2

＝xCO2+yH2O②、CxH8+5O2

＝3CO2+4H2O③、H2C2O4

＝CO+X+CO2④、4HNO3

＝4NO+2H2O+3X⑤、2Na2O2+2CO2

＝2X+O2⑥、I2O5+5CO=I2+5XX=3y=4X=3H2OO2

Na2CO3O2練習(xí)2H2+O2==2H2O點燃

（1）質(zhì)的方面：氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水。和條件生成三、化學(xué)方程式的讀法質(zhì)量比4：32：362H2+O2

==2H2O點燃（2）量的方面：每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水。反應(yīng)物剛好反應(yīng)完，沒有剩余。2H2+O2==2H2O點燃個數(shù)比2：1：2（3）微觀方面：每2個氫分子和1個氧分子點燃生成2個水分子。如：3H2+N22NH3

高溫、高壓催化劑（1）氫氣和氮氣在高溫、高壓和催化劑的作用下反應(yīng)生成氨氣；（2）每3個氫分子和1個氮分子反應(yīng)生成2個氨分子；（3）每6份質(zhì)量的氫氣和28份質(zhì)量的氮氣反應(yīng)后可生成34份質(zhì)量的氨氣；2×32817×2概念:化學(xué)方程式概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。1、化學(xué)方程式讀法2、初步學(xué)會用質(zhì)量守恒定律解決各種問題：①解釋某種狀態(tài)的物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量改變的現(xiàn)象，推導(dǎo)物質(zhì)的組成元素，推導(dǎo)物質(zhì)的化學(xué)式等。意義：表明了反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件;表明了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的粒子個數(shù)之比；表明了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的質(zhì)量之比；小結(jié)課堂練習(xí)關(guān)于2CO+O2══2CO2的敘述正確的是（）A.一氧化碳加氧氣點燃等于二氧化碳B.一氧化碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳C.兩個一氧化碳分子加一個氧分子等于兩個二氧化碳分子D.2g一氧化碳和1g氧氣反應(yīng)生成2g二氧化碳點燃B0交流討論：從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？1.S+O2===SO22.Fe+CuSO4==Cu+FeSO43.CuO+H2===Cu+H2O點燃加熱0試著寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：1.磷在空氣中燃燒的反應(yīng)：2.鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：3.鎂在空氣中燃燒的反應(yīng)：4P+5O2

══2P2O5點燃Fe+CuSO4

══FeSO4+Cu2Mg+O2

══2MgO點燃0【課后練習(xí)】1．在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見下表。下列說法中不正確的是（）A．該反應(yīng)為分解反應(yīng)B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑C．甲、乙兩種物質(zhì)間參加反應(yīng)的質(zhì)量比為1:4D．乙、丁兩種物質(zhì)間反應(yīng)的質(zhì)量比為7:52．NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時，不能生成的物質(zhì)是A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N23．有反應(yīng)：8A+3B2=C2+6D（其中A、D是化合物，B2、C2是單質(zhì)）。若13.6gA與21.3gB2恰好完全反應(yīng)，生成32.1gD，已知C2的相對分子質(zhì)量為28，則B的相對原子質(zhì)量為A．14 B．16 C．32 D．35.54．現(xiàn)取2.3g某有機物在空氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。對該物質(zhì)的組成有下列推斷：①一定含碳?xì)湓丌谝欢ú缓踉丌劭赡芎踉丌芤欢ê踉丌莘肿又蠧、H的原子個數(shù)比為2∶5⑥分子中C、H、O的元素質(zhì)量比為12∶3∶8。其中正確的是（）A．①③⑤ B．①④⑥ C．①②⑤ D．①④⑤5．在燃?xì)庵屑尤肷倭坑刑厥鈿馕兜囊伊虼?C2H5SH)，可在燃?xì)庑?/p>