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文檔簡介
第五單元化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律第二課時【學習目標】1.理解并掌握化學方程式的意義2.能熟練運用應用化學方程式的意義【課前預習】1.燃燒后的生成物中同時存在著二氧化碳和水蒸氣,這種可燃物是()A.CO B.H2S C.C2H5OH D.H22.下列物質(zhì)分別在空氣中燃燒,同時有二氧化碳和水生成的是①甲烷②木炭③氫氣④石蠟⑤酒精⑥一氧化碳A.①④⑤B.①③④⑤C.②④⑤⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑥3.某純凈物3g在氧氣中完全燃燒,生成二氧化碳和水。下列說法不正確的是A.該純凈物中含有C、H元素,不含O元素B.該反應中和的質(zhì)量比為14:11C.該反應中和的分子數(shù)之比為7:6D.該純凈物中C、H原子的個數(shù)比為1:44.在化學反應A+2B=3C+D中,6gA與8gB恰好完全反應,生成9gD。若反應生成了15gC,則參加反應的B的質(zhì)量為()。A.8g B.12g C.16g D.24g5.純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2,根據(jù)這一實驗事實能得出的結(jié)論是()A.M由四種元素組成B.M的化學性質(zhì)很穩(wěn)定C.M中有氨氣D.M可能是碳酸氫鈉【課前預習】答案1.C2.A3.D4.D5.A
質(zhì)量守恒定律參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和內(nèi)容:參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和,等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注:質(zhì)量守恒定律適宜于解釋所有的化學反應,卻不能用來解釋物理變化?;仡櫋緦W習探究】木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應的文字表達式:點燃碳+氧氣二氧化碳“和”反應物“反應條件”“生成”生成物麻煩0思考:怎樣用一個式子來表示化學反應呢?如:木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳點燃碳+氧氣
二氧化碳該式子確實能表示反應物、生成物及反應條件;但書寫不方便、國際上也不通用且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。用化學方程式來表示。設問化學上有沒有一種式子既能表示反應物、生成物和反應條件,又能反映質(zhì)量守恒定律的特點呢?為了交流方便,國際上采用通用的化學方程式來表示化學反應。點燃碳+氧氣二氧化碳文字表達式:化學方程式:C+O2CO2點燃
如:3Fe+2O2Fe3O4點燃2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2一、化學方程式概念:用化學式來表示化學反應的式子。H2+O2H2O點燃+反應前后氧原子數(shù)目不等,不符合質(zhì)量守衡定律。+2H2+O22H2O點燃反應前后各原子數(shù)目相等,符合質(zhì)量守衡定律。正確的化學方程式如:C+O2==CO2點燃1、碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳;2、每1個碳原子和1個氧分子反應生成1個二氧化碳分子;3、每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應后,可生成44份質(zhì)量的二氧化碳。
1216×212+16×2二、化學方程式的意義2、化學方程式表示的意義:(1)表明了反應物、生成物及反應條件;(2)表明了反應物和生成物各物質(zhì)的粒子個數(shù)之比;(3)表明了反應物和生成物各物質(zhì)的質(zhì)量之比(即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學式前的計量數(shù)的乘積之比);2H2+O22H2O
點燃2×23218×24:32:36化學方程式的意義質(zhì)的方面量的方面表示反應物、生成物和反應條件微觀上表明反應物和生成物之間的微粒個數(shù)比宏觀上表明反應物和生成物之間的質(zhì)量比0小結(jié)求下列化學方程式的X的值及化學式:①、C3H8+5O2
=xCO2+yH2O②、CxH8+5O2
=3CO2+4H2O③、H2C2O4
=CO+X+CO2④、4HNO3
=4NO+2H2O+3X⑤、2Na2O2+2CO2
=2X+O2⑥、I2O5+5CO=I2+5XX=3y=4X=3H2OO2
Na2CO3O2練習2H2+O2==2H2O點燃
(1)質(zhì)的方面:氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水。和條件生成三、化學方程式的讀法質(zhì)量比4:32:362H2+O2
==2H2O點燃(2)量的方面:每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應生成36份質(zhì)量的水。反應物剛好反應完,沒有剩余。2H2+O2==2H2O點燃個數(shù)比2:1:2(3)微觀方面:每2個氫分子和1個氧分子點燃生成2個水分子。如:3H2+N22NH3
高溫、高壓催化劑(1)氫氣和氮氣在高溫、高壓和催化劑的作用下反應生成氨氣;(2)每3個氫分子和1個氮分子反應生成2個氨分子;(3)每6份質(zhì)量的氫氣和28份質(zhì)量的氮氣反應后可生成34份質(zhì)量的氨氣;2×32817×2概念:化學方程式概念:用化學式來表示化學反應的式子。1、化學方程式讀法2、初步學會用質(zhì)量守恒定律解決各種問題:①解釋某種狀態(tài)的物質(zhì)反應前后質(zhì)量改變的現(xiàn)象,推導物質(zhì)的組成元素,推導物質(zhì)的化學式等。意義:表明了反應物、生成物及反應條件;表明了反應物和生成物各物質(zhì)的粒子個數(shù)之比;表明了反應物和生成物各物質(zhì)的質(zhì)量之比;小結(jié)課堂練習關于2CO+O2══2CO2的敘述正確的是()A.一氧化碳加氧氣點燃等于二氧化碳B.一氧化碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳C.兩個一氧化碳分子加一個氧分子等于兩個二氧化碳分子D.2g一氧化碳和1g氧氣反應生成2g二氧化碳點燃B0交流討論:從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應條件等方面考慮,下列反應的化學方程式能提供給你哪些信息?1.S+O2===SO22.Fe+CuSO4==Cu+FeSO43.CuO+H2===Cu+H2O點燃加熱0試著寫出下列反應的化學方程式:1.磷在空氣中燃燒的反應:2.鐵與硫酸銅溶液的反應:3.鎂在空氣中燃燒的反應:4P+5O2
══2P2O5點燃Fe+CuSO4
══FeSO4+Cu2Mg+O2
══2MgO點燃0【課后練習】1.在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學反應,反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見下表。下列說法中不正確的是()A.該反應為分解反應B.丙可能為該反應的催化劑C.甲、乙兩種物質(zhì)間參加反應的質(zhì)量比為1:4D.乙、丁兩種物質(zhì)間反應的質(zhì)量比為7:52.NH4ClO4(高氯酸銨)可用作火箭推進劑,當它發(fā)生分解反應時,不能生成的物質(zhì)是A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.N23.有反應:8A+3B2=C2+6D(其中A、D是化合物,B2、C2是單質(zhì))。若13.6gA與21.3gB2恰好完全反應,生成32.1gD,已知C2的相對分子質(zhì)量為28,則B的相對原子質(zhì)量為A.14 B.16 C.32 D.35.54.現(xiàn)取2.3g某有機物在空氣中完全燃燒,生成4.4g二氧化碳和2.7g水。對該物質(zhì)的組成有下列推斷:①一定含碳氫元素②一定不含氧元素③可能含氧元素④一定含氧元素⑤分子中C、H的原子個數(shù)比為2∶5⑥分子中C、H、O的元素質(zhì)量比為12∶3∶8。其中正確的是()A.①③⑤ B.①④⑥ C.①②⑤ D.①④⑤5.在燃氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇(C2H5SH),可在燃氣泄
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