2019屆高三化學(xué)新課標(biāo)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)訓(xùn)練四7+3模式、1節(jié)課時(shí)間含答案詳解

2019屆高三化學(xué)（新課標(biāo)）二輪復(fù)習(xí)限時(shí)訓(xùn)練四時(shí)間：45分鐘總分：85分高考必考部分）］一、選擇題本題包括7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1?化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。??A.用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的過(guò)程主要利用其物理性質(zhì)8.鹵水點(diǎn)豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉的過(guò)程C.熱的純堿溶液可用于除去金屬表面的礦物油如機(jī)油、潤(rùn)滑油等）D.亞硝酸鈉易致癌，但火腿腸中允許加入少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮解析用菜籽油浸泡花椒油是利用了萃取原理,A項(xiàng)正確;鹵水點(diǎn)豆腐是利用了膠體中加入電解質(zhì),使膠體凝聚,B項(xiàng)正確純堿溶液洗滌油污是促進(jìn)了酯類(lèi)物質(zhì)的水解，而金屬表面的礦物油屬于烴類(lèi)物質(zhì)，不能溶于水也不能水解工項(xiàng)錯(cuò)誤亞硝酸鹽具有防腐作用,故食品中允許加入少量亞硝酸鈉,D項(xiàng)正確。答案C（2018年湖北八市高三聯(lián)考）下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）。A.丙烯、苯分子的所有原子均在同一平面內(nèi)B.溴苯、硝基苯、乙酸和乙酸乙酯可用20口溶液鑒別C.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴D.有機(jī)反應(yīng)中常說(shuō)的鹵化、硝化、酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)解析丙烯（CH.—CHCII）中有一個(gè)甲基，甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，因此所有原子不可能處于同一平面上,A項(xiàng)錯(cuò)誤溴苯和硝基苯不與NaOH反應(yīng),均不溶于水且密度都大于水，因此用NaOH溶液無(wú)法區(qū)分溴苯和硝基苯,B項(xiàng)錯(cuò)誤石油裂化的目的是得到更多的輕質(zhì)汽油，裂解的目的是得到更多的乙烯等氣態(tài)短鏈烴,C項(xiàng)錯(cuò)誤鹵化、硝化、酯化反應(yīng)均屬于取代反應(yīng),D項(xiàng)正確。答案D（2018年河北唐山高三第二次模擬）下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象A證明AgI的勾小于AgCl的Ksp向兩份相同的銀氨溶液中分別滴加2滴等濃度的NaCl和NaI溶液,一份產(chǎn)生黃色沉淀，另一份無(wú)明顯現(xiàn)象Bsp除去CO2中少量的$0將混合氣體通過(guò)飽和Na2co3溶液C2證明溶液中含有Fe2+向某溶液中先滴加氯水,再滴加少量KSCN溶液,溶液變成血紅色D證明氧化性：H2O2>Fe3+（酸性條件）將用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NOJ?溶液中，溶液變黃色解析 向兩份相同的銀氨溶液中分別滴加2滴等濃度的NaCl和NaI溶液，一份產(chǎn)生黃色沉淀，另一份無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明AgI的號(hào)’」\于八8口的號(hào)式八項(xiàng)正確;Na2co3溶液也能吸收CO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤;向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液變成血紅色，不能證明原溶液中含有Fe2+,因?yàn)樵芤褐锌赡鼙緛?lái)就有Fe3+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;N-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，該實(shí)驗(yàn)不能排除N-的影響,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A（2018年四川德陽(yáng)高三一模）N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）。AA.常溫常壓下,17g甲基（一14CH3）所含的中子數(shù)為8NAB.1.0L0.1mdl-?NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為0.爾AC.1molNaO和BaO2的混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NaD.標(biāo)）隹狀況下,1E烷完全燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物分子數(shù)為A解析17g甲基（一14CH3）的物質(zhì)的量為 =1mol,1mo該甲基中含有8mol中子,所含的中子數(shù)為N8a，A項(xiàng)正確；1.0L0.1mLH?NaAlO2溶液中還含有大量的水,水分子中也含有氧原子,故該溶液中含有的氧原子數(shù)大于0.N2a,b項(xiàng)錯(cuò)誤;1molN2O和BaO2的混合物中含有的氧離子和過(guò)氧根離子共1mol,NO和BaO2的物質(zhì)的量均未知，無(wú)法計(jì)算陽(yáng)離子的物質(zhì)的量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)隹狀況下，己烷是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A.（2018年湖北華大新高考聯(lián)盟高三測(cè)評(píng)）我國(guó)科學(xué)家研制出可充室溫Na-CO2電池”3研@「862川6RooifiemperatureNa-C（OBatter-ie現(xiàn)已取得突破性進(jìn)展，其有望取代即將枯竭”的鋰電池，該電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A.電池工作時(shí),正極發(fā)生反應(yīng)：4Na++3CO2+4e-12Na2co3+CB.電池工作時(shí)，外電路中每流過(guò)0.02mol電子，負(fù)極材料就減重0.46g。多壁碳納米管的主要作用是導(dǎo)電及吸附CO。D.電池中四甘醇二甲醚可用飽和食鹽水代替以實(shí)現(xiàn)Na+的傳導(dǎo)解析根據(jù)圖中電子流向可知，金屬鈉為負(fù)極,多壁碳納米管為正極,正極發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化碳被還原為碳單質(zhì),A項(xiàng)正確;鈉變?yōu)镹a+,轉(zhuǎn)移電子0.02mol鈉電極減重0.02mol23gmol-i=0.46g,I項(xiàng)正確多壁碳納米管疏松多孔，主要作用是導(dǎo)電及吸附CO2,C項(xiàng)正確若用飽和食鹽水,水會(huì)與鈉電極發(fā)生反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池力項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D.(2018年湖南高三六校聯(lián)考)元素周期表的一部分如圖所示,其中乂、Y、W、Z為短周期元素,T的單質(zhì)常溫下為液體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。??A.X、Y的單質(zhì)均存在同素異形體B.Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次增大C.工業(yè)上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜D.R的單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料解析根據(jù)題意可知,T為Br元素,X、Y、Z、W、R依次是P、0、F、Cl、Ge元素。P、O的單質(zhì)均存在同素異形體,A項(xiàng)正確;Y為0元素,Z為F元素,非金屬性F>0,所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性HF>H20,B項(xiàng)正確;W為Cl元素，工業(yè)上電解氯化鈉溶液，陽(yáng)極上Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)生成。2,陰極上H+發(fā)生還原反應(yīng)生成H2,若使用陰離子交換膜，則陰極附近的0H-會(huì)移動(dòng)到陽(yáng)極與Cl2發(fā)生反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;R為Ge元素,G：和Si同主族且均位于金屬與非金屬的分界處，性質(zhì)相似，其單質(zhì)都可用于制造半導(dǎo)體材料,D項(xiàng)正確。答案C7.(2018年湖南港紡高三三模)若定義pAg=-lgc(Ag+),pCl=-h(ClMR據(jù)不同溫度下氯化銀飽和溶液的pAg和pClq繪制如圖所示圖像。已知氯化銀的溶解度隨溫度的升高而增大,根據(jù)該圖像，下列表述正確的是()。fpCIA-T3>T2>T1B.將A點(diǎn)的溶液降溫,可能得到C點(diǎn)的飽和溶液C.向B點(diǎn)所表示的溶液中加入氯化鈉溶液，溶液可能改變至D點(diǎn)D.A點(diǎn)表示的是'溫度下的不飽和溶液解析根據(jù)PAg=Tgc(Ag+),pCl=-lg(Cl)以及氯化銀的溶解度隨溫度的升高而增大可推出T1>T2>T3，A項(xiàng)錯(cuò)誤;C點(diǎn)的c(Ag+)和c(Cl-)比A點(diǎn)的大，溶液降溫Ag+和Cl曲濃度不會(huì)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤加入2口溶液，溶液中c(CL)增大，故pCl減小，因此不可能改變至D點(diǎn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤過(guò)C點(diǎn)的那條實(shí)線上所有的點(diǎn)都是飽和溶液，過(guò)A點(diǎn)作與縱坐標(biāo)平行的直線，在相同pAg下T,1溫度時(shí)，要使得A點(diǎn)達(dá)到平衡，需要增大c(Cl)即A點(diǎn)表示的是\溫度下的不飽和溶液,D項(xiàng)正確。答案D二、非選擇題本題包括3小題，共43分)8.(2018年四川宜賓高三模擬理綜)硫酸亞鐵銨［(NH4)2Fe(SO4)26H2O］又名摩爾鹽，淺綠色晶體，易溶于水，是分析化學(xué)中的重要試劑。某化學(xué)興趣小組對(duì)摩爾鹽的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1在試管中加入少量摩爾鹽晶體，加水溶解，測(cè)得水溶液呈酸性。其原因(2摩爾鹽在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解，氣體產(chǎn)物中可能含有NH3、SO?、SO/h2O等。該興趣小組利用下圖裝置證明摩爾鹽分解的氣體產(chǎn)物中含有so2和so3。①a的名稱是 。裝置B的作用是 。②裝置連接順序?yàn)锳—-—-—-—-(填字母)。③能證明分解產(chǎn)物中含有SO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的離子方程式是［。④若裝置連接順序不變，能否將裝置E中溶液換為BaCl2溶液?填能'或不能”。)理由是 O(3)為判斷摩爾鹽是否變質(zhì),可以測(cè)定樣品中尸02+的含量。取w8樣品溶于水，配制成250mL溶液。每次取25.00mL溶液，用cmol?-1的酸性KMnO4溶液滴定,滴定三次，平均消耗KMnO4溶液體積VmLo①滴定時(shí)用填酸式'或堿式”滴定管盛裝創(chuàng)口。4溶液。②樣品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為用含亞、。、V的式子表示)。解析 (2①a的名稱是硬質(zhì)玻璃管;裝置B為安全瓶，其作用是防止液體倒吸入硬質(zhì)玻璃管中。②分解得到的氣體進(jìn)入裝置B后再通入裝置E以檢驗(yàn)三氧化硫，再進(jìn)入裝置D以檢驗(yàn)二氧化硫,最后利用足量氫氧化鈉溶液吸收尾氣,故裝置連接順序?yàn)锳―B—E—D—C。③能證明分解產(chǎn)物中有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中出現(xiàn)白色沉淀,反應(yīng)的離子方程式是SO2+HA2+Ba2+BaSO4,2H+。④若裝置連接順序不變，不能將裝置E中溶液換為BaC,溶液，因?yàn)樵谟蠳H3存在的情況下,SO?會(huì)與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀，干擾SO3的檢驗(yàn)。(3①KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管,故應(yīng)用酸式滴定管盛裝創(chuàng)豆,溶液。②根據(jù)反應(yīng)5Fe2++Mn-+8H+——5Fe3++Mn2++4H2O可知，樣品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為- x100%=——X100%。答案(1)N和Fez+水解使溶液呈酸性(2①硬質(zhì)玻璃管防止液體倒吸入硬質(zhì)玻璃管中②BEDC③D中出現(xiàn)白色沉淀SO2+H2O2+Ba2+——BaSO*2H+④不能在有NH3存在的情況下,SO2會(huì)與BaJ溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀，干擾SO3的檢驗(yàn)(33酸式②——X100%9.(2018年湖南師大附中高三模擬)鋅鋇白是一種白色顏料，工業(yè)上由ZnSO4與BaS溶液混合而成,BaS+ZnSO4——ZnS如BaSO42請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問(wèn)題。I.ZnSO,溶液的制備與提純有關(guān)資料：2.菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,其中還含有少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2cO3等；b.Zn(OH)2與Al(OH)3性質(zhì)相似,能溶于過(guò)量的NaOH溶液生成Na-nO2。(1為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的,上述流程步驟④中的co2可以來(lái)自步驟填①”“”“”或⑤”o)(2若步驟②中加入的氧化劑為H202，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_。(3浦渣2中的主要成分為填化學(xué)式)。(4月出步驟④中產(chǎn)生濾渣3的離子方程式: o(5濾液3中含碳粒子的濃度大小順序?yàn)閛II.BaS溶液的制備重晶石(BaSO才 燃燒汪麻 礦粉、煤粉 二BaS、CO?過(guò)濾BaS溶液(6寫(xiě)出煅燒還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。BaSO4和BaCO3的K即數(shù)值接近,用平衡原理解釋為什么BaCO3可溶于鹽酸，而B(niǎo)aSO彳難溶:III.制取鋅鋇白(7如果上述工業(yè)生產(chǎn)流程中步驟⑤硫酸過(guò)量，則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅鋇白產(chǎn)生的后果是_。解析 (1步驟①中ZnCO3、FeCO3,Cu2(OH)2co3與硫酸反應(yīng)均能產(chǎn)生二氧化碳，為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟④中的cO2可以來(lái)自步驟①。(2若步驟②中加入的氧化劑為口2。2，雙氧水將FeZ+氧化為*3+,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2 2Fe3++2H2O。(4)步驟④中通入二氧化碳將Zn-轉(zhuǎn)化為沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Zn-+2CO2+2H2O Zn(OH)2,2HC-。(5濾液3是碳酸氫鈉溶液,HC-的電離程度小于其水解程度，故其中含碳粒子的濃度大小順序?yàn)镠C->H2CO3>C 。(7若步驟⑤中硫酸過(guò)量，過(guò)量的酸與BaS溶液混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生有毒的H2s污染空氣，而且會(huì)降低鋅鋇白的產(chǎn)率。答案 1.(1①(2)2Fe++2H++H2O2 2Fe3++2H2O(3)Fe(OH)3、Cu(OH)2(4)Zn-+2CO2+2H2O Zn(OH)2卜2HC-(5)HC->H2cO3>C-高..(6)BaSOi+4C—BaS+4CO?BaCO3溶解生成的C-能與H+結(jié)合而減少，促使溶解平衡正向移動(dòng)，而S-不能與H+結(jié)合，所以BaSO4難溶于鹽酸中.(7過(guò)量的硫酸與BaS溶液混合會(huì)產(chǎn)生有毒的H2s污染空氣，而且會(huì)降低鋅鋇白的產(chǎn)率10.醋酸乙烯(?“一：HCH)是一種重要的有機(jī)化工原料，以二甲醚(CH3OCH3)與合成氣(CO、口2)為原料，醋酸鋰、碘甲烷等為催化劑，在高壓反應(yīng)釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。回答下列問(wèn)題：(1常溫下，將濃度均為amol京1的醋酸鋰溶液和醋酸溶液等體積混合，測(cè)得混合液的PH=b，則混合液中c(CH3cOO-)= molL-1列出計(jì)算式即可)。(2合成二甲醚：I.2H2(g)+CO(g) CH30H(g)%=-91.8kJn*l-i;II.2CH30H(g)——CH30CH3(g)+H20(g)陽(yáng)2=-23.5kjn^l-i;HI.C0(g)+H20(g)——CO2(g)+H2(g)陽(yáng)3=-41.3kjn*lT。已知:H-H鍵的鍵能為436kjnftl-i,?二一：)鍵的鍵能為803kJnftl-i,H-0鍵的鍵能為464kjnol-i,則二三。鍵的鍵能為kjnol-i。(3)二甲醚(DME)與合成氣一步法合成醋酸乙烯(VAC)的化學(xué)方程式為2CH30CH3(g)+4C0(g)+H2(g) 」-C1"匕「i.H.y+2CH3C00H(g),T℃時(shí)，向2L恒容密閉反應(yīng)釜中充入0.2molCI30CH3、0.4molCQ0.1molH發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)10min后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得VAC的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%。①0?10min內(nèi)，用C0的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(C0)=該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)"。②下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母)。A.v正(DME)=丫逆田2).B.混合氣體的密度不再變化C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D.c(C0):c(VAC)=4:1③如圖是反應(yīng)溫度對(duì)二甲醚(DME)的轉(zhuǎn)化率和醋酸乙烯(VAC)的選擇性醋酸乙烯的選擇性svac= )的影響，該反應(yīng)的都填“>”或:”="控制的最佳溫度消耗的二甲醚VArrlVArrl的選祥性豪?5m3J5J322110038060402001的轉(zhuǎn)化率定④保持溫度不變，向反應(yīng)釜中通入氬氣以增大壓強(qiáng)，則化學(xué)平衡填正向"逆向'域不”移動(dòng)。解析 (1常溫下，將濃度均為amolA1的醋酸鋰溶液和醋酸溶液等體積混合，根據(jù)電荷守||巴c(CH3COO-)+c(OH-)=c(LJ)+c(H+)因此c(CH3COO-)+10b-14mol?-1=_molLT+10-bmol，-1,整理得c(CH3c00-)=(+10f-1A14)molSb(2根據(jù)反應(yīng)C0(g)+H20(g)——CO2(g)+H2(g)加「-41.3kjn<ol-1及加=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和可知，8。鍵的鍵能為(-41.3kJot-1)-(2464kJ