中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)-元素化合物知識

①②(一)碳及化合物之間的轉(zhuǎn)換1.(表)2.①詩人于千的詩千錘百鑿出深山,烈火焚燒若等閑,粉身碎骨渾不怕,留得清白在人間CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O②滴水穿石:CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2③鐘乳石石筍的形成過程CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑CaCO3===CaO+CO2↑高溫二.碳與碳的化合物CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可燃性還原性碳和碳的化合物及性質(zhì)包括化學(xué)性質(zhì)用途:物理性質(zhì)及用途性質(zhì)制法物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OCO2+H2O=H2CO3不助燃不可燃無定形碳金剛石石墨

物理性質(zhì):化學(xué)性質(zhì)可燃性:還原性:

碳CO2CO碳酸鈣CaCO3==CaO+CO2

↑高溫2CO+O2==2CO2點燃CuO+CO==Cu+CO2CuO+C==Cu+CO2高溫C+O2==CO2點燃實驗室:工業(yè):二.三種可燃性氣體密度溶解性可燃性現(xiàn)象H2COCH4比空氣小難溶于水2H2+O2══2H2O點燃2CO+O2══2CO2點燃CH4+2O2══CO2+2H2O點燃淡藍色火焰藍色火焰明亮藍色火焰氫氣氧氣二氧化碳實驗室制法H2

O2

CO2

原理

裝置

收集

檢驗

驗滿

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2KClO3══2KCl+3O2↑

MnO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑適用：

固體與固體反應(yīng)，反應(yīng)需要加熱

固體與液體反應(yīng)，反應(yīng)不需要加熱

適用：

適用：

固體與液體反應(yīng)，反應(yīng)不需要加熱點燃罩一個干冷的燒杯，火焰淺藍色，燒杯壁有水珠能使帶火星的木條復(fù)燃

能使澄清的石灰水變渾濁

Zn稀硫酸Zn稀硫酸水Zn稀硫酸Zn稀硫酸ABCED試管破了一個小洞但Zn不會漏出2.下列裝置哪些可以用來制取H2、CO2下圖裝置中哪些可以起到與下圖裝置相同的效果_______（填寫編號）。BD4.初中化學(xué)常用制取和收集裝置進氣CO2.SO2H2.NH3H2.NH3CO2.SO2水氫氣氧氣二氧化碳利用甲烷水煤氣制氫氣是化學(xué)變化利用沸點不同采用分離空氣方法是物理變化

利用碳酸鈣高溫分解反應(yīng)制CO2

CaCO3═CaO+CO2↑是化學(xué)變化

高溫問題12.氫氣、氧氣、二氧化碳工業(yè)制法？問題10.怎樣檢驗制得的氣體是氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳？氧氣氫氣二氧化碳一氧化碳氣體檢驗?zāi)苁箮Щ鹦堑哪緱l復(fù)燃

點燃罩一個干冷的燒杯，火焰淺藍色，燒杯壁有水珠點燃罩一個有石灰水的燒杯，火焰藍色，燒杯壁變渾濁能使澄清的石灰水變渾濁

CO2寫出各物質(zhì)之間的反應(yīng)CO2CCOH2CO3CaCO3①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾①除水一般用__________②鑒別水一般用____________③除CO2、HCl一般用___________④除CO2中的HCl用_____________⑤鑒別CO2一般用________________⑥鑒別HCl一般用________________⑦鑒別CO先用____、再用_____________⑧鑒別H2先用_____、再用__________

⑨除水裝置盡可能放____⑩鑒別水的裝置盡可能放______溫馨提示:濃H2SO4無水CuSO4濃NaOH溶液飽和NaHCO3溶液飽和Ca(OH)2溶液AgNO3溶液CuO飽和Ca(OH)2溶液CuOCuSO4后前知識儲備:1.請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式.1)Zn+H2SO4=2)CO+CuO==3)H2+CuO

==

4)H2O+CuSO4=5)CO2+Ca(OH)2=6)CO2+NaOH=7)AgNO3+HCl=8)Na2CO3+HCl=ZnSO4+H2NaCl+CO2+H2O22AgCl+HNO3Na2CO3+H2O2CaCO3+H2OCuSO4·5H2O5Cu+CO2Cu+H2O氫氧化鈣溶液證明CO2確認CO2是否除凈除少量CO2氫氧化鈉溶液證明CO2(據(jù)質(zhì)量變化)除少量CO2(HCl、H2S、SO2）無水硫酸銅證明有水生成證明水是否除凈除少量水濃H2SO4除水證明有水6.某同學(xué)用如圖裝置證明一氧化碳能夠還原氧化銅,并證明還原產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}：大理石稀鹽酸A石灰水BCuO粉末D木炭粉末EF試劑C①裝置連接的正確順序A接

接

;

接

接

接F(裝置不可重復(fù)使用)②C中所加試劑是

，所起的作用是

。ECDBNaOH溶液吸收CO2③A中小試管的作用是

；

④B中的現(xiàn)象是

。⑤D中的現(xiàn)象是

。⑥F的作用是

。形成液封石灰水變渾濁黑色粉末變成紅色處理尾氣防止污染大理石稀鹽酸A石灰水BCuO粉末D木炭粉末EF試劑C⑦寫出A、B、C、D、E、F所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式A

、B

、C

、D

、E

、F

、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO2+C══2CO高溫2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2CO+O2══2CO2

點燃大理石稀鹽酸A石灰水BCuO粉末D木炭粉末EF試劑CCuO+CO══Cu+CO2氫氣一氧化碳碳可燃性還原性及用途2H2+O2═2H2O淡藍色的火焰

點燃2CO+O2═2CO2

藍色火焰

點燃C+O2═CO22C+O2═2CO

氧氣中白光

空氣中紅色火炭

點燃點燃H2+CuO═Cu+H2O用途：高能燃料，制金屬，合成氨，制鹽酸，氫氧焰

用途還原金屬氧化物,作燃料

用途重要能源，還原劑。

CO與人體血紅蛋白結(jié)合，有毒澄清石灰水CuO+CO═Cu+CO2

氫氣一氧化碳碳比較C+2CuO══2Cu+CO2↑

澄清石灰水高溫CuO澄清石灰水COCuO澄清石灰水CO辯一辯哪種方法最好要學(xué)好,需動腦,要學(xué)深,需認真.CuO澄清石灰水CO(1)三個反應(yīng)的類型(2)實驗a.H2還原氧化銅的操作順序b.CO的毒性的處理c.過量的碳與氧化銅反應(yīng)生成氣體的成分三大還原物質(zhì)的考點：(3)制質(zhì)量相等的CuO三種還原劑的質(zhì)量比或制相同質(zhì)量的銅三種還原劑的質(zhì)量比及改進裝置的考察

1）C:O<3:8CO2、O22）C:O=3:8CO23）3:8<C:O<3:4CO2、CO5）C:O>3:4CO4）C:O=3:4CO碳在氧氣中燃燒氣體生成物:1、碳在氧氣中燃燒，反應(yīng)前①碳元素和氧元素的質(zhì)量比為3：8，反應(yīng)后物質(zhì)的化學(xué)式為

。

②碳元素和氧元素的質(zhì)量比為3：4，反應(yīng)后物質(zhì)的化學(xué)式為

。

③碳元素和氧元素的質(zhì)量比為3：10，反應(yīng)后物質(zhì)的化學(xué)式為

。

④碳元素和氧元素的質(zhì)量比為3：7，反應(yīng)后物質(zhì)的化學(xué)式為

。

⑤碳元素和氧元素的質(zhì)量比為2：5，反應(yīng)后物質(zhì)的化學(xué)式為

。

CO2COCO2、O2CO2、COCO2、COCO2滅火實驗探究——不助燃、不可燃比空氣重

:CO21.按下圖裝置做實驗時，看到的現(xiàn)象：B瓶中的試液變紅，F(xiàn)瓶中的溶液變渾濁，E管中的粉末變紅色，G放出的氣體可燃燒，根據(jù)上述現(xiàn)象寫出各處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式A

B__________________

C_________________D_________________________E___________________F______________________G_____________________CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO2+H2O=H2CO3CO2+C══2CO高溫2NaOH+CO2==Na2CO3↓+H2O3CuO+CO══Cu+CO2加熱Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2CO+O2══2CO2

點燃黑色粉末白色固體BCE黑色粉末紫色石蕊試液澄清石灰水FNaOH液DA鹽酸GF中考探究2.有一純凈的有還原性氣體來還原一黑色的粉末，有下列幾種情況，試分析氣體與黑色粉末的情況：①黑色粉末變紅，生成氣體使無水硫酸銅變成藍色，澄清石灰水不變，則原氣體是______，黑色粉末是______。

②黑色粉末變紅，生成氣體不使無水硫酸銅變成藍色，但使澄清石灰水變渾濁，則原氣體是___，黑色粉末是___或_____。③黑色粉末變紅，生成氣體使無水硫酸銅變成藍色，澄清石灰水變渾濁，則原氣體是______，黑色粉末是______。

H2CuOCOCuO

CuOCH2CuOC3.為確定三種可燃性氣體CH4.H2.CO分別將它們在氧氣中燃燒，把燃燒生的氣體依次通如下圖。①若裝置A的質(zhì)量增加，B的質(zhì)量不變，則該氣體是______A燃燒的化學(xué)方程式____________________②若裝置A的質(zhì)量不便，B的質(zhì)量增加，則該氣體為______燃燒的化學(xué)方程式_______________________。③若裝置AB質(zhì)量都增加，則實驗氣是______，若B增加2.2克，則A質(zhì)量為

.

A濃H2SO4B澄清石灰水H22H2+O2══2H2O點燃CO2CO+O2══2CO2點燃CH41.8克4.某學(xué)?；瘜W(xué)實驗小組的同學(xué)在甲實驗室進行了氧氣與碳、硫、鐵反應(yīng)的實驗后，為了了解該實驗產(chǎn)生的氣體對空氣成分造成的影響，接著設(shè)計如下實驗裝置進行實驗回答：(1)實驗是在沒有受到污染的乙實驗室進行,取出適量甲實驗室空氣樣品的方法是

。(2)將取得的空氣樣品按上圖所示的裝置進行實驗測定,裝置A的作用是

,其中發(fā)生反應(yīng)的方程式是

,裝置B的實驗現(xiàn)象是

,裝置C作用是

.NaOH液水空氣樣品ABC注射器吸取吸收CO2、SO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O水從長導(dǎo)管進入量筒中通過水的量測氣體體積(3)若取得甲實驗室空氣樣品為100ml,實驗結(jié)束后,量筒中液體的體積為99ml,(導(dǎo)管內(nèi)液體忽略不記),說明裝置

.吸收了

.ml氣體,若這些氣體大量排放到空氣中,回產(chǎn)生

,對環(huán)境造成不利影響(4)請寫出減少實驗環(huán)境進污染的具體方法

.A1溫室效應(yīng)和酸雨控制藥品的用量⑦CuCOCO2Ca(HCO3)2①CaCO3C⑧③⑥⑤④②①_________________②___________________③__________________④___________________⑤________________________

⑥_______________________⑦___________________⑧________________________2C+O2

══2CO

點燃C+2CuO══2Cu+CO2↑

高溫2CO+O2══2CO2

點燃CO2+C══2CO高溫Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

C+O2═══CO2

點燃Ca(HCO3)2

═CaCO3↓+H2O+CO2↑

.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式鞏固性練習(xí)1.碳與氧氣反應(yīng)生成的氣體中(由碳氧元素組成的氣體中)，碳與氧的質(zhì)量比為3：5，則該氣體可能是（）A.由CO和CO2組成的混合物B.由CO和CO2單獨組成的純凈物C.由CO和O2共同組成的混合物D.由CO2和O2共同組成的混合物A探究性練習(xí)5.為了檢驗CO2、H2中是否混有了CO氣體用下列裝置進行實驗CuODNaOH溶液Add混合氣BCCa(OH)2溶液請回答:①裝置B中盛裝的是

,目的是為了檢驗

.②當(dāng)觀察到___________________________,現(xiàn)象時說明混合氣中一定混有CO,③如果混合氣中混有CO,則應(yīng)在D裝置排氣口處采取的措施是

.Ca(OH)2溶液CO2是否除凈B中澄清石灰水不變渾濁,D中石灰水變渾濁點燃6.原水(沒有經(jīng)過處理的水)含有泥沙、懸浮物、細菌等雜質(zhì)可用次氯酸殺死細菌，氯氣溶與水時生成次氯酸和鹽酸某水廠自來水生產(chǎn)凈化如下：原水加明礬沉淀過濾通氯氣凈水BCDEA(1)可以除掉大顆粒懸浮雜質(zhì)的步為

.(2)能消毒殺菌的步驟

______.DE1.鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可以跟多種_______以及某些________發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2.鐵是一種密度為______

具有______色澤的屬，它具____和____性。3.鐵在干燥空氣中____跟空氣中的____反應(yīng)，在潮濕空氣中____跟空氣中的____反應(yīng)，生成______。4.在西漢劉安所著的《_________

》中就有_______.的記載，化學(xué)方程式__________________

。5.用Fe2O3、H2O為原料制Fe3O4，其中分解反應(yīng)為_____________，置換反應(yīng)_______________

，化合反應(yīng)為__________________。三.鐵及化合物單質(zhì)化合物7.86g/cm3銀白導(dǎo)電導(dǎo)熱很難氧氣容易氧氣鐵銹淮南萬畢術(shù)曾青得鐵則化為銅Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2H2O══2H2↑+O2↑通電3H2+Fe2O3═2Fe+3H2O△3Fe+2O2══Fe3O4點燃6.鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生______和______，化學(xué)方程式為_______________

或________________.現(xiàn)象為__________________

。7.防止鐵生銹，除了保持鐵制品表面______

外，最常用的方法是在鐵制品的表面__________

。8.人類已發(fā)現(xiàn)100多種元素中，有80多種是_____元素。9.在工業(yè)上常把金屬分為_____和_____金屬，________.屬于黑色金屬，其余的金屬屬于有色金屬。10.合金是________________,______

就是鐵的合金。11.生鐵含碳量在____

的鐵合金，鋼含碳量____，生鐵分為_____

，

鋼分為_____、____

。鹽氫氣Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑溶液由無色變成淺綠色,有氣泡冒出潔凈干燥涂一層保護膜金屬黑色有色FeMnCr及它們的合金生鐵和鋼2%—4.3%0.03%—2%煉鋼生鐵鑄造生鐵碳素鋼合金鋼12.由于鐵的化學(xué)性質(zhì)_________，所以地殼中的鐵都是______形式存在的，常用來煉鐵的鐵礦石______礦主要含______，_____主要含______，______礦主要含_______。13.煉鐵的主要設(shè)備_____，主要原料是

、___________，反應(yīng)原理___________________14.煉鋼的主要設(shè)備____________，主要原料是________，反應(yīng)原理______________________

。15.中、低碳鋼用來_________

，高碳鋼用來________________16.生鐵和鋼性能不同，主要是因為含______元素的量不同而引起的。比較活潑化合物赤鐵礦Fe3O4Fe2O3磁鐵礦FeCO3菱鐵礦高爐赤鐵礦.石灰石焦碳.空氣用還原劑把鐵從鐵礦石中還原出來電爐轉(zhuǎn)爐平爐白口鐵氧氣用氧化劑把生鐵中的碳和雜質(zhì)除掉碳機械零件、鋼管刀具、模具、量具（2）在空氣中：a.干燥空氣中b.浸沒在水中c.潮濕空氣中d.食鹽水中不生銹不生銹生銹更易生銹————①有氧氣（或空氣）；②有水。討論:鐵生銹的兩個條件：3.4

加快鐵生銹速率的情況加快生銹速率酸性污染物的存在

(酸雨)離子化合物的存在

(氯化鈉)高溫

(加快化學(xué)反應(yīng)速率）與活潑性較低金屬

接觸（置換反應(yīng))經(jīng)刮擦或凹凸扭曲表面(增加接觸面)采用哪些措施可防止鐵的銹蝕？例如自行車鋼圈、鏈條齒輪、大杠的防銹方法及醫(yī)用器械等的防銹方法。1、“穿外衣”——加一層保護膜（如：刷油漆、涂油、電鍍、致密的氧化膜）2、“打強心針”——在鐵中加入其它金屬改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)(如：制成不銹鋼等)3.電化學(xué)保護——高中要學(xué)習(xí)（可自學(xué)）思考討論回答：小結(jié)：◆金屬資源的保護1、防止金屬的銹蝕4、加強廢舊金屬的回收與利用2、有計劃,合理地開采礦物資源3、積極尋找金屬代用品從資源的采掘與開發(fā)方面從保護金屬材料和制品方面醋酸_________銅綠___________赤鐵礦_________磁鐵礦________菱鐵礦_________石灰石________16.生鐵和鋼性能不同，主要是因為含______元素的量不同而引起的。CH3COOHCu2(OH)2CO3Fe3O4Fe2O3FeCO3碳CaCO31.金屬與酸反應(yīng)規(guī)律1.在金屬活動順序表中，氫前面的金屬可以置換出酸中的氫,氫后面的金屬不能置換酸中的氫

2.

在金屬活動順序表中，鉀、鈣、鈉不僅跟酸反應(yīng),還跟水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣3.幾種金屬(Mg、Al、Zn、Fe）與酸反應(yīng)速率有快慢無先后4.酸包括稀硫酸、稀鹽酸，不包括硝酸、濃硫酸。一金屬活動順序表在解題中的具體應(yīng)用2.金屬與鹽反應(yīng)規(guī)律1.在金屬活動順序表中，前面的金屬可以把后面金屬從其可溶性鹽中置換來。

2.

在金屬活動順序表中，前面的金屬不包括鉀、鈣、鈉。

3.

在金屬與可溶性鹽反應(yīng)時，前面的金屬不管“氫”前“氫”后4.一種金屬與幾種可溶性鹽反應(yīng)，或幾種金屬與一種可溶性鹽反應(yīng)，本著離的越遠越先反應(yīng)的原則。

一.直接判斷在溶液中置換反應(yīng)能否發(fā)生()A.2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑B.Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑C.2Al+H2SO4==Al2(SO4)3+H2↑D.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OB(二).判斷金屬活動順序1.在三種金屬M、N、R，其氧化物中只有N的氧化物溶于水，且水溶液的PH值大于7，又知R能從AgNO3溶液中置換出銀，R不溶于鹽酸，M能在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，則M、N、R在金屬活動順序表中的正確位置（）A.M、N、（H）、RB.R、M、（H）、NC.R、（H）、M、ND.N、M（H）、RD（三）.判斷金屬與酸反應(yīng)速率的快慢2.等質(zhì)量的三種金屬a、b、c和相同濃度的足量的稀硫酸完全反應(yīng)，都生成+2價硫酸鹽，其反應(yīng)情況如右圖所示，則下列情況正確的一組是（）abc反應(yīng)時間產(chǎn)生氫氣體積金屬活動順序相對原子質(zhì)量AA<b<ca>b>cBa<c<bb>a>cCa>c>bC>b>aDa>b>ca>b>cC(四).判斷溶液中離子存在3.向盛有Fe(NO3)2、AgNO3、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量鋁粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液為無色，則濾紙上一定存在的金屬是______可能存在的金屬是______，濾液中一定含有的離子是______

。Ag、FeAlMg2+Ａl3+NO3-4.向Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定質(zhì)量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中滴加稀H2SO4無氣泡產(chǎn)生，試推斷濾渣中一定有的物質(zhì)的化學(xué)式是______，可能有的是________;濾液中一定有的陽離子的是_________。AgFe2+Mg2+Cu互幫互助共同進步5.(2007哈爾濱)向盛有Fe(NO3)2、AgNO3、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量鋁粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液為無色，則濾紙上一定存在的金屬是______，可能存在的金屬是______，濾液中一定含有的陽離子是____________。Ag、FeAlAl3+、Mg2+挑戰(zhàn)中考互幫互助共同進步6.把Zn,Fe放入CuSO4溶液中充分