2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)試驗題必練-粗鹽提純

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)實驗題必練地鹽提純1.海水中主要離子的含量如下:成分含量(mg/L)成分含量(mg/L)Cl-18980Ca2+400Na+10560HCO-142SO2-42560Mg2+1272(1)常溫下，海水的pH在7.5?8.6之間，其原因是(用離子方程式表示).(2)電滲析法淡化海水示意圖如圖1所示，其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過.陰極上產(chǎn)生氫氣，陰極附近還產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有和通過.陰極上產(chǎn)生氫氣，陰極附近還產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有和CaCO3,生成CaCO3的離子方程式是 .(3)用海水可同時生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如圖2所示：①在實驗室中由粗鹽“重結(jié)晶”制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)…洗滌等步驟;有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述正確的是 .a.蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液b.蒸發(fā)的目的是析出晶體c.應(yīng)用余熱蒸干溶液d.應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止②由MgCl2溶液得到MgCl/6H2O晶體時，也需要蒸發(fā)，蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液，判斷溶液已飽和的現(xiàn)象是 .(4)25℃時，飽和Mg(OH)2溶液的濃度為5x10-4mol/L.①飽和Mg(OH)2溶液中滴加酚歐，現(xiàn)象是 .②某學(xué)習(xí)小組測海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是：取一定體積的海水，加入足量，再加入足量NaOH,將Mg2+轉(zhuǎn)為Mg(OH)2.25℃,該方法測得的Mg2+含量與表中1272mg/L的“真值”比，相對誤差約為 %［保留2位小數(shù)，海水中飽和Mg(OH)2溶液的密度都以lg/cm3計］.林取租鹽尊吧.乎典泄誣適巾鹽酸.I.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SOg-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如圖(用于沉淀的試劑稍過量)：林取租鹽尊吧.乎典泄誣適巾鹽酸(1)第⑤步實驗操作需要燒杯、等玻璃儀器.(2)步聚⑦中蒸發(fā)結(jié)晶時會用到下列儀器中的(填儀器名稱).第1頁，共14頁(3)除雜試劑Na2cO3、NaOH、BaCl2加入的順序還可以是 (任寫一種合理順序即可)II.實驗室用密度為1.25g-mL-i,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制245mL0.1mol-L-1的鹽酸，請回答下列問題：(4)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為.TOC\o"1-5"\h\z(5)配制245mL0.1mol-L-i的鹽酸應(yīng)用量筒量取濃鹽酸的體積為 .(6)配制該溶液時除了使用燒杯、玻璃棒、量筒，還需要的玻璃儀器為 .(7)配制時，其正確的操作順序是 .A.用約30ml水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30ml),用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻仁將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中D.將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低處恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處a.BCAFEDb.BCFEDc.BCAED(8)以下操作造成配得的鹽酸濃度還是“偏低”是 (填序號).①用量筒量取濃鹽酸后，用蒸餾水洗滌量筒后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中②容量瓶中有少量的蒸餾水③沒有將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中④定容讀數(shù)時，俯視容量瓶的刻度線⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面低于刻度線，又加水⑥未冷卻就轉(zhuǎn)移定容..二氯化二硫(S2cl2)是基本有機化工的直接原料，實驗室可采用干燥的氯氣在110℃-140℃與硫反應(yīng)，即可得S2cl2粗品.(1)實驗室采用如圖裝置制備s2cl2：有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：物質(zhì)SSCl2S2Cl2熔點/久112.8-78-77沸點/℃444.659.6137已知：S2cl2遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解，S2cl2+C12a2SCl2①圖中B的作用是導(dǎo)氣和；②裝置C與D之間應(yīng)增加裝置，原因是 (用化學(xué)方程式表示)利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：③加熱A時溫度過高，會使產(chǎn)率偏低的原因可能是 (填寫兩點)④裝置c收集到的s2cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)有 ，為提高s2cl2的純度，操作時除了應(yīng)控制好溫度，還應(yīng)注意.(2)工業(yè)中常用電解飽和食鹽水制取2氯氣，粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-等雜質(zhì)離子，實驗室為提純NaCl進行以下操作：4I而同_-沉髭觸__坤】?那掘_婚干_際"因體面m蚣你伽而掾作加慳作丫榻作明掾作暄較鹽第2頁，共14頁提供的試劑：飽和Na2cO3溶液飽和K2co3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液①為除去粗食鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SOg-離子，由上述提供的試劑中選出沉淀劑a所代表的試劑，按滴加順序依次為 (只填化學(xué)式)②上述操作中操作i為，操作vi為；③簡述測定氯化鈉中含碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案：..利用海洋資源可以獲得很多物質(zhì).如從海水中可以得到食鹽等許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水，從海洋植物中提取碘等.(一)從海水得到的粗鹽中常含有雜質(zhì)需要分離提純，在除去懸浮物和泥沙之后，要用以下試劑①鹽酸、②Na2c03、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、S0『(1)為有效除去Ca2+、Mg2+、S02-,加入試劑的合理順序為 a.先加NaOH,后加Na2cO3，再加BaCl2b.先加NaOH,后加BaCl2，再加Na2cO3C.先加BaCl2，后加NaOH,再加Na2cO3TOC\o"1-5"\h\z(2)加入Na2cO3過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .(3)判斷試劑BaCl2己經(jīng)足量的方法是 .(二)海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在.實驗室里從海帶中提取碘的流程如下：(1)實驗時灼燒海帶應(yīng)在 (填儀器名稱)內(nèi)進行(2)步驟④中反應(yīng)的離子方程式是 .(3)步驟⑤的實驗操作為，應(yīng)選用的一種溶劑X可以是 a.苯、酒精b.四氯化碳、苯c.汽油、酒精(4)步驟⑥的實驗操作應(yīng)選用如圖中的..I.下圖1所示是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：第3頁，共14頁(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置 (填代表裝置圖的字母，下同);除去自來水中的氯離子等雜質(zhì)選擇裝置 。(2)從碘水中分離出I2選擇裝置 ，該分離方法的名稱為 。(3)裝置A中儀器a的名稱是 ，進水的方向是 (填寫圖中字母)。II.海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如圖2流程的實驗：(1)粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO4-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2c03溶液②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液至中性；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是(填寫序號字母)。此⑤②③①:袈::學(xué):￡：6.⑤?②③&通￡.?,一⑤②③:③:④::學(xué)⑦/⑤?②:以學(xué)篁￡(2)由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是(從圖1中給定的四種裝置中選擇)。6.綜合利用海水資源可以制備氯化銨、純堿、金屬鎂等物質(zhì)，其流程如圖：(1)反應(yīng)①?⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填序號)。(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式 。(3)X溶液中的主要陽離子是Na+和。(4)粗鹽中含有Na2S04、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下:①溶解；②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2c。3溶液；③；④加適量鹽酸；⑤(請補全缺少的實驗步驟)。第4頁，共14頁7.氯堿廠以食鹽等為原料，生產(chǎn)燒堿、鹽酸等化工產(chǎn)品。工藝流程可簡單表示如圖:完成下列填空：(1)粗鹽水中含有MgCl2、CaCl2、Na2sO4等可溶性雜質(zhì)，①步驟必須先后加入稍過量的NaOH、BaCl2、Na2c。3溶液后過濾除雜。試寫出加入^2cO3溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。寫出②步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)③步驟之后獲得干燥的燒堿產(chǎn)品的有關(guān)操作有 。進行④步驟的生產(chǎn)設(shè)備A、B之間傳遞的是(選填編號)。A.只有物料B.既有物料又有能量C.只有能量D.既無物料也無能量(3)如果用下列裝置在實驗室進行⑤步驟的實驗，正確的是(選填編號)。若檢驗燒堿產(chǎn)品中是否含有少量NaCl雜質(zhì)的實驗方案是 。(4)為測定燒堿產(chǎn)品的純度，準(zhǔn)確稱取5.000g樣品(雜質(zhì)不含堿性物質(zhì))置于燒杯中，加水?dāng)嚢?，冷卻至室溫后，將溶液全部轉(zhuǎn)移入1000mL的容量瓶之后的一步操作是。從所配得的溶液中每次都取出20.00mL，用0.12mol/L的鹽酸滴定(選用常用指示劑)，兩次分別用去鹽酸溶液19.81m^D19.79mL.判斷滴定終點的依據(jù)是，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算此燒堿產(chǎn)品的純度為(保留兩位小數(shù))。8.綜合利用海水資源是一個重要的研究課題，下面是工業(yè)上用海水制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì)的一種流程：劇和劇和ait”完成下列填空(1)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、溶解、、.(2)氣體Y是(填化學(xué)式)，溶液II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：.實驗室可用右圖裝置模擬此制備過程，儀器c的名稱，反應(yīng)時a管應(yīng)通入第5頁，共14頁(3)寫出由MgCl2?6H2O制備無水MgCl2的操作方法.(4)為了測定碳酸氫鈉中雜質(zhì)氯元素的含量，先稱取ag試樣用蒸餾水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入錐形瓶中，然后用cmol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液為指示劑.已知：常溫下Ksp(AgCl)=2x10-1。，Ksp(Ag2crO4)=1.12X10-12,Ag2CrO4為磚紅色.①當(dāng)Cl-恰好沉淀完全即溶液中殘余c(Cl-)=1.0x10-5mol?L-1,則此時溶液中的c(CrO2-)=mol?L-1.②滴定過程中，使用棕色滴定管的原因是；當(dāng)觀察到出現(xiàn)時停止滴定，若此時消耗YAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液vmL,則碳酸氫鈉樣品中雜質(zhì)氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為.③下列情況會造成實驗測定結(jié)果偏低的是.a.盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗b.滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失c.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù).第6頁，共14頁答案和解析1.【答案】HCO-+H200H2cO3+OH-；Mg(OH)2；Ca2++OH-+HCO-=CaCO31+H20；bd；溶液表面形成晶膜；溶液變紅；鹽酸；-0.94【解析】解：(1)HCO-能發(fā)生水解反應(yīng)，離子方程式為：HCO-+H2OOH2cO3+OH-,溶液呈堿性；故答案為：HCO-+H2OOH2CO3+OH-；(2)在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極附近氫氧根離子濃度增大，和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀；海水中含有碳酸氫根離子，鈣離子，氫氧根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣；生成碳酸鈣沉淀的離子方程式為:Ca2++OH-+HCO-=CaCO31+H2O，故答案為：Mg(OH)2；Ca2++OH-+HCO-=CaCO31+H2O；(3)①氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以蒸發(fā)的目的是析出晶體，同時蒸發(fā)至有較多晶體析出時停止加熱，故選：bd；②由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O晶體時，也需要蒸發(fā)，蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液，當(dāng)溶液表面形成晶膜說明溶液已飽和；故答案為：溶液表面形成晶膜；(4)①飽和Mg(OH)2溶液中Mg(OH)2溶液的濃度為5X10-4mol/L，由Mg(OH)2(s)OMg2+(aq)+2OH-(aq)可得，C(OH-)=5X10-4mol/LX2=1X10-3mol/L，c(H+)=1X34mol/L=1x10-iimol/L，溶液呈堿性，滴加酚歐，溶液變紅；1X10-3故答案為：溶液變紅；②海水中含有HCO-，鈣離子，氫氧根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，影響測定結(jié)果，所以加入鹽酸除去HCO-，防止鈣離子干擾；溶解的氫氧化鎂：5X10-4mol/LX24g/mol=12mg/L，與表中1272mg/L的“真值”比，相對誤差約為-^-X100%=-0.94%.1272故答案為：鹽酸；-0.94%；(1)根據(jù)HCO-能發(fā)生水解反應(yīng)；(2)陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極附近氫氧根離子濃度增大，和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀；海水中含有碳酸氫根離子，鈣離子，氫氧根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成生成白色沉淀碳酸鈣；(3)根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以蒸發(fā)的目的是析出晶體，同時蒸發(fā)至有較多晶體析出時停止加熱；判斷溶液已飽和的現(xiàn)象是溶液表面形成晶膜；(2)①根據(jù)Mg(OH)2(s)OMg2+(aq)+2OH-(aq)計算C(OH-),然后判斷酸堿性；②加入鹽酸除去HCO-,防止鈣離子干擾；根據(jù)5X10-4mol/L的氫氧化鎂溶解在水中，所以它就是這個誤差值.本題以海水的綜合利用為背景，主要考查了海水淡化、電解原理、蒸發(fā)結(jié)晶、飽和溶液的有關(guān)計算，掌握根據(jù)化學(xué)方程式計算的方法，易錯點為(4).2.【答案】玻璃棒、漏斗；蒸發(fā)皿；NaOH、BaCl2、Na2CO3、(或BaCl2、Na2cO3、NaOH)；12.5mol/L；5ml；250mL容量瓶、膠頭滴管；a；③⑤【解析】解：I.(1)過濾裝置是分離難溶性物質(zhì)和溶液的分離方法，用到的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、漏斗，故答案為：玻璃棒、漏斗；(2)粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，由步驟可推測用的儀器是鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿和酒精燈，會用到下列儀器中的蒸發(fā)皿，第7頁，共14頁故答案為：蒸發(fā)皿；(3)除雜試劑為了完全除去雜質(zhì)離子，一般是過量的，碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，BaCl2、NaOH、Na2c。3加入的順序必須滿足最后加入碳酸鈉，過濾后再加鹽酸至不再有氣體生成即可，除雜試劑BaCl2、NaOH、Na2c0”口入的順序還可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3、(或BaCl2、Na2CO3、NaOH)故答案為：NaOH、BaCl2、Na2CO3、(或BaCl2、Na2CO3、NaOH)；II.(4)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度C=1000xL25g/mlx36.5%=12.5mol/L故答案為：36.5g/mol12.5mol/L(5)要配置245ml的溶液，應(yīng)選擇250ml的容量瓶，設(shè)需要濃鹽酸的體積為V，依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得Vx12.5mol/L=250mLx0.1mol」-i，解得V=2.0ml,所以需要選擇5mL的量筒；故答案為：5mL；(6)根據(jù)配制步驟可知，配置該溶液，除了燒杯、玻璃棒、量筒、還需要250mL容量瓶及定容時必須使用的玻璃儀器-膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；(7)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，故正確的順序為：BCAFED；故答案為：a；(8)①用量筒量取濃鹽酸后，用蒸餾水洗滌筒量后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中，導(dǎo)致量取濃鹽酸體積偏大，溶質(zhì)偏多，溶液濃度偏高，故①不選；②容量瓶中有少量的蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積不產(chǎn)生影響，溶液濃度相等，故②不選；③沒有將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故③選；④定容讀數(shù)時，俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故④不選；⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面低于刻度線，又加水，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故⑤選；⑥未冷卻就轉(zhuǎn)移定容，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故⑥不選；故答案為：③⑤.I.(1)依據(jù)實驗原理結(jié)合過濾實驗用到的儀器來回答；(2)根據(jù)粗鹽提純的步驟和所用的儀器進行解答，圖中的儀器分別為蒸餾燒瓶、長頸漏斗、蒸發(fā)皿、分液漏斗；(3)碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來；除鎂離子用氫氧化鈉，除鈣離子用碳酸鈉，除硫酸根離子用氯化鋇，所加試劑要過量，為了將多余的雜質(zhì)除掉，碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面；1.(4)依據(jù)C:1000g計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；M(5)依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸的體積，依次選擇合適的量筒，實驗室無245ml的容量瓶，應(yīng)選擇250ml的容量瓶；(6)配制245ml溶液，需要選用250mL容量瓶，根據(jù)配制250mL0.1mol-L-1的鹽酸步驟選用儀器，然后判斷還缺少儀器名稱；(7)依據(jù)用濃溶液配置稀溶液的一般操作步驟解答，濃溶液配置稀溶液的一般操作步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作來分析；(8)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=n分析操作對所配溶液濃度的影響.本題是一道物質(zhì)的分離和提純的方法和基本操作以及溶液濃度配制的綜合應(yīng)用題，要求第8頁，共14頁學(xué)生具有分析和解決問題的能力，題目難度較中等，注意把握分離提純的操作方法和溶液配制的注意事項..【答案】冷凝;干燥；2S2C12+2H2O=3S+SO2+4HC1；S2cl2300℃以上完全分解、溫度過高會使硫氣化；SC12、S；使氧氣流速平緩；BaC12、NaOH、Na2cO3（NaOH溶液的加入順序不影響）；溶解；過濾；稱取樣品溶解，加過量CaC12溶液，充分反應(yīng)后過濾.將沉淀洗滌干燥后稱量【解析】解：（1）干燥的氯氣在裝置A中與硫粉加熱生成S2c12，蒸氣通過彎曲試管B的冷凝在錐形瓶中得到固體S2c12，并利用D裝置的NaOH溶液吸收尾氣中的氯氣，防止環(huán)境污染；實際操作中，為避免C中S2c12水解，需要在C和D之間添加一個干燥裝置，防止水蒸汽進入C中；①彎曲的試管B達到導(dǎo)氣和使S2c12冷凝的目的，故答案為：冷凝；②在C和D之間添加一個干燥裝置，可避免C中S2c12水解；S2c12水解生成S、SO2和HCl的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2S2C12+2H2O=3S+SO2+4HC1；故答案為：干燥；2s2c12+2H2O=3S+SO2+4HC1；③硫粉受熱易氣化且S2c12在300℃以上受熱易分解，裝置A中溫度高于300℃以上會導(dǎo)致產(chǎn)率偏低，故答案為：S2c12300℃以上完全分解；溫度過高會使硫氣化；④因硫的氣化及s和。2可能反應(yīng)生成SC12；導(dǎo)致裝置c中收集到的s2c12中含有S和SC12,為提高s2c12的純度，操作時除了應(yīng)控制好溫度，還應(yīng)注意使氧氣流速平緩，故答案為：S和SC12；使氧氣流速平緩；（2）①除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg2+、Ca2+、SO4-時，可以加入過量NaOH（去除鎂離子和鐵離子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2J,Fe3++3OH-=Fe（OH）3J；加入過量BaC12（去除硫酸根離子）：SO4-+Ba2+=BaSO41；加入過量Na2CO3（去除鈣離子的多余的鋇離子）：Ca2++CO2-=CaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，故答案為：BaC12,NaOH,Na2c。式或NaOH,BaC12,Na2cO3）；②操作i的目的是加水溶解粗鹽得到混合溶液；操作vi的目的是通過過濾從飽和NaCl溶液里分離出晶體NaCl,故答案為：溶解；過濾；③通過稱取樣品溶解，加過量CaC12溶液，充分反應(yīng)后過濾，將沉淀洗滌干燥后稱量操作可測定氯化鈉中含碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故答案為：稱取樣品溶解，加過■aC12溶液，充分反應(yīng)后過濾.將沉淀洗滌干燥后稱量.（1）干燥的氯氣在裝置A中與硫粉加熱生成S2c12,蒸氣通過彎曲試管B的冷凝在錐形瓶中得到固體S2c12，并利用D裝置的NaOH溶液吸收尾氣中的氯氣，防止環(huán)境污染；實際操作中，為避免C中S2c12水解，需要在C和D之間添加一個干燥裝置，防止水蒸汽進入C中；①為使S2c12的蒸氣能快速冷凝，使用彎曲的試管B；②為避免C中S2c12水解，需要在C和D之間添加一個干燥裝置；S2c12易水解生成S、SO2和HCl,結(jié)合原子守恒可寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式；③裝置A中與硫粉加熱生成S2c12,S2c12在300℃以上受熱易分解，另外硫粉受熱易氣化，故反應(yīng)需要要控制適當(dāng)溫度，不易太高；④s溫度較高時易氣化，另外s和。2加熱時也可能生成sc12；為提高s2c12的產(chǎn)品純度，可通過控制反應(yīng)溫度及平衡的氯氣氣流達到目的；（2）①把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，除硫酸根用鋇離子.要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉；②向粗鹽中加水溶解得到混合溶液；操作vi是從飽和NaCl溶液里分離出晶體NaCl；③欲測定氯化鈉中含碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過測定一定量固體配制的溶液與足,aC12溶液作用生成BaCO3沉淀的質(zhì)量來達到實驗?zāi)康?本題為物質(zhì)的制備與混合物的分離提純實驗探究題，涉及操作要點分析、反應(yīng)原理分析等，屬基礎(chǔ)考查，對學(xué)生分析問題、解決問題的能力要求高，整體難度適中.第9頁，共14頁.【答案】(一)(1)bc；(2)Ba2++CO2-=BaCO31；Ca2++CO2-=CaCO3J；(3)靜置，在上層清液中滴加BaCl2溶液:若不再產(chǎn)生白色沉淀，則BaCl2己足量；(二)(1)土甘堝;(2)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；(3)萃取分液；b；(4)C【解析】解：(一)(1)有效除去Ca2+、Mg2+、SO2-,應(yīng)選擇試劑順序為③NaOH、④BaCl2、②Na2cO3或③④BaCl2、NaOH、②Na2cO3(注意碳酸鈉必須加在氯化鋇的后面)，最后加入適量的鹽酸可以除去反應(yīng)剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，答案為：bc；(2)加入Na2cO3過程中發(fā)生反應(yīng)是碳酸根離子結(jié)合鋇離子生成碳酸鋇沉淀，結(jié)合鈣離子生成碳酸鈣沉淀：反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++CO3-=BaCO3J；Ca2++CO3-=CaCO3J,故答案為：Ba2++CO3-=BaCO3J；Ca2++CO3-=CaCO3J；(3)判斷試劑BaCl2己經(jīng)足量的方法是：靜置，在上層清液中滴加BaCl2溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，則BaCl2己足量，故答案為：靜置，在上層清液中滴加BaCl2溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，貝UBaCl2己足量；(二)(1)實驗時灼燒海帶應(yīng)在甘堝中灼燒，故答案為：甘堝；(2)步驟④中反應(yīng)是過氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,故答案為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；(3)步驟⑤的實驗操作為萃取分液，應(yīng)選用的一種溶劑X可以是b,a和c中的酒精易溶于水不能做萃取劑，故答案為：萃取分液；b；(4)步驟⑥的實驗操作是利用物質(zhì)沸點不同蒸餾的方法分離混合物，選C,故答案為：C.(一)(1)先加入過量的氫氧化鈉可以除去鎂離子，加入氯化鋇可以除去硫酸根離子，加入適量的碳酸鈉可以除去鈣離子和反應(yīng)剩余的氯化鋇，(注意碳酸鈉必須加在氯化鋇的后面)最后加入適量的鹽酸可以除去反應(yīng)剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉；(2)加入Na2cO3過程中發(fā)生反應(yīng)是碳酸根離子結(jié)合鋇離子生成碳酸鋇沉淀，結(jié)合鈣離子生成碳酸鈣沉淀；(3)判斷試劑BaCl2己經(jīng)足量，可以取上層清液加入氯化鋇溶液檢驗；(二)海帶在甘堝中灼燒得到海帶灰，溶于水過濾得到含碘離子的溶液，加入過氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì)，加入萃取劑萃取分液得到含碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，蒸餾得到碘單質(zhì)，萃取劑循環(huán)使用，(1)固體灼燒在甘堝中進行；(2)過氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì)；(3)步驟⑤是加入萃取劑萃取分液；試劑需要滿足不溶于水，碘單質(zhì)在其中溶解性大于水中；(4)步驟⑥的實驗操作是利用物質(zhì)沸點不同蒸餾的方法分離混合物；本題考查了還是資源的利用、物質(zhì)提取的過程分析判斷、主要是實驗基本操作的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等..【答案】I.(1)D；A；第10頁，共14頁(2)B；萃取、分液；(3)蒸餾燒瓶;g；n.(i)d(2)CD【解析】【分析】本題考查物質(zhì)的分離和提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道常見物質(zhì)的分離方法，根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)選取合適的分離方法，難點是除雜劑滴加先后順序，題目難度中等?！窘獯稹緼為蒸餾裝置，B為分液裝置，C為過濾裝置，D為蒸發(fā)結(jié)晶裝置，I.(1)從溶液中得到固體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，所以從KCl溶液中得到KCl固體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故選擇裝置D；氯離子易溶于水，但難揮發(fā)，水易被蒸發(fā)，所以除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)采用蒸餾的方法，故選擇裝置A；故答案為：D；A；(2)碘易溶于有機溶劑而難溶于水，從碘水中分離出I2可以加入四氯化碳萃取、分液，選擇裝置B；故答案為：B；萃取、分液；(3)裝置A中儀器a為蒸餾燒瓶；冷凝水通水為下進上出，故進水方向為g；故答案為：蒸餾燒瓶；g；L(1)根據(jù)分析，除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Ca2+、Mg2+、SO2-時，先加水溶解，所以加入過量NaOH(去除鎂離子)；加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)；加入過量Na2c。3(去除鈣離子的多余的鋇離子)：碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，然后過濾，最后調(diào)節(jié)溶液的pH等于7后蒸發(fā)即可，所以其順序是⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦；故答案為：d；(2)由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到蒸發(fā)的方法，為除去雜質(zhì)，應(yīng)過濾，主要裝置是CD；故答案為：CD。.【答案】⑤；Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；NH+；過濾；蒸發(fā)結(jié)晶【解析】解：(1)①石灰乳與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，元素化合價不變，非氧化還原反應(yīng)；②氫氧化鎂沉淀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，元素化合價不變，非氧化還原反應(yīng)；③氯化鎂溶液蒸發(fā)濃縮得到氯化鎂晶體，元素化合價不變，非氧化還原反應(yīng)；④氯化鎂晶體分解得到氯化鎂和水，元素化合價不變，非氧化還原反應(yīng)；⑤電解氯化鎂得到鎂和氯氣，元素化合價發(fā)生變化，氧化還原反應(yīng)；故答案為：⑤；(2)氫氧化鎂沉淀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故答案為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；(3)向氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，發(fā)生反應(yīng):nh3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3l，所以溶液中含有NH4cl和NaHCO3，則溶液中的主要陽離子是Na+和NH+；4故答案為：NH+；4(4)首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO2-=CaCO31，但是加入的碳酸鈉要放在加入的第11頁，共14頁氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，Ba2++CO3-=BaCO31，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；故答案為：過濾；蒸發(fā)結(jié)晶。將海水蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到粗鹽和母液，向母液中加入Ca(OH)2,發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg(OH)21，過濾得到Mg(OH)2沉淀，將Mg(OH)2溶于稀鹽酸中發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到MgCl2.6H2O，^MgCl2.6H2O晶體在HCl氛圍中加熱得到固體MgCl電解熔融氯化鎂得到Mg,發(fā)生反應(yīng)為MCl上Mg+Cl管b2b2將粗鹽提純得到NaCl溶液，向溶液中通入氨氣和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4cl，碳酸氫鈉溶解度小于NaCl而析出，所以得到溶液X為NH4cl溶液，將NaHCO3加熱發(fā)生反應(yīng)2NaHCO33Na2cO3+CO2T+H2O,最后得至U碳酸鈉固體，以此解答該題。本題考查物質(zhì)制備方案、物質(zhì)分離提純綜合應(yīng)用、海水的綜合利用，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰?，題目涉及金屬制備、候氏制堿法、粗鹽提純等，側(cè)重考查學(xué)生對原理、試劑、操作的分析評價，是對學(xué)生綜合能力的考查，題目難度中等。7【答案】Ca2++CO|-=CaCO31，Ba2++CO|-=BaCO3J2NaCl+2H2O里解2NaOH+H2T+C12T(冷卻)結(jié)晶、過濾(洗滌)、干燥CAC取樣溶于水，加入過量的稀硝酸后，滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生則含有雜質(zhì)NaCl，若無白色沉淀產(chǎn)生，則無雜質(zhì)NaCl用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，并將所得溶液移入容量瓶當(dāng)最后一滴鹽酸滴入，錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變95%【解析】解：(1)稍過量的NaOH是除去粗鹽水中含有的MgCl2，稍過量的BaCl2除去粗鹽水中含有的Na2sO4，稍過量的Na2cO3是除去粗鹽水中含有的CaCl2和剛剛過量的BaCl2，故加入嶼2cO3溶液后發(fā)生的離子反應(yīng)有：Ca2++CO|-=CaCO31，Ba2++CO2-=BaCO31；接著就是電解飽和食鹽水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2HO.2NaOH+HT22+Cl2T，故答案為：Ca2++CO|-=CaCO31，Ba2++CO|-=BaCO31；2NaCl+c-電解c2H2O—2NaOH+H2T+Cl2T；(2)③步驟是蒸發(fā)，蒸發(fā)之后獲得干燥的燒堿產(chǎn)品的有關(guān)操作有(冷卻)結(jié)晶、過濾(洗滌)、干燥，④步驟是將生成的H2和Cl2化合為HCl，故生產(chǎn)設(shè)備A、B之間傳遞的是能量，故答案為：(冷卻)結(jié)晶、過濾(洗滌)、干燥；C；(3)⑤步驟是HCl的吸收，要注意防倒吸，A、利用干燥管是典型防倒吸裝置，故A正確；B、倒置的漏斗邊緣應(yīng)該與水面相切才能防倒吸，故B錯誤；C、因HCl不溶于CCl4,所以能防倒吸，故C正確；D、HCl氣體直接通入水中，不能防倒吸，故D錯誤；檢驗燒堿產(chǎn)品中是否含有少量NaCl雜質(zhì)，其實就是檢驗氯離子的存在：取樣溶于水，加入過量的稀硝酸后，滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生則含有雜質(zhì)NaCl，若無白色沉淀產(chǎn)生，則無雜質(zhì)NaCl，故答案為：AC；取樣溶于水，加入過量的稀硝酸后，滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生則含有雜質(zhì)NaCl，若無白色沉淀產(chǎn)生，則無雜質(zhì)NaCl；第12頁，共14頁

(4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，溶液全部轉(zhuǎn)移入1000mL的容量瓶之后的一步操作是：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，并將所得溶液移入容量瓶；鹽酸滴定NaOH,指示劑一般選擇甲基橙，所以判斷終點的依據(jù)是：當(dāng)最后一滴鹽酸滴入，錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變，n(NaOH)=n(HCl)=0.12mol/Lx10-3x19.80L=2.376x10-3mol，a(NaOH)=m(NaOH)x100%=40x2.376x10-3x100%=95%m 5.0x-20- ，總 1000故答案為：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，并將所得溶液移入容量瓶；當(dāng)最后一滴鹽酸滴入，錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變；95%。(1)稍過量的NaOH是除去粗鹽水中含有的MgCl2，稍過量的BaCl2除去粗鹽水中含有的Na2s04,稍過量的Na2CO3是除去粗鹽水中含有的CaCl2和剛剛過量的BaCl2，了解了加入Na2c03溶液的目的，即可回答離子反應(yīng)；接著就是電解飽和食鹽水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式依據(jù)反應(yīng)物，生成物及質(zhì)量守恒書寫；(2)③步驟是蒸發(fā)，蒸發(fā)之后獲得干燥的燒堿產(chǎn)品的有關(guān)操作有(冷卻)結(jié)晶、過濾(洗滌)、干燥，④步驟是將生成的H2和Cl2化合為HCl，故生產(chǎn)設(shè)備A、B之間傳遞的是能量，(3)⑤步驟是HCl的吸收，要注意防倒吸，檢驗燒堿產(chǎn)品中是否含有少量NaCl雜質(zhì)，就是檢驗是否有氯離子；(4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，溶液全部轉(zhuǎn)移入1000mL的容量瓶之后的一步操作是：洗滌并轉(zhuǎn)移；酸堿滴定指示劑一般選擇甲基橙，依據(jù)酸滴定堿來寫滴定終點的依據(jù)，根據(jù)n(NaOH)=n(HCl)，w(NaOH)=叫叫x100%進行有關(guān)計算。m總本題考查了實驗制備方案的設(shè)計，實驗步驟的操作，儀器使用方法，反應(yīng)過程中的物質(zhì)判斷，題目難度中等。8.【答案】過濾;蒸發(fā)(或蒸發(fā)結(jié)晶);CO2；NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4cl；干燥管；NH3；在HCl氣流中加熱；2.8x10-3；防止硝酸銀見光分解；磚紅色沉淀且在半分鐘內(nèi)不再消失；cvx10-3x5x35,5x100%；ca【解析】解：(1)實驗室提純粗鹽的實驗操作方法為：取樣、溶解、過濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶等操作,故答案為：過濾；蒸發(fā)(或蒸發(fā)結(jié)晶)；(2)制備純堿，由于氨氣易溶于水，而二氧化碳微溶，應(yīng)在飽和氯化鈉溶液中先通入氨氣，然后在通入二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+