2021-2022學(xué)年河南省商丘市河堤鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2021-2022學(xué)年河南省商丘市河堤鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.科學(xué)家在2000年8月10日出版的英國《自然》雜志上報告，他們用DNA制造出了一種臂長只有7納米的納米級鑷子，以便能夠鉗起分子或原子并對它們隨意組合。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級的是

A．溶液

B．懸濁液

C．乳濁液

D．膠體參考答案：D2.下列離子方程式的書寫中正確的是A．等體積、等濃度的KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

B．在次氯酸中加入碳酸鈉：2HClO＋CO32－＝2ClO－＋H2O＋CO2↑

C．鉀與水反應(yīng)：2K＋2H2O＝2K+＋2OH－＋H2↑D．氯化鈉溶液中通入氟氣：F2＋2Cl－＝2F－＋Cl2↑參考答案：C3.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在離子鍵和極性共價鍵的是

（

）

A.Z2Y

B.ZYX

C.X2Y2

D.Z2Y2參考答案：B略4.下列溶液中濃度最大的是（）A．10ml0.2mol/L的FeCl3溶液

B．10ml0.1mol/L的溶液C．20ml0.1mol/L的溶液

D．20ml0.1mol/L的溶液參考答案：A略5.關(guān)于11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)的說法正確的是A．氧化劑是PB．Cu3P是既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．當(dāng)反應(yīng)中有3mol電子轉(zhuǎn)移時，被還原的CuSO4有1.5molD．被氧化的P原子與被還原的P原子個數(shù)比5:6參考答案：CA、反應(yīng)中P元素的化合價由0降低為-3價，這樣的P原子是5mol，還有P元素的化合價由0升高為+5價，這樣的P原子是6mol，P既被氧化又被還原，所以既是氧化劑又是還原劑，A錯誤；B、Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，因此Cu3P是是還原產(chǎn)物，B錯誤；C、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子30mol，被氧化的磷是6mol，被還原的硫酸銅是15mol，所以每轉(zhuǎn)移3mol電子，被還原的CuSO4有1.5mol，C正確；D、根據(jù)以上分析可知被氧化的P原子與被還原的P原子個數(shù)比6:5，D錯誤，答案選C。【點睛】本題濃度較大，解答時注意該反應(yīng)中P既是氧化劑又是還原劑，會根據(jù)元素化合價的變化判斷氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。另外注意電子得失守恒的應(yīng)用。6.實驗室需用480mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，以下操作能配制成功的是A．稱取7.68gCuSO4粉末，加入500mL水，選取500mL容量瓶進行配制B．稱取12.5gCuSO4·5H2O晶體，加水配成500mL溶液，選取500mL容量瓶進行配制C．稱取8.0gCuSO4粉末，加入480mL水，選取480mL容量瓶進行配制D．稱取8.0gCuSO4·5H2O晶體，加水配成480mL溶液，選取480mL容量瓶進行配制參考答案：B略7.具有解熱鎮(zhèn)痛作用的阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式為在適宜的條件下，阿斯匹林可能發(fā)生的反應(yīng)有①消去反應(yīng)，②酯化反應(yīng)，③銀鏡反應(yīng)，④加成反應(yīng)，⑤水解反應(yīng)，⑥中和反應(yīng)。A.①②③④

B.①③⑤

C.②④⑤⑥

D.②③④⑤⑥參考答案：C8.下列各組物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型完全相同的是()A．HBr、CO2、NH3

B．Na2O、Na2O2、Na2SC．NaCl、HCl、H2O

D．NaOH、CaCl2

CaO參考答案：AA、都屬于共價化合物，化學(xué)鍵類型是共價鍵或極性共價鍵，故A正確；B、Na2O和Na2S只含離子鍵，Na2O2除含有離子鍵外，還含有非極性共價鍵，故B錯誤；C、NaCl屬于離子化合物，含有離子鍵，HCl和H2O屬于共價化合物，含有共價鍵，故C錯誤；D、NaOH含有離子鍵和共價鍵，CaCl2和CaO只含有離子鍵，故D錯誤。9.在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.01molCuSO4·5H2O的溶液，充分反應(yīng)，則下列說法中正確的是(

)

A．最終得到白色沉淀和無色溶液B．最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C．在最終得到的溶液中，Cl－的物質(zhì)的量為0.02molD．最終得到的溶液相當(dāng)于一種純凈物的溶液參考答案：B10.下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（

）A．銅片、石墨棒，硝酸銀溶液

B．銅片、石墨棒，稀硫酸C．鋅片、銅片，稀鹽酸

D．銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液參考答案：B 11.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A.元素相對原子質(zhì)量依次遞增

B.元素的最高正化合價呈周期性變化C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D.元素金屬性或非金屬性呈周期性變化參考答案：C元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素原子最外層電子排布呈周期性變化12.醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性135

53I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)135

53I敘述正確的是A．135

53I是碘的一種同素異形體

B．135

53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C．135

53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

D．135

53I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29參考答案：D略13.香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用①無水CuSO4②澄清石灰水③紅熱CuO④生石灰⑤品紅溶液⑥酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢測時香煙煙霧通入藥品的正確順序是()A．①⑤②①④③

B．①⑤⑥②④③C．③④②⑥⑤①

D．②⑤①④③⑥參考答案：B略14.反應(yīng)一:

將足量的二氧化錳與含HCl0.4mol濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣反應(yīng)二：

將0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣兩者相比（

）A．前者產(chǎn)生的氯氣多

B．一樣多

C．后者產(chǎn)生的氯氣多

D．無法判斷參考答案：C略15.下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的化合物是A.NaOH B.MgCl2 C.Br2 D.H2O參考答案：D【詳解】A、NaOH為離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，故A不符合題意；B、MgCl2屬于離子化合物，只含離子鍵，故B不符合題意；C、Br2為單質(zhì)，故C不符合題意；D、H2O屬于共價化合物，含有共價鍵，故D符合題意。答案選D。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.“酒是陳年的香”是因為酒在儲存中會生成有香味的乙酸乙酯。在實驗室我們可以用下圖所示裝置來制取乙酸乙酯：在試管a中先加入3mL的無水乙醇和2mL濃硫酸混合液，冷卻后再加入2mL冰醋酸，混合均勻后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。裝置連接好后，用酒精燈對試管a加熱，當(dāng)試管b中收集到較多的乙酸乙酯時停止實驗。請回答下列問題：（1）在試管a中混合乙醇和濃硫酸的操作是__________；（2）在實驗中球形干燥管除導(dǎo)氣、冷凝作用外，另一個重要作用是__________；（3）b試管中選擇飽和Na2CO3溶液而不選用飽和氫氧化鈉溶液的原因是__________；（用化學(xué)方程式說明）（4）生成乙酸乙酯的反應(yīng)比較緩慢，為了提高該反應(yīng)的速率，本實驗中采用的措施是__________、__________；（5）上述b試管得到的乙酸乙酯含有很多雜質(zhì)（粗乙酸乙酯），必須進行提純才能得到純乙酸乙酯，其流程如下：①操作①的名稱__________，進行操作②時需要將混合液轉(zhuǎn)移到__________儀器中。②加10mLCaCl2溶液洗滌乙酸乙酯時，要先加飽和NaCl溶液洗滌的原因是__________。參考答案：（1）先向試管中加入乙醇，然后緩慢的向試管注入濃硫酸，邊加邊搖動試管；（2）防止倒吸；（3）；（4）對試管a加熱、加入濃硫酸作催化劑；（5）①分液，蒸餾燒瓶②當(dāng)酯層用飽和溶液洗滌過后，若緊接著就用飽和溶液直接洗滌，有可能產(chǎn)生絮狀的沉淀，使進一步分液變得困難略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在下列事實中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？(1)集氣瓶中氫氣和氯氣的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時，混合氣體爆炸。________________(2)熔化的KClO3放出氣泡速率很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體。___________(3)同濃度同體積的鹽酸放入同樣大小的鎂條和鋁條，產(chǎn)生氣體有快有慢。___________________(4)夏天食品易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象。___________________(5)同樣大小的石灰石分別在1mol?L-1鹽酸和0.1mol?L-1鹽酸中反應(yīng)快慢不同。________________參考答案：(1)光照

(2)催化劑

(3)反應(yīng)物本身的性質(zhì)

(4)溫度

(5)濃度【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，外界因素有溫度、濃度、壓強、催化劑以及固體的接觸面積等，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素方面進行分析判斷?！驹斀狻?1)H2和Cl2在常溫下不反應(yīng)，在瓶外點燃鎂條時放光，H2和Cl2發(fā)生反應(yīng)，即影響因素光照，故答案為：光照；(2)熔化的KClO3放出氣泡速率很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體，MnO2起催化作用，即影響因素為催化劑，故答案為：催化劑；(3)同濃度同體積的鹽酸放入同樣大小的鎂條和鋁條，鎂和鋁的活潑性不同，因此產(chǎn)生氣體有快有慢，即影響因素為反應(yīng)物本身的性質(zhì)，故答案為：反應(yīng)物本身的性質(zhì)；(4)夏天氣溫高，食品易腐敗變質(zhì)，而冬天氣溫低，食品不易變質(zhì)，即影響因素為溫度，故答案為：溫度；(5)鹽酸的濃度不同反應(yīng)速率不同，即影響因素為濃度，故答案為：濃度。

18.已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。

試回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X__

__、Y__

__、A__

__、B__

__、C__

__。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__

_，反應(yīng)②的離子方程式為__

__。參考答案：(1)__Cl2__

__SO2__

__HCl__

__H2SO4__

__FeCl3__(2)__Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4____2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42–＋4H＋__

解析：A與HNO3酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。A中含Cl－，B與鹽酸酸化的BaCl2反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，B中含SO42–，又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與Fe反應(yīng)，則X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。19.（10分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價