2022安徽省馬鞍山市當(dāng)涂縣黃池中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022安徽省馬鞍山市當(dāng)涂縣黃池中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中，各有一種同分異構(gòu)體所含的氫原子均處于同一環(huán)境，它們可能A.

B.

C.

D.參考答案：C略2.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素．其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是（

）A.Y的簡(jiǎn)單離子半徑小于Z的簡(jiǎn)單離子半徑B.Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量相同C.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物在一定條件下可被Q單質(zhì)氧化D.Q可分別與X、Y、Z、W形成化學(xué)鍵類型相同的化合物參考答案：C試題分析：短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），則Z為Na；Z、W、Q同周期，只有一種金屬元素，故W、Q最外層電子數(shù)都大于3，W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，則W最外層電子數(shù)為4，Q最外層電子數(shù)為7，可推知W為Si、Q為Cl；X與W處于同一主族，則X為C元素；五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，則Y的最外層電子數(shù)=21-4-4-1-7=5，原子序數(shù)小于Na，故Y為N元素。A．N3-、Na+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑N3-＞Na+，故A錯(cuò)誤；B．碳酸是弱酸，硝酸是強(qiáng)酸，二者與氫氧化鈉反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量不相等，故B錯(cuò)誤；C．氨氣能被氯氣氧化生成氮?dú)?，故C正確，D．Cl分別與C、N、Si形成的化合物含有共價(jià)鍵，與Na形成的NaCl含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。3.從石墨中分離出來的石墨烯是已知最薄、最堅(jiān)硬的物質(zhì)，可制成電阻率最小的納米材料，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列關(guān)于石墨烯的說法正確的是（

）A．具有良好的導(dǎo)電性B．屬于高分子化合物C．與金剛石互為同位素D．不能與氧氣發(fā)生反應(yīng)參考答案：AA項(xiàng)，石墨烯的電阻率小，所以導(dǎo)電性強(qiáng)，正確；B項(xiàng)，石墨烯是由碳原子組成的單質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，與金剛石均為碳的單質(zhì)，互為同素形體，正確；D項(xiàng)，碳與氧氣反應(yīng)生成CO2，錯(cuò)誤。4.甲和乙兩燒杯中各裝有100mL0.2mol·LAlCl3溶液，向兩燒杯中分別加入相同體積、相同濃度的NaOH溶液和氨水，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是A．實(shí)驗(yàn)過程中甲中和乙中的現(xiàn)象始終保持一致 B．甲中沉淀一定比乙中的少C．甲中沉淀可能比乙中的多 D．乙中沉淀可能比甲中的多參考答案：D解析：在氨水和NaOH溶液中，加入10mL

0.1mol?L-1

AlCl3溶液，都會(huì)生成氫氧化鋁沉淀。氨水為弱電解質(zhì)，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，則相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液中，一水合氨的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量；當(dāng)兩者都不足量時(shí)，生成的氫氧化鋁沉淀的量由一水合氨和氫氧化鈉來決定，一水合氨的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，所以甲中沉淀比乙中的多；

當(dāng)氨水過量，氫氧化鈉不足時(shí)，甲中生成的氫氧化鋁的物質(zhì)的量=10mL×10-3L/mL×0.1mol?L-1=0.001mol，乙中生成的氫氧化鋁的物質(zhì)的量小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中多；當(dāng)氨水過量，氫氧化鈉恰好時(shí)，生成的沉淀取決于氯化鋁，氯化鋁的量相等，所以甲和乙中生成的沉淀一樣多；當(dāng)氨水和氫氧化鈉都過量時(shí)，因氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，甲中生成的氫氧化鋁為0.001mol，乙中生成的0.001mol氫氧化鋁溶于過量的氫氧化鈉，所以甲中沉淀比乙中多。通過以上分析知D正確。5.下列有機(jī)物系統(tǒng)命名正確的是………………（

）

A、2-甲基-氯丙烷

B、2-甲基-3-丁烯

C、2，4，4-三甲基戊烷

D、2，3-二甲基-4-乙基己烷參考答案：D略6.下列說法正確的是（

）A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B．制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D．滲析是鑒別溶液和膠體的最簡(jiǎn)便的方法參考答案：C7.在同溫同壓下，一定量的某有機(jī)物和過量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生aL氫氣，另取等量的該有機(jī)物與足量的小蘇打溶液反應(yīng)，可以收集二氧化碳?xì)怏wbL，若a＝b，則該有機(jī)物可能是（

）A．HOOC－COOH

B．HOOC－CHCH2OH

C．HOCH2－CH2OH

D．CH3COOH參考答案：B略8.能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是

（

）

A．乙烯

乙炔

B．苯

己烷

C．己烷

環(huán)己烷

D．苯

甲苯參考答案：D略9.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑

B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C．若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子

D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體參考答案：D略10.一定溫度下，在體積為VL的密閉容器中加入1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；△H>0達(dá)到平衡，下列判斷正確的是（

）A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應(yīng)速率均增大B．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大C．溫度不變，將容器的體積變?yōu)?VL，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2D．當(dāng)容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，可以證明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：C略11.．已知甲、乙、丙、丁四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，則下列說法中不正確的是甲乙丙丁A．甲和乙電子層數(shù)相同

B．乙和丁最外層電子數(shù)相同C．原子序數(shù)：?。颈炯祝疽?/p>

D．最外層電子數(shù)：?。颈麉⒖即鸢福篊略12.甘氨酸和丙氨酸混合后，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成的二肽有

A．4種 B．3種

C．2種 D．1種參考答案：A13.屬于電解質(zhì)，且溶于水時(shí)會(huì)影響水的電離平衡的是A．氯氣

B．二氧化碳

C．碘化鉀

D．醋酸鈉參考答案：D略14.取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是ks5uA.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LB.A線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3,NaHCO3C.B線當(dāng)耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-D.B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為112mL參考答案：D略15.下列說法正確的是

A．石油的分餾和煤的于餾都是物理變化

B.可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

C.淀粉、纖維素的化學(xué)式都可表示為(C6Hl005)n，二者互為同分異構(gòu)體

D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氮化鋰是一種紫色或紅色的晶狀固體，易水解，可用作貯氫材料。在空氣中長期暴露，最終會(huì)變成碳酸鋰。實(shí)驗(yàn)室用干燥、純凈的N2與金屬鋰(密度為0.534g·cm-3)反應(yīng)制取氮化鋰。某實(shí)驗(yàn)小組擬選擇下列裝置完成該實(shí)驗(yàn)(有些裝置可不用，也可重復(fù)使用)。

已知:鋰與氨會(huì)反應(yīng)生成LiNH2和H2?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)室保存金屬鋰的方法是__________________。（2）若用生石灰與濃氨水混合制備少量氨氣，選擇上述裝置制備少量氮化鋰，則按氣流從左至右的方向，裝置的連接順序?yàn)開________________(用字母表示)。（3）裝置E的作用是_____________，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。（4）上述實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①裝藥品；②引發(fā)反應(yīng)產(chǎn)生氨氣；③檢査裝置氣密性；④點(diǎn)燃裝置C處酒精燈；⑤點(diǎn)燃裝置D處酒精燈。正確的操作順序?yàn)開________________________(填序號(hào))。（5）氮化鋰易水解生成氫氧化鋰和氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（6）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明裝置C中的產(chǎn)物為氮化鋰：____________________。參考答案：(1)封存在石蠟中

(2)A、F、D、E、C、F

(3)吸收氨氣并干燥氮?dú)?/p>

3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O

(4)③①②⑤④

(5)Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑

(6)取少量產(chǎn)物于試管中，滴入少量蒸餾水，用鑷子夾取濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)色，則說明產(chǎn)物為氮化鋰解析：（1）鋰是活潑金屬，密度小于煤油，應(yīng)封存在石蠟中；（2）B裝置適用“難溶塊狀固體與液體反應(yīng)”，應(yīng)選A裝置制備氨氣。制備氨氣、干燥氨氣、氨氣與氧化銅反應(yīng)、除氨氣并干燥氮?dú)狻⒌獨(dú)馀c鋰反應(yīng)、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置。連接過程中裝置可以重復(fù)使用，故正確的連接順序?yàn)锳、F、D、E、C、F；（3）E裝置有兩個(gè)作用：吸收未反應(yīng)完全的氨氣并干燥氮?dú)?。根?jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮脱趸€原反應(yīng)原理知，氧化銅在加熱條件下與氨氣反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退?，其反?yīng)的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；（4）實(shí)驗(yàn)步驟：檢查裝置氣密性、裝藥品、制氨氣、通入氨氣排空氣、加熱氧化銅制氮?dú)?、氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣、加熱鋰，故正確的操作順序?yàn)棰邰佗冖茛?；?）氮化鋰中氮為－3價(jià)，鋰為＋1價(jià)，化學(xué)式為Li3N，與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑；（6）利用氮化鋰與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3，通過檢驗(yàn)NH3來確認(rèn)是否有氮化鋰生成。設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)為：取少量產(chǎn)物于試管中，滴入少量蒸餾水，用鑷子夾取濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)色，則說明產(chǎn)物為氮化鋰。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、

SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如下圖所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl—=Fe2++TiOCl42—+2H2O（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是_______。（2）濾渣A的成分是_______。（3）濾液B中TiOCl42－和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是_______

。（4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如右圖所示。反應(yīng)溫度過高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因_

。（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______

。（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是_______。（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：Li4Ti5O12+3LiFePO4Li7Ti5O12+3FePO4該電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式是：_______

。參考答案：（1）+2

（2）SiO2（3）TiOCl42—+H2O＝TiO2↓+2H++4Cl—

（4）溫度過高時(shí)，反應(yīng)物氨水（或雙氧水）受熱易分解（5）(NH4)2Ti5O15+2LiOH＝Li2Ti5O15↓+2NH3·H2O（或2NH3+2H2O）（6）20/9（2分）（7）LiFePO4–e—＝FePO4+Li+（2分）

18.（2002·上海卷）28.松油醇是一種調(diào)香香精，它是α、β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A（下式中的18是為區(qū)分兩個(gè)羥基而人為加上去的）經(jīng)下列反應(yīng)制得：試回答：（1）α－松油醇的分子式。（2）α－松油醇所屬的有機(jī)物類別是。（多選扣分）（a）醇

（b）酚

（c）飽和一元醇（3）α－松油醇能發(fā)生的反應(yīng)類型是。（多選扣分）（a）加成

（b）水解