專題3 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 單元檢測題 -高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2020）必修第一冊

試卷第=page55頁，共=sectionpages66頁試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁專題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)單元檢測題一、單選題1．化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)敘述錯(cuò)誤的是A．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯漂白劑B．燒制陶瓷、冶煉金屬、釀造酒類都屬于化學(xué)變化C．潔廁靈與“84”消毒液混用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)榕c空氣反應(yīng)生成的發(fā)生了分解2．下列對(duì)陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷均正確的是選項(xiàng)陳述I陳述II判斷A干燥的氯氣能使有色鮮花褪色氯氣具有漂白性I錯(cuò)，II對(duì)，有B用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰焰色為黃色該溶液一定是鈉鹽的溶液I對(duì)，II對(duì)，有C向Na2O2與H2O反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉I對(duì)，II對(duì)，無D氯氣可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)Cl2與KI溶液反應(yīng)生成I2I對(duì)，II對(duì)，有A．A B．B C．C D．D3．下列說法中不正確的是A．在與金屬反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性B．任何物質(zhì)的燃燒必須有參與C．與反應(yīng)的離子方程式為D．漂白粉的主要成分和4．下列化合物中一般不能通過單質(zhì)與氯氣直接化合制得的是A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．NaCl5．將鈉投入滴有紫色石蕊的水中，下列有關(guān)現(xiàn)象的敘述中錯(cuò)誤的是A．鈉浮在液面上 B．有沉淀產(chǎn)生C．溶液變?yōu)樗{(lán)色 D．鈉熔成小球并在水面四處游動(dòng)6．化學(xué)從微觀層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)，以符號(hào)形式描述物質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．將溶液滴入酸性溶液：B．向溶液中滴加少量溶液：C．向溶液滴入過量溶液：D．向明礬溶液中加入溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：7．下列說法錯(cuò)誤的是A．分液漏斗使用前需檢查是否漏水B．分液時(shí)，先將分液漏斗中的下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出C．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流下，需將玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔或?qū)⒉Ａ孟翫．用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，若焰色呈黃色，說明待測物質(zhì)中一定含有鈉元素，不含鉀元素8．某同學(xué)探究金屬Na與CO2的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ操作將點(diǎn)燃的金屬鈉伸到盛有CO2的集氣瓶中將實(shí)驗(yàn)Ⅰ的集氣瓶用水沖洗，過濾。取黑色濾渣灼燒；取濾液分別滴加酚酞和氯化鋇溶液現(xiàn)象①火焰呈黃色②底部有黑色固體，瓶壁上附有白色固體①黑色濾渣可燃②濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成下列說法不正確的是A．生成的黑色固體中含有CB．白色固體是Na2OC．實(shí)驗(yàn)說明CO2具有氧化性D．金屬Na著火不能用CO2滅火9．在給定條件下，下列所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能實(shí)現(xiàn)的是A．FeFe2O3FeCl2B．CCO2H2CO3C．AlAl2O3NaAlO2D．NaNa2O2Na2CO310．下列變化屬于化學(xué)變化的是A．車胎爆炸 B．工業(yè)制氯氣 C．碘的升華 D．海水曬鹽二、填空題11．電解飽和食鹽水可以生產(chǎn)一系列含氯、含鈉的化工產(chǎn)品。(1)配制飽和食鹽水的食鹽必須精制，精制過程中需要除去Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子，往往先后加入NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液作為除雜試劑，向其中加入Na2CO3后產(chǎn)生的沉淀是____，沉淀過濾后往往還要往濾液中加入____，隨后再將溶液蒸發(fā)結(jié)晶。(2)電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)時(shí)，電解的總反應(yīng)方程式為_____。陽極產(chǎn)物檢驗(yàn)所用的試劑是____；向兩極各加入石蕊溶液，陰極溶液呈現(xiàn)____色。(3)實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為5.60mL，電解后溶液的體積恰好為50.0mL，則溶液中NaOH的濃度為____。12．(1)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式是_______；常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的離子方程式是_______。(2)表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是_______。反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是_______。13．國際化學(xué)年的中國宣傳口號(hào)是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來”。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來，到生活中去”的道理。請?zhí)羁眨?1)金屬鈉著火時(shí)，不能用水滅火，原因是_______(用離子方程式表示)。(2)常溫下鐵遇水不反應(yīng)，但在高溫條件下二者能發(fā)生反應(yīng)，書寫二者反應(yīng)的化學(xué)方程式___。(3)熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)常附著一層水垢(主要成分是CaCO3)，用食醋能較好的清除，其原理是_______(用離子方程式表示)。(4)鋁合金材料在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，如鋁合金門窗、飛機(jī)外殼、航空航天等，且具有密度小、易加工、不易腐蝕等優(yōu)點(diǎn)，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為___。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2制取氧氣后的產(chǎn)物中是否存在Cl-____。14．華素片又稱西地碘含片，其主要活性成分是分子碘，每片含分子碘1.5mg。利用分子分散技術(shù)將碘制成分子態(tài)西地碘(糊精包裹碘)，并含適量薄荷腦等。(1)華素片中含有的活性成分的分子式為_______。(2)三個(gè)探究學(xué)習(xí)小組為研究華素片中的活性成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：①甲組同學(xué)取2片華素片研細(xì)，置于錐形瓶中，加入約10mL蒸餾水溶解，再加入約2mL_______(填標(biāo)號(hào))，溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明含有活性成分。A．酒精

B．NaOH溶液

C．淀粉溶液

D．四氯化碳②乙組同學(xué)取2片華素片研細(xì)，置于錐形瓶中，加入約10mL蒸餾水溶解，再加入約2mL_______(填標(biāo)號(hào))，溶液分層，且_______層為_______色，證明含有活性成分。A．酒精

B．NaOH溶液

C．淀粉溶液

D．四氯化碳③丙組同學(xué)用乙組同樣方法驗(yàn)證后，將溶液轉(zhuǎn)入_______，進(jìn)行_______操作，將兩層液體進(jìn)行分離。(3)你認(rèn)為丙組同學(xué)還應(yīng)該通過_______操作將活性成分分離出來。15．生產(chǎn)生活中常涉及到含氯的物質(zhì)。下圖(1)、(2)是驗(yàn)證次氯酸光照分解的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)中pH和氯離子濃度變化與時(shí)間的關(guān)系。(1)從上圖中相關(guān)曲線變化可知在光照過程中溶液的導(dǎo)電能力_______(填“增強(qiáng)”、“不變”或“減弱”)，主要原因是_______(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。(2)檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)可選用的試劑是(填字母)。A．硝酸銀溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸鈉溶液 D．紫色石蕊溶液(3)有一種“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理如下圖(3)所示：(提示：箭頭進(jìn)去的為反應(yīng)物，出來的為生成物)①寫出實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式為_______。②整個(gè)過程的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_______。三、計(jì)算題16．在氧氣的氣氛中加熱，使溫度緩緩升高，在加熱過程中，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：(1)500K時(shí)，剩余固體中已不含氫元素，計(jì)算剩余固體中含有的物質(zhì)成分_____。(2)500K~700K之間分解產(chǎn)生的氣體是_____。(填化學(xué)式)(3)800K后剩余固體質(zhì)量略有增加的原因是______。17．現(xiàn)有兩種與的固體混合物X和Y。已知受熱難分解，而受熱解：。(1)現(xiàn)取固體混合物X，充分加熱至恒重，固體混合物質(zhì)量減少了，則原固體混合物中的質(zhì)量為_____________________。(2)現(xiàn)取固體混合物Y，充分加熱至恒重，把產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水中，生成沉淀，則原固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。四、實(shí)驗(yàn)題18．氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，并探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是_______，a中的試劑為_______。(2)b中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)c中反應(yīng)的離子方程式是_______，采用冰水浴冷卻的目的是_______。(4)d中可選用試劑_______(填標(biāo)號(hào))。A．Na2S溶液 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．H2SO4溶液19．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。(1)操作①的名稱是_________。(2)試劑a是_________,試劑b是_________。(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?_____(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)?_____（若能,此問不用回答)。(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外。至少還要獲得的數(shù)據(jù)是_________的質(zhì)量。答案第=page1313頁，共=sectionpages88頁答案第=page1414頁，共=sectionpages88頁參考答案：1．D【解析】A．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣，故A正確；B．燒制陶瓷、冶煉金屬、釀造酒類都有新物質(zhì)生成，都屬于化學(xué)變化，故B正確；C．潔廁靈與“84”消毒液混用，鹽酸和次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，故C正確；D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)榇温人徕}與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，反應(yīng)生成的HClO發(fā)生了分解生成HCl和氧氣，故D錯(cuò)誤；選D。2．D【解析】A．氯氣沒有漂白性，判斷錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．該溶液可能是氫氧化鈉溶液，B錯(cuò)誤；C．因?yàn)檫^氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故滴入酚酞試液，溶液變紅，兩者有因果關(guān)系，C錯(cuò)誤；D．Cl2與KI溶液反應(yīng)生成I2，因此氯氣可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，D正確；故選D。3．B【解析】A.能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯化物，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，A正確；B.燃燒不一定有氧氣參加，如氫氣在氯氣中燃燒，B錯(cuò)誤；C.與反應(yīng)生成與，離子方程式為，C正確；D.漂白粉的主要成分為和，有效成分是，D正確；答案選B。4．A【解析】A．氯氣和鐵化合反應(yīng)得到氯化鐵得不到氯化亞鐵，A符合題意；B．氯氣和鐵化合反應(yīng)得到氯化鐵，B不符合題意；C．氯氣和銅化合反應(yīng)得到氯化銅，C不符合題意；D．氯氣和鈉化合反應(yīng)得到氯化鈉，D不符合題意；故選A。5．B【解析】A．鈉的密度小于水，所以鈉會(huì)浮在液面上，A正確；B．鈉和水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氫氧化鈉和氫氣，所以有無色無味的氣體產(chǎn)生，沒有沉淀產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；C．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液呈堿性，紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，C正確；D．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)放熱，且鈉熔點(diǎn)低，所以反應(yīng)過程中鈉融成小球在水面四處游動(dòng)，D正確；故選B。6．C【解析】A．為弱酸，在離子方程式中保留化學(xué)式，A錯(cuò)誤；B．向溶液中滴加少量溶液離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．滴入過量溶液，和分別轉(zhuǎn)化為和，離子方程式為，C正確；D．沉淀的物質(zhì)的量最多時(shí)，恰好沉淀完全，和按2：3反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為，D錯(cuò)誤；故選C。7．D【解析】由于Na的焰色反應(yīng)呈黃色，而鉀的焰色反應(yīng)呈紫色，黃色很容易掩蓋紫色，故進(jìn)行鉀的焰色反應(yīng)時(shí)需透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察以濾去黃色的光，即用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，若焰色呈黃色，說明待測物質(zhì)中一定含有鈉元素，但不能確定是否含鉀元素，需透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察，是否觀察到紫色才可確定是否含鉀，故答案為：D。8．B【解析】由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中含有鈉元素、氧元素、碳元素；由實(shí)驗(yàn)Ⅱ中黑色濾渣可燃可知，集氣瓶底部的黑色固體為碳，由濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固體為碳酸鈉，則鈉在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式4Na+3CO22Na2CO3+C【解析】A．由上述分析可知，生成的黑色固體中含有碳(C)，故A正確；B．由上述分析可知，白色固體為碳酸鈉，不是Na2O，故B錯(cuò)誤；C．鈉在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)中鈉為還原劑，二氧化碳為氧化劑，實(shí)驗(yàn)說明CO2具有氧化性，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，則金屬著火不能用滅火，應(yīng)用干燥的沙土覆蓋滅火，故D正確；故選B。9．A【解析】A．Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4，不是Fe2O3，F(xiàn)e2O3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，不是FeCl2，因此不能在給定條件下實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A符合題意；B．C與足量O2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生CO2，CO2能夠溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3，能在給定條件下實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B不符合題意；C．Al能夠與O2反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，能夠NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，能在給定條件下實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，C不符合題意；D．Na與O2在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和O2，D不符合題意；故選A。10．B【解析】化學(xué)變化必須有新物質(zhì)生成?！窘馕觥緼．輪胎爆炸是氣壓大引起的，沒有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)制氯氣是利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故B正確；C．碘的升華是物質(zhì)狀態(tài)的改變，碘固體受熱轉(zhuǎn)化成氣體，沒有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．海水曬鹽，是蒸發(fā)結(jié)晶，沒有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為B11．(1)

CaCO3與BaCO3

鹽酸(2)

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

濕潤的淀粉碘化鉀試紙

藍(lán)色(3)0.01mol?L-1【解析】（1）碳酸根能與鈣離子和鋇離子反應(yīng)，生成：CaCO3與BaCO3；沉淀過濾后，加入鹽酸除去過量的碳酸根和氫氧根，加熱蒸發(fā)除去過量的HCl；（2）電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)時(shí)，電解的總反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；陽極產(chǎn)物為氯氣，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，故用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)；陰極產(chǎn)物為氫氣和氫氧化鈉，陰極加入石蕊試液，溶液變藍(lán)色；（3）根據(jù)電解總方程式，，。12．

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe+2H+=Fe2++H2↑【解析】碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水；用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體，澄清石灰水變渾濁，生成碳酸鈣；表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始時(shí)氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，是鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式?！窘馕觥?1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體，澄清石灰水變渾濁，生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；(2)表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始時(shí)氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

，反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，是鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2H+=Fe2++H2↑。13．(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑(4)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑(5)取少量產(chǎn)物加水溶解，靜置，取上層清液于試管，加HNO3酸化的AgNO3，如產(chǎn)生白色沉淀，則存在Cl-【解析】(1)金屬鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生易燃的氫氣2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；(2)鐵和水蒸氣高溫生成四氧化鐵和氫氣3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(3)醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故能反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；(4)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；(5)檢驗(yàn)氯離子的方法為：取少量產(chǎn)物加水溶解，靜置，取上層清液于試管，加HNO3酸化的AgNO3，如產(chǎn)生白色沉淀，則存在Cl-。14．(1)I2(2)

C

D

下

紫

分液漏斗

分液(3)蒸餾【解析】（1）華素片又稱西地碘含片，其主要活性成分是分子碘，故分子式為I2；（2）碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán)；碘單質(zhì)在水中溶解度不大，易溶于四氯化碳，四氯化碳的密度比水大在下層且碘單質(zhì)在四氯化碳中的顏色是紫色；轉(zhuǎn)入分液漏斗中進(jìn)行分液操作，下層溶液下口放出。（3）對(duì)于互溶在一起的液態(tài)混合物可以通過沸點(diǎn)的不同采用蒸餾的操作進(jìn)行分離。15．(1)

增強(qiáng)

2HClO2HCl+O2↑(2)D(3)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

4HCl+O2=2Cl2+2H2O【解析】溶液中自由移動(dòng)的離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。根據(jù)氯水的成分及氯水久置后成分的不同及物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷選擇使用的試劑；在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，根據(jù)物質(zhì)的拆分原則，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)書寫反應(yīng)的離子方程式；將兩個(gè)反應(yīng)方程式疊加，消去中間產(chǎn)物，即可得總反應(yīng)方程式。（1）從上圖中可知：隨著光照的進(jìn)行，溶液中pH逐漸減小，溶液中c(H+)逐漸增大，溶液中c(Cl-)逐漸增大，溶液中離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力就越強(qiáng)，因此可知在光照過程中溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)；溶液中c(H+)、c(Cl-)增大，是由于光照使氯水中的HClO發(fā)生分解反應(yīng)：2HClO2HCl+O2↑；（2）若氯水變質(zhì)，最終會(huì)變?yōu)橄←}酸，其中不再含氧化性的微粒HClO及ClO-，因此向其中滴加紫色石蕊試液時(shí)，溶液只顯紅色而不再變?yōu)闊o色，故合理選項(xiàng)是D；（3）①在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②在反應(yīng)I中發(fā)生反應(yīng)：2HCl+CuO=CuCl2+H2O；反應(yīng)II發(fā)生反應(yīng)：2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，將反應(yīng)I×2+反應(yīng)II，整理可得總反應(yīng)方程式為4HCl+O2=2Cl2+2H2O。16．(1)NiCO3、NiO或NiCO3·2NiO(2)CO2(3)NiO被氧化成更高價(jià)態(tài)的鎳氧化物【解析】（1）根據(jù)題中所給信息，剩余固體中已不含氫元素，則發(fā)生的反應(yīng)可能是NiCO3·2Ni(OH)2·2H2ONiCO3+2NiO+4H2O，此時(shí)固體質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低值==21.1%，符合圖像500K時(shí)固體質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低值，因此剩余固體是NiCO3、NiO或NiCO3·2NiO；故答案為NiCO3、NiO或NiCO3·2NiO；（2）700K時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為NiCO3·2Ni(OH)2·2H2OCO2↑+3NiO+4H2O，此時(shí)固體質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低值==34.0%，符合圖像700K時(shí)固體質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低值，則500K～700K之間分解產(chǎn)生的氣體為CO2；故答案為CO2；（3）700K后，反應(yīng)完成，剩下的固體為NiO，在氧氣氣氛中加熱，NiO被氧化成更高價(jià)態(tài)的鎳氧化物，導(dǎo)致800K后剩余固體質(zhì)量略有增加；故答案為NiO被氧化成更高價(jià)態(tài)的鎳氧化物。17．

【解析】(1)根據(jù)方程式先求，再求原固體混合物中的質(zhì)量。(2)根據(jù)方程式得到關(guān)系式，，再求質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘馕觥?1)，，解得，原固體混合物中的質(zhì)量為；故答案為：4.16g。(2)，，由此得關(guān)系式：，則，解得；故答案為：67.2%?！军c(diǎn)睛】利用碳酸氫鈉受熱分解生成的二氧化碳，二氧化碳通入到澄清石灰水生成碳酸鈣沉淀，建立碳酸氫鈉與碳酸鈣的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。18．(1)

圓底燒瓶

飽和NaCl溶液(2)(3)

避免生成NaClO3(4)AC【解析】由題意可知，裝置a的左側(cè)是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置，然后經(jīng)過洗氣瓶a除去制得的Cl2中含有的HCl雜質(zhì)，故裝置a中盛放的是飽和NaCl溶液。因?yàn)樽詈笠频肒ClO3和NaClO，通過實(shí)驗(yàn)裝置圖可以得出裝置b水浴加熱KOH溶液和Cl2反應(yīng)是為了得到KClO3，裝置c中冰水浴NaOH溶液和Cl2反應(yīng)是為了制取NaClO，最后裝置d是尾氣處理裝置?！窘馕觥浚?）由圖可知，盛放MnO2粉末的儀器名稱是圓底燒瓶；由上述分析可知，