專題3 水溶液中的離子反應(yīng) 隨堂檢測(cè)-高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2020）選擇性必修1

答案第=page1919頁(yè)，共=sectionpages2020頁(yè)答案第=page2020頁(yè)，共=sectionpages2020頁(yè)專題3《水溶液中的離子反應(yīng)》隨堂檢測(cè)一、單選題1．在兩個(gè)密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條(過量)分別與2mL的鹽酸和醋酸反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如下圖。下列說法不正確的是A．曲線②代表醋酸與鎂條反應(yīng)B．反應(yīng)開始時(shí)，鹽酸與Mg反應(yīng)的更快C．反應(yīng)結(jié)束時(shí)兩容器內(nèi)基本相等D．反應(yīng)過程中鹽酸下降更快2．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下含有個(gè)碳?xì)滏IB．碳酸鈉溶液中含有的數(shù)目為C．被氧化為時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．20℃，101kPa時(shí)，44.8L氨氣含有個(gè)氨分子3．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向溶液X中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入品紅溶液，溶液褪色證明溶液X中含有或B室溫下，向溶液中加入幾滴溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴加幾滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀證明相同溫度下：C常溫下，測(cè)得相同濃度溶液的：證明常溫下的水解程度：D將溶液滴入酸性溶液中，紫紅色褪去證明有還原性A．A B．B C．C D．D4．常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列說法正確的是A．相同體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同B．0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后：c(HCOO-)+c(OH-)＜c(HCOOH)+c(H+)C．等濃度的CH3COONa溶液與HCOONa溶液，后者溶液pH大D．將CH3COONa溶液從20°C升溫至30°C，溶液中減小5．常溫下，向某濃度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示(pC=-lgx，x表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度)。下列說法錯(cuò)誤的是A．pH=3時(shí)，溶液中c(HA-)＞c(A2-)=c(H2A)B．溶液中存在點(diǎn)d滿足3[c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)]=2c(Na+)，該點(diǎn)位于b點(diǎn)右側(cè)C．pH由0.8增大到5.3的過程中，水的電離程度先增大后減小D．常溫下，溶液中c2(HA-)與c(H2A)·c(A2-)的比值為104.56．25℃時(shí)，向25mL0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液中加入KOH固體，混合溶液的pH與-lgc(HA-)以及-lgc(A2-)的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是＋A．曲線Ⅱ代表溶液pH與-lgc(HA-)的關(guān)系曲線B．H2A的Ka2約為10-6C．b點(diǎn)溶液中c(K+)<c(HA-)+2c(A2-)D．從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)逐漸減小7．常溫下，下列各組離子能大量共存的是A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、B．pH=12的溶液：K+、Na+、、C．pH=2的溶液：Cl-、、、D．水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Al3+、K+、Cl-、8．已知甘氨酸在水中存在三種微粒，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：pI為該溶液中-COO-和數(shù)目相等時(shí)的pH，K1和K2分別表示-COOH和的解離常數(shù)，K1=10-2.4，K2=10-9.4。其各微粒在水中的分布系數(shù)(各微粒數(shù)目占三種微?？倲?shù)的百分比)如下圖所示：根據(jù)以上信息判斷錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH=2.4B．當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，[A±]>[A+]>[A-]C．甘氨酸溶液的pI=5.9D．甘氨酸溶于水后溶液呈酸性9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙變黃的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl-B．澄清透明的溶液中：、K+、Na+、C．0.1mol/LFe2(SO4)3溶液：Cu2+、、SCN-、D．由水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、CH3COO-、Na+、10．下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是①常溫下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2⑥0.1mol·L-1HNO2溶液稀釋至100倍，pH變化值小于2A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部11．下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ濃度/(mol·L-1)0.120.2111電離度0.250.20.10.30.5電離常數(shù)K1K2K3K4K5提示：電離度：A．在相同溫度下，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液的濃度越小，電離度越大，且K1＞K2＞K3B．室溫時(shí)，若在HZ溶液中加少量鹽酸，則的值不變C．表格中三種濃度的HX溶液中，從左至右c(X-)逐漸減小D．在相同溫度下，電離常數(shù)：K5＞K4＞K312．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1mol·L-1的K2CO3溶液中、和H2CO3的粒子數(shù)之和為0.1NAB．電解精煉粗銅時(shí)，陽(yáng)極每減少6.4g，陰極就析出銅原子0.1NAC．22.4LO2與金屬Na恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NAD．49.5gCOCl2中的碳氯鍵數(shù)目為NA13．25℃時(shí)，某溶液中水電離出的c(H+)=10-9mol·L-1，下列說法正確地是A．該溶液一定呈酸溶液B．該溶液可能呈堿溶液C．該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)是10-5mol·L-1D．該溶液與pH=5的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液肯定呈中性14．下列實(shí)驗(yàn)中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能得到正確結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向1.0mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黃色NaHCO3溶液呈堿性B在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液并加熱加熱后紅色加深證明鹽類水解是吸熱反應(yīng)C將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩沉淀由白色變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度D相同的鋁片分別與同溫同體積，且c(H+)=1mol·L-1的鹽酸、硫酸反應(yīng)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快可能是Cl-對(duì)該反應(yīng)起到促進(jìn)作用A．A B．B C．C D．D15．滴定分析法是一種精度很高的定量分析法。以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某未知濃度的鹽酸溶液，下列說法錯(cuò)誤的是A．用酸式滴定管盛裝待測(cè)液B．裝液之前需潤(rùn)洗堿式滴定管C．指示劑多加不影響測(cè)定結(jié)果D．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色二、填空題16．溫度為t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1；已知：a+b=13，請(qǐng)回答下列問題：(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=_______，t_______(填“＜”、“>”或“=”)25。(2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_______，該NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)為_______。(3)回答下列有關(guān)醋酸的問題。在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力變化情況如圖所示：a、b、c三點(diǎn)醋酸電離程度由大到小的順序?yàn)開______；a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，pH最小的是_______；a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度最大的是_______。17．下列物質(zhì)中：①M(fèi)gCl2②金剛石③NaCl④H2O⑤Na2O2⑥O2⑦H2SO4⑧CO2⑨NH4Cl⑩Ne。(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的_，屬于弱電解質(zhì)的_，屬于非電解質(zhì)的__，溶于水能導(dǎo)電的___；(2)只含離子鍵的是____，只含共價(jià)鍵的是___，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是___，不存在化學(xué)鍵的是___，屬于離子化合物的是___，屬于共價(jià)化合物的是___。18．實(shí)驗(yàn)室常用藥品櫥柜中擺列著如下幾種試劑和藥品：①濃鹽酸②NaOH固體③1mol/LNaOH溶液④銅⑤(冰醋酸(純醋酸)⑥1mol/LCH3COOH溶液⑦酒精⑧1mol/LNaHCO3溶液?；卮鹣旅鎲栴}：(1)屬于電解質(zhì)的是____(填序號(hào))。(2)用標(biāo)有A、B、C的三個(gè)試管分別取20mL1mol/LCH3COOH溶液，在B試管中加入少量濃鹽酸，在C試管中加入少量NaOH固體(不考慮溶液體積變化)，三個(gè)試管中c(CH3COOH)最大的是____(填字母，下同)，c(CH3COO-)最大的是____，c(H+)最大的是____。(3)已知CH3COOH的酸性大于H2CO3，向20mL1mol/L的CH3COOH溶液中加入10mL1mol/L的NaHCO3溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。利用平衡移動(dòng)的原理解釋該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因____。(4)已知肼(N2H4?2H2O)是一種二元弱堿，其電離方程式與氨水的電離相似，在肼的水溶液中c(?H2O)____c()(填“大于”“小于”或“等于”)，寫出肼的第一步電離方程式____。(5)資料顯示：HClO的電離常數(shù)Ka=4.7×10-8；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。濃度相同的HClO溶液和H2CO3溶液比較，酸性較強(qiáng)的是____(填化學(xué)式)，向NaClO溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。19．常溫下，有濃度均為0.1mol·L的下列4種溶液：①NaCN溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液、④Na2CO3溶液。HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10Ka1=4.5×10Ka2=4.7×10Ka=1.7×10(1)這4種溶液的pH由大到小的順序是____________(填序號(hào))。(2)NaCN溶液呈堿性的原因是_____________(用離子方程式說明)。(3)若向等體積的③和④中分別滴加鹽酸至溶液呈中性，則消耗鹽酸的體積③_____(填“>”、“<”或“=”)④。(4)25℃時(shí)，將mol·L的醋酸和0.1mol·LNaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7,則___(填“>”、“<”或“=”)0.1。(5)向NaCN溶液中通入CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。20．、在醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。(1)常溫時(shí)，溶液的，___________c(Al3＋)＋c[Al(OH)3](填“>”“=”“＜。”)；___________(寫出精確式)。(2)常溫時(shí)，向溶液中滴加溶液，得到的溶液與溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。①向溶液中滴加溶液，從a點(diǎn)至c點(diǎn)的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。②圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中水的電離程度最大的是___________。③b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________。21．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定H2C2O4·xH2O中x值已知：M(H2C2O4)=90gmol-1①稱取1.260g純草酸晶體，將草酸制成100.00mL水溶液為待測(cè)液；②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(1)請(qǐng)寫出滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。(2)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如圖，最合理的是_______(選填a、b)。(3)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為_______mL。(4)滴定過程中眼睛應(yīng)注視_______，滴定終點(diǎn)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化為_______。(5)通過上述數(shù)據(jù)，求得x=_______。22．生物柴油是指由動(dòng)植物油脂(脂肪酸甘油三酯)與醇(甲醇或乙醇)經(jīng)酯交換反應(yīng)得到的脂肪酸單烷基酯，是可以替代普通柴油使用的清潔的可再生能源。利用地溝油與甲醇制備生物柴油，其原理和裝置圖(加熱和夾持裝置略)及實(shí)驗(yàn)步驟如下：①稱取和依次放入錐形瓶中，充分振蕩得甲醇溶液；②將地溝油、正己烷(作為溶劑)、步驟①配得的甲醇溶液一次加入三頸燒瓶中；③安裝裝置(如圖)，恒溫水浴加熱，使溫度保持在左右，攪拌速度，加熱；④冷卻、分液、水洗、回收溶劑并得到生物柴油。回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)巾的用量不宜過多，其原因是_______。(2)步驟④的液體分為兩層，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，上層液體需用溫水洗滌，檢驗(yàn)已洗滌干凈的方法是_______。(3)碘值是指每油脂所能吸收的質(zhì)量。測(cè)定產(chǎn)品碘值的步驟如下：I.準(zhǔn)確稱取mg油脂，注入碘量瓶中，向碘量瓶中加入氯仿溶解后，加入韋氏碘液(溶液及催化劑，發(fā)生反應(yīng)：)，立即加塞，搖勻后，將碘量瓶放于黑暗處。Ⅱ.后立即加入的碘化鉀溶液和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，不斷振蕩，用的溶液滴定至溶液呈淺黃色時(shí)，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定()，至終點(diǎn)時(shí)消耗溶液。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。23．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/℃25水的離子積a回答下列問題：(1)若，則a______(填“>”“<”或“=”)，作此判斷的理由是______。(2)25℃時(shí)，某溶液中，取該溶液1mL加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液中______。(3)在℃下pH=10的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的濃度為______。(4)℃下，將的苛性鈉溶液與的稀硫酸混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則______。(5)常溫下，的下列溶液中，水電離出的由大到小的順序是______(填序號(hào)，下同)，pH由大到小的順序是______。①②③④⑤NaOH⑥參考答案：1．A【分析】醋酸為弱酸、鹽酸為強(qiáng)酸，等濃度鹽酸和鎂反應(yīng)速率更快，故曲線②代表鹽酸與鎂條反應(yīng)、曲線①代表醋酸與鎂條反應(yīng)；【詳解】A．由分析可知，曲線②代表鹽酸與鎂條反應(yīng)、曲線①代表醋酸與鎂條反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．醋酸為弱酸、鹽酸為強(qiáng)酸，等濃度鹽酸和鎂反應(yīng)速率更快，B正確；C．等濃度鹽酸、醋酸最終電離出氫離子的物質(zhì)的量相同，故反應(yīng)結(jié)束時(shí)兩容器內(nèi)基本相等，C正確；D．醋酸為弱酸，鹽酸為強(qiáng)酸，等濃度鹽酸和鎂反應(yīng)速率更快，醋酸中氫離子隨反應(yīng)進(jìn)行會(huì)不斷被電離出來，故反應(yīng)過程中鹽酸下降更快，D正確；故選A。2．A【詳解】A．CH4分子中含有4個(gè)C-H鍵，32gCH4的物質(zhì)的量為2mol，則常溫下32gCH4含有8molC-H鍵，即8NA個(gè)碳?xì)滏I，A正確；B．碳酸根離子在水中會(huì)發(fā)生水解，故1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中含有的碳酸根離子數(shù)量小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C．K2Cr2O7中Cr為+6價(jià)，轉(zhuǎn)化為Cr3+為其被還原的過程，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況為0℃，101kPa，20℃，101kPa并非標(biāo)準(zhǔn)狀況，其物質(zhì)的量小于=2mol，D錯(cuò)誤；故答案選A。3．C【詳解】A．向溶液X中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入品紅溶液，溶液褪色，生成的氣體也可能是氯氣等具有漂白性的物質(zhì)，故X中不一定含有或，也可能含有高錳酸根離子等強(qiáng)氧化性離子，A錯(cuò)誤；B．向溶液中加入幾滴溶液出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)后硝酸銀過量，滴加碘化鈉也會(huì)生成碘化銀沉淀，不能證明相同溫度下：，B錯(cuò)誤；C．酸根離子對(duì)應(yīng)酸越弱，酸根離子水解程度越大，對(duì)應(yīng)溶液的堿性越大；常溫下，測(cè)得相同濃度溶液的：，說明常溫下的水解程度：，C正確；D．氯離子、亞鐵離子均能被酸性高錳酸鉀氧化，故不能證明有還原性，D錯(cuò)誤；故選C。4．D【詳解】A．由電離平衡常數(shù)可知，HCOOH的酸性強(qiáng)于CH3COOH，pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液，物質(zhì)的量濃度：c(HCOOH)<c(CH3COOH)，則體積相同的兩種溶液，HCOOH和CH3COOH的物質(zhì)的量前者小于后者，所以后者消耗的NaOH更多，故A錯(cuò)誤；B．0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后，混合溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCOOH和HCOONa，根據(jù)電荷守恒得c(HCOO?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)，甲酸的Ka(HCOOH)=1.77×10-4，甲酸鈉的，所以甲酸的電離程度大于甲酸根離子的水解程度，所以c(HCOOH)<c(Na+)，則c(HCOO?)+c(OH?)>c(HCOOH)+c(H+)，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)镵a(HCOOH)>Ka(CH3COOH),甲酸酸性強(qiáng)于醋酸，越弱越水解，所以等濃度的CH3COONa溶液與HCOONa溶液，前者溶液pH大，故C錯(cuò)誤；D．CH3COO?發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為，水解平衡常數(shù)Kh=，將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，促進(jìn)CH3COO－的水解，水解平衡常數(shù)增大，即Kh=增大，所以減小，故D正確，故答案選D。5．C【分析】向某濃度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，隨pH升高，c(H2A)逐漸減小、c(HA-)先增大后減小、c(A2-)逐漸增大；所以曲線ab表示c(H2A)的變化，曲線ac表示c(HA-)的變化，曲線bc表示c(A2-)的變化?！驹斀狻緼．根據(jù)圖示，pH=3時(shí)，溶液中c(HA-)＞c(A2-)=c(H2A)，故A正確；B．溶液中存在點(diǎn)d滿足3[c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)]=2c(Na+)，根據(jù)物料守恒，該點(diǎn)溶液為等濃度的Na2A、NaHA，c(H2A)<c(A2-)，該點(diǎn)位于b點(diǎn)右側(cè)，故B正確；C．溶質(zhì)完全為Na2A時(shí)，水的電離程度最大，此時(shí)c(A2-)＞c(HA-)＞c(H2A)，所以pH由0.8增大到5.3的過程中，水的電離程度持續(xù)增大，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，根據(jù)a點(diǎn)，，根據(jù)b點(diǎn)，溶液中c2(HA-)與c(H2A)·c(A2-)的比值為，故D正確；選C。6．D【分析】二元弱酸H2A溶液中加入KOH，隨著KOH的加入，溶液pH值增大，H2A電離程度增大，溶液中c(HA-)先增大后減小，c(A2-)逐漸增大，則-lgc(HA-)先減小后增大，-lgc(A2-)一直減小，故Ⅰ表示-lgc(A2-)隨pH變化的曲線，Ⅱ表示-lgc(HA-)隨pH變化的曲線?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，曲線Ⅱ表示pH與-lgc(HA-)的關(guān)系曲線，A正確；B．c點(diǎn)時(shí)c(A2-)=c(HA-)，H2A的Ka2==c(H+)，c點(diǎn)時(shí)pH約為6，則Ka2約為10-6，B正確；C．b點(diǎn)溶液中c(HA-)最大，溶液中溶質(zhì)為KHA，此時(shí)pH=4，說明HA-的電離程度大于水解程度，則c(A2-)>c(H2A)，2c(A2-)>c(H2A)+c(A2-)，2c(A2-)+c(HA-)>c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)，根據(jù)物料守恒可知c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)=c(K+)，故2c(A2-)+c(HA-)>c(K+)，C正確；D．b點(diǎn)c(HA-)最大，此后隨著KOH加入，c(HA-)減小、c(A2-)增大，A2-促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，當(dāng)c(A2-)達(dá)到最大時(shí)水電離程度最大，此后再加入KOH抑制了水的電離，因此水電離產(chǎn)生的c(H+)先增大后減小，D錯(cuò)誤；故答案選D。7．B【詳解】A．pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下，有強(qiáng)氧化性，能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，A錯(cuò)誤；B．pH=12的溶液呈堿性，堿性溶液中，四種離子均可大量共存，B正確；C．pH=2的溶液呈酸性，酸性條件下，與氫離子會(huì)反應(yīng)生成硫和亞硫酸而不共存，C錯(cuò)誤；D．水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液，可以呈酸性，也可以呈堿性，酸性溶液中不能大量存在，堿性溶液中Al3+、均不能大量存在，且Al3+和會(huì)發(fā)生雙水解而不能大量共存，D錯(cuò)誤；答案選B。8．B【分析】根據(jù)題中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，酸性越強(qiáng)，A+越多，堿性越強(qiáng)，A-越多，故X為A+，Y為，Z為A-?！驹斀狻緼．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，c(A+)=c()，，pH=2.4，A項(xiàng)正確；B．由電荷守恒可知，，pH=7時(shí)，，所以，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．pI為該溶液中-COO-和數(shù)目相等時(shí)的pH，由圖可知，-COO-和數(shù)目相等時(shí)的pH約為6，C項(xiàng)正確；D．H2N-CH2-COOHH2N-CH2-COO-+H+的電離常數(shù)K1=10-2.4，H2N-CH2-COOH+H2O+OH-的水解常數(shù)，K1＞K，所以溶液顯酸性，D項(xiàng)正確；答案選B。9．B【詳解】A．使甲基橙變黃的溶液可能顯堿性，含有大量OH-，OH-與Al3+會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生、H2O，不能大量共存，A不符合題意；B．澄清透明的溶液中：MnO、K+、Na+、之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B符合題意；C．在0.1mol/LFe2(SO4)3溶液中含有大量Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3，不能大量共存，C不符合題意；D．由水電離的c(H+)=1×10-13mol/L，該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中，H+與CH3COO-、會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量存在；在堿性溶液中，OH-與也會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量存在，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。10．C【詳解】①常溫下NaNO2溶液pH大于7，說明NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，則亞硝酸是弱電解質(zhì)，故①正確；②溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，只能說明溶液中離子濃度很小，不能說明亞硝酸的電離程度，所以不能證明亞硝酸為弱電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)，只能說明不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，但不能說明是弱酸，故③錯(cuò)誤；④常溫下0.1mol?L-1

HNO2溶液的pH=2.1，說明亞硝酸不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以能說明亞硝酸為弱酸，故④正確；⑤強(qiáng)酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2，說明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能說明亞硝酸為弱酸，故⑤正確；⑥0.1mol·L-1HNO2溶液稀釋至100倍，pH變化值小于2，說明稀釋過程中HNO2繼續(xù)發(fā)生電離，說明亞硝酸不完全電離，故⑥正確；故正確的有①④⑤⑥，故C正確；故選C。11．D【詳解】A．在相同溫度下，弱電解質(zhì)溶液的濃度越小，電離度越大，但電離常數(shù)不變，所以K1=K2=K3，A不正確；B．室溫時(shí)，若在HZ溶液中加少量鹽酸，則HZ溶液中c(H+)增大，HZ的電離平衡逆向移動(dòng)，c(Z-)減小，所以的值增大，B不正確；C．表格中三種濃度的HX溶液中，從左至右c(HX)逐漸增大，雖然電離度不斷減小，但電離產(chǎn)生的離子濃度不斷增大，所以從左至右c(X-)逐漸增大，C不正確；D．在相同溫度下，相同濃度的電解質(zhì)溶液，電離度越大，電離常數(shù)越大，電離度HX＜HY＜HZ，所以電離常數(shù)：K5＞K4＞K3，D正確；故選D。12．D【詳解】A．只給濃度，沒給體積無法計(jì)算物質(zhì)的量，故無法求出離子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．陽(yáng)極含有Fe，Zn等比Cu活潑的金屬，所以當(dāng)陽(yáng)極減少6.4g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.2mol，所以陰極析出的銅原子數(shù)不確定，B錯(cuò)誤；C．只給體積，沒給溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法確定，C錯(cuò)誤；D．49.5gCOCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，1個(gè)COCl2含有2個(gè)碳氯鍵，所以49.5gCOCl2中的碳氯鍵數(shù)目為NA，D正確；故選D。13．B【分析】酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，25℃，某溶液中水電離出的c（H+）=10-9mol/L＜10-7mol/L，說明該溶液中溶質(zhì)抑制水電離，則溶質(zhì)為酸或堿，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．酸或堿溶液抑制水的電離則c(H＋)<10－7mol·L－1，不一定呈酸性，也可能呈堿性，故A錯(cuò)誤；B．堿溶液抑制水的電離則c(H＋)<10－7mol·L－1，故溶液可能呈堿溶液，故B正確；C．由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=c(H+)=10-9mol·L-1，故C錯(cuò)誤；D．如果溶液為強(qiáng)酸溶液，c(H+)=10-5mol·L-1，與pH=5的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液呈中性；如果溶液為弱酸溶液，酸的濃度大于10-5mol·L-1，與pH=5的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液呈酸性；如果為堿性溶液，混合后溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤。故答案選：B。14．A【詳解】A．甲基橙的變色范圍是pH≦3.1時(shí)變紅，3.1~4.4時(shí)呈橙色，pH≧4.4時(shí)變黃，pH大于4.4時(shí)滴甲基橙，溶液變?yōu)辄S色，由操作和現(xiàn)象不能證明NaHCO3溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B．加熱促進(jìn)醋酸鈉的水解，加熱后紅色加深，可知水解反應(yīng)吸熱，故B正確；C．將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，故C正確；D．相同的鋁片分別與同溫同體積，且c(H+)=1mol·L-1的鹽酸、硫酸反應(yīng)，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快，氯離子和硫酸根離子產(chǎn)生了不同的影響，可能是Cl-對(duì)該反應(yīng)起到促進(jìn)作用，故D正確；故選A。15．C【詳解】A．某未知濃度的鹽酸溶液是待測(cè)液，因此用酸式滴定管盛裝待測(cè)液，故A正確；B．裝標(biāo)準(zhǔn)液之前需潤(rùn)洗堿式滴定管，不潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高，故B正確；C．指示劑一般是有機(jī)弱酸或弱堿，會(huì)消耗一定的滴定劑，因此多加會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D．開始時(shí)，酚酞加入到鹽酸中，溶液為無色，當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，故D正確。綜上所述，答案為C。16．

10-13

＞

10-b

mol/L

10-amol/L

c＞b＞a

b

c【詳解】(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)?c(OH-)=10-amol/L×10-bmol/L=10-(a+b)=10-13，25℃時(shí)，水的離子積為10-14，10-13＞10-14，水的電離是吸熱過程，則溫度t＞25℃；(2)NaOH的濃度等于溶液中c(OH-)，由水電離出的c(OH-)=c(H+)溶液，則NaOH的物質(zhì)的量濃度為10-bmol/L，由水電離出的c(OH-)為10-amol/L；(3)依據(jù)弱電解質(zhì)“越稀越電離”，電離程度隨著水的加入量增大而增大，則醋酸的電離程度由大到小的順序?yàn)閏＞b＞a，pH=-lgc(H+)，則c(H+)越大，溶液的pH越小，溶液導(dǎo)電能力越大，根據(jù)圖知，導(dǎo)電能力最大的點(diǎn)是b，則c(H+)最大的點(diǎn)是b，pH值最小的點(diǎn)是b；c(H+)：b＞a＞c，則水電離程度：c＞a＞b，即水的電離程度最大的是c；故答案為：c＞b＞a；b；c。17．

①③⑤⑦⑨

④

⑧

①③⑤⑦⑧⑨

①③

②④⑥⑦⑧

⑤⑨

⑩

①③⑤⑨

④⑦⑧【詳解】①M(fèi)gCl2中只有離子鍵，溶于水完全電離出離子而導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，氯化鎂固體不導(dǎo)電；②金剛石是單質(zhì)，含有共價(jià)鍵，不導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；③NaCl中只有離子鍵，溶于水完全電離出離子而導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，氯化鈉固體不導(dǎo)電；④H2O分子中含有共價(jià)鍵，能部分電離出氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)，水不導(dǎo)電；⑤Na2O2中只有離子鍵和共價(jià)鍵，熔融狀態(tài)下完全電離出離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，過氧化鈉固體不導(dǎo)電，但溶于水生成氫氧化鈉而導(dǎo)電；⑥O2是單質(zhì)，含有共價(jià)鍵，不導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑦H2SO4分子中含有共價(jià)鍵，溶于水全部電離出氫離子和硫酸根離子而導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸不導(dǎo)電；⑧CO2分子中含有共價(jià)鍵，不能電離出，屬于非電解質(zhì)，二氧化碳不導(dǎo)電，溶于水生成碳酸而導(dǎo)電；⑨NH4Cl中只有離子鍵和共價(jià)鍵，溶于水完全電離出離子而導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，氯化銨固體不導(dǎo)電；⑩Ne是稀有氣體分子，不含有化學(xué)鍵，不導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的①③⑤⑦⑨，屬于弱電解質(zhì)的④，屬于非電解質(zhì)的⑧，溶于水能導(dǎo)電的①③⑤⑦⑧⑨；(2)只含離子鍵的是①③，只含共價(jià)鍵的是②④⑥⑦⑧，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是⑤⑨，不存在化學(xué)鍵的是⑩，含有離子鍵的化合物是離子化合物，則屬于離子化合物的是①③⑤⑨，只有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，則屬于共價(jià)化合物的是④⑦⑧。18．(1)②⑤(2)

B

C

B(3)

CH3COOH+=CH3COO-+H2O+CO2↑

CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加入NaHCO3溶液后c(H+)減小，使平衡正向移動(dòng)(4)

大于

N2H4?2H2O?H2O+OH-(5)

H2CO3

ClO-+CO2+H2O=HClO+【解析】（1）在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，溶液為混合物，銅為單質(zhì)均不是化合物；酒精為非電解質(zhì)，故上述屬于電解質(zhì)的是②⑤；（2）CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-，用標(biāo)有A、B、C的三個(gè)試管分別取20mL1mol/LCH3COOH溶液，在B試管中加入少量濃鹽酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，在C試管中加入少量NaOH固體(不考慮溶液體積變化)，氫氧根離子消耗氫離子，平衡正向移動(dòng)，故三個(gè)試管中c(CH3COOH)最大的是B；c(CH3COO-)最大的是C；c(H+)最大的是B；（3）已知CH3COOH的酸性大于H2CO3，向20mL1mol/L的CH3COOH溶液中加入10mL1mol/L的NaHCO3溶液，反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+=CH3COO-+H2O+CO2↑；CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加入NaHCO3溶液后c(H+)減小，使平衡正向移動(dòng)，故該反應(yīng)能夠發(fā)生；（4）已知肼(N2H4?2H2O)是一種二元弱堿，其電離方程式與氨水的電離相似，故肼的第一步電離方程式為N2H4?2H2O?H2O+OH-；與弱酸相似，弱堿的第一步電離遠(yuǎn)大于第二步電離，故在肼的水溶液中c(?H2O)大于c()；（5）因?yàn)镠2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.3×10-7，大于HClO的電離常數(shù)Ka=4.7×10-8，故濃度相同的HClO溶液和H2CO3溶液比較，酸性較強(qiáng)的是H2CO3；因?yàn)镠2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.3×10-7，大于HClO的電離常數(shù)Ka=4.7×10-8，比H2CO3的電離常數(shù)Ka2=5.6×10-11的大，向NaClO溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HClO+。19．(1)②＞④＞①＞③(2)CN-+H2OHCN+OH-(3)<(4)>(5)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO；【詳解】（1）根據(jù)題目的電離平衡常數(shù)分析，平衡常數(shù)越大，弱酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子水解程度越弱，鈉鹽的堿性越弱。已知酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN，則4種溶液：①NaCN溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液、④Na2CO3溶液的堿性大小是②＞④＞①＞③，則這4種溶液的pH由大到小的順序是②＞④＞①＞③，故答案是②＞④＞①＞③；（2）NaCN溶液呈堿性的原因是CN-發(fā)生水解反應(yīng)，離子方程式是CN-+H2OHCN+OH-，故答案是CN-+H2OHCN+OH-；（3）等體積③CH3COONa溶液和④Na2CO3溶液中分別滴加鹽酸至溶液呈中性，由于同濃度下，CH3COONa溶液的pH較小，則需要鹽酸中和至中性的量較少，故答案是<；（4）若a=0.1mol·L，等體積混合后，與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉和水，溶液呈堿性，則可推知，將mol·L的醋酸和0.1mol·LNaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則醋酸的濃度a大于0.1mol·L，反應(yīng)后剩余一些醋酸，使得醋酸和醋酸鈉共存，溶液呈中性，故答案是>；（5）由于碳酸的酸性比HCN強(qiáng)，但第二步電離出HCO比HCN弱，故向NaCN溶液中通入CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO；故答案是CN-+CO2+H2O=HCN+HCO；20．(1)

=

(2)

a

【解析】(1)據(jù)物料守恒，中N原子與原子個(gè)數(shù)比為1∶1，所以；根據(jù)電荷守恒得2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)=c(H＋)－c(OH－)=(10－3－10－11)mol/L；故答案為：=；；(2)①NH4HSO4溶液中滴加NaOH，OH－先與NH4HSO4電離出H＋反應(yīng)，當(dāng)加入100mLNaOH時(shí)，NaOH恰好與NH4HSO4電離出H＋反應(yīng)完全，再加入NaOH，OH－與NH反應(yīng)，即a到c時(shí)發(fā)生；故答案為；②a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H＋，溶液中只有與，b、c、d三點(diǎn)溶液均含有，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而抑制水的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度最大，故答案為：a；③a點(diǎn)恰好消耗完，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4且物質(zhì)的量之比是1∶1，b點(diǎn)溶液均含有Na2SO4，NH3·H2O，(NH4)2SO4，所以離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)=c(H＋)，故答案為：c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)=c(H＋)。21．

5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

b

20.00

錐形瓶中顏色變化

溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

2【分析】酸堿滴定常涉及計(jì)算，利用滴定反應(yīng)的方程式進(jìn)行計(jì)算是關(guān)鍵，很多學(xué)生無法正確書寫滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式而導(dǎo)致出錯(cuò)?！驹斀狻浚?）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成二氧化碳、錳離子和水，其反應(yīng)的離子方程式為：6H++5H2C2O4+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）高錳酸鉀溶液呈酸性，應(yīng)盛放在酸式滴