水的電離 課件-高二上學期化學魯科版（2019）選擇性必修1

水的電離弗里德里希?恩格斯

一個民族要想站在科學的最高峰，就一刻也不能沒有理論思維?！緦W習目標】1.通過結構分析、原理分析和實驗探究，發(fā)展對水的電離核心概念的理解。2.通過實驗比較不同溫度下水的電導率變化，體會

水的電離平衡其本質(zhì)是化學平衡，并用化學平衡

原理分析其影響因素。3.通過練習，初步學會用Kw進行簡單計算。

本節(jié)知識是化學平衡原理的應用與發(fā)展，是在化學平衡原理和弱電解質(zhì)電離的基礎上認識水的電離，要重推理、重思維、重創(chuàng)新，踐行證據(jù)推理與模型認知。學法指導4【前置作業(yè)】1.寫出水的電子式，拼插水分子結構模型。2.從結構角度分析水的熔沸點比同主族其它元素的最

簡單氫化物高的原因。3.談談你是怎樣理解HCl易溶于水并易電離，而CH4氣體

不溶于水不電離的?！久空n一題】1.計算水的物質(zhì)的量濃度。2.寫出中和熱的熱化學方程式。3.寫出醋酸的電離方程式和電離常數(shù)表達式，你認為

醋酸能夠電離的原因是什么？【主題一】水能否電離？【問題1】怎樣探究水能否電離？【實驗探究】1.證明水是否電離

2.證明水的電離是否化學平衡

將你搜集到的相關信息整合分析推理：

水能否電離？程度如何？熱效應？資料卡片

電導率能靈敏的表示物質(zhì)導電的性能。電導率的大小與溶液中的離子濃度大小有關，溶液中離子濃度越大，電導率越大，導電性能越強，反之則越小?！舅季S探究】實驗步驟及注意事項：1.連接電導率儀，打開開關，向小燒杯中加入40ml左右的蒸餾水，測蒸餾水的電導率，注意示數(shù)穩(wěn)定再讀數(shù)。2.將小燒杯中的蒸餾水加熱，觀察電導率的變化。3.測量自來水的電導率，注意調(diào)節(jié)量程和讀數(shù)。實驗完畢，關閉開關裝好儀器。蒸餾水電導率（uS/cm）加熱后電導率變化(增大或減小)自來水電導率（uS/cm）數(shù)值

【證據(jù)推理】

通過特制容器經(jīng)過28次蒸餾水的電導率為6.3×10-8

S·m-1

。

1.水是一種極弱的電解質(zhì)，常溫下能微弱的電離。2.水的電離是化學平衡，正反應是吸熱反應。概括歸理【視野擴展】大學《無機化學》內(nèi)容節(jié)選

水能電離，但是程度弱，電離過程可逆、吸熱微觀探析水分子間氫鍵可能導致O-H鍵斷裂原理分析中和反應的逆過程困難，吸熱推理H2OH++

OH-微觀宏觀符號本質(zhì)現(xiàn)象表示宏觀辨識與微觀探析實驗探究

純水電導率很小升高溫度，電導率增大證據(jù)推理思維探究？

結論電導實驗實驗驗證三重表征化學平衡證據(jù)推理模型認知整合信息、大膽實踐、勇于創(chuàng)新----勇敢再邁一大步【主題二】剖析水的電離平衡化學平衡水的電離常數(shù)？影響水的電離平衡因素？變化觀念與平衡思想證據(jù)推理與模型認知證據(jù)推理模型認知【問題2-1】書寫水的電離方程式和水的電離常數(shù)表達式【問題2-2】溫度和濃度如何影響水的電離平衡和Kw？【問題2-3】水中外加酸或堿，KW的表達式中，c(H+)和c(OH-)還

僅僅是水電離出來的嗎？【問題2-4】常溫下，純水中c(H+)=1.0×10－7mol/L，則KW是多少？

某溫度KW=1.0×10－12，純水中c(H+)？其結果>1.0×10－7

顯酸性嗎？

概括歸理水的離子積常數(shù)（Kw)就是化學平衡常數(shù)

概括歸理促進水的電離：升溫；減少c(H+)或c(OH-)抑制水的電離：降溫；增加c(H+)或c(OH-)Kw只受溫度影響，溫度升高，Kw增大概括歸理（1）KW不僅適合于純水，也適合于稀的電解質(zhì)水溶液。（2）Kw＝c(H＋)·c(OH－)，c(H＋)和c(OH－)分別是水溶液中總的H＋和OH－濃度。（3）水溶液中所有的H+和OH－均參與了水的電離平衡。

概括歸理溶液酸堿性取決于c(H+)和c(OH-)的相對大小酸性c(H+)>c(OH-)中性c(H+)=c(OH-)堿性c(H+)<c(OH-)【主題三】有關Kw的應用

常溫下，將三份水分別作如下處理配得1L溶液：通入0.1molHCl(g)加入0.1molNaOH(s)加入0.1molNaCl(s)【問題3-1】水的電離平衡分別向哪個方向移動？【問題3-2】達到新平衡時溶液中c(H+)多大？溶液中c(OH-)多大？溶液中c(H+)、c(OH-)多大？【問題3-3】在溶液中是否有OH-，溶液中是否有H+？

解釋并計算。概括歸理依據(jù)離子的主要來源來計算：酸-H+堿-OH-

概括歸理任何水溶液中都有H+和OH-，用Kw定量計算常溫下，

c(H+)與c(OH-)

關系如圖

1.找出溶液顯中性、酸性、堿性的點，選點依據(jù)是什么？

2.c(H+)和c(OH-)有怎樣的關系？c(H＋)/mol·L-1c(OH-)/mol·L-1

【開拓思維表述創(chuàng)新】010-710-610-710-6100℃，Kw＝1.0×10－12

·A·B2018年高考考試大綱1．對化學學習能力的要求（2）分析問題和解決化學問題的能力②能夠?qū)⒎治鰡栴}的過程和成果，用正確的化學術語及文字、

圖表、模型、圖形等表達，并做出解釋的能力。

概括歸理水溶液中H+和OH-對立統(tǒng)一、達到平衡、量變引起質(zhì)變。學會學習回首我們的學習過程你的收獲？18化學平衡Kw＝c(H+)·c(OH-)＝1.0×10－14影響水電離的因素c(H+)和c(OH-)計算水的電離H2OH＋＋OH－微弱

25℃時化學平衡知識應用模型認知邏輯思維平衡思想認識方法

水能電離，但是程度弱，電離過程可逆、吸熱微觀探析水分子間氫鍵可能導致O-H鍵斷裂原理分析中和反應的逆過程困難，吸熱推理H2OH+