2022年度河南省南陽市赤眉高級中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022年度河南省南陽市赤眉高級中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.(08安徽信息卷)下列說法或表示方法正確的是（）A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)一定不能發(fā)生B．強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量一定是中和熱C．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）；D．在時，2g完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：參考答案：答案：C解析：反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，可以通過吸熱使反應(yīng)發(fā)生；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量不一定為中和熱，如濃硫酸反應(yīng)過程中首先溶于水要放熱，使熱量的數(shù)值大于中和熱，所以B項(xiàng)錯；對于D選項(xiàng)，因?yàn)?g相當(dāng)于1mol，故所寫的熱化學(xué)方程式中放出的熱量應(yīng)為576．6kJ，故；由石墨比金剛石穩(wěn)定可知石墨的能量應(yīng)壁金剛石低，則由金剛石轉(zhuǎn)化成石墨應(yīng)該放熱，故本題的正確答案為C。2.建構(gòu)數(shù)學(xué)模型來研究化學(xué)問題，既直觀又簡潔。下列建構(gòu)的數(shù)軸模型正確的是

(

)A．鈉在氧氣中燃燒，鈉的氧化產(chǎn)物：B．鐵在Cl2中燃燒，鐵的氧化產(chǎn)物：[來C．NH3與Cl2反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物：D．FeBr2溶液中通入Cl2，鐵元素存在形式：參考答案：C解析：A、鈉在氧氣中燃燒，只生成過氧化鈉，故A錯誤；B、鐵在Cl2中燃燒，只生成氯化鐵，故B錯誤；C、NH3與Cl2反應(yīng)，氨氣少量2NH3+3Cl2=6HCl+N2，氨氣過量8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，所以兩者之比為2/3時，恰好完全反應(yīng)生成HCl和N2，兩者之比為8/3時，恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl和N2，故C正確；D、因還原性：Fe2+＞Br-，氯氣先氧化Fe2+，再氧化Br-，向FeBr2溶液中通入少量Cl2，只發(fā)生Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，所以兩者之比為1/2時，亞鐵離子全部被氧化，故D錯誤；故選C.3.碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉．現(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使其質(zhì)量不再發(fā)生改變時，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為（）A．3.38g

B．4.58g

C．4.16g

D．4.41g參考答案：C解析：碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解，設(shè)混合物中含有NaHCO3的質(zhì)量為x，則2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m2×84

62x

0.31g2×84：62=x：0.31g解得：x=0.84g，所以：m（Na2CO3）=5g﹣m（NaHCO3）=5g﹣0.84g=4.16g，故選：C．4.t℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)K增大

B．增大壓強(qiáng)，W(g)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加C．升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．增大X(g)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：C5.下列說法正確的是 （

）A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過程中，能量變化均相同B．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同C．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H=-bkJ·mol-1，則a>bD．已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ·mol-1，

②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)

△H=-395.0kJ·mol-1,

則C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.5kJ·mol-1。參考答案：D略6.下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（）A．戊烷

B．戊醇C．戊烯

D．乙酸乙酯參考答案：A解：戊烷只存在碳鏈異構(gòu)，同分異構(gòu)體為3種，而戊醇和戊烯存在碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)，乙酸乙酯存在碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)，異構(gòu)類型越多，同分異構(gòu)體的數(shù)目越多，因此戊醇、戊烯和乙酸乙酯的同分異構(gòu)體的數(shù)目均大于3種，故選A．7.下列說法正確的是A．醫(yī)用酒精的濃度通常是95%B．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑參考答案：B略8.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（氣）溶于1000g水中得到的鹽酸密度為，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是A．

B．C．

D．參考答案：D9.下列判斷中，正確的是A.30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化劑B.SO2和CO2都屬于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都屬于堿性氧化物C.在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在電離平衡D.O2在放電條件下生成O3屬于化學(xué)變化，煤干餾得到焦炭屬于物理變化參考答案：C略10.下列說法正確的是(

)。A．Na2O、Na2O2組成元素相同，但與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物不同B．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

Na2O2是氧化劑H2O是還原劑C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為：Na2O2+H2O==2Na++2OH—十O2↑D．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑時氧元素即被氧化又被還原參考答案：DD

解析：A、Na2O與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物是碳酸鈉，Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物是碳酸鈉和氧氣，故A正確；B、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；C、原子不守恒，故C錯誤；D、2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑，故D正確，選擇AD11.某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。以下對B分子組成的推測一定正確的是（）A．有1個氧原子

B．有2個氧原子C．有1個A原子

D．有2個A原子

參考答案：答案：A12.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)．下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（）A．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫參考答案：A考點(diǎn)：氣體的收集；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；尾氣處理裝置．專題：實(shí)驗(yàn)題．分析：A、和氧氣不反應(yīng)的氣體可以采用排空氣法收集．B、有緩沖裝置的裝置能防止極易溶于水的氣體產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象．C、互不相溶的液體采用分液的方法分離．D、堿石灰能干燥堿性、中性氣體，不能干燥酸性氣體．解答：解：A、H2、CO2、Cl2、NH3等氣體和氧氣不反應(yīng)，所以可以采用排空氣法收集，故A正確．B、苯的密度小于水的密度，且苯和水不互溶，水在下方，氯化氫極易溶于水，直接將導(dǎo)氣管插入水中會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故B錯誤．C、互不相溶的液體采用分液的方法分離，互溶的液體根據(jù)其沸點(diǎn)不同采用蒸餾的方法分離，故C錯誤．D、堿石灰具有堿性，只能干燥堿性或中性氣體，不能干燥酸性氣體，氯化氫是酸性氣體，所以不能用堿石灰干燥，故D錯誤．故選A．點(diǎn)評：本題考查了尾氣的處理、氣體的干燥和收集、互溶液體的分離等知識點(diǎn)，明確互不相溶的液體采用分液的方法分離，互溶的液體根據(jù)其沸點(diǎn)不同采用蒸餾的方法分離．13.下列說法中正確的是：①焰色反應(yīng)時呈現(xiàn)鈉的黃光的物質(zhì)一定是鈉鹽或有鈉鹽組分的混合物

②做焰色實(shí)驗(yàn)的鉑絲在每次實(shí)驗(yàn)后應(yīng)用硫酸或鹽酸洗干凈

③硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色光，硫焰色反應(yīng)的顏色為藍(lán)紫色

④觀察鉀的火焰顏色時，通常應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃去觀察

⑤測定金屬或金屬離子的存在，最好的方法是用焰色反應(yīng)。A．①④⑤

B．②④

C．④

D．③④參考答案：C略14.氰氨基化鈣（CaCN2）是一種重要的化工原料，制備CaCN2的化學(xué)方程式為。在該反應(yīng)中

A．氫元素被氧化，碳元素被還原

B．HCN僅作氧化劑

C．CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物

D．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物參考答案：C略15.除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是A．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌B．除去NaCl中混有的I2：用水溶解后再用酒精萃取C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D．除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣參考答案：CD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物。商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰（此時碘轉(zhuǎn)化為碘化物無機(jī)鹽），用于碘單質(zhì)的提取。已知：

乙醇四氯化碳裂化汽油碘（晶體）密度/g·cm－30．78931．5950．71～0．764．94沸點(diǎn)/℃78．576．825～232184．35

以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過程：紫菜粗產(chǎn)品

（1）實(shí)驗(yàn)室中焙燒紫菜用到的儀器有________（填寫相應(yīng)的字母）。

A．燒杯

B．表面皿

C．蒸發(fā)皿

D．坩堝

E．試管F．酒精燈G．泥三角

（2）將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，寫出反應(yīng)的離子方程式

___________________________。

（3）操作①的名稱是________；試劑A為________（填本題表格中一種最佳化學(xué)試劑的名稱），不使用另外兩種試劑的主要原因分別是：

①_____________________；

②_______________________。

（4）操作②中所用的主要玻璃儀器為________，振蕩、靜置，應(yīng)首先將________分離出來。

（5）將下列裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫出來以最終將單質(zhì)碘與試劑A分離：參考答案：（15分）（1）DFG（4分。全對或全錯）（2）2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O（2分）（3）過濾四氯化碳①酒精與水互溶②裂化汽油能與碘發(fā)生加成反應(yīng)（各1分）（4）分液漏斗下層液體（各1分）（5）①、②、③各1分（只需畫出儀器，不需寫儀器名稱；其中①要注意水銀球位置，③必須是錐形瓶、木塊可以不畫）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）5月12日四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災(zāi)之后疫病流行，全國各地向?yàn)?zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。（1）二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與SO2反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________（2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)

的是

A．MnO2

B．KMnO4溶液

C．稀鹽酸

D．Na2SO3溶液（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。當(dāng)1molHClO2發(fā)生分解反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_________（4）有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_

參考答案：(1)2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-

(2)B

(3)0.8×NA

(4)

1:8

。18.X、Y、Z、M四種短周期元素的原子半徑依次減小。甲、乙、丙是由它們形成的三種常見分子；甲是人體必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)之一，約占人體體重的2/3；乙是日常生活的基礎(chǔ)能源，其中含元素Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%；丙是具有強(qiáng)氧化性的弱酸。丁為丙的鈉鹽，常用于漂白或消毒。戊與甲的組成元素相同，其分子具有18電子。請按要求回答下列問題：

（1）元素X、Y的最高價氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱為（填化學(xué)式）_________________；丁的電子式為_____________________；與甲分子具有相同電子數(shù)且含元素種類相同的離子有（填化學(xué)式）：_______________、______________。

（2）元素E、F與X同周期。

①常溫下E的單質(zhì)與甲反應(yīng)緩慢，加熱至沸反應(yīng)迅速，滴加酚酞試液，溶液變紅色；此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

②F的單質(zhì)粉末加油漆后即得“銀粉漆”，在汽車漆家族中有重要地位。寫出保存“銀粉”時的注意事項(xiàng)：________________、____________________等。

（3）向盛有一定濃度戊溶液的燒杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中可依次觀察到的現(xiàn)象：

a.淺綠色溶液變成黃色

b.有少量氣泡產(chǎn)生，片刻后反應(yīng)變得更劇烈，并放出較多熱量

c.繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀

①現(xiàn)象a中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________；

②現(xiàn)象b中反應(yīng)劇烈的化學(xué)方程式：____________________________________；

③解釋現(xiàn)象c：________________________________________________________。參考答案：（1）HClO4、H2CO3

OH－、H3O+（2）①M(fèi)g+2H2OMg(OH)2+H2↑

②密封

避免與酸或堿接觸（合理即可）（3）①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O②2H2O22H2O+O2↑③起始反應(yīng)即①使c(H+)降低，且反應(yīng)②放熱，使Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

△H>0，平衡正向移動，當(dāng)水解出的Fe(OH)3較多時就聚集為沉淀試題解析：

（1）甲是人體必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)之一，約占人體體重的2/3,可知甲為水,與甲分子具有相同電子數(shù)且含元素種類相同的離子有OH－、H3O+；乙是日常生活的基礎(chǔ)能源，其中含元素Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，可知乙為甲烷，Y為C元素；丙是具有強(qiáng)氧化性的弱酸,可知丙為次氯酸,丁為次氯酸鈉，其電子式為，由此可知X、Y、Z、M四種元素分別為有Cl、C、O、H；元素X、Y的最高價氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱為HClO4、H2CO3；

（2）元素E、F與X同周期，即處于第三周期，

①常溫下E的單質(zhì)與甲反應(yīng)緩慢，加熱至沸反應(yīng)迅速，滴加酚酞試液，溶液變紅色，可推知E為鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑；

②F的單質(zhì)粉末加油漆后即得“銀粉漆”，可知F為鋁，因?yàn)殇X在空氣中容易被氧化出氧化膜氧化鋁，且鋁與酸或堿均可以發(fā)生反應(yīng)，所以應(yīng)密封保存，并且避免與酸或堿接觸；

（3）戊與甲的組成元素相同，其分子具有18電子，分析可知戊為雙氧水，向盛有一定濃度戊溶液的燒杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液，

①淺綠色溶液變成黃色是因?yàn)閬嗚F離子被氧化為鐵離子，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

②有少量氣泡產(chǎn)生，片刻后反應(yīng)變得更劇烈，并放出較多熱量，是因?yàn)殡p氧水在Fe3+催化作用下分解所致，2H2O22H2O+O2↑；

③繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀，因?yàn)槠鹗挤磻?yīng)即①使c(H+)降低，且反應(yīng)②放熱，使Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

△H>0，平衡正向移動，當(dāng)水解出的Fe(OH)3較多時就聚集為沉淀。19.(14分)高鐵酸鉀易溶于水，具有強(qiáng)氧化性，是一種新型水處理劑。工業(yè)上常用如下方法制備高鐵酸鉀：以鐵絲網(wǎng)為陽極電解溶液，然后在陽極液中加入50%的KOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、用異丙醇洗滌、干燥，即可制得。（1）高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性的原因是

。（2）用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品的好處是

。（3）最近，工業(yè)上又用鐵的氧化物代替鐵絲網(wǎng)制備高鐵酸鹽，其優(yōu)點(diǎn)是價廉易得且可提高電能的使用效率。則用作陽