專題5 微觀結構與物質的多樣性 單元測試卷-高一上學期化學蘇教版（2020）必修第一冊

試卷第=page55頁，共=sectionpages55頁試卷第=page44頁，共=sectionpages55頁專題5微觀結構與物質的多樣性單元測試卷一、單選題1．下列說法中正確的是①質子數相同的微粒一定是同種元素②同位素的化學性質基本相同③某種元素的相對原子質量取整數，就是其質量數④電子數相同的微粒不一定是同一種原子A．①③ B．③④ C．①② D．②④2．下列說法中不正確的是A．N2的電子式是 B．NaOH中既含有離子鍵也含有共價鍵C．NaF屬于鹽 D．KI是常見的還原劑3．下列物質中，既含有非極性共價鍵又含有極性共價鍵是A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S4．有A、B、C、D四種元素，質子數均小于18。A元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍；B元素的原子失去1個電子，所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結構；C元素是地殼中含量最多的金屬元素；D元素的原子M層電子數是K層的3倍，下列說法不正確的是A．A元素可以形成多種同素異形體B．C的氧化物能與鹽酸反應生成鹽和水，所以C的氧化物為堿性氧化物C．可以通過焰色反應檢驗B元素D．A和D兩種元素形成的化合物能與NaOH溶液反應5．下列離子方程式書寫正確的是A．金屬鈉與水反應：B．和溶液混合：C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應：D．向溶液中加入過量的氨水：6．下列化學用語的表示正確的是A．乙烯的結構簡式：CH2CH2B．乙醇的分子式：C2H5OHC．聚丙烯的結構簡式：D．乙烯的球棍模型：7．下列關于物質結構和化學用語的說法正確的是A．BF3、CCl4中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構B．78gNa2O2晶體中所含離子數目為3NAC．18gH2O或D2O的質子數均為10NAD．34gH2O2含有極性鍵的數目為3NA8．下列說法正確的是A．紅磷轉化為白磷，屬于物理變化B．石墨導電、金剛石不導電，故二者不是同素異形體C．和分子式不同，化學性質相同D．單質硫有、、等，它們都是硫的同素異形體9．根據元素周期律，下列推斷錯誤的是A．原子半徑：C＞N B．熱穩(wěn)定性：HF＜HClC．還原性：Mg＞Al D．堿性：NaOH＜KOH10．下列物質中，含有離子鍵的離子化合物是A．CO2 B．H2 C．HF D．Na2O二、填空題11．回答下列問題：(1)下列物質中：①液氯和氯氣②、和③金剛石與“足球烯”④白磷和紅磷⑤與⑥D與T互為同素異形體的有_______(填序號，下同)，屬于同位素的有_______，屬于同一種物質的有_______。(2)某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學式為，其最高價氧化物的化學式為_______。(3)標況下有①水②個分子③氣體④⑤所含原子個數從大到小的順序為_______(用序號表示)。(4)生活中常用的“84”消毒液與潔廁凈(主要成分是鹽酸)混合時會產生大量的黃綠色有毒氣體，寫出該反應的離子方程式：_______。(5)過氧化鈉與二氧化碳反應化學方程式為_______，等物質的量的分別與足量的、反應生成氧氣的質量之比為_______。12．有以下物質：①空氣、②Cu、③BaCO3、④Ba(OH)2、⑤硝酸、⑥CO2、⑦硫酸、⑧O2(1)以上物質中屬于混合物的是___________，屬于酸的是___________，屬于堿的是___________，屬于氧化物的是___________，屬于鹽的是___________。填序號(2)從物質類別來看O2、Cu都屬于___________；請寫出與O2互為同素異形體的物質化學式___________。13．某些簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示：①②③其中“●”表示質子或電子，“○”表示中子，(1)下列有關敘述正確的是___________(填序號)。A．①②③是不同元素的原子 B．①②③互為同位素C．①②③是三種化學性質不同的粒子 D．①②③具有相同的質量數(2)科學家已經發(fā)現一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2具有相同的___________(填序號)。A．原子數 B．分子數 C．體積 D．電子數(3)設NA為阿伏加德羅常數的值。R3+的核內中子數為N，質量數為A，則mg該離子的核外電子數為___________。14．下表給出14～17號元素的一些性質，請回答：14Si15P16S17Cl單質與H2反應的條件高溫磷蒸氣與H2能反應加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸最高價氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強含氧酸（1）它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是________，還原性最差的是_____。（2）四種元素的非金屬性隨著元素原子序數的遞增而逐漸_____________________，試從原子結構的角度加以解釋____________。（3）一定條件下，反應H2S+Cl2=2HCl+S能否發(fā)生？簡述理由___________。15．已知某主族元素的原子結構示意圖如下，請寫出它們在周期表中的位置。X：_______，Y：_______。三、計算題16．將0.1mol鎂和鋁的混合物溶于100mL2mol·L-1硫酸中，然后滴加1mol·L-1NaOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。①有關反應的離子方程式為____。②當V1=160時，金屬粉末中n(Mg)=____mol，V2=___。(2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積為___。(3)若混合物仍為0.1mol，其中鎂粉的物質的量分數為a，用100mL2mol·L-1硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol·L-1NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，寫出滿足此條件的a的取值范圍：____。17．有H和O組成的11克水中，含有中子數的物質的量為多少____？；含有電子數為多少個？____。四、實驗題18．單質碘(I2)在醫(yī)藥。分析等方面應用廣泛，回答下列問題(1)碘酊又稱碘酒，常用于皮膚消毒。它是由I2、KI分散于乙醇后形成的分散系。碘酊中分散劑為___________，該分散系屬于___________(選填“膠體”“濁液”“溶液”)。(2)I2加熱易升華，升華時下列物理量增大的是___________(選填編號)A．分子間作用力 B．分子間的平均距離 C．分子的數目 D．分子的質量(3)用CCl4提取碘水中I2，萃取后單質碘主要在___________層(選填“上”“下”)，理由是___________。碘量法測定氧化銅樣品中CuO含量步驟如下：取2.00g氧化銅樣品溶于足量稀硫酸(假設雜質不參與反應)，充分反應后過濾。再向濾液中加入過量KI溶液反應，最后當加入90mL0.20mol/LNa2S2O3溶液恰好完全反應。主要反應原理為：2CuSO4+4KI=2CuI↓+I2+2K2SO42Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6(4)配置上述Na2S2O3溶液所需的定量儀器有___________。(5)上述氧化銅樣品中CuO的質量分數為___________。若配制Na2S2O3溶液時俯視讀數，則測量結果___________(選填“偏小”“偏大”“不變”)19．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大。A可與其他四種元素分別形成二元化合物，其中只在與D形成的化合物中呈-1價；對應的水化物與反應生成一種鹽X；D的原子半徑在短周期中最大(0族元素除外)；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3/4倍。請回答下列問題：(1)X中含有的化學鍵類型為_______，化合物DA的電子式為_______，A與B形成的18電子的化合物的結構式為_______。(2)元素的非金屬性C_______E(填“＞”“＜”或“=”)下列各項中，能說明該結論的事實有_______(填序號)；①氫化物的酸性比強②氫化物的熱穩(wěn)定性比強③氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁④單質與氫氣化合C比E容易(3)B、C、D形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是：_______(用離子符號表示)。用電子式表示D與E形成的化合物的形成過程：_______。(4)B、C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為_______＞_______，請從原子結構的角度解釋其原因：_______。答案第=page1313頁，共=sectionpages99頁答案第=page1414頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．D【解析】①質子數決定元素種類，質子數相同的粒子不一定是同種元素，可能為分子，如H2O和NH3，故錯誤；②同位素為同種元素的原子，化學性質基本相同，故正確；③元素不談質量數，一種元素的原子可能有不同的質量數，故錯誤；④電子數相同的微粒不一定是同一種原子，可能為分子，如HF、H2O，故正確；綜上所述，②④正確，故選：D。2．A【解析】A．氮原子最外層有5個電子，要達到穩(wěn)定結構得形成三對共用電子對，電子式為，選項A錯誤；B．氫氧化鈉是離子化合物，其中含有離子鍵，氫氧兩種元素之間形成共價鍵，即氫氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，選項B正確；C．NaF是由鈉離子和氟離子構成的化合物，屬于鹽，選項C正確；D．KI中碘離子具有較強還原性，是常見的還原劑，選項D正確；答案選A。3．B【解析】A．NaOH由Na+和OH-構成，含有離子鍵和極性共價鍵，A不符合題意；B．H2O2的結構式為H-O-O-H，含有O-H極性共價鍵和O-O非極性共價鍵，B符合題意；C．Na2O2由Na+和構成，含有離子鍵和非極性共價鍵，C不符合題意；D．H2S的結構式為H-S-H，只含有極性共價鍵，D不符合題意；故選B。4．B【解析】A、B、C、D四種元素的質子數都小于18，A元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，A有2個電子層符合電子排布規(guī)律，最外層電子數為6，A為O；B元素的原子失去1個電子，所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結構，B為Na；C元素是地殼中含量最多的金屬元素，C為Al；D元素的原子M層電子數是K層的3倍，M層電子數為K層的3倍=6，D為S，由上述分析可知，A為O、B為Na、C為Al、D為S；【解析】A．A為O元素，同素異形體有O2、O3，A正確；B．C為Al其氧化物為Al2O3，既可以與強酸反應，也可以與強堿反應，Al2O3為兩性氧化物，B錯誤；C．Na元素的焰色反應為黃色，C正確；D．二氧化硫或三氧化硫均能與NaOH反應，生成鹽和水，D正確；故答案為：B。5．D【解析】A．金屬鈉與水反應：，故A錯誤；B．和溶液混合，沒有按照比例拆分，因此離子方程式為：，故B錯誤；C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應，碳酸氫根不能拆：，故C錯誤；D．向溶液中加入過量的氨水：，故D正確。綜上所述，答案為D。6．D【解析】A.乙烯的結構簡式：CH2=CH2，A錯誤；B.乙醇的分子式：C2H6O，B錯誤；C.聚丙烯的結構簡式：，C錯誤；D.乙烯為平面構型，含碳碳雙鍵，球棍模型正確，D正確；故選D。7．B【解析】A．BF3中B元素化合價為+3價，B原子最外層電子數是3，3+3=6，則B原子不滿足8電子結構，故A錯誤；B．78gNa2O2的物質的量是1mol，晶體中所含離子數目為3NA，故B正確；C．H2O或D2O的質子數均是10個，但相對分子質量不同，因此18gH2O或D2O的質子數不相同，故C錯誤；D．34gH2O2的物質的量是1mol，含有極性鍵的數目為2NA，故D錯誤；故選B。8．D【解析】A．紅磷轉化為白磷，生成了新物質，屬于化學變化，A錯誤；B．石墨和金剛石是均由碳元素組成的不同單質，屬于同素異形體，B錯誤；C．和分子式不同，化學性質有較大不同，C錯誤；D．單質硫有、、等，它們都是硫的同素異形體，D正確；故選D。9．B【解析】A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氮原子，故A正確；B．元素的非金屬性越強，氫化物的熱穩(wěn)定性越強，氟元素的非金屬性強于氯元素，則氟化氫的熱穩(wěn)定性強于氯化氫，故B錯誤；C．元素的金屬性越強，金屬單質的還原性越強，鎂元素的金屬性強于鋁元素，則鎂的還原性強于鋁，故C正確；D．元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，鈉元素的金屬性弱于鉀元素，則氫氧化鈉的堿性弱于氫氧化鉀，故D正確；故選B。10．D【解析】A．CO2中只存在C與O的極性共價鍵，A不符合題意；B．H2中只存在H與H的非極性共價鍵，B不符合題意；C．HF中只存在H與F的極性共價鍵，C不符合題意；D．Na2O中Na+與O2-之間形成離子鍵，屬于離子化合物，D符合題意；故選D。11．(1)

③④⑤

②⑥

①(2)(3)①>⑤>③>②>④(4)(5)

【解析】(1)①液氯是液態(tài)的氯氣，故和氯氣是同一種物質；②、和是同一種元素的不同原子，故互為同位素；③金剛石與“足球烯”是同種元素的不同單質，故互為同素異形體；④白磷和紅磷是同種元素的不同單質，故互為同素異形體；⑤與是同種元素的不同單質，故互為同素異形體；⑥D與T是同一種元素的不同原子，故互為同位素；綜上所述，互為同素異形體的有③④⑤，屬于同位素的有②⑥，屬于同一種物質的有①，故答案為：③④⑤；②⑥；①。(2)某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學式為，可知其最低負價為-3價，其最高正價為+5價，其最高價氧化物的化學式為，故答案為：。(3)①水的物質的量為=1mol，所含原子的物質的量為1mol3=3mol；②個分子的物質的量為0.5mol，所含原子的物質的量為0.5mol=1mol；③氣體的物質的量為=0.5mol，所含原子的物質的量為0.5mol3=1.5mol；④所含原子的物質的量為0.2mol4=0.8mol；⑤所含原子的物質的量為2mol1=2mol，所含原子的物質的量越大，原子數目越大，則所含原子個數從大到小的順序為①>⑤>③>②>④，故答案為：①>⑤>③>②>④。(4)Cl-具有還原性，ClO-具有氧化性，在酸性條件下，Cl-與ClO-發(fā)生氧化還原反應生成氯氣和水，離子方程式為：，故答案為：。(5)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為，由方程式可知，生成物中的氧原子全部來自于，2mol與足量的反應生成1molO2，故等物質的量的分別與足量的、反應生成氧氣的物質的量相等，則質量之比為1:1，故答案為：；。12．(1)

①

⑤⑦

④

⑥

③(2)

單質

O3【解析】(1)混合物是由兩種或多種物質混合而成的物質，則屬于混合物的是①；在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，則屬于酸的是⑤⑦；在水溶液中電離出的陰離子全部是OH-的化合物是堿，則屬于堿的是④；由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物是氧化物，則屬于氧化物的是⑥；金屬陽離子或銨根離子與酸根陰離子所組成的化合物是鹽，則屬于鹽的是③；(2)O2、Cu都是由同種元素組成的純凈物，則O2、Cu都屬于單質；同素異形體是同一元素形成的不同單質，與O2互為同素異形體的物質化學式為O3。13．(1)B(2)AD(3)【解析】(1)由題干圖示可知，原子①由1個質子和1個電子構成，原子②由1個質子、1個中子和1個電子構成，原子③由1個質子、2個中子和1個電子構成，據此分析解題：A．①②③具有相同的質子數，屬于同一種元素，故是相同元素的不同原子，A錯誤；B．①②③是具有相同的質子數、不同的中子數的原子，故互為同位素，B正確；C．①②③具有相同的質子數，故三種粒子的化學性質相同，C錯誤；D．質量數等于質子數加中子數，故①②③具有不同的質量數，D錯誤；故答案為：B；(2)A．等質量的H3和H2的原子數分別為：、，故二者相等，A符合題意；B．等質量的H3和H2的分子數分別為：、，二者不相等，B不合題意；C．根據阿伏伽德羅定律及其推論可知，同溫同壓下，氣體的體積與其分子數成正比，結合B項分析可知，二者體積不相等，C不合題意；D．等質量的H3和H2的電子數分別為：、，故二者相等，D符合題意；故答案為：AD；(3)設NA為阿伏加德羅常數的值，R3+的核內中子數為N，質量數為A，則R元素的質子數為：(A-N)，則mg該離子的核外電子數為=，故答案為：。14．

SiH4

HCl

增強

四種元素原子的電子層數雖相同，但最外層電子數依次增加，隨著核電荷數依次遞增，原子半徑依次減小，核對外層電子的引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強，因此，非金屬性逐漸增強

能夠發(fā)生，因非金屬性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置換出H2S中的硫【解析】（1）根據表中信息可判斷，硅與氫氣化合的條件最高，因此所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是SiH4。氯氣與氫氣最容易化合，這說明氯元素的非金屬性最強，非金屬性越強，相應氫化物的還原性越弱，則還原性最差的是HCl。（2）根據與氫氣化合的難易程度及最高價氧化物水化物的酸性強弱可知四種元素的非金屬性隨著元素原子序數的遞增而逐漸增強。這是由于四種元素原子的電子層數雖相同，但最外層電子數依次增加，隨著核電荷數依次遞增，原子半徑依次減小，核對外層電子的引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強，因此，非金屬性逐漸增強。（3）因非金屬性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置換出H2S中的硫。15．

第四周期第ⅠA族

第五周期第ⅦA族【解析】由X的原子結構示意圖可知，其原子核外有4個電子層，則X位于第四周期，最外層電子數為1，位于第ⅠA族，則X在元素周期表中的位置為第四周期第ⅠA族；由Y的原子結構示意圖可知，其原子核外有5個電子層，則Y位于第五周期，最外層電子數為7，位于第ⅦA族，則Y在元素周期表中的位置為第五周期第ⅦA族，故答案為：第四周期第ⅠA族；第五周期第ⅦA族。16．(1)

OH-+H+=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=+2H2O

0.06

440(2)400(3)0.5≤a＜1【解析】（1）①O點到V1點說明為H2SO4和NaOH反應。離子方程式為：OH-+H+=H2O，V1是開始生成沉淀，離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，然后沉淀減少，是由于Al(OH)3+OH-=+2H2O，故在滴加NaOH溶液過程中有關反應的離子方程式為OH-+H+=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=+2H2O，故答案為：OH-+H+=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=+2H2O；②當V1=160mL時，此時溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na+離子守恒可知，n(Na2SO4)=n(Na+)=n(NaOH)=×0.16L×1mol/L=0.08mol，設MgSO4為xmol，Al2(SO4)3為ymol，則：根據Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1，根據離子守恒有：x+3y=0.2-0.08，聯立方程解得：x=0.06、y=0.02，所以金屬粉末中n(Mg)=0.06mol，n(Al)=2y=2×0.02mol=0.04mol，滴加NaOH溶液到體積V2時時，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根據SO42-離子、Na+離子和Al原子守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=2×0.1L×2mol/L×+0.04mol=0.44mol，所以，V2==0.44L=440mL，故答案為：0.06；440；（2）當溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時，此時，溶液是Na2SO4溶液，根據離子和Na+離子守恒有：n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)=2×0.1L×2mol/L=0.4mol，所以，V(NaOH)==0.4L=400mL，故答案為：400；（3）若混合物仍為0.1mol，其中鎂的物質的量分數為a，用100mL2mol?L-1硫酸溶解后，再加入450mL

1mol?L-1氫氧化鈉溶液，所得溶液無Al(OH)3沉淀，證明生成的氫氧化鋁全部和氫氧化鈉反應，由上述分析知：v1=400ml，再加入50mL

1mol?L-1氫氧化鈉溶液，所得Al(OH)3沉淀完全溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al(OH)3最大取值0.05mol，即0＜n(Al)≤0.05mol，n(Mg)+n(Al)=0.1mol，則0.5≤n(Mg)＜1，故答案為：0.5≤a＜1；17．

6mol

5NA【解析】由H和O組成的水是H2O，相對分子質量是22?！窘馕觥?1克H2O的物質的量是0.5mol，1個H2O分子中含有12個中子，中子的物質的量是0.5mol×12=6mol；1個H2O分子中含有10個電子，電子的物質的量是0.5mol×10=5mol，電子數是5NA。18．(1)

酒精

溶液(2)B(3)

下

四氯化碳難溶于水，密度大于水，且碘在四氯化碳中的溶解度遠大于水(4)100mL容量瓶(5)

72%

偏大【解析】(1)I2、KI溶于乙醇后形成碘酒，其分散劑為乙醇（即酒精），分散質為I2、KI，由于分散質為小分子、離子，直徑小于1nm，故該分散系屬于溶液；(2)I2吸收能量升華，分子運動速度加快，分子間距離變大，故分子間作用力減弱，但分子數目和質量保持不變，故此處選B；(3)萃取后I2溶解在CCl4中，由于CCl4密度比水大，故萃取后碘主要在下層，理由是：CCl4難溶于水，密度大于水，且I2在CCl4中溶解度遠大于水；(4)配制90mL溶液選用100mL容量瓶，故所需的定量儀器為100mL容量瓶；(5)由反應原理得關系式：2CuO~2CuSO4~I2~2Na2S2O3，則樣品中CuO的物質的量n(CuO)=n(