2022年度浙江省紹興市澄潭中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2022年度浙江省紹興市澄潭中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+參考答案：D考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn)；常見氣體的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn)．.專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：A、二氧化硫通入澄清石灰水也會變渾濁；B、鉀元素的焰色反應(yīng)若不用鈷玻璃也會發(fā)出黃色火焰；C、溴水中溴單質(zhì)是強(qiáng)氧化劑，通入的氣體只要是還原性氣體都可以使溴水褪色；D、依據(jù)亞鐵離子的檢驗(yàn)方法分析判斷．解答：解：A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或碳酸氫鹽溶液或亞硫酸鹽溶液，故A錯(cuò)誤；B、用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)若不用鈷玻璃也會發(fā)出黃色火焰，該溶液不一定是含鈉元素的溶液，故B錯(cuò)誤；C、將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，通入的氣體只要是還原性氣體或能發(fā)生加成的有機(jī)氣體都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氫等，該氣體不一定是乙烯，故C錯(cuò)誤；D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，遇到硫氰酸鉀溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含F(xiàn)e2+，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查了常見離子檢驗(yàn)方法和現(xiàn)象判斷，主要是碳酸鹽、亞硫酸鹽、溴單質(zhì)、亞鐵離子等物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法應(yīng)用，題目難度中等．2.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，22.4LCH4中含有4nA個(gè)C－H鍵B．1L1mol·L－1FeCl3溶液中含有nA個(gè)Fe3+C．20g重水（D2O）所含的電子數(shù)為8nAD．48gO3氣體含有3nA個(gè)O原子參考答案：D略3.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3＋＝Cu2＋+2Fe2＋B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O＝2Na＋+2OH－+O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2＋+5O2↑+8H2O參考答案：A略4.化學(xué)概念在邏輯上存在并列、包含、交叉等關(guān)系，對下列概念的判斷中，正確的是A.化合物與混合物屬于并列關(guān)系

B.氫化物與氧化物屬于交叉關(guān)系C.強(qiáng)電解質(zhì)與酸屬于包含關(guān)系

D.氧化還原反應(yīng)與置換反應(yīng)屬于交叉關(guān)系參考答案：B略5.高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為－2價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）。則下列說法正確的是A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每晶胞含有4個(gè)K＋和8個(gè)O2－B．晶體中每個(gè)K＋周圍有8個(gè)O2－，每個(gè)O2－周圍有8個(gè)K＋C．晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有8個(gè)D．晶體中，0價(jià)氧原子與－2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3:1參考答案：D略6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.在1L1mol/L的AlCl3溶液中，Al3+和Cl-離子總數(shù)為4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為8/22.4NA

C.活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，1mol氦氣含有的電子數(shù)為4NA參考答案：C7.下列說法正確的是(

)A.500mLlmol／LFe2(SO4)3溶液和250mL3mol／L的Na2S04溶液所含硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度相等B.若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于QC.1．2gNaHS04晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為O.03NAD．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：A知識點(diǎn):物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律答案解析:A

解析：A.1mol/LFe2（SO4）3溶液中c（SO42-）=1mol/L×3=3mol/L，3mol/L的Na2SO4溶液中c（SO42-）=3mol/L，所含硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度相等，故A正確；B．比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱判斷，故B錯(cuò)誤；

C．n（NaHSO4）=1.2g/120g/mol=0.01mol，陰離子為HSO4-，晶體中陽離子和陰離子的總物質(zhì)的量為0.02mol，總數(shù)為0.02NA，故C錯(cuò)誤；

D．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中形成的溶液的體積不是1L，故Na+的物質(zhì)的量濃度不為1mol/L，故D錯(cuò)誤。思路點(diǎn)撥:本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，本題注意物質(zhì)的離子構(gòu)成為易錯(cuò)點(diǎn)，難度不大。8.下列離子組中，能大量共存且透明的溶液是A.Na+、HS－、Cu2+、Cl－B.Na+、HS－、K+、OH－C.K+、CO、Br－、AlOD.H+、Cl－、Na+、SO參考答案：C略9.用類推的方法可能會得出錯(cuò)誤結(jié)論,因此推出的結(jié)論要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列推論中正確的是(

)A.Na失火不能用CO2滅火,K失火也不能用CO2滅火B(yǎng).工業(yè)上電解熔融MgCl2制取金屬鎂,也可以用電解熔融AlCl3的方法制取金屬鋁C.Al與S直接化合可以得到Al2S3,Fe與S直接化合也可以得到Fe2S3D.Fe3O4可以寫成FeO·Fe2O3,Pb3O4也可寫成PbO·Pb2O3參考答案：A略10.下列離子方程式中，正確的是

A．氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O

2H++Cl-+ClO-

B．酚酞滴入碳酸鈉溶液中，溶液變紅：CO32-+H2O==HCO3-+OH-

C．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-==H2O+NH3↑

D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O==4H++2Br-+SO42-參考答案：D略11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．無色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+

B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+

C．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－

D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+參考答案：B略12.下列說法或表示法正確的是

A．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H=-285.8kJ·mol-1

B．等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

C．根據(jù)中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，可知將含0.5molH2SO4的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量一定等于57.3kJ

D．由C（s，石墨）→C（s，金剛石）△H=+1.9kJ·mol-1

可知，石墨比金剛石穩(wěn)定參考答案：D略13.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。下列說法正確的是（

）A.原子半徑：C>B>A B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E>CC.最高價(jià)氧化對應(yīng)的水化物的酸性：B>E D.化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類型相同參考答案：C【詳解】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，制冷劑為氨氣，所以A為氫元素，B為氮元素，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，為鎂元素，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以C為氧元素，A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，則E為硅元素。A.根據(jù)同周期元素，從左到右原子半徑減小，故原子半徑：B>C>A，故錯(cuò)誤；B.氧的非金屬性比硅強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C>E，故錯(cuò)誤；C.氮的非金屬性比硅強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化對應(yīng)的水化物的酸性：硝酸大于硅酸，故正確；D.氧化鎂含有離子鍵，二氧化硅含有共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤。故選C。

14.下列敘述中正確的是

（

）A．含amolAlCl3的溶液和含1.5amolNaOH的溶液，無論正滴和反滴，生成的Al(OH)3的質(zhì)量相等B．含amolNa2CO3的溶液和含1.5amolHCl的稀鹽酸,無論正滴和反滴,生成的CO2相等C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng).在同溫同壓下,生成的CO2體積相同D．將盛有24mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后還剩余4mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是8mL或1.2mL參考答案：A略15.某天然有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，關(guān)于該化合物的說法正確的是

（

）A.該化合物可以發(fā)生消去反應(yīng)B.該化合物的分子式是C17H13O5C.一定條件下，1mol該化合物最多可以和2molNa發(fā)生反應(yīng)D.一定條件下，該化合物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：CD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（2014?延邊州模擬）溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料，制備溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片，該反應(yīng)的原理如下：NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBrCH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O某課外小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如圖．?dāng)?shù)據(jù)如表．物質(zhì)數(shù)據(jù)乙醇溴乙烷1，2﹣二溴乙烷乙醚濃硫酸密度/g?cm﹣30.791.462.20.711.84熔點(diǎn)（℃）﹣130﹣1199﹣11610沸點(diǎn)（℃）78.538.413234.6338在水中的溶解度（g/100g水）互溶0.91417.5互溶請回答下列問題．（1）加入藥品之前須做的操作是：

，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，其處理的方法是

．（2）裝置B的作用是除了使溴乙烷餾出，還有一個(gè)目的是

．溫度計(jì)的溫度應(yīng)控制在

之間．（3）反應(yīng)時(shí)有可能生成SO2和一種紅棕色氣體，可選擇氫氧化鈉溶液除去該氣體，有關(guān)的離子方程式是

，

，此操作可在

（填寫玻璃儀器名稱）中進(jìn)行，同時(shí)進(jìn)行分離．（4）實(shí)驗(yàn)中采用80%硫酸，而不能用98%濃硫酸，一方面是為了減少副反應(yīng)，另一方面是為了

．（5）粗產(chǎn)品中含有的主要有機(jī)液體雜質(zhì)是

，為進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷，對粗產(chǎn)品進(jìn)行水洗滌、分液，再加入無水CaCl2，進(jìn)行

操作．

參考答案：（1）檢查裝置的氣密性；待冷卻后重新進(jìn)行操作；（2）冷凝回流；38.4℃～78.5℃；（3）SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O；Br2+2OH﹣=Br﹣+BrO﹣+H2O；分液漏斗；（4）防止溴化氫氣體的揮發(fā)；（5）乙醚；蒸餾；考點(diǎn)：溴乙烷的制?。畬ｎ}：實(shí)驗(yàn)題．分析：（1）在加入藥品之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：檢查裝置的氣密性；實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，需冷卻后重新進(jìn)行操作；（2）裝置B的作用是冷凝回流；根據(jù)溴乙烷和乙醇的沸點(diǎn)進(jìn)行解答；（3）紅棕色氣體為溴蒸氣，溴能和堿反應(yīng)生成鹽和水，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸锬芎蛪A反應(yīng)生成鹽和水；分液常采用分液漏斗進(jìn)行操作；（4）濃硫酸溶于水放熱，溴化氫易揮發(fā)；（5）乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子間脫水生成乙醚，互溶的液體可采用蒸餾進(jìn)行分離；解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷，用95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細(xì)的溴化鈉粉末為原料，反應(yīng)中有氣體生成，且乙醇易揮發(fā)，所以在加入藥品之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：檢查裝置的氣密性；碎瓷片能防止液體爆沸，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，不能再進(jìn)行繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，也不能立即加入碎瓷片，需冷卻后重新進(jìn)行操作，故答案為：檢查裝置的氣密性；待冷卻后重新進(jìn)行操作；（2）裝置B的作用使乙醇蒸氣回流到燒瓶中繼續(xù)反應(yīng)，溴乙烷的沸點(diǎn)為38.4℃，乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃，讓溴乙烷蒸發(fā)出，讓乙醇冷凝回流，所以溫度計(jì)的溫度應(yīng)控制在38.4℃～78.5℃，故答案為：冷凝回流；38.4℃～78.5℃；（3）二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，離子反應(yīng)為：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O，溴能和氫氧化鈉反應(yīng)：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，離子反應(yīng)為：Br2+2OH﹣=Br﹣+BrO﹣+H2O，分離不互溶的有機(jī)物和無機(jī)物，用分液漏斗進(jìn)行操作，故答案為：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O；Br2+2OH﹣=Br﹣+BrO﹣+H2O；分液漏斗；（4）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化溴化氫，同時(shí)濃硫酸溶于水，放出大量的熱，促進(jìn)溴化氫氣體的揮發(fā)，所以實(shí)驗(yàn)中采用濃度較低的80%硫酸，故答案為：防止溴化氫氣體的揮發(fā)；（5）乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子間脫水，生成乙醚，所以溴乙烷中含有副產(chǎn)物乙醚，乙醚和溴乙烷為互溶的有機(jī)物，可利用它們的沸點(diǎn)不同，進(jìn)行蒸餾分離，故答案為：乙醚；蒸餾；點(diǎn)評：本題考查了溴乙烷的制取和性質(zhì)，側(cè)重考查了副產(chǎn)物的產(chǎn)生、去除等工藝，掌握相關(guān)的反應(yīng)原理是解答的關(guān)鍵，注意鹵代烴的性質(zhì)，本題難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(7分)人體中的血紅蛋白(簡寫為Hb)可以攜帶氧氣變?yōu)檠鹾涎t蛋白(簡寫為Hb02)。其化學(xué)平衡方程式可寫為：Hb+02HbO2。在海拔比較高的地方，氧氣的分壓比較低，平衡將向左移動，人體會感到比較累并易有眩暈感，嚴(yán)重時(shí)還會導(dǎo)致疾病。CO可與HbO2反應(yīng)生成HbCO，并且HbCO比HbO2要穩(wěn)定得多，其化學(xué)平衡方程式可寫為：Hb02+COHbCO+O2

Kc==2.1×102HbCO的形成使得血紅蛋白不再攜帶氧氣而造成人員中毒?！┌l(fā)生CO中毒，首要做的事是讓患者呼吸新鮮的空氣。試從化學(xué)平衡的角度分析這樣做的意義。

除了CO和O2，HbO2還可以吸附CO2和氫離子，且反應(yīng)幾乎是完全的。方程式如下：Hb02+H++C02Hb(H+)C02+02人體在肌肉劇烈運(yùn)動時(shí)會產(chǎn)生乳酸(CH3CH(OH)COOH)，乳酸在血液中會和氧合血紅蛋白發(fā)生怎樣的反應(yīng)?

。肌肉劇烈運(yùn)動時(shí)放出大量的熱量，氧合血紅蛋白會放出更多氧氣，你認(rèn)為乳酸和氧合血紅蛋白的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？

簡述理由

。參考答案：因?yàn)樯鲜龇磻?yīng)平衡常數(shù)不大，可通過改變濃度使其發(fā)生移動，呼吸新鮮空氣增加為O2分壓，降低CO分壓。

吸熱

因?yàn)樯郎貢r(shí)平衡右移略18.（20分）A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種無氧強(qiáng)酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D

X

。（2