2022年江蘇省淮安市楊口中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022年江蘇省淮安市楊口中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（

）（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時(shí)間內(nèi)有amolA生成，同時(shí)生成3amolB；

（3）A、B、C的濃度不再變化；

（4）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；

（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；

（6）單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成3amolB；

（7）υA:υB:υC為1:3:2。

A．（2）（4）（5）

B.（2）（7）

C.（1）（3）（4）

D.（5）（6）（7）參考答案：B略2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)目的的是A.證明該裝置氣密性良好B.觀察Fe(OH)2的生成C.干燥Cl2D.比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性參考答案：B3.C60是60個(gè)碳原子形成的封閉籠狀分子，形似足球，它與石墨互為

A.同位素

B.同素異形體

C.同分異構(gòu)體

D.同一物質(zhì)參考答案：B略4.衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志是（

）。

A．乙烯產(chǎn)量

B．丙烯產(chǎn)量

C．汽油產(chǎn)量

D．丁二烯產(chǎn)量參考答案：B略5.在下圖所表示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是參考答案：B6.將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標(biāo)況）CO2和3.6g水，對(duì)于組成判斷不正確的是A．一定有甲烷

B．可能有乙烯

C．一定有乙炔

D．一定沒(méi)有乙烷參考答案：C略7.短周期的三種元素A、B、C在周期表中的位置關(guān)系如圖，下列有關(guān)A、B、C三種元素的敘述中正確的是（）A

B

CA．A是一種活潑金屬元素B．C的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸C．B的氫氧化物是強(qiáng)堿D．C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】短周期的三種元素A、B、C在周期表中的位置關(guān)系如圖，結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)可知，A為H元素，B為Be元素、C為Al元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)解答．【解答】解：短周期的三種元素A、B、C在周期表中的位置關(guān)系如圖，結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)可知，A為H元素，B為Be元素、C為Al元素，A．根據(jù)分析可知，A為H元素，屬于非金屬元素，故A錯(cuò)誤；B．C為Al元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物為氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，堿性較弱，故B錯(cuò)誤；C．B為Be元素，與Mg位于同一主族，氫氧化鎂為中強(qiáng)堿，則氫氧化鈹為弱堿，故C錯(cuò)誤；D．C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物為氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確；故選D．8.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進(jìn)行，則下列說(shuō)法或結(jié)論中，能夠成立的是(

)A.其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小B.保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大C.反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)：v(CO)正=v(H2O)逆D.其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會(huì)使反應(yīng)速率增大參考答案：C【詳解】A.其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，A錯(cuò)誤；B.保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強(qiáng)增大，由于反應(yīng)體系的物質(zhì)濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)任何物質(zhì)的濃度不變，用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相同，v(H2O)正=v(CO)正=v(H2O)逆，則v(H2O)正=v(H2O)逆，C正確；D.其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量，由于C是固體，物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。

9.隨著人們對(duì)物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類也更加多樣化．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是強(qiáng)電解質(zhì)B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物C．鋁土礦、小蘇打都是混合物D．燒堿、純堿、熟石灰都是堿參考答案：A【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】A．在水溶液里全部電離的是強(qiáng)電解質(zhì)；B．堿性氧化物是指與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；C．混合物中至少含有兩種物質(zhì)；D．堿在水中電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子．【解答】解：A．H2SO4、NaOH、NaNO3在水溶液里全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B．Fe2O3是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過(guò)氧化物，故B錯(cuò)誤；C．鋁土礦都是混合物，而小蘇打?yàn)榧儍粑?，故C錯(cuò)誤；D．燒堿、熟石灰都是堿，而純堿（Na2CO3）屬于鹽，故D錯(cuò)誤．故選A．10.（8分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.68L無(wú)色無(wú)味的可燃性氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水．得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。

(1)計(jì)算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量：_______________

(2)若原氣體是單一的烴類氣體，通過(guò)計(jì)算推斷它的化學(xué)式：______________________

(3)若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣態(tài)烴的混合物，請(qǐng)寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(要求寫出兩組符合條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)：______和______、________和_______參考答案：（8分）（1）2.7g（2）C2H4

(3)CH4C3H4

C2H2C2H6略11.如圖是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外電子層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則下列說(shuō)法中不正確的是（）A．X元素的氫化物水溶液呈堿性B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞ZC．最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞ZD．陰離子半徑從大到小排列的順序：Y＞Z＞W(wǎng)參考答案：D解：X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則W原子其內(nèi)層電子總數(shù)為10，最外層電子數(shù)為7，故W是Cl元素，由X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系可知，Z為S元素、Y為O元素、X為N元素，A．X為氮元素，其氫化物氨氣溶于水，溶液呈堿性，故A正確；B．同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，故氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z，故B正確；C．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性W＞Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，故C正確；D．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，所以離子半徑：S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣，故D錯(cuò)誤，故選D．12.實(shí)驗(yàn)室里盛裝NaOH溶液試劑瓶用橡皮塞或軟木塞，而不用玻璃塞。用化學(xué)方程式解釋：

參考答案：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O13.觀察下圖，若用1L水來(lái)代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應(yīng)選擇的儀器是()

A．100mL燒杯 B．50mL燒杯C．100mL量筒 D．50mL量筒參考答案：D解析：選取計(jì)量?jī)x器時(shí)要選取比所量液體體積大，且最接近的，誤差小，當(dāng)加液體快到刻度時(shí)改用膠頭滴管精確滴加。1L水代表地球上的總水量，根據(jù)圖示，淡水量為30mL，所以選取的計(jì)量?jī)x器的容積為50mL量筒(因燒杯沒(méi)有精確刻度)。14.下列說(shuō)法正確的是（

）A.所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒B.所有化學(xué)變化的能量都可以通過(guò)原電池轉(zhuǎn)化為電能C.化學(xué)鍵的變化必然會(huì)引起能量變化，所以，能量變化也一定會(huì)引起化學(xué)變化D.斷開(kāi)舊化學(xué)鍵與形成新化學(xué)鍵之間的能量差只能以熱量的形式釋放參考答案：A略15.環(huán)境污染問(wèn)題越來(lái)越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動(dòng)中過(guò)度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問(wèn)題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是

A．溫室效應(yīng)——二氧化碳

B．光化學(xué)污染——二氧化氮

C．酸雨——二氧化碳

D．臭氧層破壞——氟氯烴參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分，每空2分）實(shí)驗(yàn)室利用如右圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定?；卮鹣铝袉?wèn)題：①如圖裝置中，為了酸堿能更充分地反應(yīng)，應(yīng)該增加一個(gè)

（填玻璃儀器名稱）；大燒杯上沒(méi)有蓋上硬紙板，測(cè)得的中和熱數(shù)值將會(huì)

（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

②在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是

（填代號(hào)）A.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)的氣溫B.裝置的保溫隔熱效果C.實(shí)驗(yàn)所用酸堿溶液的體積③如果用0.5

mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”的數(shù)值將

（填“偏大”、“偏小”、“不變”）；原因是

。參考答案：環(huán)形攪拌器（或環(huán)形玻璃棒）

偏小

B

偏大

固體NaOH溶于水放熱

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)中氧化劑是________________（填化學(xué)式），過(guò)氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價(jià)為_(kāi)___________。（填數(shù)字）（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng)，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：___________________________________________________________。②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移________mol電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________mol。Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此時(shí)被氧化的離子是____________，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________________________。（2）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，當(dāng)I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時(shí)，c為_(kāi)_______________________（用含a、b的代數(shù)式表示）。參考答案：Ⅰ．(1)Na2O2

-1

(2)①2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

②3

0.15

Ⅱ．(1)I-、Fe2+

n（I-）=2moln（Fe2+）=2mol

(2)c=【詳解】Ⅰ（1）FeSO4中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià),化合價(jià)升高，失去電子，作還原劑；、Na2O2中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià),得到電子，作氧化劑，所以Na2O2是氧化劑，過(guò)氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價(jià)為-1；（2）①濕法制備高鐵酸鉀K2FeO4時(shí),Fe（OH）3失電子被氧化生成K2FeO4,則ClO－作氧化劑被還原生成Cl－,氫氧化鐵必須在堿性條件下存在,所以該反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行,該離子反應(yīng)為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；②Fe（OH）3中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，所以1molFeO42-轉(zhuǎn)移3mol電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物Cl-的物質(zhì)的量為0.15mol；Ⅱ.（1）在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镮－＞Fe2＋＞Br－，所以氯氣首先氧化的是I－，然后氧化Fe2＋，最后是Br－；根據(jù)電子得失守恒可知，2mol氯氣能氧化2molI－和2molFe2＋；（2）根據(jù)電子得失守恒可知，2c=2a+(a+b)，即c=。18.(1)1.5molNH3的質(zhì)量為_(kāi)_______，其中含有________個(gè)氫原子。(2)5molCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為_(kāi)_____；所含的分子數(shù)目約為_(kāi)_______________；所含氧原子的數(shù)目約為_(kāi)___________。(3)322gNa2SO4·10H2O中所含的Na＋的物質(zhì)的量是______mol，的物質(zhì)的量是________mol，所含H2O分子的數(shù)目是______________個(gè)。(4)等質(zhì)量的CO2和CO的碳原子數(shù)之比為_(kāi)_______，氧原子數(shù)之比為_(kāi)_______，含氧的質(zhì)量之比為_(kāi)_______，標(biāo)況下所占的體積比為_(kāi)____。(5)3.01×1022個(gè)OH－與

__