2022廣東省梅州市松口中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022廣東省梅州市松口中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于晶體與非晶體的說(shuō)法不正確的是A.區(qū)別晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行x-射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)B、非晶體中粒子的排列無(wú)序，所以非晶體具有各向異性C、晶體有自范性

D.非晶體無(wú)固定熔點(diǎn)參考答案：B略2.下列各組離子一定能大量共存的是A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－參考答案：B3.已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必不低于×10－11mol·L－1參考答案：A略4.針對(duì)下圖所示乙醇分子結(jié)構(gòu)，下述關(guān)于乙醇在各種化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂情況的說(shuō)法不正確的是

A.與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，①鍵斷裂

B.與濃硫酸共熱至170℃時(shí)，②、④鍵斷裂

C.與醋酸、濃硫酸共熱時(shí)，②鍵斷裂D.在Ag催化下與O2反應(yīng)時(shí)，①、③鍵斷裂參考答案：C略5.．如圖，在置于空氣的容器里盛有NaCl溶液，再放入纏繞銅絲的鐵釘，下列敘述錯(cuò)誤的是A．銅絲上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e+2H2O→4OH－

B．鐵釘上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-3e→Fe3+

C．NaCl的存在能加快鐵釘?shù)母g速率D．一段時(shí)間后鐵釘上出現(xiàn)紅棕色物質(zhì)參考答案：B略6.類(lèi)、蛋白質(zhì)是基本的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，在我們的生活中扮演著及其重要的角色。如何識(shí)別這些物質(zhì)的真?zhèn)?，既可以檢驗(yàn)同學(xué)們將化學(xué)知識(shí)與實(shí)際相結(jié)合的能力水平，又可以減少偽劣物品對(duì)我們生活質(zhì)量的負(fù)面影響。請(qǐng)根據(jù)下列的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫(xiě)下表：①燒焦羽毛味；②藍(lán)色；③銀鏡（析出銀）；④磚紅色沉淀；⑤黃色

參考答案：略7.已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于電離程度，對(duì)于平衡：HPO42-+H2OH＋+PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H＋）、c（PO43－）三種離子溶度均減小，可采用的方法是

A.加水

B.加熱

C.加消石灰

D.加硝酸銀參考答案：C8.下圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是A．該裝置中電子由Zn極流向Cu極，溶液中的SO42-通過(guò)鹽橋移向Zn極B．將上述裝置中的Zn棒和Cu棒同時(shí)浸入CuSO4溶液，電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)幅度變小，且很快減弱

C．將燒杯內(nèi)溶液對(duì)換，電流計(jì)指針也能發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D．將鹽橋改為銅導(dǎo)線(xiàn)連接兩種溶液，電流由Cu極移向Zn極參考答案：B略9.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A．分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B．分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大參考答案：D略10.11．2L甲烷、乙烷、甲醛組成的混合氣體，完全燃燒后生成15．68LCO2(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，混合氣體中乙烷的體積百分含量為

A．20％

B．40％

C．60％

D．80％參考答案：B略11.可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g），根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖象錯(cuò)誤的是（）p1（Mpa）p2（Mpa）400℃99.699.7500℃96.997.8

A． B． C． D． 參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用．分析：由表中數(shù)據(jù)可知，在相同壓強(qiáng)下，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同溫度下，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，對(duì)比圖象可解答該題．解答：解：由表中數(shù)據(jù)可知，在相同壓強(qiáng)下，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同溫度下，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則A．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，與表中數(shù)據(jù)吻合，故A正確；B．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的百分含量降低，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的百分含量增大，與表中數(shù)據(jù)吻合，故B正確；C．升高，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與表中數(shù)據(jù)吻合，故C正確；D．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，圖象與表中數(shù)據(jù)不吻合，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查溫度溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，題目難度中等，注意分析表中數(shù)據(jù)以及圖象的曲線(xiàn)的變化，學(xué)習(xí)中注意加強(qiáng)該方面能力的培養(yǎng)．12.下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD．加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu參考答案：B略13.美麗的“水立方”是北京奧運(yùn)會(huì)游泳館，其建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A、四氟乙烯分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵B、ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的連接方式C、ETFE在空氣中易被氧化D、ETFE是四氟乙烯和乙烯加聚反應(yīng)的產(chǎn)物參考答案：C略14.對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

）

A．Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．電流的方向?yàn)橛蒢n到CuC．溶液中H+向Cu極移動(dòng)

D．Cu極上冒氣泡參考答案：B略15.下列事實(shí)一定能說(shuō)明HF是弱酸的是

①常溫下NaF溶液的pH大于7；

②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；

③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；

④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體⑥HF與水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A．①②⑦

B．②③⑤

C．③④⑥

D．①④參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，步驟③和步驟⑥該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)分別是是

。(2)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是

A.燒杯

B.表面皿

C.坩堝

D.酒精燈

E.

干燥器

(3)步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下列實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處。①

②

③

(4)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是①

；最后晶態(tài)碘在②

里聚集。(5)步驟④反應(yīng)的離子方程式是

。步驟④中的轉(zhuǎn)化還可以Cl2或雙氧水（H-2O2），請(qǐng)分別寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：

，

。（6）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是

。（7）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：

。參考答案：（1）過(guò)濾

蒸餾

（2）CD略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)是．①亞硫酸溶液

②次氯酸鈉

③氯化氫氣體

④蔗糖

⑤硫酸鋇⑥氨氣

⑦冰醋酸

⑧硫酸氫鈉固體

⑨氫氧化鐵

⑩NO2（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：硫酸氫鈉：；次氯酸鈉：；（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L﹣1、0.1mol?L﹣1，則c（OH﹣）甲：c（OH﹣）乙10（填“大于”、“等于”或“小于”）．（4）現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，乙為0.1mol/L的HCl溶液，丙為0.1mol/L的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH﹣）的大小關(guān)為；（5）NO2與NO之間存在如下可逆反應(yīng)：2NO2?2NO+O2．T℃時(shí)，在一恒容密閉容器中充入適量NO2,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

②混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)③混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)⑤的比值不再改變的狀態(tài)．參考答案：1.⑦⑨；④⑥⑩

2.NaHSO4═Na++H++SO42﹣；NaClO═ClO﹣+Na+3.小于

4.丙＞甲=乙

5.①③④⑤考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；電離方程式的書(shū)寫(xiě)；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．分析：（1）在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能達(dá)到的化合物為非電解質(zhì)；（2）硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸氫根在水溶液中能拆，次氯酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式用等號(hào)；（3）弱電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)的濃度越大，其電離程度越小，濃度越小，其電離程度越大；（4）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；（5）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的物理量不變，據(jù)此分析解答．解答：解：（1）①亞硫酸溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②次氯酸鈉是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；③氯化氫氣體溶于水能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；④蔗糖不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑤硫酸鋇是鹽，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑥氨氣不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑦冰醋酸不能導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電，在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)；⑧硫酸氫鈉固體是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑨氫氧化鐵是堿，屬于弱電解質(zhì)；⑩NO2不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故答案為：⑦⑨；④⑥⑩；（2）NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，NaHSO4在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子，NaHSO4═Na++H++SO42﹣，次氯酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式用等號(hào)，電離方程式為：NaClO=Na++ClO﹣，故答案為：NaHSO4═Na++H++SO42﹣；NaClO═ClO﹣+Na+；（3）一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大，甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，由弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中[OH﹣]之比小于10，故答案為：小于；（4）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，乙酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉、氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以相同物質(zhì)的量濃度的乙酸和鹽酸和氫氧化鈉，鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度小于醋酸，相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉對(duì)水電離抑制程度相等，鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度等于氫氧化鈉溶液中水的電離，所以水電離出氫氧根離子濃度大小順序是：丙＞甲=乙，故答案為：丙＞甲=乙；（5）①混合氣體的顏色不再改變時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以可以據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故正確；②該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，所以無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)體系的密度始終不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；③該反應(yīng)的反應(yīng)前后是氣體體積增大的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)濃度不變，所以混合氣體的壓強(qiáng)不再改變，所以可以據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故正確；④該反應(yīng)的反應(yīng)前后是氣體體積增大的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以其平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則可以據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故正確；⑤該反應(yīng)的反應(yīng)前后有熱量變化，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)體系溫度不再發(fā)生變化，所以不再變化，則可以據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故正確．故選①③④⑤．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)、平衡狀態(tài)判斷等，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定為化合物18.（10分）可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，根據(jù)圖回答：（1）壓強(qiáng)