2022江蘇省連云港市海州中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022江蘇省連云港市海州中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.通過乙醇制取氫氣通常有如下兩條途徑：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)

△H1=+256.6kJ·mol-1b．2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g)

△H2=+27.6kJ·mol-1則下列說法正確的是

(

)A．升高a的反應(yīng)溫度，乙醇的轉(zhuǎn)化率增大B．由b可知：乙醇的燃燒熱為13.8kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=+485.6kJ·mol-1D．制取等量的氫氣，途徑b消耗的能量更多參考答案：A試題分析：反應(yīng)a吸熱，升高a的反應(yīng)溫度，平衡正向移動，乙醇的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，乙醇的燃燒熱應(yīng)該是1mol乙醇生成二氧化碳和液態(tài)水放出的能量，故B錯誤；根據(jù)蓋斯定律b－2a得：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－485.6kJ·mol－1，故C錯誤；根據(jù)熱化學(xué)方程式，制取等量的氫氣，途徑a消耗的能量更多，故D錯誤。2.2012年6月24日午間,神九與天宮一號順利完成了我國首次手控交會對接，神九火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染B．該反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑C．CO2是氧化產(chǎn)物，N2是還原產(chǎn)物D．每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA參考答案：B略3.下列離子方程式正確的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO--4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－===BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OC．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑D．碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O參考答案：A4.已知HCN的電離常數(shù)K=6.2×10﹣10．用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，經(jīng)測定溶液呈堿性．則下列關(guān)系式正確的是（）A．c（CN﹣）＞c（Na+）

B．c（CN﹣）＞c（HCN）C．c（HCN）+c（CN﹣）=0.2mol?L﹣1

D．c（CN﹣）+c（OH﹣）=0.1mol?L﹣1參考答案：C考點：鹽類水解的應(yīng)用；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；離子濃度大小的比較．.專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知溶液呈堿性，根據(jù)溶液電中性的原則，溶液中存在c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），溶液應(yīng)呈堿性，則有c（H+）＜c（OH﹣），c（CN﹣）﹣）＜c（Na+），結(jié)合電荷守恒、物料守恒等知識解答該題．解答：解：A．根據(jù)溶液電中性的原則，溶液中存在c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），溶液呈堿性則有c（H+）＜c（OH﹣），c（CN﹣）﹣）＜c（Na+），故A錯誤；B．混合溶液呈堿性，說明酸的電離程度小于酸根離子水解程度，則c（HCN）＞c（CN﹣），故B錯誤；C．因c（Na+）=0.1mol/L，依據(jù)物料守恒，c（CN﹣）+c（HCN）=2c（Na+），則c（CN﹣）+c（OH﹣）=0.2mol/L，故C正確；D．c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），c（Na+）=0.1mol/L，c（CN﹣）+c（OH﹣）＞0.1mol?L﹣1，故D錯誤．故選C．點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，注意把握離子濃度大小的方法，解題時注意守恒思想的應(yīng)用．5.用酸堿中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時，可先在混合液中加過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定(用酚酞作指示劑)，下列有關(guān)實驗的說法正確的是()。A．向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，不會影響NaOH含量的測定B．滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才達(dá)到滴定終點，不會影響計算結(jié)果C．若用甲基橙作指示劑，則測定結(jié)果偏小D．可以不用將Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，直接滴加標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，至不再有氣泡產(chǎn)生參考答案：A略6.25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A．C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H＝－393.5kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H＝+571.6kJ/molC．1/2C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(1)；△H＝－1400kJ/molD．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－890.3kJ/mol參考答案：C略7.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液，再水浴加熱無銀鏡生成淀粉未發(fā)生水解B向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32－或HCO3-－C將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于AlD取久置的綠礬（FeSO4·7H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色綠礬部分或全部被氧化參考答案：CD8.向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O(g),發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O(g)CO2+H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO2的濃度為xmol/L。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時CO2的體積仍為xmol/L的是

（

）A.0.5molCO+1molH2O(g)

B.1molCO+1molCO2+1molH2C.1molCO2+1molH2

D.2molCO+4molH2O(g)參考答案：B9.下列各實驗中，先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解的是 （

）

①向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過量

②向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量

③向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至過量

④向硅酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過量

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③參考答案：D略10.下列說法中，正確的是A．酸性：鹽酸＞氫硫酸（H2S），故非金屬性：Cl＞SB．第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高C．共價化合物中只存在共價鍵

離子化合物中一定含有離子鍵D．元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強(qiáng)，失電子能力越弱參考答案：C略11.下列化合物中，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的是

(

)

A、氯化鈉

B、酒精

C、硫酸

D、氫氧化鈉參考答案：B略12.．在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2＋O2===2NO，經(jīng)測定前3s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·s－1，則6s末NO的濃度為A．1.2mol·L－1

B．大于1.2mol·L－1C．小于1.2mol·L－1

D．不能確定【知識點】化學(xué)反應(yīng)速率G1【答案解析】C

解析：N2＋O2===2NO經(jīng)測定前3s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·s－1，則NO反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1.故前6sNO反應(yīng)速率應(yīng)為0.2mol·L－1·s－1，但隨濃度降低反應(yīng)逐漸減慢＜0.2mol·L－1·s－1，故6s末NO的濃度小于1.2mol·L－1，故選擇C【思路點撥】本題將化學(xué)反應(yīng)速率計算和影響因素結(jié)合起來，難度中等。參考答案：C略13.（2004·江蘇卷）2.下列各項中表達(dá)正確的是（

）A.F－的結(jié)構(gòu)示意圖：B.CO2的分子模型示意圖：C.NaCl的電子式：D.N2的結(jié)構(gòu)式：∶N≡N∶參考答案：A略14.現(xiàn)給你提供以下試劑：①蒸餾水；②鐵粉；③濃硫酸；④濃鹽酸；⑤燒堿；⑥濃氨水；⑦Cl2．請你設(shè)計一個實驗：從電子工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板后的廢液中（含有FeCl3、FeCl2、CuCl2），回收并制取純凈的FeCl3溶液．在方案中需選用上述試劑中的（）A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑥⑦ D．①④⑥⑦參考答案：A【考點】物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計．【分析】腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵以及氯化鐵，鐵可以置換金屬銅，可以和三價鐵反應(yīng)，銅不能鹽酸反應(yīng)，而金屬鐵可以，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，以此解答．【解答】解：腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵以及氯化鐵，加入過量的鐵可以和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，和氯化銅反應(yīng)生成金屬銅和氯化亞鐵，即Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，過濾，所得的濾液是氯化亞鐵，濾渣是金屬銅和過量的鐵，銅不能鹽酸反應(yīng)，而金屬鐵可以，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，向濾渣中加入足量的鹽酸可以將銅分離，再過濾，得到的濾液是氯化亞鐵，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，再向濾液中通入氯氣即可，故選A．15.下列說法不正確的是A.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程實際上就是電解的過程B.利用電解飽和食鹽水所得的產(chǎn)物可以生產(chǎn)鹽酸C.氫氧燃料電池的負(fù)極通入的是氫氣D.銅在酸性環(huán)境中易發(fā)生析氫腐蝕參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是

(2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH

1(選填＞、＜、＝)，乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是

(a)裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；(b)裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；(c)兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。(3)請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處

;和不妥之處

(4)請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任用)，作簡明扼要表述

參考答案：（9分）（1）100mL容量瓶；（1分）（2）＞、b；（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】有機(jī)物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個—CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰。

請回答：（1）D的分子式為

；（2）B中所含官能團(tuán)的名稱為

；（3）Ⅲ的反應(yīng)類型為

（填字母序號）；a．還原反應(yīng)

b．加成反應(yīng)

c．氧化反應(yīng)

d．消去反應(yīng)（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ⅰ：

；Ⅱ：

；C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)為有香味的有機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（5）A的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個—CH3，它們的結(jié)構(gòu)簡式為

和

；（6）E的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：（1）C5H10O（2）溴原子

（3）a、b

（4）

（5）

（6）

略18.【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】硼、碳、氮、氟、硫、鐵等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：（1）基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式為

；Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因是

．（2）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有種．（3）NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，NF3分子的空間構(gòu)型為

；在NF3中，N原子的雜化軌道類型為

．（4）與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為

，層間作用力為

．（5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為

．假設(shè)該晶胞的密度為ρg/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為（列出計算式即可）

cm．參考答案：（1）3d64s2；Fe3+的3d軌道為半充滿狀態(tài)；（2）3；（3）三角錐形；sp3；（4）共價鍵；范德華力；（5）FeS；×cm

【考點】晶胞的計算．【分析】（1）基態(tài)鐵原子的外圍電子為其3d、4s電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其外圍電子排布式；各軌道處于全滿、半滿、全空為穩(wěn)定狀態(tài)；（2）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素；（3）NF3分子中N原子孤電子對數(shù)==1、價層電子對數(shù)=3+1=4，雜化軌道數(shù)目為4；（4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為共價鍵，層間作用力為范德華力；（5）該晶胞中Fe原子個數(shù)是4、S原子個數(shù)=8×+6×=4，根據(jù)S和Fe原子個數(shù)之比確定化學(xué)式；該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為晶胞棱長的倍．【解答】解：（1）基態(tài)鐵原子的外圍電子為其3d、4s電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其外圍電子排布式為3d64s2；各軌道處于全滿、半滿、全空為穩(wěn)定狀態(tài)，F(xiàn)e3+的3d軌道為半充滿狀態(tài)，化學(xué)性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定，故答案為：3d64s2；Fe3+的3d軌道為半充滿狀態(tài)；（2）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，根據(jù)電離能的變化規(guī)律，半充滿的N原子和全充滿的Be原子第一電離能要比同周期原子序數(shù)大的原子高，故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素，故答案為：3；（3）NF3分子中N原子孤電子對數(shù)==1、價層電子對數(shù)=3+1=4，為三角錐形結(jié)構(gòu)，N原子雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化，故答案為：三角錐形；sp3；（4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，