2022江西省宜春市雙溪中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022江西省宜春市雙溪中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.石油、煤、天然氣等在地球上的蘊藏量是有限的，為緩解能源危機(jī)：①可以利用電解水的方法得到氫氣做能源；②可用酒精做能源；③砍伐樹木做能源；④應(yīng)開發(fā)太陽能、核能等新能源。上述說法正確的是

A.只有①

B.①和④

C.②和④

D.④參考答案：D2.下列關(guān)于安全事故的處理方法中，正確的是（

）A．金屬鈉著火時，立即用沙土覆蓋 B．大量氯氣泄漏時，應(yīng)順風(fēng)往低于跑C．不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用水撲滅D．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗參考答案：AA中金屬鈉著火后應(yīng)用沙土覆蓋，用水會發(fā)生反應(yīng)，加劇燃燒，故A正確；B中，氯氣泄露后逆風(fēng)往高處跑，氯氣的密度大于空氣，向低處走，故B錯誤；C中酒精灑出著火應(yīng)用抹布撲滅或用沙土覆蓋，用水則加劇燃燒，故C錯誤；硫酸粘在皮膚上應(yīng)用大量的清水清洗，若用氫氧化鈉溶液清洗，則會灼傷更加嚴(yán)重，故D錯誤。3.下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，不能用膠體知識解釋的是A.清晨，在茂密的樹林，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱B.一支鋼筆使用兩種不同牌號的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞C.在飽和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D.在河水與海水交界處有三角洲形成參考答案：C試題分析：A．清晨，在茂密的樹林，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．墨水是一種膠體，不同墨水膠粒帶電荷不同，不同品牌墨水相遇時出現(xiàn)聚沉現(xiàn)象，生成沉淀，使筆管堵塞，故B正確；C．FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故C錯誤；D．河水和海水中土壤膠粒帶電性不同，故相遇時膠粒發(fā)生聚沉，生成沉淀，出現(xiàn)沙洲，故D正確；故選C。4.下列物質(zhì)能由單質(zhì)直接化合而成，但不能由單質(zhì)和鹽酸反應(yīng)生成的是

A．FeCl2

B．CuCl2

C．AlCl3

D．NaCl參考答案：B略5.既可以用來鑒別乙烯和乙烷，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是A．混合氣通過盛有過量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

B．混合氣與過量氫氣混合C．混合氣與足量溴蒸氣混合

D．通過裝有過量溴的CCl4溶液的洗氣瓶

參考答案：D略6.核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象A．18O、31P、119Sn

B．27Al、19F、12CC．元素周期表中VA族所有元素的原子

D．元素周期表中第1周期所有元素的原子參考答案：C略7.下列實驗操作中正確的是()A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒2～3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋B．玻璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入C．用膠頭滴管向試管中加入液體時，應(yīng)將滴管尖嘴處伸入試管口中D．稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時，放在紙片上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在右盤參考答案：B略8.如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗；N棒變細(xì)，由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是

MNPAZnCu稀H2SO4溶液BCuFe稀HCl溶液CAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3)3溶液

參考答案：C【詳解】A．Zn為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，在正極上H+得到電子，被還原變?yōu)镠2，因此觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)；但是M棒變細(xì)；N棒有氣泡，不符合題意，A錯誤。B．Fe為負(fù)極，失去電子，被氧化變?yōu)镕e2+，而Cu為正極，在正極上溶液中的H+得到電子，被還原變?yōu)镠2，因此會看到：電流計指針偏轉(zhuǎn)；M棒有氣泡；N棒變細(xì)，不符合題意，B錯誤。C．Zn為負(fù)極，失去電子，被氧化變?yōu)閆n2+，Ag為正極，在正極上溶液中的Ag+得到電子，被還原變?yōu)锳g單質(zhì)，附著在Ag棒上，因此會觀察到：電流計指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗；N棒變細(xì)，符合題意，C正確。D．Zn為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，變?yōu)閆n2+進(jìn)入溶液，在正極Fe上，溶液中的Fe3+得到電子，被還原變?yōu)镕e2+，所以會觀察到：電流計指針偏轉(zhuǎn)；M棒變細(xì)；N棒無現(xiàn)象，不符合題意，D錯誤。答案選C。9.下列結(jié)論是從某同學(xué)的作業(yè)本上摘錄的，其中你認(rèn)為肯定正確的是①微粒半徑：S2->Cl->Cl>S②氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>H2Se③還原性：S2->Cl->Br->I-④氧化性：Cl2>S>Se⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥得電子能力：F>Cl>Br>IA．只有①

B．①③④

C．②④⑥

D．只有⑥參考答案：C略10.下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是

（

）A．分液漏斗

B．普通漏斗

C．蒸餾燒瓶

D．容量瓶參考答案：D略11.需要加入還原劑才能實現(xiàn)的變化是（

）A、MnO4-Mn2+

B、HClCl2C、FeFe3＋

D、KClO3O2參考答案：A略12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA

D．16gCH4與18gNH

所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：B略13.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)有剩余氣體。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3

②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl③粉末中一定不含有Na2O和NaCl④無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA．①②

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：D14.已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A.原子半徑A＞B＞D＞C B.原子序數(shù)d＞c＞b＞aC.離子半徑C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+ D.單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C參考答案：C【詳解】aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則存在a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序數(shù)大小順序是a>b>d>c，A、B在C和D元素下一周期，

A.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以原子半徑大小順序是B>A>C>D,故A錯誤；

B.結(jié)合以上分析可知，原子序數(shù)大小順序是a>b>d>c,故B錯誤；

C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,原子序數(shù)大小順序是a>b>d>c,所以離子半徑大小順序是C3－>D－>B＋>A2＋，故C正確；D.元素的金屬性越強,其單質(zhì)的還原性越強,同一周期元素金屬的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,這幾種元素金屬性強弱順序是B>A>C>D，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。

15.已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH=-14.9kJ·mol-1。某溫度下在甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應(yīng)物，其起始濃度如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的起始濃度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)(mol·L-1)甲0.010.010乙0.020.020A.平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍B.平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深C.平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等D.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25參考答案：D【分析】若甲的裝置體積為1L，則乙裝置可以看作剛開始體積為2L，待反應(yīng)達(dá)到平衡時，再壓縮容器至1L，由于該反應(yīng)前后，氣體的體積不變，所以壓縮容器，壓強增大，平衡不移動，則甲、乙兩個體系除了各組分的物質(zhì)的量、濃度是2倍的關(guān)系，其他的物理量，比如百分含量，轉(zhuǎn)化率是一樣的?！驹斀狻緼.假設(shè)甲裝置體積為1L，乙裝置體積剛開始為2L，平衡后再壓縮至1L，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓縮容器后，平衡不移動，所以乙中H2的轉(zhuǎn)化率和甲中的相同，A錯誤；B.平衡時，乙中I2的濃度是甲中的2倍，則乙中混合物顏色更深，B錯誤；C.平衡時，乙中HI的濃度是甲中的2倍，所以二者熱量變化量不相等，C錯誤；D.甲中的三段式為（單位：mol·L-1）：

H2(g)+I2(g)2HI(g)

112起0.010.010轉(zhuǎn)0.0020.0020.004平0.0080.0080.004

K====0.25，D正確；故合理選項為D?！军c睛】對于等效平衡的題目，可以先假設(shè)相同的條件，在平衡之后再去改變條件，判斷平衡移動的方向。此外，要注意易錯點A選項，濃度加倍是因為平衡不移動，體積減半，但是轉(zhuǎn)化率的變動只和平衡移動有關(guān)系，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率肯定不會變。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。

（1）實驗室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：________________________________________；（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____________________；

（3）①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

B：_________________________，D：________________________。

②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為

B：_________________________，D：________________________。（4）另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）提示SO2有較強的還原性。

參考答案：（1）分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；（2）3×6.02×1023；或3NA（3）①品紅褪色；

品紅褪色。②褪色的品紅又恢復(fù)成紅色；無明顯現(xiàn)象。（4）Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示：試回答：（1）寫出B的化學(xué)式________，D的化學(xué)式_________。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式____________________________________。（3）檢驗G溶液中陽離子的試劑為__，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。（4）某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{(lán)色，寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式__________________，____________。參考答案：(1)FeCl2

KCl

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(3)KSCN

Fe3++3SCN=Fe(SCN)3

(4)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

2Fe3++2I=2Fe2++I2【分析】白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F，說明E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)與鹽酸反應(yīng)生成G為FeCl3，金屬A與氯化鐵反應(yīng)生成B，B與C反應(yīng)得到E與D，故A為Fe，B為FeCl2，則Fe與鹽酸反應(yīng)生成氫氣與FeCl2；D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H為AgCl，溶液透過鈷玻璃進(jìn)行焰色反應(yīng)為紫色，證明溶液中含有鉀元素，故D為KCl，則C為KOH，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，A是Fe；B的化學(xué)式為FeCl2，D的化學(xué)式為KCl；(2)由E轉(zhuǎn)變成F是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)G為FeCl3溶液，可用KSCN溶液鑒別G溶液中Fe3+離子，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；(4)B為FeCl2溶液，取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{(lán)色，是由于發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色。18.按要求回答下列問題：(1)當(dāng)H2O和H2O2分子個數(shù)比為1：1時，原子總數(shù)之比為_____________，電子數(shù)之比為________________。(2)VmLAl2(SO4)3溶液中含agAl3+，取出V/4mL溶液稀釋成VmL后，SO42-的物質(zhì)的量濃度為______________（用含a、V的代數(shù)式表示，化簡到最簡整數(shù)比）。(3)在一定條件下，11.2g單質(zhì)R與0.3molCl2完全反應(yīng)，生成0.2molRClx，則x=______，RClx的摩爾質(zhì)量為_______________。參考答案：(