2022湖南省長(zhǎng)沙市培粹實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析_第1頁
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2022湖南省長(zhǎng)沙市培粹實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.瑞典皇家科學(xué)院2001年10月10日宣布,2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予“手性催化氫化、氧化反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出貢獻(xiàn)的美、日三位科學(xué)家。在有機(jī)物中,若碳原子上連接的四個(gè)原子和原子團(tuán)不相同,則這個(gè)碳原子稱為手性碳原子。有手性碳原子的物質(zhì)具有光學(xué)活性。下列分子不具有光學(xué)活性是(

A.甘氨酸

B.丙氨酸

C.苯丙氨酸

D.葡萄糖參考答案:A略2.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);

△H=+49.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9kJ·mol-1

下列說法正確的是(

A.CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol-1

B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ·mol-1參考答案:D略3.容量瓶上需標(biāo)有以下六項(xiàng)中的(

)①溫度

②濃度

③容量

④壓強(qiáng)

⑤刻度線

⑥酸式或堿式A.①③⑤

B.③⑤⑥

C.①②④

D.②④⑥參考答案:A略4.下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用,不能用勒夏特列原理解釋的是()A.實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí),應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體,AgCl沉淀的溶解度發(fā)生改變參考答案:B考點(diǎn):化學(xué)平衡移動(dòng)原理..專題:化學(xué)平衡專題.分析:勒沙特列原理是:如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng).勒沙特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過程,若與可逆過程無關(guān),與平衡移動(dòng)無關(guān),則不能用勒沙特列原理解釋.解:A.鐵離子水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸抑制鐵離子水解,能用勒夏特利原理解釋,故A不選;B.使用催化劑加快反應(yīng)速率,平衡不移動(dòng),不能用勒夏特利原理解釋,故B選;C.氯化鐵水解FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl,HCl易揮發(fā),水解過程是吸熱的,加熱,有利于平衡向右移動(dòng),有利于氫氧化鐵膠體的生成,能用勒夏特利原理解釋,故C不選;D.AgCl溶解存在AgCl(s)Ag++Cl﹣,AgCl沉淀中加入NaCl固體,氯離子濃度增大,抑制AgCl溶解,AgCl沉淀的溶解度減小,能用勒夏特利原理解釋,故D不選;故選B.點(diǎn)評(píng):本題考查勒夏特列原理知識(shí),題目難度不大,注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng),且是否發(fā)生平衡的移動(dòng).5.COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g);△H>0.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施:①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A.①②④

B.①④⑥

C.②③⑤

D.③⑤⑥參考答案:B考點(diǎn):化學(xué)平衡的影響因素.專題:化學(xué)平衡專題.分析:化學(xué)反應(yīng)COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)△H>0,正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng),①升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng);②恒容通入惰性氣體,總壓增大,分壓不變,平衡不動(dòng);③增加CO的濃度,平衡逆向進(jìn)行;④減壓平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行;⑤加催化劑,改變速率不改變平衡;⑥恒壓通入惰性氣體,壓強(qiáng)增大,為保持恒壓,體積增大壓強(qiáng)減小,平衡正向進(jìn)行.解答:解:化學(xué)反應(yīng)COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)△H>0,正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng),①升溫平衡向正反應(yīng)移動(dòng),COCl2轉(zhuǎn)化率增大,故①符合;②恒容通入惰性氣體,總壓增大,反應(yīng)混合物各組分的濃度不變,平衡不移動(dòng),COCl2轉(zhuǎn)化率不變,故②不符合;③增加CO的濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),COCl2轉(zhuǎn)化率減小故③不符合;④減壓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),COCl2轉(zhuǎn)化率增大,故④符合;⑤加催化劑,改變速率不改變平衡,COCl2轉(zhuǎn)化率不變,故⑤不符合;⑥恒壓通入惰性氣體,壓強(qiáng)增大,為保持恒壓,體積增大壓強(qiáng)減小,平衡正向進(jìn)行,COCl2轉(zhuǎn)化率增大,故⑥符合,故選:B.點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)平衡的影響因素,注意理解通入惰性氣體對(duì)平衡移動(dòng)影響,題目難度中等.6.將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L(標(biāo)況)CO2和3.6g水,對(duì)于組成判斷正確的是A.一定有甲烷

B.一定有乙烯C.一定沒有甲烷

D.一定沒有乙烷參考答案:AD7.固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是A.有O2參加反應(yīng)的a極為電池的負(fù)極B.有H2參加反應(yīng)的b極為電池的正極C.a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O-4e-====4OH-D.該電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2====2H2O參考答案:D略8.下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是()A.Na+、MnO4﹣、K+、NO3﹣SO32﹣

B.Na+、S2﹣、SO32﹣、H+、NO3﹣C.Na+、S2﹣、OH﹣、K+、Cl﹣

D.HCO3﹣、H+、Na+、Ca2+SO32﹣參考答案:C考點(diǎn):離子共存問題.專題:離子反應(yīng)專題.分析:根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等,則離子能大量共存,并注意離子的顏色來解答.解答:解:A、因MnO4﹣在溶液中為紫色,與無色溶液不符,故A錯(cuò)誤;B、因S2﹣、SO32﹣、H+能發(fā)生氧化還原反應(yīng),S2﹣、H+、NO3﹣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),則不能共存,故B錯(cuò)誤;C、因該組離子之間不反應(yīng),則能大量共存,故C正確;D、因HCO3﹣、H+能結(jié)合水和氣體,H+、SO32﹣能結(jié)合水和氣體,Ca2+、SO32﹣結(jié)合成沉淀,則不能共存,故D錯(cuò)誤;故選C.點(diǎn)評(píng):本題考查離子的共存問題,熟悉離子之間的反應(yīng)及常見離子的顏色即可解答,難度不大.9.

由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,則c(K+)為()A.0.15mol·L-1

B.0.2mol·L-1

C.0.3mol·L-1

D.0.4mol·L-1參考答案:C略10.向10mL0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL,下列敘述正確的是(

)A.x=10時(shí),溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)>c(Al3+)B.x=10時(shí),溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-,且c(NH4+)>c(SO42-)C.x=30時(shí),溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且c(OH-)<c(AlO2?)D.x=30時(shí),溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且c(OH-)=c(Ba2+)參考答案:A11.將PH試紙濕潤(rùn)后測(cè)量以下溶液,不會(huì)產(chǎn)生誤差的是(

)A.Na2SO4

B.Al2(SO4)3

C.HNO3

D.KOH參考答案:A略12.已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng):2X(g)+Y(g)2Z(g),減小壓強(qiáng)時(shí),對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生影響是(

A.逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案:C略13.下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:

B.水分子的電子式:C.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式:O=C=O

D.碳酸氫鈉的電離方程式:NaHCO3=Na++HCO3ˉ參考答案:B略14.下列說法正確的是

A.電解飽和食鹽水時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為:2Cl-

-2e-=Cl2↑B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-==4OH-C.粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是純銅D.鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe-2e-==Fe2+參考答案:A15.下列敘述中,不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()A.紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺B.高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C.氯氣在水中溶解度大于飽和食鹽水中的溶解度D.等質(zhì)量粉末狀與塊狀碳酸鈣分別與同濃度的鹽酸反應(yīng),粉末狀比塊狀的反應(yīng)快參考答案:D考點(diǎn): 化學(xué)平衡的影響因素.專題: 化學(xué)平衡專題.分析: 平衡移動(dòng)原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng),平衡移動(dòng)原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過程,如與可逆過程無關(guān),則不能用平衡移動(dòng)原理解釋.解答: 解:A.存在平衡2NO2(g)?N2O4(g),增大壓強(qiáng),混合氣體的濃度增大,平衡體系顏色變深,該反應(yīng)正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡正反應(yīng)移動(dòng),二氧化氮的濃度又降低,顏色又變淺,由于移動(dòng)的最終結(jié)果是減弱變化,而不是消除,故顏色仍不原來的顏色深,所以可以用平衡移動(dòng)原理解釋,故A不選;B.存在平衡2SO2+O2(g)?2SO3(g),正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)移動(dòng),有利于合成SO3,能用平衡移動(dòng)原理解釋,故B不選;C.化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO,飽和食鹽水中氯離子使平衡逆向進(jìn)行,溶解度小于水中,能用平衡移動(dòng)原理解釋,故C不選;D.等質(zhì)量粉末狀與塊狀碳酸鈣分別與同濃度的鹽酸反應(yīng),粉末狀比塊狀的反應(yīng)快,是因?yàn)榉勰钐妓徕}和酸接觸面積增大,提高了反應(yīng)速率,和平衡無關(guān),故D選.故選D.點(diǎn)評(píng): 本題考查勒夏特列原理知識(shí)應(yīng)用,題目難度中等,注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng),且是否發(fā)生平衡的移動(dòng)二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是___________________________。(2)25℃,101kPa時(shí),1mol稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液完全反應(yīng)生成液態(tài)水放出114.6kJ的熱量,表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為________________________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值__________________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。(4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_________(填“相等”、“不相等”),所求中和熱_________(填“相等”、“不相等”),簡(jiǎn)述理由___________________

_______。(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)___________________________;用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)____________

______。(均填“偏大”、“偏小”、“無影響”)參考答案:(1)環(huán)形玻璃攪拌棒;

(2)NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol;

(3)偏小;

(4)不等;

相等;

因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量,與酸堿的用量無關(guān)。(5)偏?。黄?。略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.已知在常溫常壓下:①2CH3OH(l)+2O2(g)═2CO(g)+4H2O(g)△H=﹣akJ?mol﹣1②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣bkJ?mol﹣1③H2O(g)═H2O(l)△H=﹣ckJ?mol﹣1則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

.參考答案:CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣(a+b+4c)kJ?mol﹣1.

【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式.【分析】分析目標(biāo)方程式與已知方程式,始終抓住目標(biāo)反應(yīng)和已知反應(yīng)之間的關(guān)系應(yīng)用數(shù)學(xué)知識(shí)由已知方程式推得目標(biāo)方程式,依據(jù)蓋斯定律計(jì)算解答.【解答】解:已知在常溫常壓下:①2CH3OH(l)+2O2(g)═2CO(g)+4H2O(g)△H=﹣akJ?mol﹣1;②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣bkJ?mol﹣1;③H2O(g)═H2O(l)△H=﹣ckJ?mol﹣1;得:CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l),依據(jù)蓋斯定律得:△H=﹣(a+b+4c)kJ?mol﹣1;所以CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為依據(jù)蓋斯定律得CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣(a+b+4c)kJ?mol﹣1,故答案為:CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣(a+b+4c)kJ?mol﹣1.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫,明確蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的方法,熟悉燃燒熱的概念是解題關(guān)鍵,題目難度不大.18.硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑,而硫酸鐵則無這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣,這層糖衣的作用是

。如果藥片已經(jīng)失效,應(yīng)如何檢驗(yàn)?寫出主要步驟和現(xiàn)象

。參考答案:保護(hù)FeSO4不被空氣中的氧氣氧化成Fe2(SO4);取少

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