2022年湖南省邵陽市扶錫中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

2022年湖南省邵陽市扶錫中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是

A．“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料

B．為改善食品的色、香、味并防止變質(zhì)，可加入大量食品添加劑

C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

D．大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量參考答案：C略2.下列說法正確的是

A．欲除去CO2中混有的HCl氣體，可通過足量的飽和NaHCO3溶液

B．欲除去O2中混有的N2氣體，可通過足量灼燒的CuO

C．欲除去HCl中混有的Cl2氣體，可通過足量的AgNO3溶液

D．欲除去CO中混有的CO2氣體，可通過足量Na2O2固體參考答案：A3.用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，還原含2×10－3molX2O72－的溶液，過量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是(

)A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：C略4.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

（）

A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣

B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾

D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：C略5.下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是A．CH3CH2CH2CH3

B．CH3C(CH3)3C．CH3CH(CH3)2

D．(CH3)2CHCH2CH3參考答案：B略6.某結晶水合物的化學式為A·nH2O，其相對分子質(zhì)量為M，在25℃時，ag晶體溶于bg水中即達飽和，形成密度為ρg/mL的溶液，下列表達式正確的是A．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/LB．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：a（M-18n）/M（a+b）％C．飽和溶液的體積為：（a+b）/ρLD．25℃時，A的溶解度為：100a（M-18n）/（bM+18an）g參考答案：D7.從鈉與水反應的現(xiàn)象不能說明鈉的性質(zhì)是

（

）

A．熔點較低

B．質(zhì)軟

C．密度小于水

D．還原性強參考答案：B略8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（

）A．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02N-AB．4.6g組成為C2H6O的有機物，所含C－H鍵數(shù)目不一定為0.6NAC．0.1molN2與0.3molH2在密閉容器中，在催化劑作用下充分反應，生成氨分子數(shù)等于為0.2NAD．將2.24L(標準狀況下)CO2通入1L0.15mol·L-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物質(zhì)的量濃度相等參考答案：C略9.下列電離方程式書寫錯誤的是A.H2SO4===2H++SO42-

B.AL2（SO4）3===2AL3++3SO42-C.Ba（NO3）2===Ba2++2（NO3）2-

D.Ba（OH）2===Ba2++2OH-參考答案：C略10.三聚氰胺（結構式如圖9所示）是一種重要的化工原料，可用于阻燃劑、水泥減水劑和高分子合成等領域。一些不法分子卻往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列說法正確的是（

）A.三聚氰胺是一種蛋白質(zhì)

B.三聚氰胺是高分子化合物C.三聚氰胺分子中含有碳碳雙鍵

D.三聚氰胺的分子式為C3H6N6參考答案：D借助生活熱點“三聚氰胺”考查有機物的基礎知識。蛋白質(zhì)是高分子化合物,就三聚氰胺結構式來看,屬于小分子化合物,因此A、B都錯。分子中有,而不是“”，C錯。觀察可知其分子式為C3H6N6,D對。11.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是①加鹽酸溶解；②加燒堿溶液溶解；③過濾；④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入鹽酸生成Al(OH)-3沉淀；⑥加入過量燒堿溶液。ks5uA．①⑥⑤③

B．②③⑤③

C．②③④③

D．①③⑤③參考答案：C略12.用如圖所示裝置進行實驗，下列敘述不正確的是A．K與N連接時，鐵被腐蝕B．K與N連接時，石墨電極產(chǎn)生氣泡C．K與M連接時，一段時間后溶液的pH增大D．K與M連接時，石墨電極反應：4OH—-4e—=2H2O+O2↑參考答案：D13.下列實驗方案能夠達到目的的是A.將溴乙烷與NaOH溶液混合后振蕩、靜置，直接向反應后的混合物中滴加AgNO3溶液，檢驗Br-的存在

B.將淀粉與稀H2SO4混合加熱3min～4min后，直接向反應后的混合物中加入銀氨溶液，檢驗葡萄糖的存在

C.向試管中加入5ml溴水、2ml苯和0.5g鐵粉，充分振蕩后靜置，觀察試管底部生成的褐色油狀液滴

D.在試管中加入約2ml飽和溴水，然后滴入2滴～3滴苯酚稀溶液，觀察苯酚與溴反應生成的白色沉淀參考答案：D14.下列說法中正確的是A．等物質(zhì)的量濃度NaCl和CH3COONa溶液等體積混合，c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．25℃時，若10mL鹽酸(pHa)與100mLBa(OH)2溶液(Phb)混合后恰好中和，則pHa+pHb=13C．等物質(zhì)的量濃度的硫酸與醋酸鈉溶液等體積混合，c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D．向氨水中加水稀釋，減小參考答案：B略19.2mg銅與一定量的濃硝酸反應，銅全部反應后，共收集到氣體11．2mL（標準狀況），反應消耗硝酸的物質(zhì)的量是（

）A.0.5×10-3mol

B.0.8×10-3mol

C.1.1×10-3mol

D.1.2×10-3mol參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4（濃）Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓

②某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示。T/℃20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟Ⅱ中反應的離子方程式是。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）

。

（3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是。

（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。

a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。

①a中，陽極的電極反應式是。②為什么要用離子選擇透過膜隔開

（任寫一點）③b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是。參考答案：(12分)（1）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2分）

（2）

（2分）

（3）Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失（2分）

（4）①2Cl――2e―=Cl2↑

（2分）

②防止氯氣與氫氧化鋰反應，使產(chǎn)品不純；防止氯氣與氫氣發(fā)生反應，引起爆炸（2分）（合理就給分）③

2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.13分）鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛。研究鐵及其化合物的應用意義重大。I．水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關。（1）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4）改善水質(zhì)。簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理___________。（2）堿式硫酸鐵［Fe(OH)SO4］是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：回答下列問題：①寫出反應I中主要發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式___________。②加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，應控制pH的范圍為____________。③在實際生產(chǎn)中，反應II常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若通入5．6LO2（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的質(zhì)量為____________g。④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的［Fe(OH)］2+離子，可部分水解生成［Fe2(OH)4］2+聚合離子。該水解反應的離子方程式為___________。II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料。已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導Li+。試寫出該電池充電時的陽極反應式____________。參考答案：（13分）Ⅰ、（1）FeO42－有強的氧化性，能殺菌消毒，本身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質(zhì)，達到凈水的目的（2分）（2）①

Fe+2H+==Fe2++H2↑（2分）②4．4~7．5（2分）

③69（2分）

④2[Fe(OH)]2++2H2O[Fe2(OH)4]2++2H+（3分）Ⅱ、LiFePO4－e－==FePO4+Li+（2分）

略18.慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：（1）由B→C的反應類型為_____________。（2）C分子中有2個含氧官能團，分別為________和________（填官能團名稱）。（3）寫出A與濃溴水反應的化學方程式______________________________________。（4）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構體，E的結構簡式為：_________________________________________________。（5）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：___________________。①屬于α-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③分子中含有兩個手性碳原子。（6）寫出環(huán)氧乙烷（）和鄰甲基苯酚()為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。___________________（合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2）參考答案：（1）氧化反應

（2）醚鍵

羰基