上海老港中學 2022年高二化學期末試卷含解析

上海老港中學2022年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質（其中加入MnO2氧化吸收H2）,電極反應可簡化為：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－=NH3+H2,根據上述敘述判斷下列說法正確的是

(

)

A.干電池中鋅為正極，碳為負極

B.干電池工作時，電流由鋅極經外電路流向碳極

C.干電池長時間連續(xù)工作時，內裝糊狀物可能流出腐蝕用電器

D.干電池可實現化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化

參考答案：C略2.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述正確的是（

）A．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小B．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡正向移動C．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）D．常溫下PH＝2的CH3COOH溶液與PH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7參考答案：CD3.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）2C（g）若經2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol?L－1，現有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol?L－1?s－1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol?L－1?s－1③2s時物質A的轉化率為70％④2s時物質B的濃度為0.7mol?L－1其中正確的是（

）A.①③

B.①④

C.②③

D.③④參考答案：B略4.常溫下，用溶液滴定溶液，滴定曲線如下圖所示，下列說法正確的是

A.B.滴定過程中，不可能存在：C.若用酚酞作指示劑，當滴定到溶液明顯由無色變?yōu)榧t色時停止滴定D.若將鹽酸換作同濃度的醋酸，則滴定到時，參考答案：A略5.(雙選)下列關于原電池的敘述中，錯誤的是A．用導線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，就能形成原電池B．原電池中發(fā)生的總化學反應可以不是氧化還原反應C.在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應D.原電池是把化學能轉化為電能的裝置參考答案：AB6.下列敘述正確的是（

）A．HF、HCl、HBr、HI的熔點沸點依次升高B．氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO4<HClO3<HClO2<HClOC．元素的性質呈現周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化D．稀有氣體一般難于發(fā)生化學反應，是由于其鍵能大參考答案：C略7.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是

）A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1參考答案：C略8.將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢，其中錯誤的是()參考答案：D中和反應為放熱反應，隨著NaOH溶液加入，放出熱量逐漸增多，溶液溫度升高，當反應完全時，再加NaOH溶液，溶液溫度又逐漸降低，A正確；隨著NaOH溶液加入，溶液由酸性逐漸到中性，又到堿性，在溶液pH約為7時出現突變，當醋酸完全反應后，再加NaOH溶液，pH增大緩慢，所以B正確；醋酸是弱酸，加入NaOH溶液，生成強電解質醋酸鈉，溶液導電能力增強，當CH3COOH反應完全后，再繼續(xù)滴加NaOH，使得溶液中離子濃度又增大，從而導電能力增強，C正確；在加入NaOH溶液，而CH3COOH有剩余時，NaOH濃度為零，所以D不正確。

9.非結合膽紅素(VCB)分子中有羥基，被氧化后(生成羧基)與鈣離子結合形成膽紅素鈣的反應，就是一個沉淀生成的離子反應，從動態(tài)平衡的角度分析能預防膽結石的方法是．

A．大量食用純堿可使鈣離子沉淀完全．，防止膽結石生成

B．不食用含鈣的食品

C．適量服用低維生素E、低維生素C等抗氧化自由基可防治膽結石

D．常喝水稀釋鈣離子，溶解沉淀參考答案：C10.氨氣能發(fā)生氧化反應：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改變下列條件使反應速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分數的是A．增加NH3濃度

B．升高溫度

C．縮小體積增大壓強

D．降低溫度參考答案：B略11.工業(yè)上冶煉金屬鐵通常采用的方法是(

)

A．熱分解法

B．熱還原法

C．結晶法

D．電解法參考答案：B略12.下列有關硬水及其軟化的說法中錯誤的是()A.離子交換法可以軟化硬水B.硬水中含有較多Ca2+、Mg2+C.生產、生活使用的天然水必須經軟化D.加熱可使暫時硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀參考答案：C解析：生活中硬水不是“必須”經軟化才能使用的。13.2006年1月1日起，全國部分省市全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動機燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有關說法正確的是

A．乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會產生污染

B．乙醇與汽油組成元素相同，化學成分相似

C．乙醇汽油燃燒時，耗氧量高于等質量的汽油

D．乙醇可通過淀粉轉化制得，是一種可再生的燃料參考答案：D14.對室溫下pH、體積均相同的醋酸和鹽酸溶液采取下列措施，有關敘述不正確的是A．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變B．加水稀釋10倍后，兩溶液的pH均增大C．加少量氫氧化鈉鈉晶體后，兩溶液的pH均增大D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣醋酸比鹽酸多參考答案：A略15.鄰-甲基苯甲酸（）有多種同分異構體，其中屬于酯類且結構中含有苯環(huán)和甲基的同分異構體有A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）請根據實驗內容，回答問題：（1）實驗室制取乙炔的反應方程式為________________，為除去乙炔中的H2S、PH3，把生成的氣體通入________溶液中（填化學式），把乙炔通入溴水中，現象為________________,所得有機產物的名稱為_____________________________。（2）含有雜質的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、_________、_________、牛角管、錐形瓶(3)除去苯甲酸晶體中的不溶性雜質，實驗步驟為：加熱溶解，蒸發(fā)濃縮，____________，________，過濾

__________，干燥。（4）現擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：________，分離方法I是___________，分離方法II是____________，試劑b是______________，分離方法III是______________。參考答案：（1）CaC2+2H2O

Ca(OH)2+C2H2↑3分

CuSO4

1分

黃色溶液褪色，溶液分層。1分

1,1,2,2-四溴乙烷。1分(2)溫度計

1分、冷凝管

1分(3)熱過濾

1分

冷卻結晶

1分

洗滌

1分（4）a：飽和Na2CO3溶液；1分

I：分液；1分

II：蒸餾；1分

b：硫酸；1分

III：蒸餾

1分三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下(溫度T℃)，發(fā)生下列反應：A(g)＋B(g)xC(g)ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：

回答下列問題：(1)乙容器中，平衡后物質B的轉化率________；(2)x＝________；(3)T℃時該反應的平衡常數為________；(4)下列說法正確的是________。A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大B．將乙容器單獨升溫可使乙容器內各物質的體積分數與甲容器內的相同C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78mol·L－1<c(A)<1.56mol·L－1參考答案：(1)50%(2)1(3)2(4)C略18.（6分）按要求完成以下方程式：（1）過量的CO2通入氨水中的離子方程式：

；（2）Na2S2O3與稀硫酸反應的離子方程式：

；（3）酸化的KI溶液放置在空氣中變質的離子方程式：

。參考答案：（6分）（1）CO2+NH3·H2O=NH4++HCO3-（2）S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2