安徽省蕪湖市孫村中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

安徽省蕪湖市孫村中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖為鎂--次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說法不正確的是A.該燃料電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電池的總反應(yīng)式為Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－C.放電過程中OH－移向負(fù)極D.酸性電解質(zhì)的鎂--過氧化氫燃料電池正極反應(yīng)為：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O參考答案：A該原電池中，鎂作負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池反應(yīng)式為：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-，原電池放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。A．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．負(fù)極上鎂失電子，正極上次氯酸根離子得電子，所以電池反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-，故B正確；C．原電池中，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，故C正確；D.酸性電解質(zhì)的鎂--過氧化氫燃料電池中，正極上過氧化氫得到電子，反應(yīng)是生成水，電極反應(yīng)為：H2O2＋2H＋＋2e－=2H2O，故D正確；故選A。2.下列表述正確的是()A．將0.1mol·L－1HCl溶液加熱到100℃，溶液的pH仍為1

B．將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．若1mLpH＝1的鹽酸與10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=12D．在滴有酚酞試液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈無色，此時溶液一定顯中性參考答案：A3.(08棗莊調(diào)研)“暖寶寶”取暖片的材料中含有鐵粉、水、活性炭、硅石、食鹽等，它們組成一個原電池，在反應(yīng)時釋放出熱量，鐵粉在原電池中充當(dāng)（

）

A．負(fù)極

B．正極

C．陰極

D．陽極參考答案：答案：A4.根據(jù)實驗?zāi)康呐袛嘞铝袑嶒灢僮骰蜓b置正確的是參考答案：D略5.下列說法不正確的是

(

)A．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)目相等B．等質(zhì)量14NO和13C0氣體中含有的中子數(shù)相等C．10.6gNa2CO3固體中含陰陽離子總數(shù)約為1.806×1023D．5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等參考答案：B6.運用中和熱的測定方法，在絕對保溫、隔熱的條件下，向20mL2.08mol/L的NaOH溶液中逐滴加入未知濃度的H2SO4（邊加邊充分?jǐn)嚢瑁┖?，測得溶液的溫度與滴加H2SO4溶液體積關(guān)系如圖所示，則該H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度約是（）

A．2.08mol/L

B．1.04mol/L

C．4.16mol/L

D．0.52mol/L

參考答案：答案：D7.相同條件下，相同濃度的鹽酸分別與鎂、鋁、鐵3種金屬恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況下），則下列說法正確的是(

)A．開始時，產(chǎn)生氫氣的速率相同B．參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量相同C．所得溶液的質(zhì)量相等D．參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量比為12：9：28參考答案：D【分析】A．物質(zhì)本身的性質(zhì)決定反應(yīng)速率；B．根據(jù)每個金屬原子失電子個數(shù)判斷；C．鹽酸的體積和金屬的質(zhì)量未知，無法計算；D．相同狀況下，生成相同體積的氣體，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等金屬參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量．【解答】解：A．物質(zhì)本身的性質(zhì)決定反應(yīng)速率，金屬越活潑，其開始反應(yīng)速率越大，所以Mg的反應(yīng)速率最大，故A錯誤；B．相同狀況下的同體積的氣體，氣體的物質(zhì)的量相等，假設(shè)都生成1mol氣體，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等，需要m（Mg）==24g、m（Al）==18g、m（Fe）==56g，所以參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量不等，故B錯誤；C．鹽酸的體積和金屬的質(zhì)量未知，無法進(jìn)行判斷溶液質(zhì)量是否相等，故C錯誤；D．相同狀況下的同體積的氣體，氣體的物質(zhì)的量相等，假設(shè)都生成1mol氣體，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等，需要m（Mg）==24g、m（Al）==18g、m（Fe）==56g，所以參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量之比=24g：18g：56g=12：9：28，故D正確；故選D．【點評】本題考查了根據(jù)方程式的計算，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行計算，熟練運用基本公式來分析解答，題目難度中等．8.常溫下，下列各組離子成分子在指定溶液中能大量共存的是（

）A.pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、S042-、N03-B.水電離的c(H+)=l×l0-13mol／L的溶液中：NH4+、K+、Cl、HC03-C.使甲基橙變紅色的溶液中：NH4+、Al3+、N03、ClD.KMn04溶液中：H+、Na+、S042-、C2H50H參考答案：C解析：A、pH=l的溶液是酸性溶液，N03-會氧化Fe2+；B、水電離的c(H+)=l×l0-13mol／L的溶液是酸溶液（HC03-不能存在）或堿溶液（NH4+、HC03-不能存在）；D、KMn04會氧化C2H50H，因此選C。9.某種激光染料，應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器，它由C、H、O三種元素組成，分子球棍型如右圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是

①能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

②能使酸性KMn04溶液褪色

③1mol該物質(zhì)最多能與4molH2加成

④1mol該物質(zhì)最多能與含2molNaOH的溶液反應(yīng)

A．①②③

B．①③④

C．③④

D．②③④參考答案：A略10.在體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2AB(g)+C(s)，達(dá)到平衡后，升高溫度使容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是(

)

A.若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則A為非氣體

B.若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A為非氣體

C.在平衡體系中加入少量的C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.改變壓強(qiáng)對該平衡的移動無影響參考答案：A略11.下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（）A．無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－B．含有大量NO的溶液中：NH4+、I－、SO、H+C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl–、SO42-、NO3–、Mg2+

D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、SO42－、AlO-2、K+

參考答案：D略12.下列說法正確的是

A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

C．棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

D．苯和液溴在FeBr3催化作用下的反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)參考答案：D6.4g銅與過量的硝酸（8mol·L一，6omL）充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有N0、N02，反應(yīng)后溶液中所含H＋離子為nmol．此時溶液中所含N03一的物質(zhì)的量為A．0.28molB．0．3lmolC．（n＋0．2）molD．（n＋0．4）mol參考答案：C14.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B．圖2表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C(g)+D（S）的影響，甲的壓強(qiáng)比乙的壓強(qiáng)大C．圖3表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>AD．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH參考答案：D略15.下列實驗操作正確的是（）

A.可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡

B.硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

C.將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵

D.鋅與稀硫酸反應(yīng)時，要加大反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實驗步驟和實驗現(xiàn)象：請回答：（1）寫出A、B和C的化學(xué)式：A

，B

，C

。（2）依次寫出A→D和D→E（E中含有某＋5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式：

，

。（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（4）寫出F_____H的化學(xué)方程式

參考答案：（1）ANaI

BNaClO

CAgI

A→D：2I—+ClO—+H2O=I2+Cl—+2OH—

D→E：I2+5ClO—+2OH—===2IO3—+5Cl—+H2O（3）離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+

+SO42-

+4H+（4）化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質(zhì)常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素．請回答下列問題：（1）①B在元素周期表中的位置

；②上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是

（寫化學(xué)式）．（2）C、D、E、F四種元素對應(yīng)的簡單離子的半徑由小到大的順序是（用離子符號表示）．（3）工業(yè)上常用A、B組成的物質(zhì)X來檢驗F的單質(zhì)是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

．其中該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為

．參考答案：（1）①第二周期第VA族；②HClO4；（2）Na+＜O2﹣＜Cl﹣＜S2﹣；（3）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；2：3；【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，則A為氫元素；C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，則C為O、E為S；F的原子序數(shù)大于S，則F為Cl；B的單質(zhì)常溫下為氣體，可推知B為N；D是短周期中原子半徑最大的元素，則D為Na，據(jù)此解答．【解答】解：A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，則A為氫元素；C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，則C為O、E為S；F的原子序數(shù)大于S，則F為Cl；B的單質(zhì)常溫下為氣體，可推知B為N；D是短周期中原子半徑最大的元素，則D為Na，（1）①B為N元素，在元素周期表中的位置是：第二周期第VA族，故答案為：第二周期第VA族；②上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，故答案為：HClO4；（2）電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越大，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Na+＜O2﹣＜Cl﹣＜S2﹣，故答案為：Na+＜O2﹣＜Cl﹣＜S2﹣；（3）氨氣來檢驗氯氣是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，生成氯化銨與氮氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，氯氣為氧化劑，氨氣為還原劑，占參加反應(yīng)的，該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為8×：3=2：3，故答案為：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；2：3；【點評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及元素化合物推斷、半徑比較、常用化學(xué)用語等，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，側(cè)重對知識的遷移運用考查，難度中等．18.（12分）氫、氮、氧三種元素可以分別兩兩組成如氮氧化物、氮氫化物和氫氧化物等，科學(xué)家們已經(jīng)研究和利用其特殊性質(zhì)開發(fā)其特有的功能。（1）肼（N2H4）的制備方法之一是將NaClO溶液和NH3反應(yīng)制得，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。（2）肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。N2+2O2(g)＝2NO2(g)；ΔH＝+67.7kJ·mol―1N2H4+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；ΔH＝–534kJ·mol―1寫出肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

▲

。（3）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的氫氧化鉀溶液。該電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

▲

。

（4）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是

（填序號）。

A．BaO2+H2SO4＝BaSO4↓+H2O2

B．2NH4HSO4

(NH4)2S2O8+H2↑；(NH4)2S2O8+2H2O＝2NH4HSO4+H2O2C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2D．乙基蒽醌法見圖8（5）根據(jù)本題（4）中B選項的方法，若要制得1molH2O2，電解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

▲

。（6）某文獻(xiàn)報導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實驗結(jié)果如圖9、圖10所示。注：以上實驗均在溫度為20℃、w(H2O2)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L―1的條件下進(jìn)行。圖9中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖10中曲線f：反應(yīng)時間為1h；g：反應(yīng)時間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）。由上述信息可知，下列敘述錯誤的是

▲

（填序號）。A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩B．亞鐵離子對該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應(yīng)時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小參考答案：（12分）（1）NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O（2分）（2）2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；ΔH＝–1135.7kJ·mol―1（2分）（3）N2H4+4OH―-4e―＝N2+4H2O（2分）（4）D（2分）

（5）2NA（2分）

（6）