山東省淄博市臨淄區(qū)敬仲鎮(zhèn)中學2022年高三化學上學期期末試卷含解析

山東省淄博市臨淄區(qū)敬仲鎮(zhèn)中學2022年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價和最低負價之和等于0，L層上電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍；在常溫常壓下，W和R組成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價沒有變化；這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍．下列說法正確的是（）A．元素的非金屬性順序為R＞Y＞W(wǎng)B．R與其他三種元素均能形成共價化合物C．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性順序為R＞W(wǎng)＞YD．原子半徑次序為W＞R＞X＞Y參考答案：C【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系；元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價和最低負價之和等于0，則Y位于第IVA族，L層上電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍，則Y的M層上有4個電子，為Si元素；在常溫常壓下，僅由W和R元素組成的兩種化合物之間能相互轉(zhuǎn)化，且轉(zhuǎn)化過程中沒有化合價變化，二氧化氮和四氧化二氮之間能相互轉(zhuǎn)化，且沒有電子轉(zhuǎn)移，則W為N、R為O元素；這4種元素的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍，R核電荷數(shù)為8，W最外層有5個電子、R最外層有6個電子、Y最外層有4個電子，則X最外層有1，且X原子序數(shù)大于R而小于Y，為Na元素，然后結(jié)合元素的性質(zhì)和元素周期律來解答．【解答】解：W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價和最低負價之和等于0，則Y位于第IVA族，L層上電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍，則Y的M層上有4個電子，為Si元素；在常溫常壓下，僅由W和R元素組成的兩種化合物之間能相互轉(zhuǎn)化，且轉(zhuǎn)化過程中沒有化合價變化，二氧化氮和四氧化二氮之間能相互轉(zhuǎn)化，且沒有電子轉(zhuǎn)移，則W為N、R為O元素；這4種元素的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍，R核電荷數(shù)為8，W最外層有5個電子、R最外層有6個電子、Y最外層有4個電子，則X最外層有1，且X原子序數(shù)大于R而小于Y，為Na元素，則A．W、R、Y分別是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性強弱順序是R＞W(wǎng)＞Y，故A錯誤；B．活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子化合物，R是活潑非金屬元素、X是活潑金屬元素，二者易形成離子化合物Na2O、Na2O2，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性R＞W(wǎng)＞Y，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性次序為R＞W(wǎng)＞Y，故C正確；D．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是X＞Y＞W(wǎng)＞R），故D錯誤；故選C．2.能正確表示下列反應的離子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓C．將過量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO－+H2O=HClO+HSO3-D．將0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓參考答案：D知識點：氧化還原離子方程式解析：A、Fe3O4與HNO3會發(fā)生氧化還原反應，3Fe3O4+28HNO3==9Fe(NO3)3+14H2O+NO↑，故A錯誤；B、Mg2++4OH-+2H+=Mg（OH）2↓+2H2O，故B錯誤；C、2SO2+2ClO－+2H2O+Ca2+=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-故C錯誤；思路點撥：本題考查了離子方程式，做題時應按照步驟進行拆分，不然容易忽略掉細節(jié)。3.已知：HNCO（異氰酸，其結(jié)構(gòu)是H－N＝C＝O）能和NO2反應生成N2、CO2和H2O。下列有關上述反應的敘述不正確的是

A.HNCO中的氮元素被氧化 B.NO2中的氮元素被還原C.每生成1molH2O轉(zhuǎn)移6mol電子

D.CO2是氧化產(chǎn)物參考答案：【知識點】氧化還原反應規(guī)律B2

B3【答案解析】D

解析：由結(jié)構(gòu)式H－N＝C＝O知HNCO中H為+1價，N為-3價，C為+4價，O為-2價，反應中只有N元素的化合價發(fā)生變化，反應方程式為8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O，則

A．HNCO中N為-3價，反應后N為0價，則HNCO中的氮元素被氧化，故A正確；

B．NO2中N為+4價，反應后N為0價，則NO2中的氮元素被還原，故B正確；

C．根據(jù)方程式可知，生成4mol水轉(zhuǎn)移24mol電子，則每生成1molH2O轉(zhuǎn)移6mol電子，故C正確；

D．反應中只有N元素的化合價發(fā)生變化，N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故D錯誤．故答案選D【思路點撥】本題考查了氧化還原反應規(guī)律，解題的關鍵是利用HCNO的結(jié)構(gòu)式判斷元素的化合價。4.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A．元素非金屬由弱到強的順序為Y<Z<XB．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序為Z>Y>X參考答案：D略5.（2008·廣東卷）對于反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能增大正反應速率的措施是（

）A.通入大量O2

B.增大容器容積

C.移去部分SO3

D.降低體系溫度參考答案：A增大容器容積、移去部分SO3，即減少濃度，而減少物質(zhì)的濃度、降低溫度均減小反應速率，B、C、D錯誤，A中增加O2的濃度，反應速率加快，A正確。

6.根據(jù)某種共性，可將CO2、P2O5、SO2歸為一類，下列物質(zhì)中，完全符合此共性而能歸為此類物質(zhì)的是（

）

A．CaO

B．CO

C．H2O

D．SiO2參考答案：D略7.化學與生活、社會密切相關，下列說法錯誤的是（

）A．過氧化鈉可作航天員和潛水員的供氧劑B．干冰和碘化銀均可用于人工降雨C．近年來出現(xiàn)的城市霧霾與汽車尾氣的排放無關D．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因為鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強參考答案：C考點：鈉的重要化合物；常見的生活環(huán)境的污染及治理；金屬與合金在性能上的主要差異．分析：A、因Na2O2能和CO2、H2O反應生成O2，所以過氧化鈉可用作航天員的供氧劑；B、根據(jù)干冰易升華吸熱和碘化銀分解吸熱來分析；C、汽車尾氣中含有大量有害物體和粉塵；D、根據(jù)鋁合金的物理性能分析．解答：解：A、因Na2O2能和CO2、H2O反應生成O2，所以過氧化鈉可用作航天員的供氧劑，故A正確；B、干冰易升華吸熱和碘化銀分解吸熱，所以均可用于人工降雨，故B正確；C、汽車尾氣中含有大量有害物體和粉塵，所以汽車尾氣隨意排放，與霧霾形成有很大的關系，故C錯誤；D、鋁合金具有強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強等性能，在航空、航天、汽車、機械制造、船舶及化學工業(yè)中已大量應用，故D正確；故選：C．點評：本題考查了Na2O2的應用、干冰易和碘化銀的降雨、汽車尾氣、合金的組成和性能等知識點，題目難度不大8.下列推斷正確的是A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應B．Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也完全相同C．NO和NO2的密度都比空氣大，都可以用向上排空氣法收集D．C3H8和CH3CH2OH相對分子質(zhì)量相近，二者沸點也相近參考答案：A9.用來表示可逆反應：2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0

的正確圖象是下圖中的

A

B

C

D參考答案：C略10.化學與生活、生產(chǎn)密切相關,下列有關說法正確的是(

)A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都可發(fā)生水解B.油脂可用于制備肥皂和甘油C.水玻璃是制備木材防火劑的原料,其主要成分是二氧化硅D.石油是復雜的混合物,通過分餾可以獲得汽油、煤油等,通過催化重整可以獲得乙烯、丙烯等參考答案：BA.單糖不可發(fā)生水解，故A錯誤；B.油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，所以油脂可用于制備肥皂和甘油，故B正確；C.水玻璃是制備木材防火劑的原料，其主要成分是硅酸鈉，故C錯誤；D.石油是復雜的混合物，通過分餾可以獲得汽油、煤油等，通過催化重整可以獲得芳香烴等，故D錯誤。故選B。11.對于反應CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是(

)A．加入催化劑，改變了反應的途徑，但反應的△H不變B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變參考答案：AB

12.下面是某學生利用數(shù)據(jù)分析的情況，其中不正確的是（）A．根據(jù)氣體的相對分子質(zhì)量，可以比較相同狀況下氣體密度的大小B．根據(jù)甲烷和乙烷的熔點，可以比較二者晶體中的分子間作用力的大小C．比較同周期金屬元素原子半徑的大小，可以推斷元素的金屬性強弱D．根據(jù)液體密度的大小，可以判斷液體的揮發(fā)性的強弱參考答案：D考點：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；晶體熔沸點的比較．

分析：A．相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=判斷密度與相對分子質(zhì)量關系；B．分子晶體中，分子晶體的熔沸點與分子間作用力成正比；C．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；D．液體的揮發(fā)性與沸點有關．解答：解：A．相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=知，相同條件下摩爾質(zhì)量與密度成正比，故A正確；B．分子晶體中，分子晶體的熔沸點與分子間作用力成正比，甲烷和乙烷都是分子晶體，可以通過其熔點比較二者晶體中的分子間作用力的大小，故B正確；C．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以比較同周期金屬元素原子半徑的大小，可以推斷元素的金屬性強弱，故C正確；D．液體的揮發(fā)性與沸點有關，沸點越低，越易揮發(fā)，液體物質(zhì)揮發(fā)性與密度無關，故D錯誤；故選D．點評：本題考查較綜合，涉及摩爾質(zhì)量與密度關系、分子晶體熔沸點影響因素、元素周期律等知識點，明確各個物理量之間關系是解本題關鍵，注意：分子晶體熔沸點與分子間作用力及氫鍵有關，與化學鍵強弱無關，易錯選項是BD．13.下列選項中所涉及到的兩個量一定不相等的是（

）A．足量的鈉在等物質(zhì)的量的Cl2和O2中分別燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)B．等物質(zhì)的量的KO2與CaO2分別與水反應生成的氣體體積（相同條件下）C．100mL

1mol/LHNO3分別與1.4gFe、2.8gFe完全反應時生成的NO物質(zhì)的量D．等濃度等體積的鹽酸、NaOH溶液分別與一定量Al反應生成等質(zhì)量氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)參考答案：AB考點：物質(zhì)的量的相關計算；化學方程式的有關計算．

分析：A．Na與氯氣生成NaCl，Na與氧氣生成過氧化鈉和氧化鈉；B．根據(jù)反應方程式4KO2+2H2O=2KOH+3O2↑，2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑分析判斷；C．根據(jù)反應Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O計算；D．反應生成的氫氣相同，則H元素得到的電子相同．解答：解：A．足量的鈉在等物質(zhì)的量的Cl2和O2中分別燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)，Na與氯氣生成NaCl，Na與氧氣生成過氧化鈉和氧化鈉，生成氧化鈉時轉(zhuǎn)移電子數(shù)多，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，故A選；B．KO2與CaO2分別與水反應生成氧氣，兩個反應的方程式分別為：4KO2+2H2O=2KOH+3O2↑，2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，所以等物質(zhì)的量的KO2與CaO2分別與水反應生成的氣體體積不同，故B選；C．100mL1mol/LHNO3與1.4gFe反應發(fā)生的方程式為Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，二者恰好反應生成0.025molNO，3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，100mL1mol/LHNO3分別與2.8gFe反應，硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol，F(xiàn)e為0.5mol，發(fā)生3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸不足，按照硝酸計算得到NO為0.025mol，所以兩個反應生成的NO相同，故C不選；D．等濃度等體積的鹽酸、NaOH溶液分別與一定量Al反應生成等質(zhì)量的氫氣，生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，由于生成的氫氣相同，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故D不選．故選AB．點評：本題考查物質(zhì)的量的相關計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握物質(zhì)存在的狀態(tài)、構(gòu)成以及物質(zhì)的量的相關計算公式，難度中等14.向混有一定量鹽酸的硫酸鋁和硫酸鎂混合溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH溶液，所生成沉淀Wg與加入NaOH溶液的體積VmL如圖所示，則原混合溶液

中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比為

A．1：3：1

B．1：2：1

C．1：1：1

D．1：1：2參考答案：C略15.下列有關溶液組成的描述合理的是(

)A．常溫下在c(H＋)＝1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣D．無色溶液中可能大量存在K+、AlO2－、NO3－、HCO3－參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產(chǎn)物成分。

已知：①

NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②氣體液化的溫度：NO221℃

、NO–152℃（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）:A

、C

、

、

、

（2）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是

。（3）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是

。②裝置E的作用是

。（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為

。如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是

。（5）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是

。參考答案：（15分）（1）

E

、

D

、

B

3分（2）防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成對A中反應氣體產(chǎn)物檢驗不完全2分（3）①

D中出現(xiàn)紅棕色氣體

2分②冷凝使NO2完全液化

2分（4）

4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O

2分

水蒸氣存在，會與NO2反應產(chǎn)生NO，造成對NO來源于哪里的認識不清

2分（5）

2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O

2分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）從含銀、鋅、金和鉑的金屬銅廢料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：高考資源網(wǎng)（王水：濃硝酸與濃鹽酸的混合物）高考資源網(wǎng)高考資源網(wǎng)高考資

根據(jù)以上工藝回答下列問題：（1）電解時，以銅金屬廢料為陽極，純銅為陰極，CuSO4溶液為電解液，寫出陽極電極反應方程式：

。（2）肼（N2H4）是火箭發(fā)射常用的一種液體燃料，其完全燃燒時生成兩種無污染的氣體。已知部分共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學鍵N-NO=ON≡NO-HN-H鍵能/kJ·mol-1193499941460393

則肼完全燃燒時的熱化學方程式為：

；（3）寫出步驟（4）的離子反應方程式：

；（4）金和濃硝酸反應的化學方程式為：Au+6HNO3（濃）=Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O。但該反應的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應，但金卻可以溶于王水，試簡要解釋原因：

。（5）已知室溫下(NH4)2PtCl6的Ksp約為9×10－6。步驟（4）所得溶液中PtCl62－濃度為1×10－4mol·L-1，則要從1m3的該溶液中開始析出(NH4)2PtCl6沉淀至少需加入NH4Cl固體的質(zhì)量為

kg。（設溶液體積的變化忽略不計）參考答案：（1）Zn