山西省晉中市介休第五中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

山西省晉中市介休第五中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以下元素的原子半徑遞變規(guī)律正確的是A．Be<B<Na<Mg

B．B<Be<Mg<NaC．Be<B<Mg<Na

D．B<Be<Na<Mg參考答案：B略2.設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法肯定正確的是A．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA

B．1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42-總數(shù)為0.6NAC．常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有0.5NA分子參考答案：C略3.下列關(guān)于SiO2和CO2的說法中正確的是()A．CO2、SiO2都是酸性氧化物B．CO2和SiO2與水反應(yīng)分別生成相應(yīng)的酸C．CO2是酸性氧化物，SiO2是兩性氧化物D．CO2和SiO2都是由相應(yīng)的分子組成的參考答案：A解析：CO2可溶于水生成H2CO3，但SiO2卻不能溶于水生成H2SiO3，B錯(cuò)誤；SiO2與CO2都是酸性氧化物，A正確，C錯(cuò)誤；CO2是由CO2分子構(gòu)成的，而SiO2則是由硅原子和氧原子構(gòu)成的，SiO2中不存在分子，D錯(cuò)誤。4.如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是（）A．外電路的電流方向?yàn)椋篨→外電路→YB．若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為FeC．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D．若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄＞Y參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題．分析：根據(jù)圖片知，該裝置是原電池，根據(jù)電子的流向判斷正負(fù)極，電流的流向正好與電子的流向相反；較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)．解答：解：A、根據(jù)圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即Y→外電路→X，故A錯(cuò)誤；B、原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，X為Fe，故B錯(cuò)誤；C、X是負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；Y是正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，該原電池中X是負(fù)極，Y是正極，所以若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄＞Y，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，難度不大，會(huì)根據(jù)電子的流向判斷原電池的正負(fù)極是解本題的關(guān)鍵，明確正負(fù)極的判斷方法、正負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的類型、電子和電流的流向即可解答本題．5.關(guān)于苯乙烯（

）的下列敘述，正確的是（

）A．苯乙烯不可能發(fā)生加成反應(yīng)

B．苯乙烯不可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色D．苯乙烯可通過加聚反應(yīng)生成高分子化合物參考答案：D略6.下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙變紅且不褪色C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

D．氯水放置數(shù)天后pH將變小

參考答案：D7.將1L0.2mol/LNaCl溶液和1L0.2mL/LNa2SO4溶液混合，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中鈉離子濃度為（

）

A.0.2mol/L

B.0.3mol/L

C.0.6mol/L

D.0.8mol/L參考答案：B略8.下列儀器中不能用于加熱的是A.試管

B.燒杯

C.容量瓶

D.坩堝參考答案：C試題分析：試管可以直接加熱，燒杯加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)，容量瓶只能用來配制溶液不能加熱，坩堝可以直接加熱，選C。9.四位同學(xué)同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)的速率測(cè)定實(shí)驗(yàn)，分別測(cè)得反應(yīng)速率如下：

①v(A)=0.15mol/(L·s)

②v(B)=0.6mol/(L·s)

③v(C)=0.4mol/(L·s)

④v(D)=0.45mol/(L·s)其中，反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（

）A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：D略10.下列各組物質(zhì)由于濃度或條件不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（

）①Cu與HNO3溶液；②NaOH與AlCl3溶液；③Fe與稀HCl溶液；④Na與O2反應(yīng)A.①④

B.①②④

C.①③④

D.①③參考答案：A【詳解】①3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，符合題意；②兩者發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，不符合題意；③Fe＋2HCl=FeCl２＋H2↑，不因濃度或條件不同發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)，不符合題意；④兩者在常溫或點(diǎn)燃的情況下，發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)，分別生成氧化鈉和過氧化鈉，符合題意；答案為A。11.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B略12.元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）A．相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大

B．核電荷數(shù)逐漸增大C．核外電子排布呈周期性變化

D．元素化合價(jià)呈周期性變化參考答案：C13.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳,下列敘述正確的是(已知:氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）(

)A．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e—==NiB．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt參考答案：A略14.下列說法正確的是（

）A．摩爾是一種國際基本物理量

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4LC．NA個(gè)微粒就是6.02×1023個(gè)微粒

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體物質(zhì)的體積都約為22.4L

參考答案：D略15.下列物質(zhì)屬于合成高分子材料的是

A.水泥

B.食品保鮮膜

C.鈦合金

D.陶瓷參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器和用品有：①燒杯

②100mL量筒

③500mL容量瓶

④藥匙

⑤玻璃棒

⑥托盤天平（帶砝碼）(1)配制時(shí)，沒有使用的儀器和用品有____________(填序號(hào))，還缺少的儀器是

。(2)在配制的轉(zhuǎn)移過程中某學(xué)生進(jìn)行如右圖操作，請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤：

、

(3)下列實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號(hào)，不能重復(fù)）

；

①用托盤天平稱量10gNaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至

溶液凹液面的最低處與刻度線相切；③把恢復(fù)室溫的溶液小心地轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；④將容量瓶塞緊，充分搖勻；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號(hào))

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未干燥

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻(5)實(shí)驗(yàn)中如果需要2mol/L的NaOH溶液950mL，則配制時(shí)應(yīng)選用

mL容量瓶，稱取NaOH的質(zhì)量是

。(6)在定容時(shí)，視線應(yīng)與

保持相平參考答案：（1）

②

；

膠頭滴管

（2）

未用玻璃棒引流

；

容量瓶的規(guī)格錯(cuò)誤

（3）

①③⑤②④

（4）

C

（5）

1000

；

80g

（6）

與刻度線相平

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl（-1價(jià)）和S（+6價(jià)）的速率如圖所示，已知這個(gè)反應(yīng)速率隨著溶液中c（H＋）增大而加快。（1）反應(yīng)開始進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)速率加快的原因是（要求寫出化學(xué)方程式）

；（2）反應(yīng)后期，反應(yīng)速率下降的原因是

。參考答案：（1）2KClO3+6NaHSO3==3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中c（H+）增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，KClO3和NaHSO3濃度明顯減小，后期化學(xué)反應(yīng)速率減慢。18.A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素。請(qǐng)用化學(xué)用語回答：（1）推斷B元素在元素周期表中的位置

，寫出C的單質(zhì)的電子式

。（2）A與D形成的18電子的化合物與FD2化合生成一種強(qiáng)酸，其化學(xué)方程式為

。（3）E、F、G三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子，其離子半徑由大到小的順序是

。（用離子符號(hào)表示）（4）用電子式表示化合物E2F的形成過程

。（5）右圖為某新型發(fā)電裝置示意圖，其負(fù)極電極反應(yīng)為

。

參考答案：（1）第二周期

ⅣA族

（2）H2O2+SO2=H2SO4

（3）S2－＞Cl－＞Na+

（4）略

（5）H2-2e-+2OH-=2H2O略19.在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0.0080.0070.0070.007⑴NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______⑵右圖中表示NO2的濃度變化曲線是

。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速