第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 測試題-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》測試題一、單選題（共12題）1．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞FB．人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C．原子半徑隨著周期序數(shù)的增加而增加D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－＞Y2＋2．下列關(guān)于元素周期律的敘述中不正確的是A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性依次增強(qiáng)B．P、S、Cl最高正化合價依次升高，對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C．原子半徑大小關(guān)系為Na<Al<Si<ClD．Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱3．下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀硫酸時都能產(chǎn)生白色沉淀的是A．Na+、Al3+、Cl-、Ba2+ B．NH、Ba2+、Fe3+、Cl-C．K+、Ba2+、Cl-、CO D．Ba2+、Mg2+、NO、Cl-4．下列說法正確的是A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B．任何元素原子的最外層電子數(shù)就是該元素的最高化合價C．目前人們已發(fā)現(xiàn)的元素種類數(shù)目與原子種類數(shù)目相同D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，這四種元素與C、Li形成的某種離子液體的結(jié)構(gòu)式為，下列說法正確的是A．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YB．X分別與W、Y、Z形成化合物時，X的化合價相同C．將酚酞試液滴入0.1mol/L的Na2Z溶液中，溶液變紅D．該離子液體中各原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(離子可以看成是帶電的原子)6．下列說法正確的是A．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷，屬于物理變化B．石墨導(dǎo)電、金剛石不導(dǎo)電，故二者不是同素異形體C．和分子式不同，化學(xué)性質(zhì)相同D．單質(zhì)硫有、、等，它們都是硫的同素異形體7．下列說法中正確的是①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素②同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同③某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種原子A．①③ B．③④ C．①② D．②④8．旅游景點(diǎn)售賣的仿銀飾品大多是白銅(銅鎳合金)。下列說法正確的是A．硬度比銅的大 B．熔點(diǎn)比銅的高C．容易被腐蝕 D．通過外觀顏色即可區(qū)分它和白銀9．五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見化合價的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)的敘述中，不正確的是A．元素X可能為鋰B．原子半徑大?。篊．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>MD．中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10．美國勞倫斯·利弗莫爾國家實(shí)驗室在2006年10月16日宣布，該實(shí)驗室科學(xué)家與俄羅斯科學(xué)家合作，利用俄方的回旋加速器設(shè)備，成功合成了118號超重元素，并觀察到其存在了不到1毫秒時間。該元素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．118 B．297 C．61 D．17911．化學(xué)推動著社會的進(jìn)步和科技的發(fā)展．下列說法錯誤的是A．過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源B．漂白粉既可作漂白紙張的漂白劑，又可作游泳池的消毒劑C．由生鐵鑄造的下水井蓋的硬度大、抗壓，含碳量比鋼低D．利用某些放射性同位素釋放的射線可以有種、給金屬探傷、診斷和治療疾病12．氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法正確的是A．氯原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子B．氯原子易得到電子形成穩(wěn)定的氯離子C．氯元素的化合價只有-1價D．氯在元素周期表中位于第3周期第Ⅶ族二、非選擇題（共10題）13．下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。請回答下列問題：(1)上表中原子半徑最大的元素的元素符號是__，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為__，a與d元素形成化合物的化學(xué)式為_____，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型是__________。(3)下列事實(shí)能說明e元素的金屬性比c元素強(qiáng)的是______(填序號)。A．e元素的單質(zhì)熔點(diǎn)比c元素單質(zhì)的低B．e元素的單質(zhì)與水反應(yīng)比c元素的單質(zhì)劇烈C．e元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比c的強(qiáng)D．e元素的單質(zhì)不能從c元素的鹽溶液中置換出單質(zhì)c(4)將if2通入氯化鋇溶液中，沒有明顯變化，若再向其中加入b元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，可觀察到的現(xiàn)象是______，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。(5)請設(shè)計實(shí)驗證明g元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性。(僅用離子方程式表示即可)_______________；________________。(6)k元素是Se(硒)。應(yīng)用元素周期律分析下列有關(guān)Se元素的推斷,其中正確的是_____(填序號)。A．Se元素的最高正化合價為+6

B．H2Se有毒，比H2S穩(wěn)定C．H2Se在空氣中不能燃燒D．亞硒酸(H2SeO3)是一種弱酸14．填空或?qū)懗鱿铝蟹磻?yīng)的離子方程式：(1)碘－131是元素碘（元素周期表中第53號元素）的一種放射性同位素，符號為。在核醫(yī)學(xué)中，以以NaI溶液的形式直接用于甲狀腺功能檢查和甲狀腺疾病。和互為同位素，這兩種原子的中子數(shù)差值為_________。碘元素在元素中位于第__________周期第__________族。(2)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2、溶液恰好沉淀，離子方程式是：________________。(3)實(shí)驗室常利用氨水制取Al(OH)3，而不用NaOH的溶液的原因是（用離子方程式說明）______。(4)實(shí)驗室用FeCl2溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)2時觀察到的現(xiàn)象是________________。(5)將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol/L的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是________________。15．（1）某金屬氧化物的化學(xué)式為，1個含的電子總數(shù)為50。若其中每個氧原子核內(nèi)都有8個中子，的相對分子質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)的中子數(shù)約為__________；若與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則其化學(xué)方程式是_________，反應(yīng)消耗了鹽酸100mL，則參加反應(yīng)的的質(zhì)量是__________。（2）元素X的某種原子和元素Y的某種原子的質(zhì)量數(shù)相同，兩者的質(zhì)子數(shù)之和為34，但前者比后者多2個中子，又知Y的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則這兩種元素原子的符號分別為X__________、Y__________。16．有A、B、C、D、E五種單核微粒：A原子核內(nèi)有7個質(zhì)子，7個中子，核外有7個電子；B微粒其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，但其電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個；C微粒核電荷數(shù)為11，并帶有一個單位的正電荷；D微粒核外有10個電子，當(dāng)?shù)玫?個電子后微粒呈電中性；E微粒呈電中性且核內(nèi)無中子。(1)依次寫出A、B、C、D四種微粒的符號：_______、_______、_______、_______。(2)寫出兩種由上述元素組成的含有10個電子的多核微粒的符號_______、_______。17．將一定質(zhì)量的鎂和鋁的固體混合物投入200mL稀鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。回答下列問題：(1)寫出加入NaOH溶液的體積為0~20mL時反應(yīng)的離子方程式：_____。(2)寫出加入NaOH溶液的體積為200~240mL時反應(yīng)的離子方程式：_____。(3)在反應(yīng)過程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____。(4)原固體混合物的質(zhì)量為_____。(5)所用NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_____。18．(1)已知反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。若有64gCu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是_______。(2)某烴完全燃燒后生成17.6gCO2和10.8gH2O，該烴的分子式為_______。(3)向100mL2mol·L－1的氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液100mL時產(chǎn)生的沉淀為7.8g，則加入氧氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為__。19．將氧化鎂、氧化鋁的混合物完全溶于200mL鹽酸，而后逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液。溶液中生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。(1)最初加入20mLNaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)寫出加入520mL-620mLNaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)混合物中氧化鎂、氧化鋁的物質(zhì)的量之比為_______。(4)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______。20．根據(jù)所學(xué)知識填空：(1)16g物質(zhì)A中含有的分子數(shù)為3.01×1023，則A的摩爾質(zhì)量為_______。(2)1.7gNH3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。(3)0.17gOH-中質(zhì)子的物質(zhì)的量為_______，電子的微粒數(shù)為_______個。(4)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的分子數(shù)為_______。21．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A可與其他四種元素分別形成二元化合物，其中只在與D形成的化合物中呈-1價；對應(yīng)的水化物與反應(yīng)生成一種鹽X；D的原子半徑在短周期中最大(0族元素除外)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍。請回答下列問題：(1)X中含有的化學(xué)鍵類型為_______，化合物DA的電子式為_______，A與B形成的18電子的化合物的結(jié)構(gòu)式為_______。(2)元素的非金屬性C_______E(填“＞”“＜”或“=”)下列各項中，能說明該結(jié)論的事實(shí)有_______(填序號)；①氫化物的酸性比強(qiáng)②氫化物的熱穩(wěn)定性比強(qiáng)③氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁④單質(zhì)與氫氣化合C比E容易(3)B、C、D形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是：_______(用離子符號表示)。用電子式表示D與E形成的化合物的形成過程：_______。(4)B、C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為_______＞_______，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_______。22．為證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。I．實(shí)驗過程：①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。④……(1)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程④的操作和現(xiàn)象是___________。(3)過程③的實(shí)驗?zāi)康氖莀_。(4)請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：__Ⅱ．實(shí)驗過程中需用到20mL1mol/LNaBr溶液。(5)配制20mL1mol/LNaBr溶液需用托盤天平稱取NaBr固體的質(zhì)量為__g；(6)在配制過程中，下列實(shí)驗操作對所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的有___________。A．稱量時將NaBr固體放在右盤；B．用燒杯溶解NaBr固體后，洗滌燒杯2~3次，洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶；C．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容；D．定容時俯視觀察凹液面。參考答案：1．CA．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞F，A選項正確；B．過渡金屬元素種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，因此可在過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料，B選項正確；C．同一主族元素的原子半徑隨著周期序數(shù)的增加而增加，C選項錯誤；D．微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，根據(jù)“陰上陽下”的原則，Y的原子序數(shù)大于X的原子序數(shù)，則離子半徑：X2－＞Y2＋，D選項正確；答案選C。2．CA．Na、Mg、Al在同周期，最外層電子數(shù)分別為1、2、3，從左向右金屬性減弱，則單核離子的氧化性依次增強(qiáng)，A正確；B．P、S、Cl在同周期，最高正價分別為5、6、7，從左向右非金屬性增強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，B正確；C．因同周期從左向右原子半徑在逐漸減小，則同周期元素的原子半徑以VIIA族的為最小，C錯誤；D．Na、Mg、Al在同周期，從左向右金屬性減弱，則對應(yīng)的氫氧化物的堿性減弱，D正確；故選C。3．DA．Na+、Al3+、Cl-、Ba2+各離子能夠大量共存，但加入過量NaOH后將Al3+轉(zhuǎn)化為，得不到白色沉淀，A不合題意；

B．NH、Ba2+、Fe3+、Cl-各離子能夠大量共存，但加入過量NaOH后將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3紅褐色沉淀，得不到白色沉淀，B不合題意；C．Ba2++CO=BaCO3↓，故Ba2+和CO不能大量共存，C不合題意；D．Ba2+、Mg2+、NO、Cl-各離子能夠大量共存，但加入過量NaOH后將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2白色沉淀，Ba2+和生成BaSO4白色沉淀，D符合題意；故答案為：D。4．AA．離子化合物一定含有離子鍵，則含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故A正確；B．元素原子的最外層電子數(shù)不一定等于該元素的最高化合價，如錳原子最外層有2個電，子，但其最高化合價是+7價，故B錯誤；C．有的元素有多種原子，所以元素的種類小于原子的種類，故C錯誤；D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高，故D錯誤；故選A。5．AC短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X能形成2個共價鍵，Z形成6個共價鍵，X、Z同主族，X是O元素、Z是S元素；Y能形成1個共價鍵，Y是F元素；W形成3個共價鍵，W是N元素；A．同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性：NH3<HF，選項A正確；B．O與N、S形成化合物時O顯負(fù)價，O與F形成化合物時O顯正價，選項B錯誤；C．Na2S溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，選項C錯誤；D．該離子液體中，Li+不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項D錯誤；答案選A。6．DA．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，A錯誤；B．石墨和金剛石是均由碳元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，B錯誤；C．和分子式不同，化學(xué)性質(zhì)有較大不同，C錯誤；D．單質(zhì)硫有、、等，它們都是硫的同素異形體，D正確；故選D。7．D①質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，可能為分子，如H2O和NH3，故錯誤；②同位素為同種元素的原子，化學(xué)性質(zhì)基本相同，故正確；③元素不談質(zhì)量數(shù)，一種元素的原子可能有不同的質(zhì)量數(shù)，故錯誤；④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種原子，可能為分子，如HF、H2O，故正確；綜上所述，②④正確，故選：D。8．AA．合金硬度大于成分金屬，A正確；B．合金熔點(diǎn)低于成分金屬，B錯誤；C．合金性能優(yōu)于成分金屬，故耐腐性更好，C錯誤；D．白銅、白銀均為銀白色，不能通過顏色區(qū)別，D錯誤；故選A。9．D短周期元素僅有主族元素，大部分常見化合價等于其主族序數(shù)或8-序數(shù)，故得對應(yīng)的X、Y、Z、M、W的主族序數(shù)分別為IA、VA、IVA、VA、VIA，由短周期元素排列規(guī)律，得到X為H或Li，Y為N，Z為Si，M為P，W為S，由此解題。A．X為H或Li，故A正確；B．M、W在同一周期，序數(shù)大的原子半徑小，故，故B正確；C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性一致，Y的非金屬性強(qiáng)于M，故對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為Y>M，故C正確；D．可能為，H的最外層為2電子，故D錯誤；故選：D。10．C原子符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，則的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=297-118=179，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=118，故該元素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為179-118=61，故C正確；故選C。11．CA．過氧化鈉與人呼出的二氧化碳或水蒸氣反應(yīng)均生成氧氣，過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故A正確；B．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒；同時漂白粉在空氣中會和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑，故B正確；C．生鐵中的含碳量為2%~4.3%，鋼中的含碳量為0.03%~2%，生鐵含碳量高，生鐵硬度大、抗壓，性脆、可以鑄造成型，是制造機(jī)座、管道的重要材料，故C錯誤；D．放射性同位素可以用于透視和放療，因此可以給金屬探傷、診斷和治療疾病，故D正確；答案選C。12．BA．氯原子最外層電子數(shù)為7，易得到電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項錯誤；B．氯原子最外層有7個電子，易得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子，B項正確；C．氯元素的化合價有－1，0，+1，+4，+5，+7等價，C項錯誤；D．氯元素在元素周期表中位于第3周期第ⅦA族，D項錯誤；答案選B。13．

K

H3PO4

KH

離子鍵

BC

有白色沉淀生成

Ba2++SO2+2OH－＝BaSO3↓+H2O

Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O

Al(OH)3+OH－＝［Al(OH)4］-

AD結(jié)合周期表提供的信息可知：a為H，b為Na，c為Mg，d為K，e為Ca，f為O，g為Al，h為P，i為S，j為Cl，k為Se；結(jié)合以上元素并根據(jù)題中問題進(jìn)行解答。(1)同一周期，從左到右原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大；因此上表中原子半徑最大的元素的元素符號是K，其核電荷數(shù)為19，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)h為P，P的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3PO4；a與d元素形成化合物的化學(xué)式為KH；該物質(zhì)是由鉀離子和氫負(fù)離子構(gòu)成，屬于離子化合物，存在離子鍵；(3)A．Ca元素的單質(zhì)熔點(diǎn)比Mg元素單質(zhì)的低，屬于物理性質(zhì)，不能比較兩種元素的金屬性強(qiáng)弱，故不選；B．金屬單質(zhì)活潑性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，Ca元素的單質(zhì)與水反應(yīng)比Mg元素的單質(zhì)劇烈，可以證明Ca元素的金屬性比Mg元素強(qiáng)，故正確；C．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的堿性就越強(qiáng)；所以Ca元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Mg的強(qiáng)，可以說明Ca元素的金屬性比Mg元素強(qiáng)，故正確；D．由于鈣的活潑性太強(qiáng)，能夠與水劇烈反應(yīng)，不能從鎂的鹽溶液中置換出鎂，因此不能得出Ca元素的金屬性比Mg元素弱的結(jié)論，故錯誤；故選BC；(4)b元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的規(guī)律，鹽酸的酸性大于亞硫酸，所以將SO2通入氯化鋇溶液中，沒有明顯變化；若再向其中加入NaOH溶液，氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO2+2OH－＝BaSO3↓+H2O；(5)g元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，從而得出氫氧化鋁具有兩性的性質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O；Al(OH)3+OH－＝［Al(OH)4］-；(6)A．Se元素位于VIA族，最外層有6個電子，其最高正化合價為+6，故正確；B．同一主族元素，從上到下，非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，硫原子序數(shù)小于硒，所以H2Se的穩(wěn)定性小于H2S，故錯誤；C．同一主族元素形成的氫化物性質(zhì)具有相似性，硫化氫在空氣中能燃燒，所以H2Se在空氣中也能燃燒，故錯誤；D．同一主族元素形成的無氧酸具有相似性，氫硫酸為弱酸，所以亞硒酸(H2SeO3)是一種弱酸，故正確；故答案為：AD。14．(1)

4

五

VIIA(2)(3)(4)先產(chǎn)生白色沉淀，很快變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀(5)鈉>鎂=鋁（1）碘53號元素，有53個質(zhì)子，131I和127I的中子數(shù)為78和74，差值為4；碘是53號元素，在元素周期表中位于第五周期，第VIIA族；（2）向明礬[KA1(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀，n[KA1(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=2:1，故離子方程式為:；（3）為兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿，離子方程式為：；（4）實(shí)驗室用FeCl2溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)2時觀察到的現(xiàn)象先產(chǎn)生白色沉淀，很快變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀；（5）0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol/L的鹽酸中，n(HCl)=0.01mol，鈉與水反應(yīng)，鈉無剩余，故0.2mol鈉能產(chǎn)生0.1mol氫氣；鎂、鋁有剩余，鹽酸全反應(yīng)了，故鎂、鋁產(chǎn)生氫氣都是0.05mol，故產(chǎn)生氫氣量鈉>鎂=鋁。15．

14

5.1g

（1）M的質(zhì)子數(shù)=M的核外電子數(shù)=(50-3×8)÷2=13，M為A1，因相對分子質(zhì)量近似等于各原子質(zhì)量數(shù)之和，則A1的質(zhì)量，鋁原子核內(nèi)的中子數(shù)；氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)方程式為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，根據(jù)與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，，。（2）設(shè)X、Y元素原子的質(zhì)量數(shù)為n，質(zhì)子數(shù)分別為m和p，則X元素的原子為，Y元素的原子為，由題意得，解得，故元素X為，元素Y為。16．(1)

N

O2-

Na+

Mg2+(2)

NH3

H2O（小問2：NH3、H2O、，任選2個即可）A原子核內(nèi)有7個質(zhì)子，7個中子，核外有7個電子，A為N；B微粒其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，但其電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個，B為O2-；C微粒核電荷數(shù)為11，并帶有一個單位的正電荷，C為Na+；D微粒核外有10個電子，當(dāng)?shù)玫?個電子后微粒呈電中性D為Mg2+；E微粒呈電中性且核內(nèi)無中子，E為H。（1）根據(jù)分析，A、B、C、D四種微粒的符號：N、O2-、Na+、Mg2+；（2）由上述元素組成的10電子微粒為NH3、H2O、等，任寫兩個。17．(1)(2)(3)10.08L(4)9.0g(5)將一定質(zhì)量的鎂和鋁的固體混合物投入200mL稀鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，根據(jù)圖像可知剛開始沒有沉淀生成，說明鹽酸是過量的，0-20mLNaOH溶液是中和過量的鹽酸，20-200mL是沉淀Mg2+和Al3+，200-240mL是Al(OH)3溶解生成偏鋁酸鈉的過程。（1）根據(jù)分析可知加入NaOH溶液的體積為0~20mL時是中和過量的鹽酸，反應(yīng)的離子方程式：；（2）根據(jù)分析可知加入NaOH溶液的體積為200~240mL時是Al(OH)3溶解生成偏鋁酸鈉的過程，反應(yīng)的離子方程式：；（3）根據(jù)圖像可知，沉淀Al(OH)3和Mg(OH)2共0.35mol，Mg(OH)2不溶于氫氧化鈉溶液，n(Mg(OH)2)=0.15mol，n(Al(OH)3)=0.35mol-0.15mol=0.2mol，根據(jù)元素守恒可知n(Mg)=0.15mol，n(Al)=0.2mol，根據(jù)得失電子守恒可知生成n(H2)=，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為；（4）根據(jù)計算可知n(Mg)=0.15mol，n(Al)=0.2mol，原固體混合物的質(zhì)量為；（5）有分析可知200-240mL是Al(OH)3溶解生成偏鋁酸鈉的過程，，n(Al(OH)3)=0.35mol-0.15mol=0.2mol，故消耗n(NaOH)=0.2mol，NaOH的物質(zhì)的量濃度為。18．

42g

C2H6

3mol·L－1或7mol·L－13Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，3molCu作還原劑，與2molHNO3作氧化劑，遵循電子守恒，以此來解答；AlCl3溶液中加入NaOH溶液，若堿不足，只發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；先求出實(shí)驗式，再求分子式；若堿與鋁離子的物質(zhì)的量之比大于3：1時，先發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，后發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，據(jù)此討論計算。(1)n(Cu)==1mol，設(shè)被還原的硝酸為xmol，則,，解得x=mol，則被還原的硝酸的質(zhì)量為mol×63g/mol=42g，故答案為42g；(2)n(CO2)==0.4mol，n(H2O)==0.6mol，完全燃燒生成0.4molCO2和0.6H2O，n(C)：n(H)=0.4：0.62=2：6，可知烴的實(shí)驗式為C2H6，碳已經(jīng)飽和，分子式為C2H6，故答案為：C2H6；(3)100ml2mol·L－1的AlCl3溶液中，n(Al3+)=0.1L×2mol·L－1=0.2mol，生成沉淀的質(zhì)量是7.8g，其物質(zhì)的量為：=0.1mol，可能是0.2molAl3+生成0.1mol沉淀，或者0.2molAl3+生成0.2molAl(OH)3沉淀后又溶解了0.1mol；①若堿不足，即0.2molAl3+生成0.1mol沉淀，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，c(NaOH)==3mol·L－1；②堿與鋁離子的物質(zhì)的量之比大于3：1，小于4：1，即0.2molAl3+生成0.1mol沉淀，或者0.2molAl3+生成0.2molAl(OH)3沉淀后又溶解了0.1mol；則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.6mol+0.1mol=0.7mol，c(NaOH)==7mol·L－1；故答案為：3mol·L－1或7mol·L－1。19．

H++OH-=H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

2∶1

2.6mol·L-1由圖可知，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后鹽酸有剩余，此時發(fā)生的反應(yīng)為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；繼續(xù)滴加NaOH溶液，到氫氧化鈉溶液為520mL時，沉淀量最大，此時為Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液為氯化鈉溶液。再繼續(xù)滴加NaOH溶液，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，據(jù)此進(jìn)行解答。(1)根據(jù)分析可知該階段發(fā)生的是剩余的鹽酸和NaOH的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH?=H2O；(2)根據(jù)分析可知加入520mL-620mLNaOH溶液時沉淀質(zhì)量減少是因為氫氧化鋁溶液NaOH溶液，化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；(3)據(jù)圖以及分析可知Al(OH)3消耗的NaOH為620mL-520mL=100mL，根據(jù)反應(yīng)方程式可知n[Al(OH)3]=1mol/L×0.1L=0.1mol，則混合物中n(Al2O3)=0.05mol；生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀總共消耗氫氧化鈉溶液的體積為：520mL－20mL=500mL，含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：1.0mol/L×0.5L=0.5mol，n[Al(OH)3]=0.1mol，則n[Mg(OH)2]==0.1mol，則n(MgO)=0.1mol，所以原混合物中氧化鎂、氧化鋁的物質(zhì)的量之比為：0.1mol:0.05mol=2:1；(4)根據(jù)圖象可知,加入520mL1.0mol/L的氫氧化鈉溶液時，此時沉淀達(dá)到最大，溶質(zhì)為氯化鈉，n(NaCl)=n(HCl)=n(NaOH)=1.0mol/L×0.52L=0.52mol，該鹽酸的濃度為：0.52mol÷0.2L=2.6mol/L。20．(1)32g·mol-1(2)3.36(3)

0.09mol

6.02×1022(4)3.01×1023（1）分子數(shù)為的物質(zhì)的量為，則A的摩爾質(zhì)量為；（2）與1.7g氨氣含有相同數(shù)目氫原子的硫化氫的體積為×3××22.4L/mol=3.36L；（3）0.17gOH-的物質(zhì)的量為，質(zhì)子的物質(zhì)的量為，電子的微粒數(shù)為；（4）氣體的摩爾質(zhì)量為，14g該氣體的物質(zhì)的量為，則14g該氣體所含有的分子數(shù)為=。21．(1)

離子鍵和共價鍵

(2)

＞

②③④(3)

(4)

因為O原子的核電荷數(shù)多，原子半徑小，最外層電子數(shù)多，原子核對最外層電子的吸引能力強(qiáng)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A可與其它四種元素分別形成二元化合物，其中只在與D形成的化合物中呈-1價，D的原子半徑在短周期中最大(0族元素除外)，則D是Na元素，A是H元素；對應(yīng)的水化物與BA3反應(yīng)生成一種鹽X，則B是N元素，C是O元素，X是NH4NO3，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，則E是S元素，則綜合分析可知，A為H，B為N，C為O，D為Na，E為S，以此分析。（1）由分析可知X是NH4NO3，銨根離子和硝酸根離子之間是離子鍵，銨根中氮和氫之間是共價鍵，硝酸根中氮和氧之間是共價鍵，故答案為：離子鍵和共價鍵；化合物DA為NaH，屬于離子化合物，其電子式為：；A與B形成的18電子的化合物為N2H4，其結(jié)構(gòu)式為：；（2）同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則元素的非金屬性：O>S；①氫化物的酸性不能比較非金屬的強(qiáng)弱，故①錯誤；②簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫