第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 測試題-高二上學(xué)期化學(xué)人教版(2019)選擇性必修1_第1頁
第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 測試題-高二上學(xué)期化學(xué)人教版(2019)選擇性必修1_第2頁
第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 測試題-高二上學(xué)期化學(xué)人教版(2019)選擇性必修1_第3頁
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文檔簡介

第一章《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》測試題一、單選題(共12題)1.硫及其化合物在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有廣泛的應(yīng)用。SO2可添加到食品中作為漂白劑、防腐劑和抗氧化劑:工業(yè)上常用V2O5催化O2氧化SO2制取SO3,進而制得H2SO4,H2SO4溶于水后可電離出H+和SO。450℃、V2O5催化SO2和O2反應(yīng)時、能量變化如圖所示,反應(yīng)機理如下:反應(yīng)①:V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)△H1=24kJ·mol-1反應(yīng)②:2V2O4(s)+O(g)=2V2O5(s)△H1=-246kJ·mol-1下列說法正確的是A.反應(yīng)(1)的△S=0B.反應(yīng)(2)是慢反應(yīng),決定該反應(yīng)速率C.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-202kJ·mol-1D.使用V2O5可以降低反應(yīng)的焓變2.“天朗氣清,惠風和暢?!毖芯勘砻鳎肐r+可催化消除大氣污染物N2O和CO,簡化中間反應(yīng)進程后,相對能量變化如圖所示。已知CO(g)的燃燒熱?H=-283kJ·mol-1,則2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱?H(kJ·mol-1)為A.-152 B.-76 C.+76 D.+1523.已知:H2

(g)+F2(g)

=2HF(g)

△H=-

270

kJ

/mol,下列說法正確的是A.1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kJB.1mol

氫氣與1mol

氟氣反應(yīng)生成2mol

液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC.在相同條件下,2mol

氟化氫氣體的總能量大于1mol

氫氣與1mol

氟氣的總能量D.2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣積1mol的氟氣吸收270kJ熱量4.某反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)過程a有催化劑參與B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),熱效應(yīng)等于ΔHC.反應(yīng)過程b可能分兩步進行D.有催化劑條件下,反應(yīng)的活化能等于E1—E25.用一定濃度的NaOH溶液與稀鹽酸進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗時,測得生成1mol液態(tài)水時的-,產(chǎn)生這種偏差的原因不可能是A.實驗用NaOH溶液的濃度過大B.實驗時攪拌速度慢C.分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中D.用量取完稀鹽酸的量筒直接量取氫氧化鈉溶液6.對于反應(yīng)Fe(s)+H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+H2(g),下列敘述錯誤的是(

)A.通過反應(yīng)過程中溶液溫度變化判斷該反應(yīng)過程是否放熱B.改變Fe的表面積會改變反應(yīng)的速率C.通常用H2體積的變化情況表示該反應(yīng)的速率D.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,正極材料應(yīng)為鐵7.下列一些詩句、成語、諺語等包含的反應(yīng)過程為反應(yīng)物總能量比生成物總能量低的是①野火燒不盡,春風吹又生;②春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干;③千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑;④爆竹聲中一歲除,春風送暖入屠蘇;⑤只要功夫深,鐵杵磨成針;⑥火樹銀花。A.只有③ B.③④⑤ C.⑤⑥ D.①②④⑥8.關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列說法正確的是A.△H2>0B.△H1>△H3C.△H3=△H1+△H2D.△H1=△H2+△H39.1,3-丁二烯在環(huán)己烷溶液中與溴發(fā)生加成反應(yīng)時,會生成兩種產(chǎn)物M和N(不考慮立體異構(gòu)),其反應(yīng)機理如圖1所示;室溫下,M可以緩慢轉(zhuǎn)化為N,能量變化如圖2所示。下列關(guān)于該過程的敘述正確的是A.室溫下,M的穩(wěn)定性強于NB.?H=(E2-E1)kJ?mol-1C.N存在順反異構(gòu)體D.有機物M的核磁共振氫譜中有四組峰,峰面積之比為2:1:2:210.已知:①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1;②S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2。下列說法不正確的是A.硫燃燒過程中將化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化為熱能B.相同條件下,1molS(s)比1molS(g)更穩(wěn)定C.兩個反應(yīng)的反應(yīng)物的總鍵能都比生成物的總鍵能小D.兩個過程的能量變化可用如圖表示11.反應(yīng)H2(g)+O2(g)→H2O(g)的能量變化如圖所示,a、b、c表示能量變化數(shù)值,單位為kJ。有關(guān)說法正確的是A.H2O(l)→H2(g)+O2(g)-ckJB.2H2O(g)→2H2(g)+O2(g)+2(a-b)kJC.2molH(g)和1molO(g)形成1molH2O(g)需要吸收bkJ的能量D.2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(l)放出的熱量小于2(b-a)kJ12.已知CH4氣體的燃燒熱為802kJ?mol-1,1molCH4不完全燃燒生成CO和H2O(l)時放出的熱量為519kJ。如果1molCH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O,并放出731.25kJ的熱量,則一定量O2的質(zhì)量為A.40g B.56g C.60g D.無法計算二、非選擇題(共10題)13.表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O鍵能/(kJ·mol-1)198360498x(1)已知1mol白磷燃燒生成P4O10(s)的反應(yīng)熱ΔH=-2982kJ·mol-1,白磷(P4)、P4O6、P4O10結(jié)構(gòu)如圖所示,則表中x=_______。(2)乙烷、二甲醚的燃燒熱較大,可用作燃料,如圖是乙烷、二甲醚燃燒過程中的能量變化圖,請回答下列問題:①a=_______。②乙烷的燃燒熱為_______kJ·mol-1。③寫出二甲醚完全燃燒時的熱化學(xué)方程式:_______。14.能源危機是當前全球性的問題,“開源節(jié)流”是應(yīng)對能源危機的重要舉措。(1)下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是___(填字母)。a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源b.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求c.開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源d.減少資源消耗,增加資源的重復(fù)使用和循環(huán)再生(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳,氧氣充足時燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。①在通常狀況下,___(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定;石墨的燃燒熱△H為___。②若12g金剛石在24g氧氣中燃燒,生成氣體36g,則該過程放出的熱量為___。(3)已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946mol·L-1、497mol·L-1,N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.0kJ·mol-1,則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為___kJ·mol-1。(4)綜合上述有關(guān)信息,請寫出CO和NO反應(yīng)生成兩種無毒氣體的熱化學(xué)方程式:___。15.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)上圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量變化示意圖,請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______。(2)NO與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以表示為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH=akJ/mol,但該反應(yīng)的速率很小,若使用機動車尾氣催化轉(zhuǎn)化器,尾氣中的NO與CO可以轉(zhuǎn)化成無害物質(zhì)排出。上述反應(yīng)在使用“催化轉(zhuǎn)化器”后,a_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)

ΔH1=-akJ/mol①N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH2=-bkJ/mol②若1molNH3還原NO至N2,則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱ΔH3=_______kJ·mol-1(用含a、b的式子表示)。(4)已知下列各組熱化學(xué)方程式①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

ΔH1=—25kJ/mol②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)

ΔH2=—47kJ/mol③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)

ΔH3=+640kJ/mol請寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe(s)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式:_______。16.氮和氮的化合物與人類有密切關(guān)系.(1)氮的固定有利于生物吸收氮.下列屬于氮的固定的是_______(填序號).①工業(yè)上N2和H2合成NH3

②N2和O2放電條件下生成NO

③NH3催化氧化生成NO寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______.(2)治理NO通常是在氧化劑作用下,將NO氧化成溶解度高的NO2,然后用水或堿液吸收脫氮.下列物質(zhì)可以用作氧化NO的是_______(填序號).A.NaCl溶液

B.NaOH溶液

C.Na2CO3溶液

D.KMnO4溶液若以NaClO溶液氧化NO,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標出反應(yīng)中電子的得失和數(shù)目_______.(3)CO與NO在Rh催化劑上的氧化還原反應(yīng)是控制汽車尾氣對空氣污染的關(guān)鍵反應(yīng)。用Rh做催化劑時該反應(yīng)的過程示意圖如下:①過程Ⅰ為_______過程(填“吸熱”或“放熱”)。過程Ⅱ生成的化學(xué)鍵有_______(填“極性鍵”、“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”)②已知過程Ⅰ的焓變?yōu)閍kJ/mol,過程Ⅱ的焓變?yōu)閎kJ/mol,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。17.合成氨工業(yè)中,每生產(chǎn)2molNH3放出92.4kJ熱量。(1)寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。(2)已知:1molN-H鍵斷裂吸收的能量等于_______kJ。(3)已知關(guān)于鐵的氧化物存在下列三個熱化學(xué)方程式:①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.4kJ/mol則CO還原FeO的熱化學(xué)方程式為CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=_______kJ/mol。18.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)如圖是(g)和(g)反應(yīng)生成1mol(g)過程中能量的變化示意圖,請寫出和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式∶___________(2)若已知下列數(shù)據(jù)∶化學(xué)鍵H-HN=N鍵能/kJ·mol-1435943試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N-H的鍵能∶___________kJ·mol-1(3)用催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。已知:①②若1mol還原NO至,則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H3___________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。(4)捕碳技術(shù)(主要指捕獲)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前和已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與可發(fā)生如下可逆反應(yīng):反應(yīng)I:反應(yīng)II:反應(yīng)Ⅲ:則△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是△H3=___________。19.CO2是一種廉價的碳資源,其綜合利用具有重要意義,CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵C—HC=OH—HCO(CO)鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應(yīng)的ΔH=___________。20.某學(xué)生通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱,將100mL0.5mol/L鹽酸與100mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)(在稀溶液中,可以近似地認為酸、堿的密度、比熱容與水的相等)?;卮鹣铝袉栴}:(1)從實驗裝置上看,圖中缺少的一種玻璃儀器是___________,其作用是___________。(2)簡易量熱計如果不蓋杯蓋,生成1molH2O時所測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱()將___________(填“偏大”、“偏小”或“不變”),判斷的理由是___________。(3)實驗中改用80mL0.50mol/L鹽酸和80mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,二者所放出的熱量___________(填“相等”或“不相等”)。(4)若用等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH進行上述實驗,生成1molH2O時,所測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的絕對值()將___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”),判斷的理由是___________。(5)下列說法正確的是___________(填標號)。a.向內(nèi)筒中加入稀堿時,應(yīng)當緩慢而勻速地加入b.將用量筒量取好的稀鹽酸加入內(nèi)筒后,應(yīng)當快速用水沖洗量筒內(nèi)壁剩余的稀鹽酸至內(nèi)筒中,以免造成測量誤差c.用量筒量取稀酸或堿時,眼睛必須與液體凹面最低處相平d.內(nèi)筒洗凈后,未及時烘干,直接用該內(nèi)筒進行實驗,對生成1molH2O時所測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱()無影響21.500.50鹽酸與500.55溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和反應(yīng)反應(yīng)熱?;卮鹣铝袉栴}:(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_______。(2)隔熱層的作用是_______。(3)倒入溶液的正確操作是_______(填字母)。a.沿玻璃棒緩慢倒入

b.分三次倒入

c.一次迅速倒入(4)若實驗過程中,內(nèi)筒未加杯蓋,求得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1,又知中和反應(yīng)后所得溶液的比熱容。為了計算中和反應(yīng)反應(yīng)熱,某學(xué)生的實驗記錄數(shù)據(jù)如下:實驗序號反應(yīng)物的溫度/℃反應(yīng)前體系的溫度/℃反應(yīng)后體系的溫度/℃鹽酸氫氧化鈉溶液120.020.1_______23.2220.220.4_______23.4320.320.3_______24.2420.520.6_______23.6完成表格并依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗中生成1水時放出的熱量為_______(結(jié)果保留一位小數(shù))。22.今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分。請根據(jù)要求回答下列問題:(1)1934年居里夫婦用α粒子轟擊靜止的e得到產(chǎn)物X,開創(chuàng)了人造核素的先河,其核反應(yīng)為:,則X的核素符號為___________。(2)e的氫氧化物與碳酸鈉一起溶于氫氟酸中,可以得到電解法制e單質(zhì)所需要的助熔劑冰晶石(Na3AlF6),同時產(chǎn)生溫室氣體,寫出該方法制得冰晶石的化學(xué)方程式:___________。(3)d、g、f的最簡單氫化物中穩(wěn)定性最差的是___________(填化學(xué)式)。(4)已知反應(yīng)4ah(g)+d2(g)=2a2d(g)+2h2(g),其中各物質(zhì)含有的化學(xué)鍵鍵能如下表所示:化學(xué)鍵a-bd=da-dh-h鍵能/(kJ/mol)431498464243則該反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(5)a與c可以形成多種化合物。①寫出a與c形成的最簡單烯烴的電子式___________。②ca4可用作燃料,也可形成燃料電池,若ca4與d2以KOH溶液為電解質(zhì)溶液組成原電池,則該原電池的負極反應(yīng)式為___________。(6)設(shè)計簡單實驗證明i的非金屬性比g強:___________(任寫一種)。23.下圖是無機物A~H在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未列出)。其中,其中①、②是化工生產(chǎn)中重要的反應(yīng)。B是非金屬單質(zhì),G是金屬單質(zhì),H是黃綠色氣體。(1)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____,該反應(yīng)在化工生產(chǎn)中的目的是____。(2)檢驗I中陽離子的實驗操作為____。(3)在化工生產(chǎn)中每燃燒0.12kgA就會放出853kJ熱量,則A燃燒的熱化學(xué)方程式為___。參考答案:1.BA.反應(yīng)①的△H>0,450℃時能自發(fā)進行,則該反應(yīng)為熵增的反應(yīng),即反應(yīng)①的△S>0,故A錯誤;B.由圖可知,反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)②,反應(yīng)的活化能越大,反應(yīng)速率越慢,則反應(yīng)②是慢反應(yīng),決定該反應(yīng)速率,故B正確;C.反應(yīng)①:V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)△H1=24kJ·mol-1,反應(yīng)②:2V2O4(s)+O(g)=2V2O5(s)△H1=-246kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律:反應(yīng)①×2+②計算2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的焓變△H=(+24kJ·mol-1)×2+(-246kJ·mol-1)=-198kJ·mol-1,故C錯誤;D.V2O5是該反應(yīng)的催化劑,能改變反應(yīng)的途徑,但不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài),即不能改變反應(yīng)的焓變,故D錯誤;故選B。2.A已知CO(g)的燃燒熱?H=-283kJ·mol-1,可得①,由圖可得N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)?H=-330+123-229+77=-359kJ/mol②,由蓋斯定律,(反應(yīng)②-①)×2可得反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g),反應(yīng)熱?H=(-359+283)×2=-152kJ·mol-1,故選:A。3.DA.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)代表物質(zhì)的量,不代表分子數(shù),A錯誤;B.2mol液態(tài)氟化氫所含能量比2mol氣態(tài)氟化氫所含能量低,故生成2mol液態(tài)氟化氫比生成2mol氣態(tài)氟化氫放熱多,B錯誤;C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以在相同條件下,2mol

氟化氫氣體的總能量小于1mol

氫氣與1mol

氟氣的總能量,C錯誤;D.由熱化學(xué)方程式可知,2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣時應(yīng)吸收270kJ的熱量,D正確。答案選D。4.CA.催化劑能降低反應(yīng)的活化能,則b中使用了催化劑,A說法錯誤;B.反應(yīng)物能量高于生成物,為放熱反應(yīng),?H=生成物能量-反應(yīng)物能量,B說法錯誤;C.根據(jù)圖象可知,反應(yīng)過程b可能分兩步進行,C說法正確;D.E1、E2表示反應(yīng)過程中不同步反應(yīng)的活化能,整個反應(yīng)的活化能為能量較高的E1,D說法錯誤;故選C。5.AA.NaOH溶液稀釋過程釋放熱量,導(dǎo)致中和熱-,故A符合題意;B.實驗時攪拌速度慢,導(dǎo)致熱量散失,測得中和熱-,故B不符合題意;C.分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中,導(dǎo)致熱量散失,測得中和熱-,故C不符合題意;D.用量取完稀鹽酸的量筒直接量取氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉被部分反應(yīng),導(dǎo)致測得中和熱-,故D不符合題意。故選A。6.DA.若反應(yīng)為放熱反應(yīng),則溶液的溫度會升高;若反應(yīng)為放熱反應(yīng),則溶液的溫度會降低,因此可通過反應(yīng)過程中溶液溫度變化判斷該反應(yīng)過程是否放熱,A正確;B.Fe是固體物質(zhì),改變Fe的表面積,會改變Fe與硫酸的接觸面積,因而會改變反應(yīng)的速率,B正確;C.在相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣越多,反應(yīng)速率越快,所以可通過H2體積的變化情況表示該反應(yīng)的速率,C正確;D.在該反應(yīng)中Fe失去電子,被氧化,因此若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,負極材料應(yīng)為鐵,正極材料是活動性比Fe弱的金屬或能夠?qū)щ姷姆墙饘?,D錯誤;故合理選項是D。7.A若反應(yīng)物總能量比生成物總能量低,說明物質(zhì)變化過程中吸收能量,據(jù)此分析判斷。①野火燒不盡,春風吹又生是說物質(zhì)燃燒反應(yīng),物質(zhì)燃燒放出熱量,是放熱反應(yīng),①不符合題意;②春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干中,蠟炬燃燒會放出大量熱量,反應(yīng)為放熱反應(yīng),②不符合題意;③千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑,是CaCO3高溫煅燒,分解產(chǎn)生CaO和CO2,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),③符合題意;④爆竹聲中一歲除,春風送暖入屠蘇涉及炸藥的爆炸反應(yīng),是劇烈氧化還原反應(yīng),放出大量熱量,反應(yīng)為放熱反應(yīng),④不符合題意;⑤只要功夫深,鐵杵磨成針是物質(zhì)在摩擦過程中產(chǎn)生熱量,沒有新物質(zhì)產(chǎn)生,因此不是吸收熱量的化學(xué)反應(yīng),⑤不符合題意;⑥火樹銀花為天氣的變化,涉及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的變化,屬于物理變化,而不是吸熱反應(yīng),⑥不符合題意;綜上所述可知:發(fā)生的是吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)的只有③,故合理選項是A。8.DA.CO(g)+O2(g)=CO2(g)為CO的燃燒,放出熱量,△H2<0,故A錯誤;B.C不充分燃燒生成CO,充分燃燒生成CO2,充分燃燒放出的熱量大于不充分燃燒,焓變?yōu)樨撝担瑒t△H1<△H3,故B錯誤;C.根據(jù)①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1,②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2,③C(s)+O2(g)=CO(g)△H3,結(jié)合蓋斯定律③=①-②,則△H3=△H1-△H2,故C錯誤;D.根據(jù)①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1,②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2,③C(s)+O2(g)=CO(g)△H3,結(jié)合蓋斯定律①=②+③,則△H1=△H2+△H3,故D正確;故選D。9.CA.能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)定,由圖2可看出,N的能量低于M的,故穩(wěn)定性N強于M,A錯誤;B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),?H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量,即?H=(E1-E2)kJ?mol-1=-(E2-E1)kJ?mol-1,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

?H=-(E2-E1)kJ?mol-1,B錯誤;C.N中碳碳雙鍵連接兩種不同基團,存在順反異構(gòu),順式:,反式:,C正確;D.有機物M結(jié)構(gòu)簡式:,核磁共振氫譜中有四組峰,峰面積之比為2:1:1:2,D錯誤;故選C。10.DA.硫燃燒過程中將化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化為熱能,少量的轉(zhuǎn)化為光能,A說法正確;B.相同條件下,1molS(s)比1molS(g)含有的能量低,則1molS(s)比1molS(g)更穩(wěn)定,B說法正確;C.兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng),則反應(yīng)物的總鍵能都比生成物的總鍵能小,C說法正確;D.1molS(g)+1molO2(g)具有的總能量比1molS(s)+1molO2(g)具有的總能量高,圖象表示的與實際不符,D說法錯誤;答案為D。11.BA.由圖示信息可知,H2O(g)→H2(g)+O2(g)-ckJ,A錯誤;B.由圖示信息可知,2H2O(g)→2H2(g)+O2(g)+2(a-b)kJ,B正確;C.形成化學(xué)鍵會釋放能量,故2molH(g)和1molO(g)形成1molH2O(g)將釋放bkJ的能量,C錯誤;D.由圖示信息可知,2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(g)時放出2(b-a)kJ,由H2O(g)變?yōu)镠2O(l)會繼續(xù)釋放熱量,故生成2molH2O(l)放出的熱量大于2(b-a)kJ,D錯誤;故答案為B。12.C根據(jù)CH4氣體的燃燒熱為802kJ?mol-1,可寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式,再根據(jù)1molCH4氣體不完全燃燒生成CO和H2O(l)時,放出的熱量為519kJ,寫出甲烷燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式,已知1molCH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O,并放出731.25kJ的熱量,可設(shè)發(fā)生①②兩個反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量分別為x、y,依據(jù)反應(yīng)熱可列方程組求解,進而計算消耗氧氣的質(zhì)量。已知CH4氣體的燃燒熱為802kJ?mol-1,則1molCH4氣體完全燃燒生成CO2和H2O(l)時,放出的熱量為802kJ,1molCH4不完全燃燒生成CO和H2O(l)時放出的熱量為519kJ,則可以寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-802kJ·mol-1②CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)

ΔH=-519kJ·mol-1根據(jù)已知條件:1molCH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O,并放出731.25kJ的熱量,可列方程組求解。設(shè)發(fā)生①②兩個反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量分別為x、y,則可得等式:x+y=1,802x+519y=731.25,聯(lián)立兩等式,解得x=0.75mol,y=0.25mol,所用的O2的質(zhì)量為32g?mol-1×(0.75mol×2+0.25mol×3/2)=60g;答案選C。13.(1)585(2)

1560

CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1455kJ/mol【解析】(1)磷燃燒的熱化學(xué)方程式為P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-2982kJ/mol,則6×198kkJ/mol+5×498kJ/mol-12×360kJ/mol-4x=-2982kJ/mol,x=585kJ/mol,故答案為:585;(2)①依據(jù)原子守恒分析可知氫原子守恒,6a=2,a=;②則根據(jù)圖象分析可知mol乙烷完全燃燒放熱520kJ,所以1mol乙烷完全燃燒放熱為520KJ×3=1560kJ,則乙烷的燃燒熱△H=-1560kJ/mol,故答案為:-1560;③根據(jù)圖象分析可知mol二甲醚完全燃燒放熱485kJ,則1mol二甲醚完全燃燒放熱=485kJ×3=1455kJ,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1455kJ/mol,故答案為:CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1455kJ/mol。14.

acd

石墨

-393.5kJ?mol-1

253.9kJ

631.5

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)

△H=-746.0kJ?mol-1(1)只要能減少化石燃料等資源的運用都屬于“開源節(jié)流”a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,可以將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源,減少化石燃料等資源的運用,故a符合題意;b.大力開采煤、石油和天然氣,不能減少化石燃料的運用,故b錯誤;c.開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源,可以減少化石燃料等資源的運用,故c符合題意;d.增加資源的重復(fù)使用和循環(huán)再生,可以減少資源消耗,減少化石燃料等資源的運用,故d符合題意;故答案是:acd。(2)①根據(jù)能量越低越穩(wěn)定。圖象可知金剛石能量高于石墨,所以說明石墨穩(wěn)定。根據(jù)圖象可知1mol石墨完全燃燒生成1mol二氧化碳放出的熱量為393.5kJ,則石墨的燃燒熱為ΔH=-393.5kJ·mol-1;故答案:石墨;-393.5kJ·mol-1。②12g金剛石物質(zhì)的量為1mol,在一定量空氣中燃燒,依據(jù)元素守恒,若生成的是二氧化碳,其質(zhì)量為44g,若生成的是一氧化碳,其質(zhì)量為28g,實際生成氣體為36g,28g<36g<44g,所以生成的氣體為一氧化碳和二氧化碳的混合氣體,設(shè)一氧化碳物質(zhì)的量為x,則二氧化碳物質(zhì)的量為(1-x)mol,28x+44(1-x)=36g,x=0.5mol,二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol;根據(jù)圖象可知生成1molCO2放出的熱量為395.4kJ,生成1molCO放出的熱量為112.4kJ,生成二氧化碳和一氧化碳混合氣體放出熱量=395.4kJ?mol-1×0.5mol+112.4kJ?mol-1×0.5mol=253.9kJ;故答案:253.9kJ。(3)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,設(shè)NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為x,根據(jù)N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.0kJ·mol-1反應(yīng)可知:946kJ?mol-1+497kJ?mol-1-2x=180kJ?mol-1,解得:x=631.5kJ?mol-1;故答案:631.5。(4)已知①C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ?mol-1

;②C(石墨,s)+O2(g)=CO(g)

△H=-110.5kJ?mol-1;③N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ?mol-1;由蓋斯定律:方程式①×2-②×2-③得

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.0kJ?mol-1。故答案:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)

△H=-746.0kJ?mol-1。15.(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=—92kJ/mol(2)不變(3)(4)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)ΔH=—218kJ/mol(1)由圖可知,合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng),生成2mol氨氣的反應(yīng)熱ΔH=—2(E2—E1)=—2×(300kJ/mol—254kJ/mol)=—92kJ/mol,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92kJ/mol,故答案為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92kJ/mol;(2)催化劑只改變反應(yīng)速率,不改變反應(yīng)的反應(yīng)熱的符號和數(shù)值,則使用機動車尾氣催化轉(zhuǎn)化器后,a不變,故答案為:不變;(3)由蓋斯定律可知,反應(yīng)①—②×3得反應(yīng)4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g),則ΔH=ΔH1-3ΔH2=(3b-a)kJ/mol,則1mol氨氣還原一氧化氮至氮氣的反應(yīng)熱ΔH3=kJ/mol,故答案為:;(4)由蓋斯定律可知,反應(yīng)①×-②×-③×得FeO(s)被CO(g)還原成Fe(s)和CO2(g)的反應(yīng)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g),則ΔH=——(—)—(+)=—218kJ/mol,反應(yīng)的如化學(xué)方程式為FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)ΔH=—218kJ/mol,故答案為:FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)ΔH=—218kJ/mol。16.

①②

D

吸熱

極性鍵和非極性鍵

(1)氮的固定是游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮,因此屬于氮的固定的是①②;反應(yīng)③是氨氣催化氧化生成一氧化氮和水,其化學(xué)方程式;故答案為:①②;。(2)只有高錳酸鉀具有氧化性,其余物質(zhì)不具有氧化性,因此可以用作氧化NO的是D;若以NaClO溶液氧化NO,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標出反應(yīng)中電子的得失和數(shù)目;故答案為:D;。(3)①過程Ⅰ是斷鍵,因此為吸熱過程。過程Ⅱ生成的化學(xué)鍵有碳氧極性鍵和氮氮非極性鍵的生成;故答案為:吸熱;極性鍵和非極性鍵。②已知過程Ⅰ的焓變?yōu)閍kJ/mol,過程Ⅱ的焓變?yōu)閎kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律,因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為;故答案為:。17.

N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

△H=-92.4kJ/mol

391

-218(1)N2與H2合成NH3的反應(yīng)是放熱反應(yīng),每反生成應(yīng)2molNH3放出92.4kJ熱量的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1;(2)反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵總鍵能與生成物化學(xué)鍵總鍵能的差,假設(shè)N-H鍵鍵能為x,則結(jié)合N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol可知:945.8kJ/mol+3×436kJ/mol-6x=-92.4kJ/mol,解得x=391kJ/mol,即1molN-H鍵斷裂吸收的能量等于391kJ;(3)已知:①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.4kJ/mol根據(jù)蓋斯定律,將,整理可得:CO還原FeO的熱化學(xué)方程式為CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218kJ/mol。18.

390

(1)先求出此反應(yīng)的焓變,根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則再寫出熱化學(xué)方程式;(2)根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能計算;(3)利用蓋斯定律計算;(4)利用蓋斯定律計算。(1)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,應(yīng)為放熱反應(yīng),生成1mol氨氣放出46kJ熱量,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為;故答案為;(2)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能,設(shè)N-H的鍵能為x,則,解得x=390kJ/mol;故答案為390;(3)已知①②利用蓋斯定律將①-3×②可得△H=3b-akJ·mol-1,則1mol還原NO至的反應(yīng)熱為;故答案為(4)根據(jù)反應(yīng)反應(yīng)Ⅰ:反應(yīng)Ⅱ:反應(yīng)Ⅲ:可知:反應(yīng)Ⅲ=反應(yīng)II×2-反應(yīng)I,因此△H3=2△H2-△H1;故答案為2△H2-△H1。19.+120kJ·mol-1由反應(yīng)熱△H與反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能的差值相等可得:反應(yīng)△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=(4×413+2×745—2×1075—2×436)kJ·mol-1=+120kJ·mol-1,故答案為:+120kJ·mol-1。20.(1)

玻璃攪拌器

使強酸和強堿充分反應(yīng)(2)

偏大

未蓋杯蓋會造成熱量損失,所測得的數(shù)字變小,但為負值,所以生成1mol時的反應(yīng)熱偏大(3)不相等(4)

偏小

參與反應(yīng)時電離要吸收熱量,使得生成1mol時的反應(yīng)熱變小(5)c【解析】(1)由圖可知,實驗裝置中缺少使強酸和強堿充分反應(yīng)的玻璃攪拌棒,故答案為:玻璃攪拌棒;使強酸和強堿充分反應(yīng);(2)簡易量熱計如果不蓋杯蓋會造成熱量散失,測得放出的熱量偏小,則為負值的中和熱△H的值偏大,故答案為:偏大;未蓋杯蓋會造成熱量損失,所測得的數(shù)字變小,但為負值,所以生成1mol時的反應(yīng)熱偏大;(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),改用80mL0.50mol/L鹽酸與80mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液反應(yīng),與上述實驗相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏大,故答案為:不相等;(4)醋酸是弱酸,電離時會吸收能量,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時生成1mol時的反應(yīng)熱變小,故答案為:參與反應(yīng)時電離要吸收熱量,使得生成1mol時的反應(yīng)熱變?。?5)a.向內(nèi)筒中加入稀堿時,應(yīng)當快速倒入內(nèi)筒中,若緩慢而勻速地加入會造成熱量散失,故錯誤;b.量筒中剩余的液體不要用水沖洗,將用量筒量取好的稀鹽酸加入內(nèi)筒后,夏日可畏快速用水沖洗量筒內(nèi)壁剩余的稀鹽酸至內(nèi)筒中,會使生成水的量知道,造成測量誤差,故錯誤;c.用量筒量取稀酸或堿時,眼睛與液體凹面最低處相平不會影響稀酸或堿的量,對實驗結(jié)果無影響,故正確;d.內(nèi)筒洗凈后,未及時烘干,直接用該內(nèi)筒進行實驗會使量取稀酸或堿的量偏小,對生成1molH2O時所測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱()有影響,故錯誤;故選c。21.(1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)減少實驗過程中的熱量損失(3)c(4)偏大(5)

20.05

20.3

20.3

20.55

51.8本實驗是利用500.50鹽酸與500.55溶液反應(yīng)測定中和熱。(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒;(2)隔熱層的作用是減少實驗過程中的熱量損失;(3)為了防止熱量散失,倒入溶液的正確操作是一次迅速倒入,則選c;(4)若實驗過程中,內(nèi)筒未加杯蓋,會散失一部分熱量,則求得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱會偏大;(5)反應(yīng)前體系的

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