第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 單元測(cè)試題-高二下學(xué)期人教版(2019)化學(xué)選擇性必修2

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測(cè)試題一、單選題（共15題）1．某核素核外共有15個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，以下說法正確的A．若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p，它違背了泡利原理B．原子中所有的電子占有3個(gè)能級(jí)，9個(gè)軌道C．該元素的最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物D．基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云的形狀為啞鈴形2．下列表示不正確的是A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： B．氯化銨的電子式為：C．CH4的空間填充模型： D．Se的價(jià)電子排布式為3d104s24p43．某元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d74s2，該元素在周期表中的位置是A．第三周期，第ⅡB族 B．第四周期，第ⅡB族C．第三周期，第ⅦA族 D．第四周期，第Ⅷ族4．下列說法正確的是(

)A．L電子層不包含d能級(jí)B．s電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌跡為一個(gè)圓，而p電子是走“∞”形C．當(dāng)n=1時(shí)，可能有兩個(gè)原子軌道D．當(dāng)n=3時(shí)，有3s、3p、3d、3f四個(gè)原子軌道5．今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律152周年。圖中是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8，下列說法錯(cuò)誤的是WXYZA．原子半徑： B．常溫常壓下，Z的單質(zhì)為固態(tài)C．X的氧化物的熔點(diǎn)低于其單質(zhì)的熔點(diǎn) D．X的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)6．根據(jù)元素周期律比較下列性質(zhì)，錯(cuò)誤的是A．酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3 B．堿性：KOH<NaOH<LiOHC．熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>SiH4 D．非金屬性：F>O>N7．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為釷射氣；錒能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為錒射氣。下列說法正確的是A．Rn的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多50B．Rn、Rn、Rn互為同素異形體C．Rn的最外層電子數(shù)為8，故其在第VIII族D．鐳(Ra)可以通過釋放蛻變?yōu)镽n8．和是氯元素的兩種核素，它們具有不同的A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．電子數(shù) D．核外電子排布9．用化學(xué)用語表示中的相關(guān)微粒，其中正確的是A．中子數(shù)56，質(zhì)量數(shù)102的Pd原子： B．COS的結(jié)構(gòu)式：O=C=SC．硫原子核外電子排布式： D．的電子式：10．核廢水中常含有一種對(duì)環(huán)境有害的放射性核素Sr，關(guān)于該核素說法錯(cuò)誤是A．與Sr的質(zhì)量數(shù)不同 B．與Sr的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C．與Sr互為同位素 D．中子數(shù)是3811．三甲基鎵[]是應(yīng)用最廣泛的一種金屬有機(jī)化合物，可通過如下反應(yīng)制備：。下列說法錯(cuò)誤的是A．Al原子的核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài) B．原子的中子數(shù)為14C．的核外三個(gè)電子能層均充滿電子 D．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，這四種元素與C、Li形成的某種離子液體的結(jié)構(gòu)式為，下列說法正確的是A．最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YB．X分別與W、Y、Z形成化合物時(shí)，X的化合價(jià)相同C．將酚酞試液滴入0.1mol/L的Na2Z溶液中，溶液變紅D．該離子液體中各原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(離子可以看成是帶電的原子)13．元素X的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下：57818172745115781483118378則元素X的常見化合價(jià)是A．+1 B．+2 C．+3 D．+614．短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增，原子最外層電子數(shù)存在關(guān)系：，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(結(jié)構(gòu)式)具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是A．原子半徑：B．M在同周期的元素中，第一電離能最大C．R、X、Y形成的化合物可能會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．Z分別與R、Y、M形成的化合物中均只含離子鍵15．CO2的應(yīng)用領(lǐng)域廣泛，是一種廉價(jià)易得的基本化工原料，我國提出力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。碳中和：通過節(jié)能減排，植樹造林，化工合成等治理CO2的手段，使CO2排放量減少甚至是回收利用，以此達(dá)到CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化劑是研究的關(guān)鍵。目前國內(nèi)外研究主要集中于銅基催化劑，有學(xué)者提出了CO2的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是A．基態(tài)銅電子排布：[Ar]3d94s2B．甲酸乙酯是該過程的催化劑C．步驟④中有化學(xué)鍵的斷裂和形成D．反應(yīng)過程中，催化劑參與反應(yīng)，降低了反應(yīng)的焓變二、填空題（共8題）16．請(qǐng)根據(jù)構(gòu)造原理，按要求寫出下列電子排布式或原子結(jié)構(gòu)示意圖：(1)16S的電子排布式___________。(2)26Fe的簡(jiǎn)化電子排布式___________。(3)某元素原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1，根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關(guān)系，完成下列各題：①該元素處于元素周期表的第___________周期。②該元素處于元素周期表的第___________族。③試推測(cè)該元素處于元素周期表的___________區(qū)。17．根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位∶kJ/mol)，回答下列問題。元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900(1)在周期表中，最可能處于同一族的是_______。A．Q和R

B．S和T

C．T和U

D．R和T

E.R和U(2)電解它們的熔融氯化物，以下過程最可能正確的是_________。A．Q2++2e-→QB．R2++2e-→RC．S3++3e-→SD．T3++3e-→T(3)它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是________A．QCl2B．RCl

C．SCl3D．TCl(4)S元素最可能是________素A．S區(qū)元素

B．稀有氣體元素

C．p區(qū)元素D.準(zhǔn)金屬(5)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是_____。A．氦(1s2)B．鈹(1s12s2)C．鋰(1s22s1)D．氫(1s1)18．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。I.用元素符號(hào)表示(1)將鈉、鎂、鋁各2g分別投入盛足量0.05mol/L鹽酸燒杯中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果：____與鹽酸反應(yīng)最劇烈；_____與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子最多。鈉、鎂、鋁中第一電離能由小到大的順序是_____。(2)向Na2SiO3溶液中通入CO2出現(xiàn)膠狀沉淀，可證明____元素得電子能力強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_______。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：隨原子序數(shù)增大，同周期元素失電子能力依次_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”，下同)，得電子能力依次_______。II.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器A的名稱為_______。(4)若要證明非金屬性：Cl>Br，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加KBr溶液和CCl4反應(yīng)一段時(shí)間后，將C振蕩、靜置，觀察到C中現(xiàn)象是_______，此裝置存在的不足之處是_______。19．A、B、C、D、E代表前4周期的五種元素，原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其電子軌道表示式為_______。其原子核外共有_______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；其基態(tài)原子中最高能量能級(jí)輪廓圖形狀_______，其最高能量能級(jí)的電子云在空間有_______種伸展方向。(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，B離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(3)C元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，C的元素符號(hào)為_______，該元素在周期表中的位置為_______。(4)D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，D的元素基態(tài)原子的電子排布式為_______，在元素周期表中的位置為_______。(5)E元素基態(tài)原子中沒有未成對(duì)電子，E的價(jià)層電子排布式是_______。20．A、B、C、D、E五種原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，其中B、C同周期，A與D、B與E同主族，E原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于B、C原子電子數(shù)之和，E的單質(zhì)是應(yīng)用最為廣泛的半導(dǎo)體材料。試回答：(1)B在元素周期表中的位置是_______，C、D形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是_______(用離子符號(hào)表示)。(2)A與B形成的含有18個(gè)電子的物質(zhì)甲的結(jié)構(gòu)式是_______，C與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物乙的電子式是_______，乙物質(zhì)中含有_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。(3)常溫下B的最簡(jiǎn)單氫化物與氯氣反應(yīng)生成兩種氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)方程式為_______。(4)A和B形成的化合物中，丙是一種重要的基本化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，寫出由丙制得高聚物的反應(yīng)方程式_______，該反應(yīng)類型是_______。(5)工業(yè)上利用E的氧化物與B的單質(zhì)高溫條件下反應(yīng)制備新型陶瓷材料EB，同時(shí)生成B的二元化合物，寫出制備新型陶瓷材料EB的化學(xué)方程式_______。21．已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為1.993×10-23g。填表：(保留三位小數(shù))35Cl37Cl原子質(zhì)量(×10-23g)5.8076.139相對(duì)原子質(zhì)量①________②________原子百分率(豐度)74.82%25.18%元素的相對(duì)原子質(zhì)量③________22．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧種元素，請(qǐng)按要求填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：_____；(2)寫出元素②的最簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式________；(3)④⑤⑥⑦四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小排序________________(用離子符號(hào)表示)；(4)寫出元素⑥的最高價(jià)氧化物與元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_________；(5)寫出元素③的常見氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；(6)用電子式表示⑤與⑦組成化合物的形成過程_________________________________。23．兩個(gè)化學(xué)興趣小組擬通過實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。I.第一小組同學(xué)探究元素Cl、Br、I的非金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：(1)補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子方程式實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子方程式甲：溶液由無色變成橙色乙：_______離子方程式：甲：_____乙：C12+2I-=2Cl-+I2結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲____(2)[評(píng)價(jià)]該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是_______(填“合理”或“不合理”)。(3)[補(bǔ)充和完善]上一題(2)中若選合理，則此項(xiàng)不用再作答，若選不合理，則合理完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是_______。II.第二小組同學(xué)探究元素C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：(4)干燥管D的作用為_______。(5)該小組同學(xué)用鹽酸、CaCO3和Na2SiO3溶液，按圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)，觀察到試管C中溶液有白色沉淀生成，甲同學(xué)認(rèn)為非金屬性C>Si。但乙同學(xué)認(rèn)為此方案不合理，理由_______，改進(jìn)措施：在B、C兩裝置之間接一個(gè)盛有_______溶液的洗氣瓶。參考答案：1．D【解析】某核素核外共有15個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則該原子為P原子，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；A．若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p，它違背了洪特規(guī)則，A錯(cuò)誤；B．該原子中所有原子占有1s、2s、2p、3s、3p共5個(gè)能級(jí)，9個(gè)軌道，B錯(cuò)誤；C．該元素的最高價(jià)氧化物的水化物H3PO4為中強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)原子中能量最高的電子處于3p能級(jí)，p電子云的形狀都為啞鈴形，D正確；答案選D。2．D【解析】A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：，A正確；B．氯化銨是離子化合物，其電子式為：，B正確；C．CH4是空間正四面體，其空間填充模型：，C正確；D．第四周期第VIA族元素Se的價(jià)電子排布式為4s24p4，D錯(cuò)誤；故選D。3．D【解析】某元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d74s2，該元素是27號(hào)元素Co，該元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。答案選D。4．A【解析】A.L電子層只包含s、p能級(jí)，不包含d能級(jí)，故A正確；B.核外電子的運(yùn)動(dòng)無固定軌跡，故B錯(cuò)誤；C.n=1時(shí)，只有1個(gè)1s原子軌道，故C錯(cuò)誤；D.n=3時(shí)，有3s、3p、3d能級(jí)，共9個(gè)原子軌道，故D錯(cuò)誤；選A。5．CW與X的最高化合價(jià)之和為8，則W是氮元素，X是鋁元素，Y是硅元素，Z是磷元素，據(jù)此回答問題?！窘馕觥緼．同周期從左到右原子半徑逐漸減少，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：，故A不選；B．常溫常壓下，Z的單質(zhì)是磷，磷為固態(tài)，故B不選；C．X的氧化物是氧化鋁，其熔點(diǎn)高于其單質(zhì)鋁的熔點(diǎn)，故C選；D．X的單質(zhì)是鋁，既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D不選；故選：C。6．B【解析】A．元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性與其非金屬性一致，非金屬性：Cl>S>Si，故酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3，A不符合題意；B．元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性與其金屬性一致，Li、Na、K是同一主族元素，從上往下金屬性依次增強(qiáng)，即金屬性：K>Na>Li，故堿性：KOH>NaOH>LiOH，B符合題意；C．元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性一致，非金屬性：O>S>Si，故熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>SiH4，C不符合題意；D．同一周期，從左往右，元素的非金屬依次增強(qiáng)，故非金屬性：F>O>N，D不符合題意；故選B。7．A【解析】A．Rn的中子數(shù)為136，質(zhì)子數(shù)為86，所以中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多50，A項(xiàng)正確；B．Rn、Rn、Rn屬于同一種元素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Rn的最外層電子數(shù)為8，故其在元素周期表的0族，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鐳(Ra)釋放蛻變?yōu)镽n時(shí)，不滿足質(zhì)子守恒和質(zhì)量守恒，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選A。8．B【解析】根據(jù)原子符號(hào)中左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，以此來解答?！窘馕觥亢偷馁|(zhì)子數(shù)都為17，質(zhì)量數(shù)分別為35、37，中子數(shù)分別為18、20，電子數(shù)都為17，核外電子排布相同，故B正確。故選B。9．B【解析】A．中子數(shù)56，質(zhì)量數(shù)102的Pd原子的質(zhì)子數(shù)=102-56=46，該原子正確的表示方法為，故A錯(cuò)誤；B．COS的結(jié)構(gòu)與二氧化碳類似，結(jié)構(gòu)式為：O=C=S，故B正確；C．硫原子核外有16個(gè)電子，則核外電子排布為1s22s22p63s23p4，故C錯(cuò)誤；D．H2O2為共價(jià)化合物，H2O2的電子式為，故D錯(cuò)誤；故選：B。10．D【解析】A．的質(zhì)量數(shù)是90，的質(zhì)量數(shù)是84，質(zhì)量數(shù)不同，A不符合題意；B．與為同位素原子，核外電子數(shù)相同，故化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，B不符合題意；C．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，故與互為同位素，C不符合題意；D．的中子數(shù)是90-38=52，說法錯(cuò)誤，D符合題意；故選D。11．C【解析】A．鋁原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1，有1+1+3+1+1=7個(gè)原子軌道，則核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故A正確；B．27Al原子的質(zhì)量數(shù)為27，質(zhì)子數(shù)為13，則中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=27-13=14，故B正確；C．Cl-核外各層所含電子數(shù)分別為2、8、8，M層最多容納18個(gè)電子，則M層沒有充滿電子，故C錯(cuò)誤；D．Ga是31號(hào)元素，核外有四個(gè)電子層，最外層有三個(gè)電子，則位于周期表的第四周期ⅢA族，故D正確；故選：C。12．AC短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X能形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成6個(gè)共價(jià)鍵，X、Z同主族，X是O元素、Z是S元素；Y能形成1個(gè)共價(jià)鍵，Y是F元素；W形成3個(gè)共價(jià)鍵，W是N元素；【解析】A．同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性：NH3<HF，選項(xiàng)A正確；B．O與N、S形成化合物時(shí)O顯負(fù)價(jià)，O與F形成化合物時(shí)O顯正價(jià)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Na2S溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．該離子液體中，Li+不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。13．C【解析】由電離能可知，I4突然大幅度增大，說明X最外層有3個(gè)電子，可失去3個(gè)電子，最高化合價(jià)為+3價(jià)，故選C。14．C短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增，其中元素R、X、Y、M形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，R形成1個(gè)共價(jià)鍵，M形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、M的最外層電子數(shù)分別為4、6、7，最外層電子數(shù)3Z+M=X+Y，則Z的最外層電子數(shù)為×(4+6-7)=1，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Na元素，R為H，X為C，Y為O，Z為Na，M為Cl元素，以此分析解答。【解析】A．由分析可知，R為H，X為C，Y為O，Z為Na，則原子半徑：，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，M為Cl，根據(jù)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA與IIIA、VA與VIA反常，故M在同周期的元素中，第一電離能不最大，Ar是最大的，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，R為H，X為C，Y為O，則R、X、Y形成的化合物如醛類物質(zhì)CH3CHO等，醇類物質(zhì)如CH3CH2OH等均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．由分析可知，R為H，Y為O，Z為Na，M為Cl，Z分別與R、Y、M形成的化合物中不一定均只含離子鍵，如Na2O2既有離子鍵又有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故答案為：C。15．C【解析】A．電子排布為全滿或半滿時(shí)，原子的能量最低，較穩(wěn)定，所以基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．催化劑在反應(yīng)前后的量是不變的，反應(yīng)④生成了甲酸乙酯，但在其它步驟中未有甲酸乙酯的參與，即甲酸乙酯只有生成，沒有消耗，所以甲酸乙酯不是催化劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由圖可知步驟④中的C?O和H?O鍵均發(fā)生了斷裂，生成了金屬羥基化合物(H?O?M)和甲酸乙酯，選項(xiàng)C正確；D．催化劑可以加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)歷程，但不改變焓變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。16．(1)1s22s22p63s23p4(2)［Ar］3d64s2(3)

4

ⅢA

p【解析】（1）16S核外有16個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p4。（2）26Fe核外有26個(gè)電子，簡(jiǎn)化電子排布式［Ar］3d64s2。（3）①根據(jù)電子排布式[Ar]3d104s24p1，可知該原子核外有4個(gè)電子層，該元素處于元素周期表的第4周期。②根據(jù)電子排布式[Ar]3d104s24p1，可知該原子最外層有3個(gè)電子，該元素處于元素周期表的第ⅢA族。③該原子價(jià)電子排布式為4s24p1，該元素處于元素周期表的p區(qū)。17．

D

D

B

A

D根據(jù)得失電子規(guī)律，同一主族從上到下電離能依次遞減，同一周期從左到右電離能依次遞增。根據(jù)元素的電離能可知，Q的第一電離能最大，很可能是稀有氣體。R和U的第2電離能均遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第一電離能，因此最外層電子數(shù)都是1個(gè)，最有可能處于同一主族。S的第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二電離能，所以S的最外層有2個(gè)電子。同理分析T的最外層電子數(shù)是3個(gè)。由于最外層2個(gè)電子屬于全充滿，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以第一電離能大于T的，因此金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)閁＞R＞S＞T＞Q。?！窘馕觥?1)R和U的第一電離能較小，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族；答案是：D。(2)根據(jù)分析可知，金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陽離子的氧化性就越弱，而Q又很有可能是稀有氣體，熔融狀態(tài)下難于電離，所以陰極放電反應(yīng)最可能是T3+，選D，答案是：D。(3)由分析可知根據(jù)R、S、T、U最高化合價(jià)為+1、+2、+3、+1，所以各氯化物分別是RCl、SCl2、TCl3、UCl；B符合，答案是：B。(4)S的第一、第二電離能較小，最外層電子數(shù)為2，可能為S區(qū)元素，所以答案是:A。(5)Q的電離能很大，可能為0族元素，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像氦，所以答案是：D。18．(1)

鈉

鋁

Na<Al<Mg(2)

C

減弱

增強(qiáng)(3)分液漏斗(4)

溶液分層，上層接近無色，下層為橙紅色

無尾氣處理裝置，污染空氣【解析】(1)三種物質(zhì)中鈉的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)最劇烈，1molNa與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，1molMg與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，1mol鋁與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，三種金屬質(zhì)量相同，相對(duì)分子質(zhì)量相近，但是相同物質(zhì)的量時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目差別較大，因此鋁與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子最多。同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但是鎂的3s軌道全滿，3p軌道全空，較為穩(wěn)定，因此第一電離能大于Al，故第一電離能由小到大順序?yàn)镹a<Al<Mg。(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，越易得電子，且最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，向硅酸鈉中通入二氧化碳，產(chǎn)生膠狀沉淀，可知碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，反應(yīng)方程式為，可證明碳元素得電子能力大于Si。Na、Mg、Al是同周期主族元素，金屬性隨核電荷數(shù)增大而減弱，說明隨著原子序數(shù)的增大，同周期元素失電子能力依次減弱，得電子能力依次增強(qiáng)。(3)從圖中可知，儀器A的名稱為分液漏斗。(4)濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，C中氯氣和KBr反應(yīng)生成Br2，Br2易溶于CCl4發(fā)生分層現(xiàn)象，則觀察到C中溶液分層，上層接近無色，下層為橙紅色。整套裝置無氯氣的尾氣處理裝置，易造成環(huán)境污染。19．(1)

7

啞鈴形

3(2)(3)

Fe

第四周期，Ⅷ族(4)

1s22s22p63s23p63d104s1

第4周期ⅠB族(5)3d104s2【解析】(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，該元素為N元素，N原子核外有7個(gè)電子，分別位于1s、2s、2p能級(jí)上，其核外電子軌道表示式為；N元素核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，則其原子核外共有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；其基態(tài)原子中最高能量能級(jí)輪廓圖形狀為啞鈴形，其最高能量能級(jí)的電子云在空間有3種伸展方向；(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，則B為Cl元素，其離子核外有18個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)C元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，C為Fe元素，該元素位于第四周期第Ⅷ族；(4)D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，則D為Cu元素，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，該元素位于第4周期ⅠB族；(5)E元素基態(tài)原子中沒有未成對(duì)電子，E為Zn元素，E的外圍電子為3d、4s能級(jí)上的電子，軌道表示式為3d104s2。20．(1)

第二周期第ⅣA族

(2)

非極性鍵(3)(4)

nCH2=CH2

加聚反應(yīng)(5)A、B、C、D、E五種原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，為氫元素，A與D同主族，則D為鈉元素，E的單質(zhì)是應(yīng)用最為廣泛的半導(dǎo)體材料，為硅元素。B與E同主族，B為碳元素。E原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于B、C原子電子數(shù)之和，則C為氧元素。據(jù)此解答。(1)B為硅元素，在第二周期第ⅣA族，氧離子和鈉離子是電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，氧離子半徑大于鈉離子半徑。(2)A與B形成的含有18個(gè)電子的物質(zhì)甲為乙烷，其結(jié)構(gòu)式是，C與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物乙為過氧化鈉，其電子式是，乙物質(zhì)中含有非極性鍵。(3)碳的最簡(jiǎn)單氫化物為甲烷，甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，方程式為：；(4)乙烯用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，其加聚生成聚乙烯。方程式為：nCH2=CH2；(5)二氧化硅和碳反應(yīng)生成碳化硅和一氧化碳，方程式為：。21．

34.964

36.963

35.467計(jì)算35Cl和37Cl兩種原子的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，可利用相對(duì)原子質(zhì)量的定義進(jìn)行求解；計(jì)算元素的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，利用公式：“元素的相對(duì)原子質(zhì)量=各種能穩(wěn)定存在的核素的相對(duì)原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和”進(jìn)行計(jì)算。【解析】①M(fèi)(35Cl)==34.964；②M(37Cl)==36.963；③M(Cl)=34.964×74.82%+36.963×25.18%=35.467。答案為：34.964；36.963；35.467。22．

r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)

Al2O3+2OH-=2+H2O

NH3+HNO3=NH4NO3

由元素在周期表中的位置，可推斷出：①為Li②為C③為N④為O⑤為Na⑥為Al⑦為S⑧為Cl，再根據(jù)元素的性質(zhì)及元素周期表中元素性質(zhì)變化的規(guī)律進(jìn)行解答?！窘馕觥?1)Na的金屬性最強(qiáng)，所以N