第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 測(cè)試題-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(夾持裝置已略去)A．氫氧化鈉溶液的配制B．將氯化鈉溶液蒸干得到氯化鈉固體C．驗(yàn)證碳酸鈉與碳酸氫鈉的穩(wěn)定性D．測(cè)濃的A．A B．B C．C D．D2．將鈉投入滴有紫色石蕊的水中，下列有關(guān)現(xiàn)象的敘述中錯(cuò)誤的是A．鈉浮在液面上 B．有沉淀產(chǎn)生C．溶液變?yōu)樗{(lán)色 D．鈉熔成小球并在水面四處游動(dòng)3．下列不屬于純堿在工業(yè)生的用途的是A．紡織 B．制藥 C．制皂 D．工業(yè)制備氯氣4．下列說法不正確的是A．能殺菌消毒，是一種食品添加劑 B．可作阻燃劑C．是治療胃酸的藥劑 D．石墨烯是一種具有優(yōu)異性能的新型材料5．為了除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3，下列方案可行的是A．滴加適量鹽酸 B．滴加BaCl2溶液，后過濾C．通入足量的CO2氣體 D．加熱溶液6．下列說法中不正確的是A．在與金屬反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性B．任何物質(zhì)的燃燒必須有參與C．與反應(yīng)的離子方程式為D．漂白粉的主要成分和7．下列變化屬于化學(xué)變化的是A．車胎爆炸 B．工業(yè)制氯氣 C．碘的升華 D．海水曬鹽8．維生素C是一種水溶性維生素，熔點(diǎn)為190℃，其分子式為C6H8O6。下列有關(guān)維生素C的說法不正確的是A．維生素C的摩爾質(zhì)量為176g·mol－1B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，維生素C的摩爾體積為22．4L·mol－1C．維生素C中C、H兩種元素原子個(gè)數(shù)比為3：4D．維生素C中O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.5%9．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．11.2L含有的分子數(shù)為B．相同質(zhì)量的與所含氧原子個(gè)數(shù)比為4：6C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有氫原子的個(gè)數(shù)為D．1mol和的混合物中含的氧原子數(shù)為10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．2.24L的H2O溶液中，含有氧原子數(shù)為0.1NAB．0.1molOH-中共有電子數(shù)目為0.9NAC．1molCl2通入足量NaOH溶液中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAD．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子的數(shù)目為4NA11．如圖所示，在A處通入已經(jīng)干燥的氯氣，當(dāng)關(guān)閉B處的彈簧夾時(shí)，C處的紅布條逐漸褪色：當(dāng)打開B處的彈簧夾后，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象。則D瓶中盛放的溶液可能是①飽和NaCl溶液

②NaOH溶液

③H2O④濃硫酸A．①② B．①③ C．②④ D．③④12．下列關(guān)于鈉的氧化物的說法正確的是A．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)，說明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成B．Na2O與Na2O2中陽(yáng)、陰離子的個(gè)數(shù)比不相同C．將金屬鈉切開，表面變暗，最終得到淡黃色固體D．保持溫度不變，向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2，充分反應(yīng)后，溶液中Na+濃度增大二、非選擇題（共10題）13．按下列要求填空：(1)寫出漂白粉的有效成分的化學(xué)式：_______。(2)鈉與水反應(yīng)的離子方程式_______。(3)2.8g氮?dú)夂械姆肿訑?shù)約為_______個(gè)。(4)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液，密度為1.17g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。(5)固體NaHSO4的性質(zhì)：_______(填寫符合要求的序號(hào))。①電解質(zhì)；②非電解質(zhì)；③酸；④堿；⑤鹽；⑥導(dǎo)電；⑦不導(dǎo)電14．用20gNaOH配成500mL溶液，NaOH的物質(zhì)的量的濃度為_______。取出50mL，它的物質(zhì)的量濃度為_______，含NaOH的物質(zhì)的量為_______，含NaOH的質(zhì)量為_______g，把這50mL溶液加水稀釋到200mL，NaOH的物質(zhì)的量濃度為_______。15．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①銅；②冰醋酸(純醋酸晶體)；③熔融的KNO3；④稀鹽酸；⑤CO2；⑥KHSO4晶體；⑦蔗糖；⑧Fe(OH)3膠體；⑨液氯；⑩BaSO4固體(1)屬于電解質(zhì)的是___________。屬于非電解質(zhì)的是___________，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是___________。(2)寫出⑥在水中的電離方程式___________；寫出除去Na2CO3固體中的NaHCO3的化學(xué)方程式___________；在沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制備⑧的化學(xué)方程式是___________。(3)等質(zhì)量的CO和CO2物質(zhì)的量之比為___________；氧原子個(gè)數(shù)之比為___________；VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+amol，該Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L(用含a的式子表示，下同)，取出0.5VL再加入水稀釋到4VL，則稀釋后的溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為___________。16．電解飽和食鹽水可以生產(chǎn)一系列含氯、含鈉的化工產(chǎn)品。(1)配制飽和食鹽水的食鹽必須精制，精制過程中需要除去Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子，往往先后加入NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液作為除雜試劑，向其中加入Na2CO3后產(chǎn)生的沉淀是____，沉淀過濾后往往還要往濾液中加入____，隨后再將溶液蒸發(fā)結(jié)晶。(2)電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)時(shí)，電解的總反應(yīng)方程式為_____。陽(yáng)極產(chǎn)物檢驗(yàn)所用的試劑是____；向兩極各加入石蕊溶液，陰極溶液呈現(xiàn)____色。(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為5.60mL，電解后溶液的體積恰好為50.0mL，則溶液中NaOH的濃度為____。17．已知VL溶液中含mg，則該溶液中的物質(zhì)的量濃度為______，的物質(zhì)的量濃度為_____，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______。18．取1.43gNa2CO3?xH2O溶于水，配成10mL溶液。然后向其中逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出，共用去鹽酸20mL，并收集到112mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。請(qǐng)回答下列問題：（1）稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____________；（2）Na2CO3?xH2O的摩爾質(zhì)量為___________；（3）x的值為___________。19．為測(cè)定某溶液的濃度，取待測(cè)液，向其中加入過量溶液，充分反應(yīng)后過濾并干燥，得到的沉淀的質(zhì)量是。該溶液中的物質(zhì)的量濃度是_______。20．填空。(1)8.4gN2與9.6g某單質(zhì)Rx所含原子數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3：2，則R的相對(duì)原子質(zhì)量是_______，x值是_______。(2)相同質(zhì)量的SO2和SO3所含硫原子的個(gè)數(shù)之比為_______。(3)將0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液由amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是_______mol·L-1。(4)現(xiàn)用Zn與實(shí)驗(yàn)室中的鹽酸反應(yīng)制取6.72LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。①如果選用所貼標(biāo)簽為3.0mol·L-1的鹽酸，至少需該鹽酸_______mL。②該鹽酸密度為1.052g·mL-1，則該鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______(保留三位有效數(shù)字)。21．某小組為探究鈉的化合物性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______(2)盛裝Na2O2儀器的名稱_______，寫出B中Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______(3)C中盛放NaOH溶液的作用_______(4)D中試管內(nèi)收集到氣體是_______(填分子式)22．I．近期，四川等地頻頻發(fā)生地震，在地震過后，常常噴灑各類消毒液對(duì)災(zāi)民臨時(shí)生活區(qū)進(jìn)行消毒。某品牌的“84消毒液”的主要成分為NaClO，濃度為，密度為。請(qǐng)回答下列問題：（1）該“84消毒液”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（保留3位有效數(shù)字）。（2）某同學(xué)欲用NaClO固體配制240mL“84消毒液”。①下列儀器中，不需要用到的是___。A．燒杯

B．250mL容量瓶

C．10mL量筒

D．膠頭滴管

E．天平②下列操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是_____。A．用長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中的NaClO固體配制

B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線Ⅱ．近年來(lái)，霧霾天氣頻繁發(fā)生，降低氮氧化物的排放，至關(guān)重要。（3）三元催化劑能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、、三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示?；衔颴可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定。①X的化學(xué)式為____。②在圖1的轉(zhuǎn)化中，既有被氧化又有被還原的元素是___（填元素符號(hào)）。參考答案：1．CA．容量瓶不能直接用來(lái)配制溶液，故A錯(cuò)誤；B．蒸發(fā)用的儀器應(yīng)該是蒸發(fā)皿，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉受熱易分解，玻璃導(dǎo)熱性差，將不穩(wěn)定的碳酸氫鈉放在內(nèi)管，通過觀察澄清石灰水是否變渾濁來(lái)判斷碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，故C正確；D．不能直接將試紙放入溶液中測(cè)量溶液的，故D錯(cuò)誤；故答案選C。2．BA．鈉的密度小于水，所以鈉會(huì)浮在液面上，A正確；B．鈉和水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氫氧化鈉和氫氣，所以有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，沒有沉淀產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；C．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液呈堿性，紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，C正確；D．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)放熱，且鈉熔點(diǎn)低，所以反應(yīng)過程中鈉融成小球在水面四處游動(dòng)，D正確；故選B。3．D純堿是碳酸鈉，是重要的化工原料之一，廣泛應(yīng)用于輕工日化、建材、化學(xué)工業(yè)、食品工業(yè)、冶金、紡織、石油、國(guó)防、醫(yī)藥等領(lǐng)域，用作制造其他化學(xué)品的原料、清洗劑、洗滌劑，也用于照相術(shù)和分析領(lǐng)域；不用于工業(yè)制備氯氣，故選D4．CA．能殺菌消毒，是一種食品添加劑，如作為葡萄酒的抗氧劑，故A正確；B．分解生成MgO具有熔點(diǎn)高的性質(zhì)，可作耐火材料，故B正確；C．堿性太強(qiáng)，常用NaHCO3作為治療胃酸的藥劑，故C錯(cuò)誤；D．石墨烯是一種具有優(yōu)異性能的新型材料，在國(guó)防、科技等行業(yè)具有廣泛的應(yīng)用，故D正確；故選C。5．CA．鹽酸與NaHCO3也能發(fā)生反應(yīng)，不能選用，故A錯(cuò)誤；B．為確保碳酸鈉除盡，所加氯化鋇溶液應(yīng)過量，在碳酸氫鈉溶液中會(huì)引入氯化鈉和氯化鋇等新雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．通入足量的二氧化碳，能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，且不引入新雜質(zhì)，故C正確；D．加熱溶液導(dǎo)致碳酸氫鈉分解成碳酸鈉，故D錯(cuò)誤；故選：C。6．BA.能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯化物，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，A正確；B.燃燒不一定有氧氣參加，如氫氣在氯氣中燃燒，B錯(cuò)誤；C.與反應(yīng)生成與，離子方程式為，C正確；D.漂白粉的主要成分為和，有效成分是，D正確；答案選B。7．B化學(xué)變化必須有新物質(zhì)生成。A．輪胎爆炸是氣壓大引起的，沒有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)制氯氣是利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故B正確；C．碘的升華是物質(zhì)狀態(tài)的改變，碘固體受熱轉(zhuǎn)化成氣體，沒有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．海水曬鹽，是蒸發(fā)結(jié)晶，沒有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為B8．BA．維生素C的相對(duì)分子質(zhì)量為6×12+1×8+6×16=176，故摩爾質(zhì)量為176g/mol，A正確；B．維生素C的熔點(diǎn)為190°C，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下維生素C是固體，不能使用22.4L/mol計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．維生素C中C、H兩種原子個(gè)數(shù)比為6：8=3：4，C正確；D．維生素C中O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈54.5%，D正確；故選B。9．DA．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量和含有的分子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．相同質(zhì)量的SO2和SO3，含氧原子的物質(zhì)的量之比為，即個(gè)數(shù)比為5:6，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．二氧化碳和二氧化氮中含有的氧原子個(gè)數(shù)都為2，則1mol二氧化碳和二氧化氮的混合物中含的氧原子數(shù)為1mol×2×NAmol-1=2NA，D正確；故選D。10．DA．根據(jù)選項(xiàng)所給條件無(wú)法確定2.24L水的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．一個(gè)OH-含有10個(gè)電子，所以0.1molOH-中共有電子數(shù)目為NA，B錯(cuò)誤；C．氯氣通入NaOH溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，1mol氯氣反應(yīng)可以生成1molHCl和1molNaClO，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，C錯(cuò)誤；D．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子的數(shù)目為×NAmol-1=4NA，D正確；綜上所述答案為D。11．B干燥的Cl2沒有漂白性，濕潤(rùn)的Cl2具有漂白性；當(dāng)關(guān)閉B處的彈簧夾時(shí)，C處的紅布條逐漸褪色，說明干燥的Cl2變?yōu)闈駶?rùn)的Cl2；當(dāng)關(guān)閉B處的彈簧夾后，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，說明干燥的Cl2無(wú)變化。①關(guān)閉B處的彈簧夾時(shí)，干燥的Cl2通入到飽和NaCl溶液中，干燥的Cl2變?yōu)闈駶?rùn)的Cl2，C處的紅布條逐漸褪色；②關(guān)閉B處的彈簧夾時(shí)，干燥的Cl2通入到NaOH溶液中，干燥的Cl2被吸收，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；③關(guān)閉B處的彈簧夾時(shí)，干燥的Cl2通入到H2O中，干燥的Cl2變?yōu)闈駶?rùn)的Cl2，C處的紅布條逐漸褪色；④關(guān)閉B處的彈簧夾時(shí)，干燥的Cl2通入到濃硫酸中，干燥的Cl2無(wú)變化，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；綜上所述，D瓶中盛放的溶液可能是①③，故選B。12．AA．脫脂棉燃燒需要具備兩個(gè)條件，一是氧氣助燃，二是達(dá)到著火點(diǎn)，該現(xiàn)象能夠說明時(shí)放熱反應(yīng)且有氧氣生成，A正確；B．Na2O是由Na+與O2-構(gòu)成，陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比均為2：1；Na2O2是Na+與構(gòu)成，陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比也為2：1，B錯(cuò)誤；C．Na暴漏與空氣中表面變暗，生成的白色的氧化鈉，不能產(chǎn)生過氧化鈉，C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉與水反應(yīng)后生成氫氧化鈉，因?yàn)槭秋柡蜔龎A溶液，所以溫度不變?nèi)芤褐蠳aCl飽和溶液的濃度仍然不變，則溶液中鈉離子濃度不變，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。13．(1)Ca(ClO)2(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(3)6.02×1022(4)11.7(5)①⑤⑦（1）漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，其有效成分為Ca(ClO)2；（2）鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（3）2.8g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為=0.1mol，所含分子數(shù)為0.1NA，即6.02×1022個(gè)；（4）設(shè)溶液體積為1L，則其質(zhì)量為1L×10-3×1.17g/mol=1170g，則溶質(zhì)HCl的質(zhì)量為1170g×36.5%，所以物質(zhì)的量濃度為=11.7mol/L；（5）NaHSO4在水溶液中、熔融狀態(tài)均可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成，屬于鹽，固體NaHSO4沒有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故選①⑤⑦。14．

1mol/L

1mol/L

0.05mol

2g

0.25mol/L配制500mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，氫氧化鈉的物質(zhì)的量，溶液的體積為500mL，所以溶液的物質(zhì)的量濃度，溶液具有均一穩(wěn)定性，濃度與體積無(wú)關(guān)，所以取出50mL，它的物質(zhì)的量濃度仍然為1mol/L，取出50mL溶液中所含NaOH的物質(zhì)的量，其質(zhì)量，溶液稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)稀釋后溶液的濃度為c，則1mol/L×50mL=c×200mL，解得c=0.25mol/L。15．(1)

②③⑥⑩

⑤⑦

①④⑧⑨(2)

KHSO4=K++H++SO

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl(3)

11:7

11:14

mol/L

mol/L①銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；②冰醋酸(純醋酸晶體)的水溶液能導(dǎo)電，冰醋酸是電解質(zhì)；③熔融的KNO3能導(dǎo)電，KNO3是電解質(zhì)；④稀鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑤CO2自身不能電離，CO2是非電解質(zhì)；⑥KHSO4晶體的水溶液能導(dǎo)電，KHSO4是電解質(zhì)；⑦蔗糖自身不能電離，蔗糖是非電解質(zhì)；⑧Fe(OH)3膠體是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑨液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑩BaSO4溶于水的部分能完全電離，BaSO4固體是電解質(zhì)。(1)根據(jù)以上分析，屬于電解質(zhì)的是②冰醋酸(純醋酸晶體)、③熔融的KNO3、⑥KHSO4晶體、⑩BaSO4固體。屬于非電解質(zhì)的是⑤CO2、⑦蔗糖；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是①銅、④稀鹽酸、⑧Fe(OH)3膠體、⑨液氯；(2)KHSO4在水中電離出K+、H+、SO，電離方程式為KHSO4=K++H++SO；用加熱法除去Na2CO3固體中的NaHCO3，NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；在沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制備Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl。(3)等質(zhì)量的CO和CO2，設(shè)質(zhì)量都是1g，則物質(zhì)的量分別為、，物質(zhì)的量之比為：=11:7；氧原子個(gè)數(shù)之比為：=11:14；VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+amol，則n(Al2(SO4)3)=，該Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L，取出0.5VL再加入水稀釋到4VL，溶液稀釋8倍，稀釋后Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L，則稀釋后的溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為mol/L。16．(1)

CaCO3與BaCO3

鹽酸(2)

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙

藍(lán)色(3)0.01mol?L-1【解析】（1）碳酸根能與鈣離子和鋇離子反應(yīng)，生成：CaCO3與BaCO3；沉淀過濾后，加入鹽酸除去過量的碳酸根和氫氧根，加熱蒸發(fā)除去過量的HCl；（2）電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)時(shí)，電解的總反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；陽(yáng)極產(chǎn)物為氯氣，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)；陰極產(chǎn)物為氫氣和氫氧化鈉，陰極加入石蕊試液，溶液變藍(lán)色；（3）根據(jù)電解總方程式，，。17．

根據(jù)物質(zhì)的量的濃度的計(jì)算公式計(jì)算,并根據(jù)化學(xué)式分析離子之間和離子與物質(zhì)之間的比例關(guān)系。，，，。18．

0.5mol/L

286g/mol

10利用n=cV=計(jì)算。(1)生成二氧化碳的體積為112mL，物質(zhì)的量為=0.005mol，根據(jù)化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可知消耗HCl0.01mol，所以鹽酸的濃度為0.01mol÷0.02L=0.5mol/L。(2)根據(jù)碳原子守恒可知碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量為0.005mol，所以碳酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為=286g/mol。(3)根據(jù)(2)中的分析可知106+18x=286，解得x=10。19．0.2mol/L1.165g硫酸鋇的物質(zhì)的量為1.165g÷233g/mol=0.005mol，由K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl可知n(K2SO4)=n(BaSO4)=0.005mol，則c(K2SO4)=0.005mol÷0.025L=0.2mol/L。20．(1)

16

3(2)5：4(3)(4)

200

10.4%【解析】（1）設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為y，，，解得y=16，x=3；（2）假設(shè)SO2、SO3的質(zhì)量都是mg，則n(SO2):n(SO3)==5:4，由于SO2、SO3分子中都含有1個(gè)S原子，所以SO2、SO3中所含的S原子個(gè)數(shù)比是5:4；（3）根據(jù)稀釋定律可知，0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液