廣西壯族自治區(qū)河池市南丹第三十八中學(xué)2022高三化學(xué)期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)河池市南丹第三十八中學(xué)2022高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為：xLi+Li1﹣xMn2O4LiMn2O4，某手機鎳氫電池總反應(yīng)為：NiOOH+MHM+Ni（OH）2（M為儲氫金屬或合金），有關(guān)上述兩種電池的說法不正確的是（）A．鋰離子電池放電時Li+向正極遷移B．鎳氫電池放電時，正極的電極反應(yīng)式：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣C．右圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電D．鋰離子電池充電時，陰極的電極反應(yīng)式：LiMn2O4﹣xe﹣═Li1﹣xMn2O4+xLi+參考答案：D【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A．根據(jù)電池放電時陽離子移向正極，陰離子移向負極判斷；B．放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)；C．根據(jù)右圖，鋰離子電池為放電過程，而鎳氫電池為充電過程分析；D．鋰離子電池充電時，陰極為Li+得電子發(fā)生還原反應(yīng)．【解答】解：A．鋰離子電池放電時陽離子移向正極，所以Li+向正極遷移，故A正確；B．放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，方程式為NiOOH+e﹣+H2O=Ni（OH）2+OH﹣，故B正確；C．右圖表示用鋰離子電池為放電過程，而鎳氫電池為充電過程，所以鋰離子電池給鎳氫電池充電，故C正確；D．鋰離子電池充電時，陰極為Li+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Li++e﹣═Li，故D錯誤．故選D．2.實驗現(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的反映，下列對實驗現(xiàn)象的解釋或由此得出的結(jié)論不正確的是參考答案：C略3.（2013?上海）230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U．下列有關(guān)Th的說法正確的是（）A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B．Th元素的相對原子質(zhì)量是231C．232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同參考答案：D考點：核素；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A．Th元素有2種核素；B．元素的相對原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值；C．化學(xué)變化的最小微粒是原子；D．同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同．解答：解：A．Th元素有2種核素，230Th和232Th的質(zhì)量數(shù)分別是230，232，故A錯誤；B．不知道各種天然同位素的含量無法求出，故B錯誤；C．化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，原子不變，而c項的原子發(fā)生變化，故C錯誤；D．同位素的物理性質(zhì)可以不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，故D正確．故選D．點評：本題考查核素、同位素的性質(zhì)，難度中等，注意元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值．4.化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與此理念相違背的是

（

）

A．在食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，延長其保質(zhì)期

B．將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率

C．加快高效潔凈能源轉(zhuǎn)換技術(shù)的開發(fā)，緩解能源危機

D．用“三層復(fù)合石頭紙”替代木漿紙，減少樹木砍伐參考答案：A略5.下列各溶液中離子濃度大小關(guān)系錯誤的是（）A．0.1mol·L－1的氨水與pH＝1的硫酸溶液等體積混合：c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)

B．10mL

0.2mol·L－1的CH3COONa溶液與3mL1mol·L－1的硝酸混合：

c(NO3－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)

C．在NaHS溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(OH－)＋2c(S2－)

D．pH＝12的氨水與pH＝2的鹽酸溶液等體積混合：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)參考答案：答案：D6.下列選項中所涉及的兩個量一定相等的是

A.電解精煉銅時陽極溶解與陰極析出的銅的質(zhì)量

B.

6.29Na2O和7.89Na2O2中所含的離子數(shù)

C.

11.2LN2與14gCO氣體所含有的原子數(shù)

D.20g重水(D2O)與34gNH3所含有的電子數(shù)參考答案：B7.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是①金屬鈉投入到FeCl3溶液中

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中

④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤

B．只有①④

C．只有②③

D．只有③④⑤參考答案：D8.化學(xué)與生活、環(huán)境、社會等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．凡含有食品添加劑的食物對人體健康都有害，不可食用B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成H2O和CO2，對環(huán)境不會有影響C．三聚氰胺（C3N6H6）是引起嬰幼兒因食用“三鹿牌”奶粉而患泌尿系統(tǒng)結(jié)石病癥的元兇，它不屬于有機物D．我國規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”和節(jié)約資源

參考答案：D9.A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示，其中B、D為氣體單質(zhì)。則下列說法錯誤的是A．若反應(yīng)①在常溫下進行，則1molA在反應(yīng)中能轉(zhuǎn)移1mol電子B．反應(yīng)②的離子方程式為MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解D．已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應(yīng)生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強參考答案：D略10.下列事實中不能證明是弱電解質(zhì)的是A.常溫下某 B.常溫下0.1mol溶液的pH=2.8C.溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成D.屬于共價化合物參考答案：D11.下列實驗操作、實驗現(xiàn)象及實驗結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某無色溶液中滴加稀鹽酸溶液變渾濁原溶液中一定存在Ag+B向某溶液中逐滴加入足量的鹽酸先產(chǎn)生白色淀后，后白色沉淀溶解，直至消失該溶液中一定含有AlO2﹣C向某溶液中通入Cl2，再滴入KSCN溶液溶液變紅原溶液中一定含有Fe2+D向某溶液中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)沒有產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體溶液中一定不含NH4+

參考答案：B【詳解】A．加鹽酸可能生成AgCl或硅酸沉淀，則原溶液中可能存在硅酸根離子，故A錯誤；B．加鹽酸生成沉淀，白色沉淀可溶于鹽酸，則沉淀為氫氧化鋁，溶液中一定含有AlO2﹣，故B正確；C．通入Cl2可氧化亞鐵離子，且原溶液中可存在鐵離子，不能確定原溶液中是否含亞鐵離子，故C錯誤；D．加入NaOH溶液，可能生成一水合氨，則溶液中可能含NH4+，故D錯誤；故答案為B。12.(08上海黃埔區(qū)4月模擬)1820年德貝萊納用MnO2催化KClO3分解，發(fā)現(xiàn)制得的氧氣有異常的氣味；將所制得的氧氣通過淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍。下列氣體中，該氧氣可能混有的是（）Ａ.Cl2

Ｂ．Br2Ｃ．NO2Ｄ．CO2參考答案：答案：A13.把適量的鐵粉投入到稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中，恰好完全反應(yīng)后，殘余固體的質(zhì)量與原來加入的鐵粉質(zhì)量相等，則原溶液中H+和Cu2+的物質(zhì)的量之比為()A．1∶4

B．1∶7

C．7∶2

D．2∶7參考答案：B略14.右圖中曲線表示原子序數(shù)在前20號中的某些連續(xù)的元素單質(zhì)沸點的變化規(guī)律(原子序數(shù)按遞增順序連續(xù)排列)，其中A點表示的元素是(

)A．Si

B．A1C．Cl

D．S參考答案：D略15.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中,對化學(xué)計量數(shù)m和R2+、R3+。判斷正確的是()A.m=y,R3+是還原劑

B.m=2y,R2+被氧化C.m=2,R3+是氧化劑

D.m=4,R2+是還原劑參考答案：D試題分析：根據(jù)氧原子守恒，所以n=2，根據(jù)氫原子守恒，所以y=4，根據(jù)R原子守恒則x=m，根據(jù)電荷守恒則2x+y=3m，所以x=y=m，在反應(yīng)中，R的化合價升高，R2+是還原劑，所以R3+是氧化產(chǎn)物，氧元素化合價降低，所以H2O是還原產(chǎn)物，則A、m=y=4，R2+是還原劑，A錯誤；B、m=y，R2+是還原劑，被氧化，B錯誤；C、m=4，R3+是氧化產(chǎn)物，C錯誤；D、m=4，R2+是還原劑，D正確，答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

C6H12O6-＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O

3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O

請回答下列問題：（1）實驗①加入98%硫酸少許的作用是：

。（2）實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是

。（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為

。（4）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有

。（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4標準溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時溶液顏色變化為

。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分數(shù)為

。參考答案：（1）淀粉水解的速度（或起到催化劑的作用）…2分(2)

溫度過高、硝酸濃度過大，導(dǎo)致H2C2O4進一步被氧化

…2分。(3)碘水或KI-I2溶液

…2分(4)布氏漏斗、吸濾瓶（安全瓶、抽氣泵不作為主要儀器）…2分

(5)

無色突變?yōu)榈仙野敕昼姴煌噬?/p>

84.0%

…2分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳氫化合物)進行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180.5kJ/mol；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0kJ/mol；C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol。尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝____________________。(2)某研究性學(xué)習小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比(空氣與燃油氣的質(zhì)量比)條件下對汽車尾氣的催化效果。汽車尾氣―→―→―→①實驗過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、____________________等必須相同。②在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如圖M2－5所示?？杖急燃s為________時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。圖M2－5(3)CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖M2－6所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是________(填字母)。圖M2－6

A．負極的電極反應(yīng)式為：CO＋O2－－2e－===CO2B．工作時電極b作正極，O2－由電極a流向電極bC．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極bD．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高(4)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中，請在表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。實驗編號T/℃NO初始濃度/mol·L－1CO初始濃度/mol·L－1催化劑的比表面積/m2·g－1Ⅰ2801.20×10－35.80×10－382Ⅱ

124Ⅲ350

124參考答案：(14分)(1)－746.5kJ/mol(3分)(2)①催化反應(yīng)的溫度(2分)②c(2分)(3)B(2分)(4)(5分，每空1分)Ⅱ2801.2×10－35.80×10－3Ⅲ

1.2×10－35.80×10－3略18.【選修5——有機化學(xué)基礎(chǔ)】...有機物A是一種重要的有機合成原料，B是植物果實的催熟劑。以有機物A為原料合成G（醫(yī)藥中間體和材料中間體）的路線如下圖所示：已知：（1）（R表示烴基，R’和R”表示烴基或氫）（2）同一個碳原子上連兩個-OH不穩(wěn)定。請回答下列問題：⑴A→C的反應(yīng)類型是_______。A→B的反應(yīng)條件是_________。G中所含官能團的名稱是________。⑵C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。⑶與F具有相同的碳骨架和相同的官能團種數(shù)的同分異構(gòu)體數(shù)目共有__________種(不含F(xiàn))。⑷寫出一種滿足下列條件的物質(zhì)G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

②核磁共振氫譜有3個峰;

③含有甲基的數(shù)目最多⑸聚苯乙烯(PS)是一種多功能塑料，廣泛應(yīng)用于食品包裝、絕緣板、商業(yè)機器設(shè)備等許多領(lǐng)域中。寫出以D和苯為主要原料制備聚苯乙烯的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:_______參考答案：(1)取代反應(yīng)

氫氧化鈉的醇溶液、加熱

碳碳雙鍵、羥基

(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(3)8

(4)C(CH3)3CH2CHO

(5)解析：B與溴水反應(yīng)生成C2H4Br2，則B為CH2=CH2，C2H4Br2為BrCH2CH2Br，E為BrMgCH2CH2MgBr，由F的分子式可知D為CH3CHO，則C為CH3CH2OH，A可以為CH3CH2Br等，F(xiàn)為CH3CH（OH）CH2CH2CH（OH）CH3，G為鏈狀化合物，則F中1個羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成G，則G為CH3CH=CHCH2CH（OH）CH3或者CH2=CHCH2CH2CH（OH）CH3。則（1）A→C發(fā)生鹵代烴水解生成乙醇，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，A→B發(fā)生鹵代烴消去反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱，G為G為CH3CH=CHCH2CH（OH）CH3或者CH2=CHCH2CH2CH（OH）CH3，所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、羥基；（2）C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）F為CH3CH（OH）CH2CH2CH（OH）CH3，與F具有相同的碳骨架和相同的官能團種數(shù)的同分異構(gòu)，可以看著正己烷為2個-OH取代，利用定一移