第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素 單元測(cè)試-下學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

試卷第=page77頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)試卷第=page88頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)第五章《化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素》隨堂測(cè)試一、單選題1．下列說(shuō)法正確的是A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性B．NO2與水反應(yīng)生成HNO3，故NO2是酸性氧化物C．H2SiO3的酸性弱于H2CO3，故非金屬性C強(qiáng)于SiD．CaCO3難溶于水，故CO2能與CaCl2溶液反應(yīng)2．足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這些氣體與一定體積的O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，則Cu2+恰好完全沉淀。下列說(shuō)法正確的是A．此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3molB．混合氣體中含NO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)1.12LC．參加反應(yīng)的HNO3是0.4molD．消耗氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為1.68L3．下列使用稀硫酸或濃硫酸的方法正確的是A．濃硫酸和乙醇加熱到170°C制乙烯B．常溫下濃硫酸和鐵制硫酸鐵C．稀硫酸和銅加熱制備二氧化硫D．稀硫酸和氯化鈉固體共熱制備氯化氫4．在一定條件下，將6體積的NO2(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)和一定體積的NO置于試管中，并將試管倒置于盛有水的水槽中，待試管內(nèi)液面不變后再通入4.5體積的O2充分反應(yīng)后，剩余1.5體積氣體，則原NO體積可能為：①3體積

；②4體積；③5體積；④5.5體積；⑤2體積A．①或⑤ B．②或⑤ C．④或⑤ D．②或③5．下列各組離子能大量共存的是A．在透明溶液中：、、、B．能使酚酞變紅的溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．使石蕊變紅的溶液中：、、、6．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．FeS2SO2H2SO4B．NH3NO2HNO3C．C6H5ONaC6H5OHCO2D．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)7．下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用錯(cuò)誤的是A．用作烘焙糕點(diǎn)膨松劑 B．用作食品添加劑C．用作磁性材料 D．做光導(dǎo)纖維8．實(shí)驗(yàn)室下列做法正確的是A．金屬鈉著火立即用水撲滅 B．用二硫化碳清洗試管壁附著的硫C．氫氟酸保存在玻璃瓶中 D．隔絕空氣密封保存日常所用鋁條9．是一種常見(jiàn)的化肥，其溶解度隨著溫度的升高而增大，某工廠用石膏、、和制備的工藝流程如圖：下列說(shuō)法正確的是A．通入和的順序可以互換B．操作2為將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，可得C．步驟②中反應(yīng)的離子方程式為D．通入的和均應(yīng)過(guò)量，且工藝流程中可循環(huán)利用10．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：B．向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量的溶液：C．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的：D．氫氧化亞鐵溶于過(guò)量稀硝酸：11．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分液漏斗使用前需檢查是否漏水B．分液時(shí)，先將分液漏斗中的下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出C．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流下，需將玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔或?qū)⒉Ａ孟翫．用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，若焰色呈黃色，說(shuō)明待測(cè)物質(zhì)中一定含有鈉元素，不含鉀元素12．下列有關(guān)自然界中氮循環(huán)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．工業(yè)合成氨屬于人工固氮B．豆科植物可實(shí)現(xiàn)生物固氮C．氨和銨鹽在硝化細(xì)菌作用下被還原D．含氮無(wú)機(jī)物與有機(jī)氮可以相互轉(zhuǎn)化13．在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量比為A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：114．以粗銅為原料制取并收集NO2。從反應(yīng)后的溶液中回收Cu(NO3)2?6H2O。實(shí)驗(yàn)裝置如下：下列設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置①制取NO2B．用裝置②收集NO2C．用裝置③除去反應(yīng)殘液中的不溶物D．用裝置④蒸發(fā)濃縮裝置③所得濾液，然后冷卻結(jié)晶、固液分離15．75%乙醇和84消毒液等是防疫期間常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．75%的醫(yī)用酒精和84消毒液混合使用效果會(huì)更好B．等物質(zhì)的量的和在溶液中的反應(yīng)：C．在足量或硫蒸氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)均為D．利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣二、填空題16．“價(jià)-類(lèi)”二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物的一種好方法。硫或氮及其化合物的部分“價(jià)-類(lèi)”二維圖如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)的物質(zhì)類(lèi)別是_______(填“堿”或“氧化物”)。(2)芒硝的化學(xué)式為_(kāi)______，用潔凈的鉑絲蘸取芒硝在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)的顏色為_(kāi)______。(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備B物質(zhì)的化學(xué)方程式：_______。(4)D可以為或，已知同溫同壓下，同體積的與(蒸氣)的質(zhì)量比為，則_______。(5)下列物質(zhì)能與發(fā)生反應(yīng)，其中體現(xiàn)還原性的是_______(填序號(hào))。a.氫氧化鈉溶液

b.溴水

c.品紅溶液(6)常溫下，G的濃溶液可以用干燥的鐵或鋁容器盛裝，原因是_______。(7)能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硝酸鈉，同時(shí)紫紅色溶液褪色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______。17．Ⅰ.氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧。因此必須對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。在一定條件下氨氣可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。寫(xiě)出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。Ⅱ.如圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。ABCDX氯氣二氧化硫二氧化碳氯化氫YNa2SO3溶液飽和NaHCO3溶液H2SO3溶液飽和NaHSO3溶液(1)向裝置中緩緩?fù)ㄈ肷倭繗怏wX，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)的溶液Y可能的組合是__(填表中序號(hào)，下同)。(2)若打開(kāi)活塞K，品紅溶液褪色，同時(shí)澄清石灰水變渾濁，則氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)液體Y可能的組合是__。Ⅲ.中國(guó)科學(xué)院官方微信提出灰霾中細(xì)顆粒物的成因，部分分析如圖所示：(1)根據(jù)圖示信息可以看出，下列氣體污染物不是由工業(yè)燃煤造成的是__。a.SO2b.NOxc.VOCsd.NH3(2)機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣是污染源之一。汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示，寫(xiě)出該過(guò)程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式__。(3)科學(xué)家經(jīng)過(guò)研究發(fā)現(xiàn)我國(guó)的灰霾呈中性，其主要原因如圖所示：請(qǐng)寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)化過(guò)程的離子方程式：__。18．某無(wú)色溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO、HCO等離子，當(dāng)向溶液中加入一定濃度NaOH溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該無(wú)色溶液中一定不存在的離子有___________；(2)ab段生成的沉淀的化學(xué)式為_(kāi)__________；(3)bc段表明溶液中有___________(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是___________；(4)cd段沉淀減少的離子方程式為_(kāi)__________；(5)原溶液中一定含有的離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。[按題中給出離子的順序?qū)懕壤?，格式如：n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)=1：1：1]19．SO2和NOx都是大氣污染物。(1)空氣中的NO2可形成硝酸型酸雨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(2)汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的NO和CO可通過(guò)催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示：SO2和NO2被吸收的離子方程式分別是___________、___________。工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的會(huì)造成氮污染。工業(yè)上處理水體中的一種方法是零價(jià)鐵化學(xué)還原法。某小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過(guò)程，實(shí)驗(yàn)如下。(4)先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。除銹反應(yīng)的離子方程式是___________。(5)將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5，從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是___________。已知：pH越小表示溶液中c(H＋)越大。(6)將上述處理過(guò)的足量鐵屑投入(5)的溶液中。如圖表示該反應(yīng)過(guò)程中，體系內(nèi)相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間變化的關(guān)系。請(qǐng)根據(jù)圖中信息回答：t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式是___________。20．有下列物質(zhì)：①固體；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥銅；⑦氨水；⑧蔗糖晶體；⑨固體(1)上述狀態(tài)下的物質(zhì)可導(dǎo)電的是_______(填序號(hào)，下同)。(2)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______。(3)寫(xiě)出在水溶液中的電離方程式：_______。(4)寫(xiě)出用⑨制備膠體的化學(xué)方程式：_______。(5)寫(xiě)出①的溶液與②的溶液恰好中和時(shí)的離子方程式：_______。(6)⑥和③的稀溶液反應(yīng)生成和NO，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；該反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性和酸性的的個(gè)數(shù)比為_(kāi)______。21．華素片又稱(chēng)西地碘含片，其主要活性成分是分子碘，每片含分子碘1.5mg。利用分子分散技術(shù)將碘制成分子態(tài)西地碘(糊精包裹碘)，并含適量薄荷腦等。(1)華素片中含有的活性成分的分子式為_(kāi)______。(2)三個(gè)探究學(xué)習(xí)小組為研究華素片中的活性成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①甲組同學(xué)取2片華素片研細(xì)，置于錐形瓶中，加入約10mL蒸餾水溶解，再加入約2mL_______(填標(biāo)號(hào))，溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明含有活性成分。A．酒精

B．NaOH溶液

C．淀粉溶液

D．四氯化碳②乙組同學(xué)取2片華素片研細(xì)，置于錐形瓶中，加入約10mL蒸餾水溶解，再加入約2mL_______(填標(biāo)號(hào))，溶液分層，且_______層為_(kāi)______色，證明含有活性成分。A．酒精

B．NaOH溶液

C．淀粉溶液

D．四氯化碳③丙組同學(xué)用乙組同樣方法驗(yàn)證后，將溶液轉(zhuǎn)入_______，進(jìn)行_______操作，將兩層液體進(jìn)行分離。(3)你認(rèn)為丙組同學(xué)還應(yīng)該通過(guò)_______操作將活性成分分離出來(lái)。22．實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣并探究其性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(1)裝置甲中發(fā)生的離子方程式為_(kāi)______；(2)裝置乙中盛放的試劑為_(kāi)______；裝置丙的作用為_(kāi)______；(3)將生成的氣體通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為_(kāi)______；(4)戊中反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)______；(5)如果將甲中產(chǎn)生的氣體和SO2一起通入品紅溶液中反應(yīng)的方程式為_(kāi)______；當(dāng)兩氣體同時(shí)按照物質(zhì)的量比1：1通入時(shí)，品紅溶液中的現(xiàn)象為_(kāi)______。23．“綠水青山就是金山銀山”。近年來(lái)，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)展示給世界的一張新“名片”，減少?gòu)U氣的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一、(1)氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要元兇，利用堿液吸收法可以有效地吸收氮氧化物，發(fā)生的反應(yīng)有、。若某混合氣體中含amolNO和bmolNO2，用NaOH溶液吸收時(shí)，要使氣體完全被吸收，則a與b需滿足的關(guān)系為_(kāi)__________，氣體完全被吸收后測(cè)得溶液中NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之比為4∶1，則混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。(2)煤燃燒時(shí)排放的煙氣中含有SO2和NOx，用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2和NaOH溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示(其他極微量離子忽略不計(jì))：離子Na+SONOH+Cl-濃度/(mol/L)3.0×10-3y8.8×10-43.8×10-41.0×10-3①SO2和NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。②表中y=___________。(3)工業(yè)生產(chǎn)硫酸也會(huì)產(chǎn)生SO2。硫鐵礦(FeS2)煅燒的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；當(dāng)有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2氣體生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)__________NA。答案第=page1919頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)答案第=page1818頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)參考答案：1．C【詳解】A．SO2的還原性將KMnO4還原而使其褪色，A錯(cuò)誤；B．NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，故NO2不是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C．Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2SiO3的酸性弱于C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2CO3，故非金屬性C強(qiáng)于Si，C正確；D．CaCO3難溶于水，但由于碳酸酸性弱于鹽酸，CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。2．B【分析】向所得硝酸銅溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，則Cu2+恰好完全沉淀，可知硝酸銅的物質(zhì)的量是0.1mol，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．向所得硝酸銅溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，則Cu2+恰好完全沉淀，根據(jù)反應(yīng)可知Cu2+的物質(zhì)的量是0.1mol，所以此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，故A錯(cuò)誤；B．設(shè)NO2、NO的物質(zhì)的量分別是x、y，根據(jù)元素守恒，根據(jù)電子守恒；解方程可知，NO2、NO的物質(zhì)的量分別是0.05mol、0.05mol，混合氣體中含NO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)1.12L，故B正確；C．參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量是0.1mol，則表現(xiàn)酸性的硝酸0.2mol，混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，則被還原的硝酸是0.1mol，參加反應(yīng)的HNO3是0.3mol，故C錯(cuò)誤；D．參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，可知2Cu~O2，消耗氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D錯(cuò)誤；故選B。3．A【詳解】A．濃硫酸和乙醇加熱到170°C，分子內(nèi)脫水發(fā)生消去反應(yīng)制備乙烯，故A正確；B．常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，不能制備硫酸鐵，故B錯(cuò)誤；C．稀硫酸和銅不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸和氯化鈉固體共熱制備氯化氫，故D錯(cuò)誤；故答案為A。4．C【分析】根據(jù)4NO2+O2+2H2O＝4HNO3、4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，剩余1.5體積氣體，可能為NO，也可能為氧氣，以此來(lái)計(jì)算?！驹斀狻縿t一定體積的NO和3體積的氧氣發(fā)生4NO+3O2+2H2O＝4HNO3①若剩余氣體為NO，則由反應(yīng)可知，消耗NO為4體積，則原NO的體積為1.5+4=5.5體積；②若剩余氣體為氧氣，則4NO+3O2+2H2O＝4HNO3中反應(yīng)的氧氣為1.5體積，則原NO的體積為=2體積，故選C。5．A【詳解】A．透明不等于無(wú)色，、、、互不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B．能使酚酞變紅的溶液顯堿性，與和均不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．和會(huì)生成弱酸，次氯酸、硝酸根離子和氫離子共存時(shí)都具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．使石蕊變紅的溶液顯酸性，與會(huì)反應(yīng)生成弱酸，不能大量共存，D錯(cuò)誤；答案選A。6．A【詳解】A．FeS2在氧氣中煅燒生成三氧化二鐵和二氧化硫，SO2能被雙氧水氧化成H2SO4，故A正確；B．NH3催化生成NO，NO氧化生成NO2，二氧化氮與水反應(yīng)生成HNO3，故B錯(cuò)誤；C．C6H5ONa與HCl生成C6H5OH，苯酚與碳酸鈉生成碳酸氫鈉，得不到CO2，故C錯(cuò)誤；D．SiO2(s)不溶于水，不能生成H2SiO3(s)，硅酸與NaOH生成Na2SiO3(aq)，故D錯(cuò)誤；故選A。7．D【詳解】A．受熱、遇酸會(huì)放出CO2氣體，可用作烘焙糕點(diǎn)膨松劑，故A正確；B．的還原性，可用作葡萄酒的抗氧化劑，故B正確；C．俗稱(chēng)磁性氧化鐵，可用作磁性材料，故C正確D．做光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，而不是單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案D。8．B【詳解】A．金屬鈉著火立即用沙子蓋滅，故A錯(cuò)誤；

B．硫易溶于二硫化碳，用二硫化碳清洗試管壁附著的硫，故B正確；C．氫氟酸能腐蝕玻璃，氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，故C錯(cuò)誤；

D．鋁在空氣形成致密氧化膜保護(hù)內(nèi)部金屬不再氧化，鋁條不用密封保存，故D錯(cuò)誤；選B。9．B【詳解】A．由于微溶于水，易溶于水，應(yīng)先通入足量，使溶液呈堿性，然后再通入適量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，通入和的順序不可以互換，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．向硫酸鈣懸濁液中通入足量的氨氣，使溶液呈堿性，再通入適量的二氧化碳利于反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀。操作2是溶液中得到溶質(zhì)固體的過(guò)程，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等，可得，選項(xiàng)B正確；C．硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀，物質(zhì)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為，反應(yīng)的離子方程式為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)過(guò)程中二氧化碳參與反應(yīng)生成硫酸銨和碳酸鈣，碳酸鈣分解生成二氧化碳，工藝流程中產(chǎn)生的可循環(huán)利用，通入足量，通適量二氧化碳，否則碳酸鈣溶解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。10．C【詳解】A．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量的溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨、水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．氫氧化亞鐵溶于過(guò)量稀硝酸生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；選C。11．D【詳解】由于Na的焰色反應(yīng)呈黃色，而鉀的焰色反應(yīng)呈紫色，黃色很容易掩蓋紫色，故進(jìn)行鉀的焰色反應(yīng)時(shí)需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察以濾去黃色的光，即用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，若焰色呈黃色，說(shuō)明待測(cè)物質(zhì)中一定含有鈉元素，但不能確定是否含鉀元素，需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察，是否觀察到紫色才可確定是否含鉀，故答案為：D。12．C【詳解】A．氮的固定分為三類(lèi)：植物的根瘤菌固氮稱(chēng)為生物固氮、放電條件下生成一氧化氮為高能固氮、工業(yè)合成氨反應(yīng)屬于人工固氮，A正確；B．豆科植物可將大氣中的N2轉(zhuǎn)化為NH3，從而實(shí)現(xiàn)生物固氮，B正確；C．氨和銨鹽在硝化細(xì)菌作用下最終轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，氮元素價(jià)態(tài)升高，被氧化，C不正確；D．由二氧化碳與氨在一定條件下反應(yīng)可制得尿素，從而實(shí)現(xiàn)含氮無(wú)機(jī)物與有機(jī)氮的轉(zhuǎn)化，蛋白質(zhì)在動(dòng)物體內(nèi)消化可生成氨，實(shí)現(xiàn)有機(jī)氮向含氮無(wú)機(jī)物的轉(zhuǎn)化，D正確；故選C。13．C【詳解】NO2被水吸收的反應(yīng)方程式為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，其中氮元素化合價(jià)部分從+4價(jià)降低到+2價(jià)，部分升高到+5價(jià)，因此硝酸是氧化產(chǎn)物，NO是還原產(chǎn)物，則發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1：2。答案選C。14．B【詳解】A．濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，同時(shí)將球形分液漏斗的頂端與蒸餾燒相連也有利于濃硝酸順利流入蒸餾燒瓶中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不選；B．二氧化氮不僅能溶于水還能與水反應(yīng)，所以不能用排水法收集二氧化氮，應(yīng)選用向上排空氣法或選用真空收集法收集，故選B；C．除去反應(yīng)殘液中的不溶物選用過(guò)濾裝置，故C不選；D．裝置④為蒸發(fā)裝置可用于發(fā)濃縮裝置③所得濾液，然后冷卻結(jié)晶、過(guò)濾進(jìn)行固液分離，故D不選。答案選B15．B【詳解】A．若75%的醫(yī)用酒精和84消毒液混合使用，84消毒液中具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉會(huì)將75%的醫(yī)用酒精中的乙醇氧化，導(dǎo)致消毒效果減弱，故A錯(cuò)誤；B．等物質(zhì)的量的溴化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、溴化鐵和溴，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．銅與氧氣共熱反應(yīng)生成氧化銅，32g銅完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為×2×NAmol—1=NA，銅與硫蒸氣共熱反應(yīng)生成硫化亞銅，32g銅完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為×1×NAmol—1=0.5NA，故C錯(cuò)誤；D．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算制取0.1mol次氯酸鈉需要氯氣的體積，故D錯(cuò)誤；故選B。16．(1)氧化物(2)

黃色(3)(4)8(5)漂白性(6)常溫下，鐵或鋁被濃硝酸氧化，生成一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)(合理即可)(7)【解析】（1）的物質(zhì)類(lèi)別是氧化物；（2）芒硝的化學(xué)式為，芒硝在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)的顏色為黃色；（3）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）D可以為或，已知同溫同壓下，同體積的與(蒸氣)的物質(zhì)的量相同，則，解得：；（5）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，體現(xiàn)其酸性氧化物的性質(zhì)，與溴水反應(yīng)體現(xiàn)其還原性，與品紅溶液反應(yīng)，體現(xiàn)其漂白性；（6）常溫下，濃硝酸可以用干燥的鐵或鋁容器盛裝，是因?yàn)槌叵?，鐵或鋁被濃硝酸氧化，生成一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)；（7）能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硝酸鈉，同時(shí)紫紅色溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為。17．

8NH3+6NO27N2+12H2O

D

B

d

2NO+O22NO2

2NH3+SO2+2NO2+H2O=2NH+SO+2HONO【詳解】Ⅰ.在一定條件下氨氣可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)，則產(chǎn)物為氮?dú)夂退?，氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O。Ⅱ.(1)關(guān)閉活塞K：A．氯氣和Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)被吸收，不可能使品紅溶液褪色，A不符題意；B．二氧化硫和NaHCO3溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉、水和二氧化碳，不可能使品紅溶液褪色，B不符題意；C．二氧化碳和H2SO3溶液不反應(yīng)，品紅溶液不褪色，C不符題意；D．HCl和NaHSO3反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫使品紅溶液褪色，D符合題意；選D；(2)打開(kāi)活塞K，氣體直接接觸品紅：A．氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO有漂白性，可使品紅溶液褪色，但不能澄清石灰變渾濁，A不符題意；B．二氧化硫有漂白性，可使品紅溶液褪色，同時(shí)與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，使澄清石灰水變渾濁，B符合題意；C．二氧化碳無(wú)漂白性，不可使品紅溶液褪色，C不符題意；D．HCl無(wú)漂白性，不可使品紅溶液褪色，D不符題意；選B；Ⅲ.(1)由圖可知，由工業(yè)燃煤造成的污染物有SO2、NOx、VOCs，氨氣不是由工業(yè)燃煤造成，選d；(2)由圖可知，NO和氧氣在Pt的作用下轉(zhuǎn)化為二氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O22NO2；(3)由圖可知反應(yīng)物為2mol氨氣、1mol二氧化硫、2mol二氧化氮、2mol水，生成物有2mol銨根離子、2molHONO，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2NH3+SO2+2NO2+H2O=2NH+SO+2HONO。18．(1)Fe3+、HCO(2)Al(OH)3、Mg(OH)2(3)

NH

取少量待測(cè)液加入濃的NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明溶液有NH3?H2O(4)Al(OH)3+OH-═AlO+2H2O(5)n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO)=2：4：3：2：9【分析】無(wú)色溶液，則一定不含F(xiàn)e3+，加入NaOH溶液后，在0-a段沒(méi)有生成沉淀，說(shuō)明溶液中一定存在H+或HCO離子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在Al3+，由于HCO和Al3+會(huì)發(fā)生雙水解而不能共存，則只能存在H+，a-b段生成沉淀消耗了6a體積氫氧化鈉，又c-d段部分沉淀溶解，可知溶液中一定存在Mg2+、Al3+，根據(jù)圖象Al(OH)3的物質(zhì)的量與剩余的沉淀的物質(zhì)的量相等，由OH-～AlO可知消耗溶解氫氧化鋁消耗了a體積氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3a體積氫氧化鈉，Mg2+生成的沉淀的量也消耗3a體積氫氧化鈉，b-c段沉淀的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明氫氧根離子與銨離子發(fā)生了反應(yīng)，即溶液中一定存在NH，根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在SO；綜上所述，原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH、Mg2+、Al3+、SO，一定不存在Fe3+、HCO，據(jù)此分析解答。(1)含F(xiàn)e3+溶液為黃色，由分析可知，該無(wú)色溶液中一定不存在的離子有Fe3+、HCO；(2)根據(jù)以上分析，溶液中一定存在Mg2+、Al3+，所以ab段生成沉淀的化學(xué)式為：Al(OH)3、Mg(OH)2，故答案為：Al(OH)3、Mg(OH)2；(3)b-c段沉淀的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明加入的NaOH與原溶液中的NH反應(yīng)生成NH3?H2O，證明溶液中含NH，檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量待測(cè)液加入濃的NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明溶液有NH3?H2O，故答案為：NH；取少量待測(cè)液加入濃的NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明溶液有NH3?H2O；(4)cd段沉淀減少是氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-═AlO+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-═AlO+2H2O；(5)原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH、Mg2+、Al3+，根據(jù)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量可以認(rèn)為n(H+)=a，n(Al3+)=a，n(Mg2+)=1.5a，n(NH)=2a，根據(jù)電荷守恒，n(SO)=4.5a，n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO)=2：4：3：2：9，故答案為：n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO)=2：4：3：2：9。19．

3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

2CO＋2NO2CO2＋N2

SO2＋NH3H2O=＋

2NO2＋4=N2＋4＋4H+

Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O

在酸性條件下的氧化性強(qiáng)，易被鐵屑還原

4Fe＋＋10H+=4Fe2+＋+3H2O【詳解】(1)二氧化氮溶于水，二氧化氮中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)的硝酸和+2價(jià)的一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。(2)NO和CO通過(guò)催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)污染的氣體是氮?dú)夂投趸迹摲磻?yīng)的化學(xué)方程式是2CO＋2NO2CO2＋N2。(3)由原理圖可知，SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，則SO2被吸收的離子方程是SO2＋NH3H2O=＋，NO2被吸收的反應(yīng)物為NO2、NH4HSO3，NO2中氮元素為+4價(jià)，生成物有氮?dú)?，所以亞硫酸氫根離子中硫被氧化成硫酸根離子，則NO2被吸收的離子方程式是2NO2＋4=N2＋4＋4H+。(4)除銹是用強(qiáng)酸與氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O。(5)pH調(diào)至2.5是因?yàn)樵谒嵝詶l件下的氧化性強(qiáng)，易被鐵屑還原。(6)根據(jù)圖示知道t1時(shí)刻前，硝酸根離子、氫離子濃度逐漸減小，亞鐵離子濃度增大，銨根離子濃度增大，則t1時(shí)刻前，金屬鐵和硝酸之間發(fā)生反應(yīng)4Fe＋＋10H+=4Fe2+＋+3H2O。20．(1)②④⑥⑦(2)①②③⑨(3)(4)(5)(6)

1：3【分析】（1）金屬或石墨能導(dǎo)電，或者電解質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，除酸以外的電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。（2）強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，大部分鹽。（3）硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸根離子和氫離子。（4）利用氯化鐵溶液水解生成氫氧化鐵膠體。（5）氫氧化鋇和硫酸氫鉀反應(yīng)生成中性溶液，即生成硫酸鉀和硫酸鋇和水。（6）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水，其中硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性。（1）①固體不能導(dǎo)電；②熔融的能導(dǎo)電；③不能導(dǎo)電；④稀硫酸能導(dǎo)電；⑤不導(dǎo)電；⑥銅能導(dǎo)電；⑦氨水能導(dǎo)電；⑧蔗糖晶體不導(dǎo)電；⑨固體不能導(dǎo)電，故能導(dǎo)電的有②④⑥⑦。（2）氫氧化鋇和硫酸氫鉀、硝酸、氯化鐵為強(qiáng)電解質(zhì)。故選①②③⑨。（3）在水溶液中的電離方程式：；（4）氯化鐵制取氫氧化鐵膠體的方程式為：（5）氫氧化鋇和硫酸氫鉀反應(yīng)生成中性溶液時(shí)，得到硫酸鉀溶液和硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：；（6）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水，方程式為：，其中8個(gè)硝酸中有2個(gè)硝酸表現(xiàn)氧化性，6個(gè)硝酸表現(xiàn)酸性，故二者比例為2:6=1:3。21．(1)I2(2)

C

D

下

紫

分液漏斗

分液(3)蒸餾【解析】（1）華素片又稱(chēng)西地碘含片，其主要活性成分是分子碘，故分子式為I2；（2）碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán)；碘單質(zhì)在水中溶解度不大，易溶于四氯化碳，四氯化碳的密度比水大在下層且碘單質(zhì)在四氯化碳中的顏色是紫色；轉(zhuǎn)入分液漏斗中進(jìn)行分液操作，下層溶液下口放出。（3）對(duì)于互溶在一起的液態(tài)混合物可以通過(guò)沸點(diǎn)的不同采用蒸餾的操作進(jìn)行分離。22．(1)MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)

飽和食鹽水

干燥氯氣(3)溶液先變紅后褪色(4)Cl2＋2NaOH