高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page1111頁(yè)，共=sectionpages1212頁(yè)試卷第=page1212頁(yè)，共=sectionpages1212頁(yè)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)—元素或物質(zhì)推斷題1．（2022·江蘇南京·南京師大附中?？家荒＃┯嘘P(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。A

為由兩種元素組成的固體，含非金屬質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.13%；D、E、L均為無(wú)色氣體，E

和L難溶于水；F

為常見(jiàn)金屬；G、I、J焰色反應(yīng)顯黃色；M

為有顏色的固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）E的化學(xué)式為_(kāi)__________________。（2）G的電子式為_(kāi)__________________。（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______________________________。（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：_______________________________。2．（2022·江西·校聯(lián)考一模）“一酸兩浸，兩堿聯(lián)合”法是實(shí)現(xiàn)粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）綜合利用的新工藝。工業(yè)流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）聚合氯化鋁鐵（PAFC）化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6－n]m·[Fe2(OH)xCl6－x]y，是一種新型高效的凈水劑，PAFC中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)__________。

（2）“一酸兩浸”中的酸是________________（填結(jié)構(gòu)式）。

（3）實(shí)際工業(yè)中“酸浸”、“堿浸”均不能充分反應(yīng)，濾渣A中主要含有SiO2、Al2O3?！凹儔A混合焙燒”中，它們分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________、________________。（4）“濾液B”的主要溶質(zhì)有_____________（填化學(xué)式）。濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是____________________________________。（5）“電解”時(shí)的化學(xué)方程式________________________________。3．（2022·新疆烏魯木齊·統(tǒng)考一模）X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一

半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。(1)XW4的空間構(gòu)型為_(kāi)___，HWO的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___，Z在元素周期表中的位置是____。(2)①X、Y、Z、W原子半徑由大到小依次是____（填元素符號(hào)）。②X、Z、W最高價(jià)氧化物水化物酸性由強(qiáng)到弱依次是_________。（填化學(xué)式）。(3)W同族上一周期元素單質(zhì)不能把W元素從其鈉鹽的水溶液中置換出來(lái)，用化學(xué)方程式解釋____________________。(4)①家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y的單質(zhì)，使用時(shí)需加入一定量的水，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。②含Y元素的鹽與小蘇打溶液可用作泡沫滅火劑，寫(xiě)出滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。(5)NW3是黃色油狀液體，無(wú)漂白性，在熱水中會(huì)發(fā)生水解。NW3的電子式為_(kāi)___。若取該液體滴入50℃左右的熱水中，片刻后取該熱水溶液滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍(lán)后褪色。寫(xiě)出NW3在熱水中發(fā)生水解的化學(xué)方程式________________。4．（2022·福建三明·校聯(lián)考二模）某含氧酸鹽X的化學(xué)式為ABO3；已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。（1）若常溫下A、B的單質(zhì)都能與水發(fā)生反應(yīng)，且A的焰色反應(yīng)為紫色。①B在元素周期表中的位置是___________________。②下列說(shuō)法正確的是__________(填代號(hào))。a．A離子的半徑大于B離子的半徑

b．A、B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)c．A單質(zhì)與水反應(yīng)后溶液的pH比B單質(zhì)與水反應(yīng)后溶液的pH大③400℃時(shí)，X能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1:3，其中一種是無(wú)氧酸鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________。（2）若含氧酸鹽X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)；且B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。已知X能快速消除自來(lái)水中的C1O—，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________（3）若含氧酸鹽X能與稀硫酸反應(yīng)，生成無(wú)色、無(wú)味的氣體。①該氣體的電子式為_(kāi)_____________。②X可用作防火涂層，其原因是：a．高溫下X發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，吸收大量的熱；b．________________________(任寫(xiě)一種)。5．（2022·陜西安康·統(tǒng)考一模）幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A是中學(xué)富見(jiàn)的金屬，常溫常壓下Y呈液態(tài)，J由陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)1:1構(gòu)成且陰、陽(yáng)離子都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。Z遇濃鹽酸產(chǎn)生“白煙”?；卮鹣铝袉?wèn)題（1）J的化學(xué)式為_(kāi)______________。（2）寫(xiě)出③反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。（3）寫(xiě)出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。（4）實(shí)驗(yàn)室制備Z可能選擇下列裝置的是_______________(填代號(hào))。（5）為了測(cè)定X產(chǎn)品純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取WgX產(chǎn)品溶于足量蒸餾水，將產(chǎn)生的氣體全部趕出來(lái)并用V1mLc1mol/L鹽酸吸收(過(guò)量)，再用c2mol/LNaOH溶液滴定吸收液至終點(diǎn)。消耗V2mLNaOH溶液。該樣品純度為_(kāi)________________。若堿式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗，則測(cè)得結(jié)果__________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。6．（2022·天津·天津?qū)嶒?yàn)中學(xué)校考一模）物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）（1）寫(xiě)出用惰性電極電解M溶液的離子方程式_____。（2）比較B中各元素原子半徑由大到小_____（填元素符號(hào)）。（3）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學(xué)式是_____。（4）若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。（5）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是_____。（6）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_(kāi)____。（7）若E可用于檢驗(yàn)葡萄糖的存在，寫(xiě)出G溶液充分蒸發(fā)灼燒后的產(chǎn)物與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。7．（2022·河南·統(tǒng)考二模）下表是元素周期表的前三周期及其中的部分元素，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題（1）a、f、g元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序是__________(用化學(xué)式表示)。表中所給元素中金屬性最強(qiáng)的與非金屬性最強(qiáng)的形成的化合物溶液顯______（填“中性“酸性”或“堿性”)。（2）氫元素可與其它元素形成_________(填選項(xiàng)序號(hào))等化學(xué)鍵。A．極性共價(jià)鍵B．非極性共價(jià)鍵C．氫鍵D．離子鍵（3）d、f、h三種元素可形成一種有強(qiáng)還原性的化合物，該化合物中含有非極性鍵，其化學(xué)式為_(kāi)___，向該化合物的水溶液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。（4）表中所給的某兩種元素可形成一種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，可用于萃取碘水中的碘單質(zhì)，萃取后有機(jī)層的顏色為_(kāi)__________，分液時(shí)有機(jī)層應(yīng)從________(填“下口流出“或“上口倒出”)。該有機(jī)溶劑的電子式是_______。8．（2022·河南·統(tǒng)考一模）愈創(chuàng)木酚是香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等工業(yè)的重要的精細(xì)化工中間體，工業(yè)上以鄰硝基氯苯為原料合成愈創(chuàng)木酚的一種流程如下圖所示。（1）反應(yīng)①②的類(lèi)型依次是_________、__________。（2）B物質(zhì)中的官能團(tuán)名稱是_________。（3）C物質(zhì)的分子式是__________。（4）已知C物質(zhì)水解產(chǎn)物之一是氮?dú)?，?xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________________。（不要求寫(xiě)條件）（5）愈創(chuàng)木酚的同分異構(gòu)體中屬于芳香化合物且含有三個(gè)取代基有_______種，其中含有氫原子種類(lèi)最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。9．（2022·山東青島·統(tǒng)考一模）已知有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素和過(guò)渡元素F，其相關(guān)信息如表所示：1A與C形成化合物的水溶液呈堿性2B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為03D的常見(jiàn)化合物的焰色反應(yīng)為黃色4E是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素(1)上述六種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是_______。(2)分子式為B5Al2且其一氯代物只有一種的有機(jī)物的名稱為_(kāi)______。(3)C元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化合生成M，M的水溶液呈_______性；將M的濃溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，描述現(xiàn)象并解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_______。(4)D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與E元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(5)F與B形成的合金在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕形成紅棕色固體，腐蝕過(guò)程中正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。10．（2022·遼寧·校聯(lián)考一模）[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]a、b、c、d、e、f是前四周期原子序數(shù)依次增大的6種元素。a元素的基態(tài)原子核外s能級(jí)上的電子數(shù)是p能級(jí)上電子數(shù)的2倍；c元素所組成的單質(zhì)和氫化物中分別有一種具有漂白性；d是地殼中含量最高的金屬元素；e的正三價(jià)基態(tài)離子的d能級(jí)為半充滿結(jié)構(gòu)；f的基態(tài)原子最外層只有一個(gè)電子，且內(nèi)層電子排布均為全充滿結(jié)構(gòu)。(1)b元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)________________。(2)a、b、c三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)___。(用元素符號(hào)回答，下同)(3)b與c組成的一種分子中有16個(gè)價(jià)電子，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____，其分子中含____個(gè)

σ

鍵，____個(gè)

π

鍵。(4)c的氫化物中，電子總數(shù)為18的分子是______，中心原子的雜化方式為_(kāi)_____，它是______分子(填“極性”或“非極性”)。(5)已知c、f能形成兩種化合物，其晶胞如圖所示，甲的化學(xué)式為_(kāi)______，乙的化學(xué)式為_(kāi)_______；高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)開(kāi)________________________。(6)e元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時(shí)，采用如下圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為_(kāi)______，如果e的原子半徑為rpm；阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，計(jì)算此單質(zhì)的密度表達(dá)式為_(kāi)______g/cm3(不必化簡(jiǎn))。11．（2022·河南南陽(yáng)·南陽(yáng)中學(xué)?？家荒＃┖穗姾蓴?shù)由小到大順序排列的五種短周期元素X、Y、Z、W、Q，其中在同周期中，Z的金屬性最強(qiáng)，Q的非金屬性最強(qiáng)；W的單質(zhì)是淡黃色固體；X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示（1）五種元素形成的單質(zhì)，其中固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是________（填化學(xué)式）；常用作強(qiáng)氧化劑的是________、________（填化學(xué)式）。（2）這五種元素中，原子半徑最大的是________(填化學(xué)式)；由Z、W、Q形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是________(用化學(xué)式表示)；X、W、Q的最高價(jià)氧化物的水化物酸性從強(qiáng)到弱的順序是________(用化學(xué)式表示)。（3）Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵，請(qǐng)用電子書(shū)表示該化合物中化學(xué)鍵的形成過(guò)程___________________________________。（4）Z與Q反應(yīng)生成的化合物屬于________化合物；電解該化合物的飽和溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______；電解一段時(shí)間后，將陽(yáng)極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。（5）由X、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6，已知：9g該化合物燃燒放出140kJ的熱，寫(xiě)出該化合物燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______________________________。12．（2022·重慶·校聯(lián)考高考模擬）隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x……表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）H的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________________________。

（2）由E和D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式為_(kāi)_____________。（3）單質(zhì)G易溶于YG2，則YG2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______________。（4）Z2X4是一種高效清潔的火箭燃料，8g該物質(zhì)含有的共用電子對(duì)數(shù)目為_(kāi)____________。（5）上述元素可組成鹽R：ZX4F(GD4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，則m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。13．（2022·云南大理·校聯(lián)考二模）下表為元素周期表得一部分。碳氮YX硫Z回答下列問(wèn)題：(1)X元素在周期表中位于_____周期_______族。(2)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是____________。a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1mol硫得電子多c．Y和硫兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(3)表中某元素的氣態(tài)氫化物與該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。(4)常溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸溶液中，當(dāng)pH=7時(shí)，2c()_______c()(填＜、＞、=)。(5)已知元素Na與元素Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的離子化合物，寫(xiě)出該化合物的電子式_______，該化合物中的化學(xué)鍵類(lèi)型有_____________。(6)向Z單質(zhì)的水溶液加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是___________。A．碳酸鈣粉末

B．稀硫酸

C．氯化鈣溶液

D．二氧化硫的水溶液14．（2022·廣西桂林·統(tǒng)考一模）元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如圖1所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)G的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)__________；原子的第一電離能：D_____E（填“>”或“<”）。(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)斥理論，A2C中的“A—C—A”鍵角是_________（填字母序號(hào)）。A．180°

B．接近120°，但小于120°C．接近120°，但大于120

D．接近109°28ˊ，但小于109°28ˊ(3)已知化合物G(BC)5的G元素化合價(jià)為0，熔點(diǎn)為-20℃，沸點(diǎn)為103℃，其固體屬于_______晶體，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有________，它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。(4)化合物BCF2的分子立體構(gòu)型為_(kāi)_______，其中B原子的雜化軌道類(lèi)型是_________。寫(xiě)出一個(gè)與BCF2具有相同空間構(gòu)型的含氧酸根離子符號(hào)_____________。(5)化合物EC的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。每個(gè)晶胞中含有_______個(gè)E2+。若EC晶體的密度為dg·cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則晶胞參數(shù)a=_________nm（列出計(jì)算式，不要求最終結(jié)果）。15．（2022·天津河西·統(tǒng)考一模）四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。元素M與Z同周期，且原子半徑是同周期中最大的。元素R是第四周期的過(guò)渡元素；R有甲、乙兩種常見(jiàn)氫氧化物，其中甲在常溫下置于空氣中，會(huì)由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的乙。XYZW請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)X的單質(zhì)的電子式：_________；W最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式：________________。(2)M、Z、W分別形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序?yàn)椋ㄌ铍x子符號(hào)）__________；寫(xiě)一個(gè)能說(shuō)明元素W比元素Z的非金屬性強(qiáng)的化學(xué)方程式：____________________。(3)甲變?yōu)橐业幕瘜W(xué)方程式為_(kāi)______________________。(4)常溫下，當(dāng)用200mL1mol·L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）ZY2時(shí)，所得溶液的主要溶質(zhì)(填化學(xué)式)為_(kāi)__________；此時(shí)溶液pH<7，則其中含Z元素的幾種粒子(忽略ZY2)的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________________________。(5)工業(yè)上用電化學(xué)法治理酸性廢液中的XY3-的原理如圖示，其陰極的反應(yīng)式為_(kāi)______________。16．（2022·山東·統(tǒng)考三模）鋅和鋁都是活潑金屬，它們的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)具有一定的相似性。（1）下圖表示常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系，橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2+離子或[Zn(OH)4]2-離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問(wèn)題：①將單質(zhì)Zn加入足量的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式可表示為：___________________________________________________________________________②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)=_________________________。③往1L1.00mol·L-1

ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH____mol。④已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25℃時(shí)，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：c(HCl)/(mol·L－1)0.501.002.042.904.025.165.78c(PbCl2)/(mol·L－1)×10－35.104.915.215.907.4810.8114.01根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是____________。A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度變小

B．PbCl2固體在0.50mol·L-1鹽酸中的Ksp小于在純水中的KspC．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子（絡(luò)合離子）D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水（2）氫氧化鋅與氫氧化鋁的性質(zhì)又存在一定的差異，如氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成配合物離子[Zn(NH3)4]2+。①在25℃下，將amol?L—1的NH4Cl溶液與0.01mol?L—1的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示NH4+的水解常數(shù)Kh=___________mol?L—1。②若25℃時(shí)將濃度均為0.1mol?L—1的NH4Cl、NH3·H2O溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說(shuō)法不正確的是____________（填字母）。a．此溶液一定有c(NH4+)+c(H+)=c(OH—)+c(Cl—)b．此溶液一定有c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c（NH4+）c．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大17．（2016·海南·統(tǒng)考一模）[選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]Ⅰ某元素X核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1。下列有關(guān)X的說(shuō)法中，不正確的是()A．X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿B．X不能形成化學(xué)式為NaXO3的含氧酸鈉鹽C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)D．X能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物Ⅱ已知A、B、C、D、E都是元素周期表中原子序數(shù)小于36的元素，且它們的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿。A+比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（1）E元素原子的核外電子排布式是______________________________。（2）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____________________。(用元素符號(hào)表示)（3）B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的原因是_______________________________。（4）化合物BD3的分子中，原子B的雜化軌道是________________，分子空間構(gòu)型是__________。（5）E的一種常見(jiàn)配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類(lèi)型為_(kāi)___________________________。金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的E原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______。18．（2022·吉林·吉林省實(shí)驗(yàn)?？寄M預(yù)測(cè)）已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）；A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)，B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿，C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）組成B單質(zhì)的元素在周期表第___周期第___族．化合物C的電子式為_(kāi)__．（2）J的沸點(diǎn)比硒化氫（H2Se）的沸點(diǎn)高，其原因是_______________（3）寫(xiě)出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：___________（4）寫(xiě)出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式;___________（5）上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑,這樣的反應(yīng)共有___個(gè)．答案第=page2727頁(yè)，共=sectionpages1515頁(yè)答案第=page2626頁(yè)，共=sectionpages1515頁(yè)參考答案：1．

NO

FeC3+8HNO3=Fe(NO3)3+3CO2↑+5NO↑+4H2O

2Fe3++3CO32-+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑【詳解】G、I、J焰色反應(yīng)顯黃色，含有鈉元素，D、E、L均為無(wú)色氣體，E和L難溶于水，因此G可能是過(guò)氧化鈉，D是二氧化碳，I是氫氧化鈉，L是氧氣，E是NO，B是硝酸，M為有顏色的固體，M可能是氫氧化鐵，F(xiàn)為常見(jiàn)金屬，則F是鐵，C是硝酸鐵，H是硝酸亞鐵，A為由兩種元素組成的固體，含非金屬質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.13%，A是由C和Fe兩種元素形成的，原子數(shù)之比是，因此A的化學(xué)式為FeC3。（1）E的化學(xué)式為NO。（2）過(guò)氧化鈉的電子式為。（3）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①的化學(xué)方程式為FeC3+8HNO3＝Fe(NO3)3+3CO2↑+5NO↑+4H2O。（4）反應(yīng)②的離子方程式為2Fe3++3CO32-+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑。點(diǎn)睛：該題綜合性強(qiáng)，難度較大，掌握常見(jiàn)元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答的關(guān)鍵。本題中已知信息雖然較多，但作為突破口的不多，需要結(jié)合框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行大膽假設(shè)驗(yàn)證、推理，較好的考查了學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。2．

+3

H-Cl

Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑

AlCl3、NaCl

促進(jìn)Al3+、Fe3+水解生成了聚合氯化鋁鐵（PAFC）

2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑【詳解】(1)該物質(zhì)是堿式氯化鋁和堿式氯化鐵形成的復(fù)雜物質(zhì)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，設(shè)鐵元素的化合價(jià)為a，則有(6-x)+x=2a，所以鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)；(2)因最終產(chǎn)物為氯化物，所以該酸為鹽酸，其結(jié)構(gòu)式為H—Cl；(3)SiO2和Al2O3在高溫下都能與純堿反應(yīng)，類(lèi)似于生產(chǎn)玻璃的主要反應(yīng)原理：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑和Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；(4)根據(jù)濾渣A中主要含有SiO2和Al2O3，與純堿焙燒后生成Na2SiO3和NaAlO2，再用鹽酸酸浸后得到濾渣為H2SiO3，所以濾液B的主要溶質(zhì)為AlCl3和NaCl；濾液混合后其中的溶質(zhì)為AlCl3、FeCl3和NaCl，由于Al3+和Fe3+都能夠水解，且加熱能夠促進(jìn)水解，所以濾液混合后加熱蒸發(fā)的作用就是促進(jìn)Al3+、Fe3+水解生成聚合氯化鋁鐵（PAFC）；(5)分離出聚合氯化鋁鐵（PAFC）后的濾液中主要是NaCl，即粗鹽，經(jīng)過(guò)精制處理后，再進(jìn)行電解，即氯堿工業(yè)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。3．(1)

正四面體

H-O-Cl

第三周期第ⅣA族(2)

Al>Si>Cl>C

HClO4>H2CO3>H2SiO3(3)2H2O+2F2=4HF+O2(4)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(5)

NCl3+3H2O=3HClO+NH3【分析】Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Y為Al元素；Z為原子序數(shù)大于Y的短周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z為Si元素；X與Z位于同一主族，X為C元素；Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，W原子的最外層電子數(shù)為14-3-4=7，W為原子序數(shù)大于Z的短周期元素，W為Cl元素，據(jù)此分析解答。（1）XW4為CCl4，CCl4的空間構(gòu)型為正四面體；HWO為HClO，HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl；Z為Si元素，Si為14號(hào)元素，Si位于第三周期第IVA族；（2）①根據(jù)同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，同主族從上到下原子半徑依次增大，一般電子層數(shù)多原子半徑大，則X、Y、Z、W原子半徑由大到小的順序?yàn)锳lSiClC；②非金屬性：ClCSi，C、Si、Cl的最高價(jià)氧化物水化物酸性由強(qiáng)到弱依次為HClO4H2CO3H2SiO3；（3）W為Cl元素，W同族上一周期元素為F，F(xiàn)2不能從NaCl溶液中置換出Cl2是因?yàn)镕2與溶劑水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2；（4）①Y為Al元素，加入一定量的水，Al與NaOH、H2O反應(yīng)生成NaAlO2和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②含Y元素的鹽與小蘇打溶液可用作泡沫滅火劑，含Y元素的鹽為Al2(SO4)3，Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；（5）NW3為NCl3，根據(jù)價(jià)鍵規(guī)則，NCl3的電子式為：；NCl3滴入50℃左右的熱水中，片刻后取該熱水溶液滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍(lán)后褪色，NCl3與熱水反應(yīng)生成HClO，NCl3在熱水中發(fā)生水解的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O=NH3+3HClO。4．

第3周期第VIIA族

bc

4KClO3KCl+3KClO4

ClO—+CaSO3=Cl—+CaSO4

生成CO2阻隔空氣或生成高熔點(diǎn)的MgO覆蓋在可燃物表面【詳解】（1）A的焰色反應(yīng)為紫色，則A為K；含氧酸鹽X的化學(xué)式可表示為KBO3；B元素在X中顯+5；K（A）為第四周期的元素，而A位于B的下一周期，則B元素處于第三周期；第三周期元素中，常溫下單質(zhì)能和水發(fā)生反應(yīng)，且能顯+5價(jià)的，只有Cl，則B為氯元素。①氯元素在周期表中的位置為：第3周期第VIIA族；②a、K+和Cl-的電子層結(jié)構(gòu)相同，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以K+的半徑小于Cl-，故a錯(cuò)誤；b、K（A）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為KOH，屬于強(qiáng)堿，是強(qiáng)電解質(zhì)；Cl(B)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4，是最強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故b正確；c、K與水反應(yīng)生成KOH，所得溶液顯強(qiáng)堿性，Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，所得溶液顯酸性，故pH比較小，故c正確；故選bc。③X為KClO3，分解時(shí)生成兩種鹽，其中一種為無(wú)氧酸鹽，根據(jù)元素守恒，該無(wú)氧酸鹽一定是KCl；KCl為Cl元素升高的產(chǎn)物，則另外一種必為化合價(jià)升高的產(chǎn)物。X中K元素化合價(jià)不能升高，O化合價(jià)若升高產(chǎn)物為氧氣，不符合要求。KClO3中Cl化合價(jià)為+5，則Cl化合價(jià)升高只能被氧化成KClO4。故反應(yīng)方程式為：4KClO3KCl+3KClO4；（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則B可能是碳元素或硫元素。若B為碳元素，則X為碳酸鹽。A在B的下一周期，則A是第三周期的元素，所以X為MgCO3；MgCO3沒(méi)有還原性，不能被空氣氧化，不符合要求。若B為硫元素，則X為亞硫酸鹽，具有強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧化；A在B的下一周期，則A為第四周期的主族元素，X為CaSO3,難溶于水，符合題意。C1O—具有強(qiáng)氧化性，能和CaSO3反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：ClO—+CaSO3=Cl—+CaSO4；（3）含氧酸鹽ABO3能與稀硫酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的氣體，可推測(cè)ABO3為碳酸鹽，所以B為碳元素。A在B元素的下一周期，且為+2價(jià)，則A為Mg，即X為MgCO3，氣體為CO2。①CO2的電子式為：②MgCO3在高溫條件下分解，能吸收大量的熱，且產(chǎn)生CO2和MgO，生成CO2阻隔空氣或生成高熔點(diǎn)的MgO覆蓋在可燃物表面，所以MgCO3可作防火涂層。5．

MgO

Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑

4NH3+5O24NO+6H2O

A、B、C

偏低【詳解】Z遇濃鹽酸產(chǎn)生“白煙”，Z為NH3，⑤為4NH3+5O24NO+6H2O；L為NO，Y為H2O，J由陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)1:

1構(gòu)成且陰、陽(yáng)離子都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，得J為MgO，④為Mg(OH)2=MgO＋H2O，H為Mg(OH)2，②為2H2＋O2=2H2O，C為H2，③為Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3，①N2＋3H2=2NH3（1）J的化學(xué)式為MgO；（2）寫(xiě)出③反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑；（3）寫(xiě)出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O24NO+6H2O；（4）實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H3：A、用固體與液體不加熱，將濃氨水滴入生石灰中，故A正確；B、加熱固體，可用2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3＋CaCl2＋2H2O,故B正確；C、加熱液體，可用加熱濃氨水，故C正確；D、塊狀固體，難溶于水，制氨氣，找不到合適的試劑，故D錯(cuò)誤；故選ABC。（5）與氨氣反應(yīng)的n（HCl）=V1×10-3L×C1mol·L－1-C2mol·L－1×V2×10-3L=（C1V1-C2V2）×10-3mol，根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知，n（NH3）=n（HCl）=（C1V1-C2V2）×10-3mol，Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=；若堿式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗，堿濃度偏低，所測(cè)V2偏大，則測(cè)得結(jié)果偏低。6．

2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑

Na＞O＞H

H2SiO3

溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失

4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓

c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42﹣）=1：1：2：3

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O【詳解】（1）C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH，用惰性電極電解M溶液的離子方程式為2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑；（2）B為NaOH，H、O、Na分別位于3個(gè)不同的周期，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑大小順序?yàn)镹a＞O＞H；（3）若A是一種常見(jiàn)的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO2，E為Na2SiO3，與F溶液反應(yīng)可以得到G為H2SiO3；（4）若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過(guò)量的鹽酸溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為：溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失；（5）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，可推知A中含有Fe2+，E為Fe(OH)3，G為FeCl3，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是：4Fe2++8OH－+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓；（6）由圖可知，開(kāi)始加入NaOH沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒(méi)有CO32－，后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒(méi)有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH－=NH3?H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42－，發(fā)生反應(yīng)H++OH－=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積為1體積；發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH－=Al(OH)3↓，鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積；發(fā)生反應(yīng)NH4++OH－=NH3?H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，由電荷守恒可知，n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42－）=1：1：2：3，故c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42－）=1：1：2：3；（7）若E可用于檢驗(yàn)葡萄糖的存在，則E為氫氧化銅，E和F生成G，則G為氯化銅，由于銅離子能水解，氯化氫易揮發(fā)，所以氯化銅溶液充分蒸發(fā)灼燒后的產(chǎn)物為氧化銅，氧化銅與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅和乙醛，反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。7．

NaOH>LiOH>Al(OH)3

堿性

AD

Na2S2O3

S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O

紫色

下口流出

【詳解】根據(jù)周期表，各元素分別為：a―Li、b―B、c―C、d―O、e―F、f―Na、g―Al、h―S、i―Cl。（1）同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物是水化物堿性越強(qiáng)，同主族，從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物是水化物堿性增強(qiáng)，a、f、g

元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序是NaOH>LiOH>Al(OH)3。表中所給元素中金屬性最強(qiáng)的鈉與非金屬性最強(qiáng)的氟形成的化合物屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性。（2）

氫元素可與其它元素形成A、H與另一種元素形成極性共價(jià)鍵，如H-Cl鍵，故A正確；B、只能兩個(gè)氫原子間形成非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C、氫鍵不是化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D、與金屬等通過(guò)離子間作用力形成離子鍵，如NaH,故D正確；故選AD。（3）d-O、f-Na、h-S三種元素可形成一種有強(qiáng)還原性的化合物，該化合物中含有非極性鍵S-S鍵，其化學(xué)式為Na2S2O3，向該化合物的水溶液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O。（4）表中所給的某兩種元素可形成一種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑CCl4，可用于萃取碘水中的碘單質(zhì)，萃取后有機(jī)層是碘的四氯化碳溶液，顏色為紫色，分液時(shí)有機(jī)層密度大于水層，應(yīng)從下口流出。該有機(jī)溶劑CCl4的電子式是。8．

取代反應(yīng)

還原反應(yīng)

氨基、醚鍵（或甲氧基）

C7H8N2SO5（元素符號(hào)順序可調(diào)換）

6

【詳解】(1)根據(jù)流程圖，反應(yīng)①中鄰硝基氯苯中的氯原子被甲氧基(-OCH3)代替，為取代反應(yīng)，反應(yīng)②中的硝基轉(zhuǎn)化為氨基，為還原反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；還原反應(yīng)；(2)B物質(zhì)為，其中的官能團(tuán)有氨基和醚鍵，故答案為氨基、醚鍵；(3)C為，分子式為C7H8N2SO5，故答案為C7H8N2SO5；(4)C物質(zhì)水解產(chǎn)物之一是氮?dú)?，反?yīng)④的化學(xué)方程式為，故答案為；(5)愈創(chuàng)木酚的結(jié)構(gòu)為，它的同分異構(gòu)體中屬于芳香化合物且含有三個(gè)取代基物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，苯環(huán)上含有2個(gè)羥基和一個(gè)甲基，當(dāng)2個(gè)羥基為鄰位時(shí)有2種，當(dāng)2個(gè)羥基為間位時(shí)有3種，當(dāng)2個(gè)羥基為對(duì)位時(shí)有1種，共6種，其中含有氫原子種類(lèi)最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和都含有4種氫原子，故答案為6；。9．

第3周期IA族

2，2-二甲基丙烷(新戊烷)

酸

溶液變澄清，懸濁液中存在Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)，與OH-結(jié)合使其濃度降低，平衡正移

2Al+2OH-+6H2O=2Al[OH]4-+3H2↑

O2+4e-+2H2O=4OH-【詳解】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素和過(guò)渡元素F，D的常見(jiàn)化合物的焰色反應(yīng)為黃色，D為Na，B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，則B為C元素；A與C形成化合物的水溶液呈堿性，則A為H，C為N；E是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，E為第三周期，則E為Al元素；(1)上述六種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素為Na，在周期表中的位置為第3周期IA族，故答案為第3周期IA族；(2)分子式為C5Hl2的為烷烴，其一氯代物只有一種的有機(jī)物為C(CH3)4，名稱為2，2-二甲基丙烷，故答案為2，2-二甲基丙烷；(3)氨氣和硝酸化合生成硝酸銨，水解溶液顯酸性；將硝酸銨的濃溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，懸濁液中存在Mg(OH)2?Mg2+(aq)+2OH-(aq)，與OH-結(jié)合使其濃度降低，平衡正移，使溶液變澄清，故答案為酸；溶液變澄清；懸濁液中存在Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)，與OH-結(jié)合使其濃度降低，平衡正移；(4)氫氧化鈉和鋁反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2Al[OH]4-+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+6H2O=2Al[OH]4-+3H2↑；(5)F與碳形成的合金在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕形成紅棕色固體，則F為鐵，腐蝕過(guò)程中正極上氧氣得到電子被還原生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為O2+4e-+2H2O=4OH-。點(diǎn)睛：解答此類(lèi)試題的關(guān)鍵是正確推導(dǎo)元素，根據(jù)元素周期律和元素周期表的相關(guān)知識(shí)解答。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式和離子方程式的書(shū)寫(xiě)。10．

N>O>C

N=N=O

2

2

H2O2(雙氧水或過(guò)氧化氫也可)

sp3雜化

極性

CuO

Cu2O

Cu2O中Cu的3d能級(jí)為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定

8

【詳解】a元素的基態(tài)原子核外s能級(jí)上的電子數(shù)是p能級(jí)上電子數(shù)的2倍，則a是碳元素；c元素所組成的單質(zhì)和氫化物中分別有一種具有漂白性，則c元素為氧元素，b元素為氮元素；d是地殼中含量最高的金屬元素，則d為鋁元素；e的正三價(jià)基態(tài)離子的d能級(jí)為半充滿結(jié)構(gòu)，則e為鐵元素；f的基態(tài)原子最外層只有一個(gè)電子，且內(nèi)層電子排布均為全充滿結(jié)構(gòu)，則f為銅元素；(1)b為氮元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為7，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為2s22p3，則價(jià)電子排布圖為；(2)C、N、O三種元素的第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但N元素的2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，相對(duì)穩(wěn)定，第一電離能大，則三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C；(3)N原子核外價(jià)電子數(shù)為5，O原子核外價(jià)電子數(shù)為6，則N與O組成的有16個(gè)價(jià)電子的分子為N2O，其結(jié)構(gòu)式為N=N=O，因雙鍵中有一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵，則其分子中含2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵；(4)O的氫化物中，電子總數(shù)為18的分子是H2O2，分子中心原子氧原子含有2個(gè)共價(jià)單鍵且含有兩個(gè)孤電子對(duì)，所以O(shè)原子的雜化軌道形式為sp3，H2O2分子中正負(fù)電荷重心不重合，所以該分子屬于極性分子；(5)晶胞甲中O原子數(shù)目為8×+4×+2=4，Cu原子數(shù)目為4，則化學(xué)式為CuO；晶胞乙中O原子數(shù)目為8×+1=2，Cu原子數(shù)目為4，則化學(xué)式為Cu2O；因Cu2O中Cu的3d能級(jí)為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故高溫時(shí)，CuO易轉(zhuǎn)化為Cu2O；(6)Fe元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時(shí)，采用如圖2所示的堆積方式，則這種堆積模型為體心立方堆積，即在立方體的中心有一個(gè)鐵原子，與這個(gè)鐵原子距離最近的原子位于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，所以鐵的配位數(shù)為8×+1=2，每個(gè)立方體中含有的鐵原子數(shù)為8×+1=2，每個(gè)立體體的質(zhì)量為g，如果Fe的原子半徑為r×10-10cm，則立方體的邊長(zhǎng)為cm，對(duì)應(yīng)的體積為(cm)3，阿伏加德常數(shù)的值為NA，所以鐵單質(zhì)的密度表達(dá)式為。11．

C

O2

Cl2

Na

S2﹣＞Cl﹣＞Na+

HClO4＞H2SO4＞H2CO3

離子

2Cl-﹣2e-=Cl2↑

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

△H=﹣2800kJ/mol【詳解】試題分析：W的單質(zhì)是淡黃色固體，W是S元素；在同周期中，Z的金屬性最強(qiáng)，Q的非金屬性最強(qiáng)，Z是Na、Q是Cl；根據(jù)X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系，X、Y分別是C、O；解析：根據(jù)以上分析，（1）五種元素形成的單質(zhì)，其中固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是C；非金屬越性強(qiáng)常，氧化性越強(qiáng)，用作強(qiáng)氧化劑的是O2、Cl2。（2）電子層數(shù)越多半徑越大，同周期元素從左到右半徑減小，這五種元素中，原子半徑最大的是Na；由Z、W、Q形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是S2﹣＞Cl﹣＞Na+；非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，X、W、Q的最高價(jià)氧化物的水化物酸性從強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3。（3）Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物是過(guò)氧化鈉，用電子書(shū)表示該化合物中化學(xué)鍵的形成過(guò)程。（4）活潑金屬與活潑非金屬元素形成的化合物為離子化合物，Na與Cl反應(yīng)生成的化合物氯化鈉屬于離子化合物；電解氯化鈉的飽和溶液，陽(yáng)極生成氯氣，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl-﹣2e-=Cl2↑；陰極生成氫氣和氫氧化鈉溶液，電解一段時(shí)間后，將陽(yáng)極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（5）由X、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6是葡萄糖C6H12O6，9g該化合物燃燒放出140kJ的熱，則1molC6H12O6燃燒放熱2800kJ，該化合物燃燒熱的熱化學(xué)方程式C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

△H=﹣2800kJ/mol。點(diǎn)睛：本題考查元素周期律的主要知識(shí)，同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；最高價(jià)氧化物的水化物堿性減弱、酸性增強(qiáng)。12．

S=C=S

1.25NA（或1.25×6.02×1023）

NH4++OH-=NH3?H2O【詳解】從圖中原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)及原子序數(shù)可知：X―H元素，Y―C元素，Z―N元素，D―O元素，E―Na元素，F(xiàn)―Al元素，G―S元素，H―Cl元素（1）H的離子Cl―結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）由E和D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物Na2O2的電子式為；（3）單質(zhì)G易溶于YG2，即S易溶于CS2，則YG2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；（4）N2H4+O2=N2+2H2O

轉(zhuǎn)移電子

1mol

4mol

8/32mol

nn=1.25mol（5）上述元素可組成鹽R：NH4Al(SO4)2與NaOH反應(yīng)的圖可知：三個(gè)階段的反應(yīng)及現(xiàn)象分別是：白色沉淀：2NH4Al(SO4)2+6NaOH3Na2SO4+(NH4)2SO4+Al(OH)3↓，刺激性氣味：2NaOH+(NH4)2SO4Na2SO4+2H2O+2NH3↑，Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，故m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-=NH3?H2O。13．(1)

三

ⅣA(2)ac(3)NH3＋HNO3=NH4NO3(4)=(5)

離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵(6)A【詳解】（1）X為Si元素，核電荷數(shù)為14，在周期表中位于三周期ⅣA族；故答案為：三；ⅣA。（2）a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說(shuō)明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)，則說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)，故a符合題意；b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多，氧化性強(qiáng)弱與得失電子數(shù)沒(méi)有必然關(guān)系，故b不符合題意；c．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說(shuō)明Y的非金屬性較強(qiáng)，故c符合題意；綜上所述，答案為：ac。（3）氮元素氣態(tài)氫化物NH3與該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3可以反應(yīng)生成硝酸銨，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋HNO3=NH4NO3；故答案為：NH3＋HNO3=NH4NO3。（4）當(dāng)pH=7時(shí)，混合溶液呈中性，所以c(H＋)=c(OH－)，根據(jù)電荷守恒得c()＋c(H＋)=c(OH－)＋2c()，所以2c()=c()；故答案為：=。（5）元素Na與元素O可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的離子化合物Na2O2，該化合物的電子式為，化合物中的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵；故答案為：；離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵。（6）在氯水中存在反應(yīng)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若反應(yīng)使溶液中次氯酸濃度增大，則溶液漂白性會(huì)增強(qiáng)；A．由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，向溶液中加入碳酸鈣粉末反應(yīng)反應(yīng)2HCl＋CaCO3=CaCl2＋CO2↑＋H2O，使化學(xué)平衡正向進(jìn)行，導(dǎo)致次氯酸濃度增大，溶液漂白性增強(qiáng)，故A符合題意；B．加入稀硫酸使溶液中氫離子濃度增大平衡逆向進(jìn)行，次氯酸濃度減小，溶液漂白性減弱，故B不符合題意；C．加入氯化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng)，溶液對(duì)氯水起到稀釋作用，平衡正向進(jìn)行但次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故C不符合題意；D．加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有還原性，能被氯氣氧化，平衡逆向進(jìn)行，次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故D不符合題意；綜上所述，答案為：A。14．

1s22s22p63s23p63d64s2

<

D

分子

配位鍵、共價(jià)鍵

4Fe(CO)3+13O22Fe2O3+20CO2

平面三角形

sp2

NO3-或CO32-等

4

×2×103或或【詳解】從同期表中讀出各元素為：A―H,B―C,C―O,

D―Na,E―Mg,F―Cl,G―Fe。(1)G為Fe,Fe的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；原子的第一電離能：Na<

Mg，Mg原子的2s軌道為全滿結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能高。(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)斥理論，水分子中的氧原子上有兩個(gè)孤電子對(duì)，對(duì)價(jià)鍵斥力較大，故鍵角接近109°28ˊ，但小于109°28ˊ，故選D；(3)已知化合物Fe(CO)5的Fe元素化合價(jià)為0，熔點(diǎn)為-20℃，沸點(diǎn)為103℃，熔沸點(diǎn)較低，具有分子晶體的特點(diǎn)，其固體屬于分子晶體；Fe提供空軌道，CO提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，CO分子中以叁鍵結(jié)合，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有配位鍵、共價(jià)鍵。它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物是Fe2O3，CO燃燒生成CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(CO)3+13O22Fe2O3+20CO2；(4)化合物COCl2的分子立體構(gòu)型為平面三角形，中心原子C形成3個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，為SP2雜化，與BCF2具有相同空間構(gòu)型的含氧酸根離子符號(hào)NO3-或CO32-等；(5)化合物MgO晶胞中含有8×1/8＋6×1/2=4個(gè)Mg2＋；由NA?d?V=4×M（MgO），

。點(diǎn)睛：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)知識(shí)，用周期表直接給出元素，較易。（3)Fe(CO)5為分子晶體，是易錯(cuò)題，學(xué)生易從化學(xué)式表面上去區(qū)別離子晶體和分子晶體，認(rèn)為有金屬就是離子化合物，應(yīng)充分理解已知化合物Fe(CO)5的Fe元素化合價(jià)為0，熔點(diǎn)為-20℃，沸點(diǎn)為103℃，熔沸點(diǎn)較低，具有分子晶體的特點(diǎn)，其固體屬于分子晶體；Fe(CO)5化合物中化學(xué)鍵的類(lèi)型是難點(diǎn)，F(xiàn)e提供空軌道，CO提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，非常抽象，是難點(diǎn)。(5)化合物MgO晶胞中Mg2＋的個(gè)數(shù)，較易計(jì)算，邊長(zhǎng)的計(jì)算也不難，但要注意密度的單位是cm，最后要的單位是nm，屬于易錯(cuò)題。15．

HClO4

S2->Cl->Na+

H2S+Cl2=S2↓+HCl

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

NaHSO3

c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)

2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O【分析】Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則Z為S元素；根據(jù)四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置，W為Cl元素，Y為O元素，X為N元素；元素M與Z同周期，且原子半徑是同周期中最大的，M為Na元素。元素R是第四周期的過(guò)渡元素；R有甲、乙兩種常見(jiàn)氫氧化物，其中甲在常溫下置于空氣中，會(huì)由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的乙，則R為Fe元素，且甲為氫氧化亞鐵，乙為氫氧化鐵?！驹斀狻?1)氮?dú)獾碾娮邮綖椋宦仍氐淖罡邇r(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為，故答案為；HClO4；(2)離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，M、Z、W分別形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序?yàn)镾2->Cl->Na+；氯氣能夠?qū)⒘蚧瘹溲趸闪騿钨|(zhì)，說(shuō)明元素氯比元素硫的非金屬性強(qiáng)，故答案為S2->Cl->Na+；H2S+Cl2=S2↓+HCl；(3)氫氧化亞鐵變?yōu)闅溲趸F的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(4)200mL1mol·L-1的NaOH溶液中含有0.2molNaOH，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LSO2的物質(zhì)的量為=0.2mol，等物質(zhì)的量的氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成NaHSO3；此時(shí)溶液pH<7，說(shuō)明電離程度大于水解程度，則其中含S元素的幾種粒子的濃度由大到小的順序?yàn)閏(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)，故答案為NaHSO3；c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)；(5)由圖示知在Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應(yīng)，因此Ag-Pt電極為陰極，在陰極反應(yīng)是NO3-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成N2，利用電荷守恒與原子守恒知有H2O參與反應(yīng)且有水生成，所以陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，故答案為2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素周期表和元素周期律的知識(shí)，正確推導(dǎo)出元素是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，明確陰陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)和判斷方法是解答的前提。16．

Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-

+H2↑

10-17

（mol?L—1）3

1.80

CD

bc【詳解】試題分析：（1）①鋅和鋁的性質(zhì)具有一定的相似性，根據(jù)鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)分析；②根據(jù)a點(diǎn)坐標(biāo)數(shù)值計(jì)算Zn(OH)2的溶度積；③根據(jù)氫氧化鋅的溶度積，可計(jì)算pH=6時(shí)鋅離子濃度，再計(jì)算消耗NaOH的物質(zhì)的量；④由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)Cl－濃度由小變大時(shí)，PbCl2的溶解度會(huì)先變小后變大，說(shuō)明當(dāng)Cl－增加到一定濃度時(shí)，PbCl2可以與Cl－形成某種離子(如配合物)而增大溶解度；（2）①amol?L—1的NH4Cl溶液與0.01mol?L—1的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，根據(jù)電荷守恒、物料守恒計(jì)算、、；②根據(jù)根據(jù)電荷守恒、物料守恒分析。解析：（1）①鋅和鋁的性質(zhì)具有一定的相似性，所以鋅與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基和鋅酸鈉與氫氣，離子方程式為Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-

+H2↑；②根據(jù)a點(diǎn)坐標(biāo)數(shù)值，=、，則Zn(OH)2的溶度積=10-17